(E-Book +IFMG) - Auxiliar de Lab. Ciências Da Natureza

Auxiliar de Laboratório de Ciências da
Natureza: Química
Tonimar D. Arrighi Senra

Mohana Zorkot Carvalho
Formação Inicial e
Continuada
+
IFMG
Auxiliar de Laboratório de Ciências da Natureza: Química

1ª Edição
Belo Horizonte
Instituto Federal de Minas Gerais
2021
© 2021 by Instituto Federal de Minas Gerais
Todos os direitos autorais reservados. Nenhuma parte desta publicação poderá ser
reproduzida ou transmitida de qualquer modo ou por qualquer outro meio, eletrônico
ou mecânico. Incluindo fotocópia, gravação ou qualquer outro tipo de sistema de
armazenamento e transmissão de informação, sem prévia autorização por escrito do
Instituto Federal de Minas Gerais.
Pró-reitor de Extensão Carlos Bernardes Rosa Júnior

Diretor de Programas de Extensão Niltom Vieira Junior
Coordenação do curso Tonimar D. Arrighi Senra
Arte gráfica Ângela Bacon
Diagramação Eduardo dos Santos Oliveira
FICHA CATALOGRÁFICA
Dados Internacionais de Catalogação na Publicação (CIP)
S478a Senra, Tonimar D. Arrighi.
Auxiliar de laboratório de Ciências da Natureza: química
[recurso eletrônico] / Tonimar D. Arrighi Senra ; Mohana Zorkot
Carvalho. – Belo Horizonte : Instituto Federal de Minas Gerais,
2021.
52 p. ; il. color.
E-book, no formato PDF.
Material didático para Formação Inicial e Continuada.
ISBN 978-65-5876-088-7
1. Laboratórios de química – Equipamentos e acessórios.
2. Química. I. Carvalho, Mohana Zorkot. II. Título.
CDD 540.72
Catalogação: Elizabeth Aparecida Lopes - CRB-6/1833
Índice para catálogo sistemático:

1 Laboratório de química - 540.72
2.Química - 540
2021
Direitos exclusivos cedidos ao
Avenida Mário Werneck, 2590,
CEP: 30575-180, Buritis, Belo Horizonte – MG,
Telefone: (31) 2513-5157
Sobre o material
Este curso é autoexplicativo e não possui tutoria. O material didático,

incluindo suas videoaulas, foi projetado para que você consiga evoluir de forma
autônoma e suficiente.
Caso opte por imprimir este e-book, você não perderá a possiblidade de
acessar os materiais multimídia e complementares. Os links podem ser
acessados usando o seu celular, por meio do glossário de Códigos QR
disponível no fim deste livro.
Embora o material passe por revisão, somos gratos em receber suas
sugestões para possíveis correções (erros ortográficos, conceituais, links
inativos etc.). A sua participação é muito importante para a nossa constante
melhoria. Acesse, a qualquer momento, o Formulário “Sugestões para
Correção do Material Didático” clicando nesse link ou acessando o QR Code a
seguir:
Formulário de
Sugestões
Para saber mais sobre a Plataforma +IFMG acesse

https://mais.ifmg.edu.br
Palavra do autor
Bem-vindos e bem-vindas ao curso Auxiliar de Laboratório de Ciências

da Natureza: Química, cuja finalidade é apresentar as noções básicas para o
bom uso do laboratório, que vão desde conhecimento da infraestrutura,
organização, escolha e uso correto de vidrarias e equipamentos, até conhecer
e aplicar as normas de segurança, minimizando eventuais riscos de acidentes.
O curso tem duração total de três semanas e para facilitar seu estudo,
organizamos esta apostila em três tópicos, um por semana: 1- Organização
geral do laboratório; 2- Montagem de experimentos e 3- Regras básicas de
segurança. Videoaulas serão disponibilizadas para melhor entendimento do
conteúdo e você deverá fazer as atividades ao final de cada tópico, afim de
aplicar os conhecimentos aprendidos.
Esperamos que ao término deste curso vocês estejam capacitados para
lidar com os principais problemas enfrentados dentro de um laboratório, sejam
capazes de reconhecer vidrarias e colocar corretamente em prática os
procedimentos presentes em quase todas as análises laboratoriais, por fim, que
saibam fazer o descarte adequado de resíduos químicos gerados e
principalmente que se sintam seguros(as) neste local que demanda tanta
atenção e concentração.
Desejamos um ótimo curso a todos(as)!
Bons estudos!!!
Bons estudos!
Nome do autor.
Apresentação do curso
Este curso está dividido em três semanas, cujos objetivos de cada uma são
apresentados, sucintamente, a seguir.
Aprender a organizar um laboratório e seu almoxarifado,

SEMANA 1 sua infraestrutura e seus principais equipamentos e
vidrarias.
SEMANA 2 Preparar soluções, pesar, titular e medir pH.
Descarte de produtos químicos, conhecer as normas de

SEMANA 3
segurança e noções de primeiros socorros.
Carga horária: 30 horas.

