TRABALHO QUIMICA-Paulo Diego Alves Dos Santos

Disciplina: Química Geral
Relatório das Atividades Práticas

Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes
Aluno(a): Paulo Diego Alves dos Santos RU: 3524224
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL

Responda as questões abaixo:
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique.
O Objetivo é de fechar o circuito, pois a presença dos íons na solução possibilita a condução dos
elétrons entre os terminais.
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?
Para evitar acidentes, por este motivo fazemos a limpeza com o circuito desligado.
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique.
Não, pois adulteraríamos o experimento com os terminais contaminados com soluções.
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu?
O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada
não acende)?
No experimento com água destilada a lâmpada não acendeu.
Na solução com sulfato de cobre (CuSO4) a lâmpada acendeu com iluminação média.
Na solução com ácido acético (CH3COOH) a lâmpada acendeu com iluminação baixa.
Na solução com ácido clorídrico (HCI) a lâmpada acendeu com iluminação forte.
Em solução aquosa as características são ionizantes, por este motivo as lâmpadas acendem.
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com
água. Justifique.
A lâmpada não acendeu, pois, a sacarose é um composto solido e não tem íons na solução.
Na água destilada e cimento a lâmpada acendeu e apagou, pois havia presença de íons nas
substâncias formadoras do cimento que são iônicas e é difícil de manter o cimento em suspensão.
Os compostos dos cimentos com água podem reduzir a condutividade.
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você
não notou diferença? Justifique sua resposta.
Ocorreu variação na intensidade devido a característica dos compostos iônicos de quanto maior a
concentração de íons maior a condutividade.
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7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado.

A lâmpada acendeu, pois no composto de carbono existem duplas ligações que permitem a
migração dos elétrons e em planos diferentes permitem a movimentação de elétrons entre planos
por isso ocorre a transferência de eletricidade.
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o
comportamento no cimento puro.
A diferença dos experimentos é devida as propriedades dos elementos, os dois apresentam
eletrólitos quando submetidos a solução aquosa, os elétrons apresentam-se com facilidade de
locomoção, porém no estado seco os elétrons estão fortemente ligados ao núcleo dos átomos
dificultando o deslocamento.
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas
substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre?
Nos estados sólidos os compostos iônicos não conduzem corrente, porque nesta fase os elétrons
estão ligados entre si e nos estados líquidos os íons ganham mobilidade.
10) Liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como
os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas
na tabela que achar necessário.
Soluções Sólidos
eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes
Ácido Clorídrico Sacarose + Água Ouro Isopor
Destilada
Ácido Acético Ferro Plástico
Sulfato de Cobre Prata Borracha
Água + NACL Alumínio Madeira Seca
Cobre Vidro
Fotos: Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório
Virtual de Química.
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30/10/19 3
30/10/19 4

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7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado.

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