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Determinação de Cloreto Por Argentimetria.
Determinação de Cloreto Por Argentimetria.
Determinação de Cloreto Por Argentimetria.
São Cristóvão - SE
2022
1. Introdução
2. Materiais e Métodos
Os reagentes foram:
● AgNO3 0,05 mol L-1;
● NaCl;
● Água destilada;
● Dextrina 1%;
● K2CrO4 5%;
● CaCO3;
● Fluoresceína;
● Sal dietético.
2.2.Objetivo
Padronizar uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,05 mol L -1 e determinar o
teor de cloretos em sal dietético através dos métodos de Mohr e Fajans.
3. Resultados e discussões
Inicialmente foi calculado a massa necessária de NaCl, prevendo o consumo de 15
mL para padronização da solução de AgNO 3 , sabendo-se que a concentração de
AgNO3 é de 0,05 mol/L.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNo 3 Reação 1
c = m/ MM * v
0,05 = m/ 58,49 * 0,015 Equação 1.
m = 0,04 g de NaCl
0,0412 g 11,4 mL 7
0,0402 g 13,4 mL 7
0,0418 g 14,3 mL 7
0,04
n= 58,44
n = 0,0068 mol
0,0068
c= 0,025
c = 0,0273 mol/L
➢ I titulação:
c1 * 0,0114 = 0,0273 * 0,025
c1 = 0,060 mol/L do AgNO3
➢ II titulação:
c1 * 0,0134 = 0,0273 * 0,025
c1 = 0,050 mol/L do AgNO3
➢ III titulação:
c1 * 0,0152 = 0,0273 * 0,025
c1 = 0,044 mol de AgNO3
● Desvio padrão:
DP =
2 2 2
{(0, 060 − 0, 051) + (0, 050 − 0, 051) + (0, 044 − 0, 051) } / 3
𝑠 0,003
DPR = 𝑥
= 0,051
* 100
DPR = 5,88%
● Intervalo de confiança:
𝑆
CI = x ± z *
𝑛
0,003
CI = 0,051 + 1,96 *
3
CI = 0,054
➢ 1º titulação:
𝑚 𝑚
c= 𝑀𝑀 * 𝑉
=> 0,0273 = 58,44 * 0,0114
=> m = 0,0181 g
➢ 2º titulação:
𝑚
0,0273 = 58,44 * 0,0134
=> m = 0,0213 g
➢ 3º titulação:
𝑚
0,0273 = 58,44 * 0,0152
=> 0,0242 g
0,0212
% (m/m) = 0,0410
* 100%
% (m/m) = 51,7%
Equação 4.
MCl- x VCl- = MAg+ x VAg+
0,99mol x 0,009L = MAg x 0,0155L
MAg = 0,5848 M
Equação 5.
Para a concentração da segunda e terceira triplicata os resultados estão
representados no quadro abaixo:
Quadro 3: Concentração da triplicata.
0,5639 M 0,5848 M
CV= 2,07%
● Intervalo de Confiança = 0,59
- Determinação da porcentagem (m/m) de cloreto no sal dietético.
Na primeira titulação utilizou-se 15,5 mL de solução padrão de AgNO 3, 0,05 mol/L,
para chegar ao ponto de viragem. Dessa forma, para calcular a massa de NaCl na
alíquota de 10,0 mL, temos:
𝑚
𝑀𝑀
=CxV
Equação 6.
𝑚
58,44 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,05 mol/L x 0,0155 L
𝑛 0,00896 𝑚𝑜𝑙
M= 𝑣(𝐿)
= 0,001𝐿
= 0,859 mol/L
0,5471 M 0,5651 M
𝑚
58,44 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,05 mol/L x 0,0154 L
CV= 1,38%
● Intervalo de Confiança = (0,45)
Calculando a porcentagem em massa de cloreto no sal dietético
0,4503
%NaCl no sal = 0,5024
×100% = 89,629
4. Resultados
Neste experimento foi possível adquirir conhecimento sobre práticas de titulometria
de precipitação através da determinação do cloreto em sal dietético pelo método de
Mohr e pelo método de Fajans. Na determinação do método de Mohr obteve-se
90,764 % de cloreto em sal dietético e na determinação pelo método de de Fajans
obteve-se 89,629 % de cloreto em sal dietético. Vale ressaltar que todos os cálculos
foram feitos dispondo do desvio padrão relativo e do intervalo de confiança, para
que os dados ficassem o mais fidedignos possível.