Estudo proposto: 2h por dia em cinco dias por semana (10 horas semanais).
Apresentação dos Ícones
Os ícones são elementos gráficos para facilitar os estudos, fique atento quando
eles aparecem no texto. Veja aqui o seu significado:
Atenção: indica pontos de maior importância

no texto.
Dica do professor: novas informações ou

curiosidades relacionadas ao tema em estudo.
Atividade: sugestão de tarefas e atividades

para o desenvolvimento da aprendizagem.
Mídia digital: sugestão de recursos

audiovisuais para enriquecer a aprendizagem.
Sumário
Semana 1 – Organização Geral do Laboratório ............................................ 15

1.1. Infraestrutura ...................................................................................... 15
1.2. Principais equipamentos e vidrarias ................................................... 17
1.3. Armazenagem correta em almoxarifados laboratoriais ....................... 27
Semana 2 – Montagem de experimentos ...................................................... 33
2.1 Preparo de soluções para aulas experimentais e ensaios de pesquisa
33
2.2 Técnicas laboratoriais: pesagem, titulação e medição de pH ............. 34
Semana 3 – Regras básicas de segurança em laboratórios de Química ....... 41
3.1 Descarte de produtos químicos .......................................................... 41
3.2 Normas de segurança em laboratório ................................................ 42
3.3 Noções básicas de primeiros socorros ............................................... 45
Referências ................................................................................................... 47
Currículo do autor.......................................................................................... 49
Glossário de códigos QR (Quick Response) ................................................. 51
Semana 1 – Organização Geral do Laboratório Plataforma +IFMG
Objetivos
Aprender a organizar um laboratório e seu almoxarifado, sua
infraestrutura e seus principais equipamentos e vidrarias.
Mídia digital: Antes de iniciar os estudos, vá até a sala

virtual e assista ao vídeo “Apresentação do curso”.
Mídia digital: Em seguida, também na sala virtual,

assista ao vídeo “Organização Geral do Laboratório”.
1.1. Infraestrutura
O laboratório é um espaço de trabalho e concentração, embora não haja um modelo padrão,

deve-se levar em consideração alguns aspectos desejáveis ao seu bom funcionamento e
maior segurança como:
Pisos antiderrapantes: a fim de facilitar a limpeza e prevenir acidentes. Atenção aos

desníveis, eles não devem existir.
Portas e janelas: As janelas devem ser grandes para manter o ambiente arejado. As portas
devem ser amplas para facilitar o acesso e livre de obstruções, além disso, devem abrir para
o lado de fora como medida de segurança para possíveis saídas de emergência (devem ser
sinalizadas).
Fontes de gás: O botijão de gás deve ser instalado preferencialmente fora do espaço do
laboratório, em caixa de alvenaria bem ventilada e fechada com cadeado, as tubulações
devem ser utilizadas para levar o gás até os locais desejados.
Tubos de água: Devem ser utilizadas preferencialmente tubulação de plástico (evitar

entupimentos e corrosões) externas ao laboratório.

Pró-Reitoria de Extensão
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Plataforma +IFMG
Fontes de energia: as tubulações devem ser externa, com tomadas de 110V e 220V
devidamente sinalizadas.
Bancadas: os revestimentos das bancadas são muito importantes. Os emborrachados são

os mais indicados, pois são de fácil limpeza, podendo prevenir quebra de vidrarias, além de
serem resistentes à umidade, reagentes químicos e calor.
Local de armazenagem de material pessoal: devem existir armários ou um local

destinado à armazenagem de materiais pessoais dos alunos: como mochilas, cadernos,
bolsas, etc. mantendo a bancada exclusivamente destinada à realização do experimento e
evitando que estes materiais fiquem jogados prevenindo tropeços e outros acidentes.
Equipamentos de segurança coletiva: garantem a proteção do usuário e todos os

presentes no laboratório.
Capelas de exaustão de gases: servem para sugar vapores de produtos químicos tóxicos
que podem ser nocivos à saúde humana. Devem sempre ser utilizadas com o exaustor ligado
e com a barreira de proteção mais baixa possível.
Extintores de incêndio: os mais usados são os de pó químico e os de gás carbônico, no

entanto, isto dependerá dos materiais de uso dos laboratórios.
Chuveiro e lava-olhos: servem para remover quaisquer resquícios de produtos químicos

corrosivos ou calor do corpo ou dos olhos com água abundante evitando o agravamento das
lesões.
Dica do professor: Para entender um pouco mais sobre

a organização dos laboratórios de ciências, bem como
conhecer um pouco mais sobre as principais vidrarias e
equipamentos encontrados nesses ambientes em
questão, orientamos que faça a leitura do texto de Cruz,
G. B. e Campos, J. B. C. (2013): “Laboratórios”
(download).

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Plataforma +IFMG
1.2. Principais equipamentos e vidrarias
Vimos como é importante cada espaço do laboratório e suas

especificações. Com as vidrarias e equipamentos não é diferente; devemos
reconhecer cada um e, principalmente, sua utilização. Uma boa dica é mantê-
los sempre limpos, e, organizar cada tipo de vidraria em local específico. Para
tal, recomenda-se etiquetar com números os armários disponíveis para facilitar
o encontro.
Abaixo vamos apresentar algumas vidrarias e equipamentos, bem como

suas funcionalidades (REIS, 2016):
Tubos de ensaio
São usados para reações com

pequenos volumes e para
centrifugações.
Suporte para tubos de ensaio
Serve para armazenar os tubos de

ensaio.

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Plataforma +IFMG
Erlenmeyer
É utilizado nas titulações, para

evaporação lenta, para
determinadas reações em meio
líquido e para coletar destilados.
Béquer
É uma das vidrarias mais utilizadas

no laboratório. É usada para
preparar soluções, aquecer
líquidos, conter volumes de
reagentes, etc.
Funil analítico
Destinado à transferência de
líquidos ou filtrações simples.

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Plataforma +IFMG
Funil de Büchner
Funil de porcelana contendo poros

para abrigar o papel filtro, utilizado
em filtrações à vácuo (processo
mais rápido que a filtração comum),
com a haste vedada por uma
borracha a um quitassato.
Quitasato
Frasco resistente utilizado para

recolher o filtrado em filtrações à
vácuo, a saída lateral serve para
fixação de mangueira de borracha
que é ligada à bomba de vácuo.
Balão volumétrico
São utilizados para preparar

soluções com concentrações
precisas.

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Plataforma +IFMG
Proveta
Podem ser de vidro ou plástico e

apresentar tamanhos variados, sua
principal função é medir volumes de
líquidos.
Pisseta
Frasco plástico usado para

armazenar água destilada.
Frascos para reagentes
Podem ser de vidro ou plástico; de

gargalo estreito (para armazenar
líquidos) ou de gargalo largo
(armazenam sólidos). Podem ainda
ser transparentes ou âmbar, sendo
o último utilizado para reagentes
que se alteram na presença de luz.

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Plataforma +IFMG
Vidro de relógio
Podem ser usados para pesar

pequenas quantidades de
reagentes, para tampar recipientes
ou ainda em evaporações de
pequenos volumes.
Almofariz e Pistilo
Auxilia na maceração de
substâncias sólidas.
Cápsula de porcelana
Servem para aquecer e evaporar

substâncias.

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Plataforma +IFMG
Garras
Apresentam-se ligadas ao suporte

universal auxiliando na sustentação
de vidrarias.
Bastão de vidro
Possuem tamanhos diferentes e

sua funcionalidade é na agitação de
soluções dissolvendo solutos e na
transferência de líquidos entre
frascos.
Espátulas
Podem ter tamanhos e formatos

variados, em geral são usadas para
retirar substâncias sólidas de seus
frascos de armazenamento.

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Plataforma +IFMG
Tripé
Feito em ferro, é usado em

aquecimentos e sua função é na
sustentação da tela de amianto.
Tela de amianto
Utilizada sobre o tripé para

aquecimento uniforme e indireto de
vidrarias contendo soluções.
Triângulo
Feito em material resistente, auxilia

na sustentação da tela de amianto
durante o aquecimento.

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Plataforma +IFMG
Pinça
Utensílio utilizado para segurar

vidrarias quentes.
Manta aquecedora
Trata-se de um equipamento
elétrico destinado ao aquecimento
de balões de fundo redondo.
Bico de Bunsen
Trata-se de um queimador
destinado ao aquecimento de
substâncias químicas.

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Plataforma +IFMG
Suporte universal
Haste de ferro ou madeira onde se

prendem as garras que sustentam
as vidrarias.
Bureta
São destinadas às medidas

precisas de volume durante as
titulações.
Pipeta graduada
É um instrumento de medida
utilizada para transvazar líquidos.
Apresenta escala numérica que
pode ser usada para medir frações
do volume total.

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Plataforma +IFMG
Pipeta volumétrica
Instrumento de medida que

apresenta apenas uma linha que
marca o volume exato que se
deseja obter.
Pipetadores
Podem ser automáticas ou manuais

e ficam acopladas às pipetas.
Auxiliam na sucção e dispensa de
líquidos.
Centrífuga
Serve para separar líquidos e

sólidos de amostras contidas em
tubos de ensaio de forma rápida.

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Plataforma +IFMG
Estufa
Sua principal função é na secagem

de vidrarias e substâncias
químicas.
Mufla
É uma espécie de estufa, porém

utiliza altas temperaturas para
calcinar (queimar) substancias
químicas.
Mídia digital: Procure o canal do YouTube “Café com

Química”, para conhecer um pouco mais sobre as
principais vidrarias presentes em um laboratório e suas
principais aplicações.
1.3. Armazenagem correta em almoxarifados laboratoriais
O manuseio e estocagem incorretos de reagentes químicos, podem

ocasionar acidentes graves e, por este motivo, algumas regras devem ser
cumpridas à risca.

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Plataforma +IFMG
Precisamos lembrar, por via de regra, que os produtos químicos não

devem ser estocados por ordem alfabética e, sim, por grupos compatíveis. A
tabela de compatibilidade química (Quadro 1) deve ser consultada sempre que
necessário pelo responsável pelo laboratório. No entanto, geralmente,
estocamos:
Ácidos: guardados em armários exclusivamente para ácidos. Alguns ácidos

como o ácido perclórico, ácido nítrico e ácido fluorídrico devem ser isolados de
todos demais reagentes.
Metais reativos: devem ser armazenados em armário próprio para

inflamáveis.
Substâncias carcinogênicas e altamente tóxicas: estocadas em armários

isolados e ventilados.
Reagentes inorgânicos Inflamáveis e orgânicos: devem ficar separados em

armários para inflamáveis.
Agentes oxidantes: não devem ser estocados junto com combustíveis

(inflamáveis, substâncias orgânicas, agentes desidratantes ou agentes
redutores).
Substâncias venenosas e inflamáveis: devem ficar em armários isolados.

Prateleiras baixas devem ser utilizadas para éter e cetonas; prateleiras
intermediárias para hidrocarbonetos, ésteres e etc.; prateleira mais alta para
álcoois e glicóis.
Frascos e galões contendo produtos químicos pesados devem ficar em

prateleiras inferiores.
Ácidos e bases: dispostos de acordo com a “força relativa”, mais fortes em

prateleiras baixas e mais fracos em cima.

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Plataforma +IFMG
Substâncias incompatíveis com água: estocadas longe das tubulações de

água.
Substância: Incompatível com:

Acetileno Gases F2, Cl2, líquido Br2 e metais: Cu, Ag, Hg
Ácido acético H2CrO4, HClO4, HNO3, peróxidos,
permanganatos, etilenoglicol (C2H6O2)
Acetona Misturas de H2SO4 e HNO3 concentrados, H2O2
Ácido crômico CH3COOH, naftaleno (C10H8), cânfora (C10H16O),
glicerol (C3H8O3), turpentine (C10H16), álcool
(CH3CH2OH), outros líquidos inflamáveis
Ácido hidrociânico HNO3, álcalis
Ácido fluorídrico NH3 (aquosa ou anidra)
anidro, fluoreto de
hidrogênio
Àcido nítrico HCN, anilinas, CrO3, H2S, líquidos e gases
concentrado combustíveis, CH3COOH, H2CrO4
Ácido oxálico Metais Ag e Hg
Ácido perclórico Anidrido acético (C4H6O3), álcoois (R-OH),
Bismuto e suas ligas, papel, madeira
Ácido sulfúrico Sais de ClO3-, ClO4-, MnO4- e H2O
Alquil alumínio H 2O
Amônia anidra Hg, Cl2, Ca(ClO)2, I2, Br2, HF
Anidrido acético Compostos contendo hidroxil tais como:
etilenoglicol (C2H6O2), Ácido perclórico (HClO4)
Anilina HNO3, H2O2
Azida sódica Metais Pb, Cu e outros
Bromo e Cloro C6H6, NH4OH, benzina de petróleo, H2, acetileno

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Plataforma +IFMG
(C2H2), C2H6, C3H8, butadienos, pós-metálicos

Carvão ativo Cr2O72-, MnO4-, HNO3, H2SO4, NaClO
Cloro NH3, C2H2, butadieno, C4H10, outros gases de
petróleo, H2, Na4C, turpentine (C10H16), C6H6,
metais finamente divididos, benzinas e outras
frações do petróleo
Cianetos Ácidos e álcalis
Cloratos, percloratos, Sais de amônio, ácidos, metais em pó, matérias
clorato de potássio orgânicas particuladas, substâncias combustíveis
Cobre metálico C2H2, H2O2, azidas
Dióxido de cloro NH3, CH4, P, H2S
Flúor Isolado de tudo
Fósforo S, compostos oxigenados, ClO3-, ClO4-, NO3-,
MnO4-
Halogênios (Flúor, NH3, C2H2 e hidrocarbonetos
Cloro, Bromo e Iodo)
Hidrazida H2O2, HNO3 e outros oxidantes
Hidrocarbonetos HCrO4, F2, Cl2, Br2, peróxidos
(butano, propano,
tolueno)
Iodo C2H2, NH4OH, H2
Líquidos inflamáveis HNO3, NH4NO3, CrO3, peróxidos, F2, Cl2, Br2, H2
Mercúrio C2H2, Ácido fulmínico (HCNO), NH3
Metais alcalinos CO2, CCl4, outros hidrocarbonetos clorados
Nitrato de amônio Ácidos, pós-metálicos, líquidos inflamáveis,
cloretos, S, compostos orgânicos em pó
Nitrato de sódio NH4NO3 e outros sais de amônio
Óxido de cálcio H 2O

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Plataforma +IFMG
Óxido de cromo VI CH3COOH, glicerina (C3H8O3), benzina de

petróleo, líquidos inflamáveis, naftaleno (C10H8)
Oxigênio Óleos, graxas, H2, líquidos, sólidos e gases
inflamáveis
Perclorato de potássio Ácidos
Permanganato de Glicerina (C3H8O3), etilenoglicol (C2H6O2), H2SO4
potássio
Peróxido de Cu, Cr, Fe, álcoois (R-OH), acetonas (R-CO-R’),
hidrogênio substâncias combustíveis
Peróxido de sódio CH3COOH, Anidrido acético (C4H6O3),
benzaldeído, CH3CH2OH, CH3OH, etilenoglicol
(C2H6O2), Acetatos de metila e etila, furfural
(C5H4O2)
Prata e sais de Prata Acetileno (C2H2), Ácido tartárico (C4H6O6), Ácido
oxálico (C2H2O4), compostos de amônio
Sódio CO2, CCl4, outros hidrocarbonetos clorados
Sulfeto de hidrogênio Ácido nítrico fumegante, gases oxidantes
Quadro 1: Tabela de compatibilidade química
Adaptado de Manual de Biossegurança/Universidade Potiguar (2015).
Lembrem-se: estocagem correta de produtos químicos podem ajudar na

prevenção de danos.
Dica do professor: Para se aprofundar no tema da

organização dos reagentes em um laboratório de
ciências leia o texto de Machado, P. F. L. e Mól, G. S,
(2008): “Experimentando Química com Segurança”
(download).

31
Plataforma +IFMG
Atividade: Para concluir a primeira semana de estudos,

vá até a sala virtual e responda as questões propostas
sobre os temas de organização do laboratório, principais
vidrarias e suas aplicações e critérios de
armazenamentos dos reagentes químicos. Esta tarefa
contém questões acerca de todos os vídeos e leituras
realizadas na semana curso. Você terá três tentativas e
a nota mínima para aprovação é de 60%.
Concluída essa semana de estudos é hora de uma pausa para a reflexão. Faça a
leitura (ou releitura) de tudo que lhe foi sugerido, assista aos vídeos propostos e analise
todas essas informações com base na sua experiência profissional. Esse intervalo é
importante para amadurecer as novas concepções que esta etapa lhe apresentou!
Nos encontraremos na próxima semana.

Bons estudos!

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Semana 2 – Montagem de experimentos Plataforma +IFMG
Objetivos
Preparar soluções, pesar, titular e medir pH
Mídia digital: Vá até a sala virtual e assista ao vídeo

“Montagem de experimentos”.
2.1 Preparo de soluções para aulas experimentais e ensaios de pesquisa
Toda análise química envolve a preparação de soluções em diferentes

concentrações. Chamamos de solução a mistura homogênea entre dois
componentes: o soluto e o solvente. Vamos familiarizar com estes termos?
Soluto: é a substância presente em menor quantidade e está dissolvida na

solução.
Solvente: é a substância presente em maior quantidade na qual o soluto está

dissolvido. Normalmente água, o solvente universal.
Ex: Em uma solução aquosa do sal NaCl, o sal é o soluto e a água é o solvente.
Concentração: razão entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente

em uma solução. Pode ser calculada por:
𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐶=
𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
A unidade mais usada é mol/L.
Os técnicos de laboratório geralmente preparam soluções de

concentrações elevadas, chamadas de “solução-mãe” ou “solução estoque”,
para facilitar o trabalho dos usuários do laboratório e evitar contaminações.

33
Plataforma +IFMG
Estas podem ficar armazenadas e serem diluídas conforme a necessidade do

usuário. Uma diluição é feita acrescentando mais solvente à solução, o que
faz diminuir a concentração do soluto. A expressão matemática usada para
cálculo é:
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
Onde,
Cinicial, se refere a concentração da solução estoque.
Vinicial, é o volume que se deve pipetar da solução estoque.
Cfinal, se refere à nova concentração, após a diluição.
Vfinal, é o volume na qual se deseja obter após a diluição.
Mídia digital: Assista os vídeos do canal do YouTube

“Coltec Tube” para conhecer um pouco mais sobre o
correto procedimento para realizar o preparo de
soluções e possíveis erros durante o preparo das
soluções.
2.2 Técnicas laboratoriais: pesagem, titulação e medição de pH
As técnicas básicas de laboratório precisam ser executadas com atenção

e paciência, e, o uso das boas práticas é o que vai garantir o sucesso das
análises. Aqui descreveremos três principais, usadas em quase todos os
experimentos: pesagem, titulação e medição de pH.
Pesagem
A pesagem dos reagentes é item obrigatório da maioria dos
experimentos, seja para preparar uma solução ou usar determinadas
quantidades para realizar uma reação química.
Assim, a balança é item indispensável em todos os laboratórios de
química, as mais utilizadas são as analíticas (Figura 1) que possuem maior
precisão que as demais. Deve-se também prestar atenção ao escolher o local
onde ficará a balança, pois este deve ser livre de corrente de ar para não
interferir no valor da pesagem. É importante ressaltar, que devemos manter a

34
Plataforma +IFMG
balança analítica sempre calibrada e nivelada com a bancada

(preferencialmente com o fundo móvel) para evitar trepidações.
Figura 1 – Balança analítica.

Fonte: Autoria própia,2021.
Dica do professor: Para se aprofundar um pouco mais

na história e aplicações da balança analítica leia o texto
de Afonso, J. C. e Silva, R. M. (2004): “A Evolução da
balança analítica” (download).
Ao iniciar qualquer pesagem, utilize o botão “tarar”, assim a vidraria

utilizada para pesar será descontada e o que aparecerá na balança será zero.
Em seguida, utilize uma espátula para colocar sólidos na vidraria que se
encontra dentro da balança. Já se o material a ser pesado for um líquido, então
deverá ser utilizado um conta gotas. Deveremos realizar esse procedimento
até obtermos a massa desejada. Para determinar o valor exato da massa
obtida/pesada, recomenda-se fechar os vidros ao redor da balança para reduzir
erros. Aguarde alguns segundos até o valor indicado no visor estabilizar.
Pronto, a pesagem está feita!!!

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Plataforma +IFMG
Atenção: Lembrem-se de que não se deve pesar

nenhuma substância diretamente no prato da balança
para não danificar o equipamento e se algum resíduo
cair sobre o prato, deve-se remover rapidamente com o
auxílio de um pincel. Vidrarias molhadas interferem na
leitura, fique atento a este detalhe
Mídia digital: Assista o vídeo do canal do YouTube

correto procedimento para realizar a pesagem de
amostras em uma balança analítica.
Titulação
As titulações são métodos analíticos, quantitativos que permitem
conhecer a concentração de uma determinada substância em uma amostra.
Existem vários tipos de titulação como: ácido-base, complexométricas, de
precipitação, redox; no entanto a mais utilizada é a ácido-base e portanto
vamos descrever sobre esta técnica.
Utiliza-se uma bureta com uma solução padrão (com concentração
precisamente conhecida), chamada de titulante e um erlenmeyer onde
colocamos a amostra, chamada de titulado e o indicador (Figura 2)
Figura 2 – Componentes da titulação.

Fonte: BROWN, T.L., LeMAY Jr, H. E., BURSTEN, B.E.. Química, a ciência central (2005).

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Plataforma +IFMG
O primeiro passo que devemos conhecer é a reação e seus coeficientes

estequiométricos. Sabemos que trata-se de uma reação de ácido com uma
base, formando um sal e água:
Ácido + Base → Sal + Água
No ponto estequiométrico, o número de mols do ácido e da base serão o
mesmo, portanto:
nácido= nbase
Dica do professor: Fique atento aos termos:

● ponto estequiométrico – condição em que o
número de mols do titulante é exatamente igual ao
número de mols do titulado;
● ponto de viragem – faixa de pH na qual o indicador
muda de cor;
● ponto final – encontrado no momento em que o
analista percebe a mudança de cor. Normalmente é um
valor próximo da equivalência. (BROWN, LeMAY,
BURSTEN, 2005).
Considerando uma titulação de um ácido por uma base forte, e,

conhecendo a molaridade da base e o volume gasto durante a titulação e
também o volume do ácido, podemos calcular a molaridade desconhecida de
do ácido por:
𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 𝑉𝑏𝑎𝑠𝑒
𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 =
𝑉á𝑐𝑖𝑑𝑜
Atenção: No ponto final de uma titulação o pH muda

bruscamente com a adição de uma quantidade
infinitamente pequena (excesso) de base e a solução
muda de cor, portanto fique atento durante esta análise.
Para titulações de um ácido forte e base forte, o indicador mais utilizado

é fenolftaleína que é incolor em pH menor que 8,0 e rosa em pH maior que 8,0.
No entanto dependendo da reação ácido-base a ser trabalhada,
diferentes indicadores poderão ser utilizados. Na tabela abaixo será
apresentado mais outros indicadores e seus respetivos pontos de viragem.

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Plataforma +IFMG
Indicador Zona de transição Coloração

Timolftaleína 9,4 a 10,6 Incolor Azul
Fenolftaleína 8,0 a 10,0 Incolor Rosa
Azul de timol 8,0 a 9,6 Amarelo Azul
Azul de bromotimol 6,2 a 7,6 Amarelo Azul
Vermelho de metila 4,4 a 6,2 Vermelho Amarelo
Alaranjado de
3,1 a 4,4 Vermelho Amarelo
metila
Azul de timol 1,2 a 2,8 Vermelho Amarelo
Tabela 2: Faixa de viragem de cor de alguns indicadores de pH.
Fonte: Adaptado de REIS (2016).

procedimento da titulação ácido-base e um exemplo de
cálculo para determinar o teor de ácido acético em uma
amostra comercial de vinagre.
Medidas de pH
Outro procedimento muito utilizado dentro de um laboratório são as
medidas de pH e para fazê-las utilizamos um pHmetro (instrumento de medida
de pH, como dito). Existem alguns tipos, no entanto o mais comum é o de
bancada.
Um pHmetro (Figura 3) é composto basicamente por um eletrodo e um
circuito potenciométrico.

38
Plataforma +IFMG
Figura 3 – pHmetro.
Fonte: Autoria própria, 2021.

sobre a história do peagâmetro e aplicações desse
equipamento tão importante em um laboratório de
ciência, leia o texto de Gama, M. S. e Afonso, J. C.,
(2007) “De Svante Arrhenius ao peagâmetro digital: 100
anos de medida de acidez” (download).
Para começar a usá-lo é necessário realizar a calibração. Para isso,

consulte manual de instrução do equipamento; no entanto, utiliza-se,
normalmente, soluções tampão de pH 4, 7 e 10, e recomenda-se descartá-las
após a calibração.
Durante o uso, o bulbo do eletrodo deve ficar imerso na solução. Então,
espera-se alguns segundos até que a leitura apareça e o valor se estabilize. Se
for necessário analisar mais soluções, lave com água de uma pisseta e
enxugue o eletrodo com um papel delicadamente.
Após o uso repita o procedimento de lavagem e seque com um papel
macio, o bulbo deve sempre ficar posicionado verticalmente e dentro da
solução de armazenamento de eletrodos, normalmente iodeto de potássio (KI),
para evitar ressecamentos, sujeiras e contaminações.

39
Plataforma +IFMG

procedimento de calibração de pHmetro e o seu uso para
determinar o valor de pH de uma solução desconhecida.

os procedimentos de técnicas básicas de laboratório,
bem como o preparo de soluções, determinação de pH e
titulação, orientamos que faça a leitura do texto de
Costa, L. L., (2012): “Química II”.
Atividade: Para concluir a segunda semana de estudos,

vá até a sala virtual e responda as questões propostas
sobre os temas preparo de soluções, pesagem de
amostras, titulação e determinação do valor de pH. Esta
tarefa contém questões acerca de todos os vídeos e
leituras realizadas na semana curso. Você terá três
tentativas e a nota mínima para aprovação é de 60%.
Concluída essa semana de estudos é hora de uma pausa para a reflexão. Faça a
leitura (ou releitura) de tudo que lhe foi sugerido, assista aos vídeos propostos e analise
todas essas informações com base na sua experiência profissional. Esse intervalo é
importante para amadurecer as novas concepções que esta etapa lhe apresentou!
Até a próxima semana.

Bons estudos!

40
Semana 3 – Regras básicas de segurança em laboratórios de
Plataforma +IFMG
Química
Objetivos
Descarte de produtos químicos, conhecer as normas de
segurança e noções de primeiros socorros.
Mídia digital: Vá até a sala virtual e assista ao vídeo

“Regras básicas de segurança”.
3.1 Descarte de produtos químicos
Os resíduos químicos gerados por um laboratório podem causar danos

aos seres vivos e contaminação do meio ambiente, por tanto, o descarte correto
é essencial, para isto deve-se seguir as seguintes normas:
Descarte em redes de esgoto (pia) ou lixo comum:

⮚ Sais ou soluções de sais de metais alcalinos e alcalinos terrosos: NaCl,
KCl, CaCl2 ,MgCl2, Na2SO4, MgSO4 e tampões PO42-.
⮚ Antes de descartadas na rede de esgoto, devem ser diluídas e
neutralizadas as soluções de: ácidos e bases inorgânicas, como H2SO4,
HCl, H3PO4, HNO3, KOH, NaOH, Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, KHCO3.
Enviados à depósitos credenciados (devem ser precipitadas, rotuladas e

armazenadas em laboratório até o momento do envio):
⮚ Soluções de sais de metais de transição como Ag, Pb, Hg, Cr, Os, e
outras.
Incineração (armazenados em recipientes identificados e guardados em lugar

seguro até o envio ao incinerador):
⮚ Podem ser armazenados em mesmo frasco desde que não contenham
material radioativo: solventes orgânicos não halogenados (álcoois,
41
Plataforma +IFMG
fenóis, acetona, hidrocarbonetos - hexano, ciclo-hexano, pentano, etc-,

éteres, benzeno e derivados).
⮚ Podem ser armazenados em mesmo frasco as soluções aquosas de
solventes orgânicos (álcoois, formol, rodamina B, brometo de etídio,
iodeto de propídio.
⮚ Devem ser armazenados em recipientes separados e identificados:
solventes orgânicos halogenados (tetracloreto de carbono, clorofórmio,
diclorometano, dicloroetano, iodeto de etila, e seus respectivos
derivados de bromo e iodo, ou soluções orgânicas que os contenham).
➢ Soluções em estudo devem ser armazenadas, rotuladas e testadas em

pequenas quantidades antes da destinação:
⮚ Misturas de solventes orgânicos e sais de substâncias inorgânicas.

segurança no laboratório e os procedimentos para
descarte de resíduos químicos, orientamos que faça a
leitura do texto de Oliveira, D. L. A., (2010): “Química
Analítica: Parte I” (download) e o manual elaborado por
Miranda, A. M. O. e Costa, C. E. F., (2019) (download).
3.2 Normas de segurança em laboratório
As normas de segurança devem ser afixadas em local visível e seguidas

rigorosamente por todos os usuários do laboratório, são elas:
● Dentro do laboratório mantenha-se constantemente atento e
concentrado.
● Use sempre jaleco, óculos de proteção e luvas quando necessário.
● Mantenha o cabelo sempre preso e use sapatos fechados e calças
compridas.
● Não ingira ou coloque a mão em nenhum reagente químico ou soluções.
● Evite inalar gases ou vapores desconhecidos, mas caso tenha que fazê-
lo, use as mãos para trazer até o nariz.
● Ao aquecer uma solução em tubo de ensaio, mantenha-a afastada e em
direção contrária de você e de seus colegas a fim de evitar eventuais
respingos.
● Comunique ao professor ou responsável qualquer incidente:
42
Plataforma +IFMG
● Em caso de derramamento de líquidos, chame imediatamente o professor

para que oriente-o na limpeza.
● Em caso de queimaduras, ingestão acidental de reagentes ou respingo
nos olhos.
● Nunca fique sozinho no laboratório.
● Nunca misture reagentes químicos sem consentimento do professor e
leia atentamente os rótulos para evitar acidentes.
● Não trabalhe com solventes inflamáveis perto de chamas e não os
aqueça em chama direta, faça apenas quando estes estiverem sobre
refluxo ou ligados a um condensador para destilação.
● Não misture e nem aqueça nenhum reagente sem autorização do
professor e, quando fazê-lo, mantenha longe do rosto.
● Cuidado ao utilizar materiais de vidro.
● Não aqueça vidrarias completamente fechadas pois estas podem
estilhaçar.
● Não utilize vidrarias e demais materiais de vidro quebrados ou trincados.
● Após usar torneiras de gás, verifique se estão fechadas.
● Adicione sempre ácido sobre a água e nunca o contrário!
● Nunca devolva sobras de reagentes nem soluções aos frascos originais,
pois pode contaminar o conteúdo.
● Nunca pipete com a boca.
● Use pipetas diferentes para soluções diferentes para evitar
contaminações.
● Não jogue nada na pia sem autorização do professor, coloque em
recipientes apropriados para que deem destinação correta ao lixo
laboratorial.
● Não aqueça cilindros graduados ou balões volumétricos.
● Cuidado ao introduzir termômetros e hastes de funil em rolhas de
borracha! Umedeça o tubo e o orifício com água e proteja as mãos com
panos grossos.
● Sempre utilizar a capela para trabalhar com substâncias que liberam
vapores tóxicos.
● Nunca ligar equipamentos sem antes verificar a voltagem.
● Rotule imediatamente soluções e reagentes como nome, data e nome de
quem pertence.
● Fique atento à limpeza! Antes de sair do laboratório lave todas as
vidrarias, deixe a bancada limpa e lave muito bem as mãos.
43
Plataforma +IFMG
É fundamental, para sua segurança, que se entenda os riscos e cada

imagem contida nos rótulos dos reagentes de acordo com o Globally
Harmonized System of Classification And Labelling of Chemicals (GHS) (Figura
4):
Figura 4 – Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação de Rotulagem de Produtos químicos (GHS).

Fonte:http://www.ufjf.br/icb/files/2017/02/GUIA-DE-INCOMPATIBILIDADE-DE-PRODUTOS-
QU%C3%8DMICOS1.pdf (Acesso em: 28 janeiro 2021).
GHS01: Risco de explosão em contato com chama, faísca, eletricidade

estática, exposição ao calor ou se sujeito a choque ou fricção.
GHS02: Risco de incendiar em contato com chama, faísca, eletricidade estática
ou por exposição ao calor.
GHS03: O efeito oxidante pode provocar ou agravar um incêndio.
GHS04: Embalagem sob pressão que pode explodir se for exposta ao calor. -
GHS05: Ataca ou destrói os metais. Pode provocar queimaduras na pele ou
nos olhos em caso de contato ou projeção.
GHS06: Pode provocar náuseas, vômitos, dores de cabeça, perda de
consciência ou outros danos, incluindo a morte.
GHS07: Pode provocar alergias, eczema, irritação dos olhos, garganta, nariz
ou pele. A exposição a doses elevadas pode originar sonolência ou até
envenenamento.
44
Plataforma +IFMG
GHS08: Por ser tóxico, pode induzir malformações em fetos, alterar o

funcionamento de certos órgãos ou provocar insuficiência respiratória. GHS09:
Tóxico para os organismos aquáticos (peixes, algas ou crustáceos).

sobre o tema de rotulagem dos reagentes químicos,
orientamos que faça a leitura da NR-26 (Sinalização de
segurança)(download).
3.3 Noções básicas de primeiros socorros
Embora todos os cuidados sejam tomados, acidentes podem acontecer.

Fique calmo, mantenha-se consciente e esteja preparado para ajudar em casos
de emergência, seguindo os seguintes passos:
✔ Para queimaduras causadas por calor (chamas ou objetos com temperatura elevada),
lave o local durante aproximadamente 5 minutos e aplique vaselina líquida ou quando de
maior gravidade, use uma gaze esterilizada umedecida com solução de bicarbonato de
sódio 5%, nestes casos peça ajuda médica.
✔ Para queimaduras com ácidos, lave com água abundante e após com solução de
bicarbonato de sódio 5% e torne a lavar com água.
✔ Para queimaduras com bases, repita o procedimento para queimaduras com ácidos,
apenas substitua a solução de bicarbonato por uma solução de ácido acético 1%.
✔ Em caso de ácido nos olhos, dirija-se para os lavadores de olhos e lave durante quinze
minutos, depois aplique uma solução de bicarbonato de sódio 1% e mantenha os olhos
fechados e os esfregue, de preferência procure um médico para avaliar se houve danos.
✔ Entretanto, se um álcali cair nos olhos proceda como no caso de um ácido nos olhos,
apenas substitua a solução de bicarbonato de sódio por solução de ácido bórico 1%.
Atenção: Recomendamos acrescentar no kit de

primeiros socorros dos laboratórios as soluções citadas
acima! Lembre-se: deixe-o sempre em local de fácil
acesso!
45
Plataforma +IFMG
No caso de inalação de gases tóxicos, leve a pessoa para um lugar

arejado e deixe-a descansar. Feito isso, abra as janelas e portas do laboratório
para ventilação e interdite o local. Avise os usuários!
Acidentes por ingestão de substâncias tóxicas também podem ocorrer,
neste caso recomenda-se à vítima um "antídoto universal", composto por
carvão ativo, óxido de magnésio e ácido tânico (pirogalol) na proporção de
2:1:1, respectivamente. Aconselha-se manter esta mistura seca e somente no
momento do uso dissolver uma colher de sopa da mistura em meio copo de
água morna.
Mídia digital: Assista os vídeos dos Módulos I a VI do

canal do YouTube “Gestão de Resíduos Biológicos e
Segurança em Laboratório” da UFLA para conhecer um
pouco mais sobre Segurança no laboratório; rotulagem
de reagentes; EPI’s e EPC’s; e como proceder em caso
de acidentes, entre outros temas discutidos na nossa
semana 3.
Atividade: Para concluir o curso e receber o seu

certificado, vá até a sala virtual e responda às questões
propostas sobre os temas estudados na terceira semana
de curso, a saber segurança em laboratórios químicos e
normas de segurança. Esta tarefa contém questões
acerca de todos os vídeos e leituras realizadas no curso.
Você terá três tentativas e a nota mínima para aprovação
é de 60%.
Caro aluno, foi um prazer tê-lo conosco durante este curso!

Espero que tenhamos contribuído para seu aprimoramento profissional e sua segurança
dentro dos laboratórios!
Convido você para conhecer também as outras oportunidades da Plataforma +IFMG!

No mais, um forte abraço!
46
Plataforma +IFMG
Referências
AFONSO, J. C., SILVA, R. M.. A Evolução da Balança Analítica. Química Nova, Vol. 27,
N° 6, 1021-1027, 2004.
BROWN, T. L., LeMAY Jr, H. E., BURSTEN, B. E.. Reações em soluções aquosas e
estequiometria de soluções. In: BROWN, T. L., LeMAY Jr, H. E., BURSTEN, B. E . Química,
a ciência central. Tradução: Robson Matos. 9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
Cap 4, p. 127-129.
BROWN, T. L., LeMAY Jr, H. E., BURSTEN, B. E.. Aspectos adicionais dos equilíbrios
aquosos. In: BROWN, T. L., LeMAY Jr, H. E., BURSTEN, B. E . Química, a ciência central.
Tradução: Robson Matos. 9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. Cap 17, p. 620.
CAFÉ COM QUÍMICA. Vidrarias de laboratório. 2019, (10min39s). Disponível em:
https://www.youtube.com/watch?v=WorXRPZqjeI
CAMPOS, J. B. C., CRUZ, G. B.. Laboratórios. Cuiabá, 2013. Apostila da rede e-TEC da
Universidade Federal de Mato Grosso.
COLTEC TUBE. Química – medindo pH com pHmetro. 2017. (6min16s). Disponível em:
https://www.youtube.com/watch?v=zosqquhAQx0
COLTEC TUBE. Química – Preparando soluções. 2018. (8min12s). Disponível em:
https://www.youtube.com/watch?v=5ea5kDLEmlg
COLTEC TUBE. Química – 8 erros mais comuns no preparo de soluções. 2018.
(5min08s). Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=unBVWUo6v9E
COLTEC TUBE. Química – utilizando a balança analítica. 2017. (8min47s). Disponível
em: https://www.youtube.com/watch?v=Vqo0P_OnpaM
COLTEC TUBE. Química – titulação parte 1. 2018. (15min48s). Disponível em:
https://www.youtube.com/watch?v=yQAWCxvrEak
COLTEC TUBE Química – titulação parte 2. 2018. (10min04s). Disponível em:
https://www.youtube.com/watch?v=j49e44oHqG0
COSTA L. L.. Química II. Santa Maria, 2012. Apostila da rede e-Tec da Universidade Federal
de Santa Maria.
GAMA, M. S., AFONSO, J. C.. De Svante Arrhenius ao peagâmetro digital: 100 anos de
medida de acidez. Química Nova, Vol. 30, N° 1, 232-239, 2007.
GESTÃO DE RESÍDUOS BIOLÓGICOS E SEGURANÇA EM LABORATÓRIO (UFLA).
Segurança em Laboratórios – Módulo I a VI. 2018. Disponível em:
https://www.youtube.com/channel/UCAc6L9b1VpQjDORHQEVM_OA/videos
GUIA DE INCOMPATIBILIDADE DE PRODUTOS QUÍMICOS. Disponível em:
https://www.ufjf.br/icb/files/2017/02/GUIA-DE-INCOMPATIBILIDADE-DE-PRODUTOS-
QU%C3%8DMICOS1.pdf. Acesso em 28 de janeiro de 2021.
47
Plataforma +IFMG
Manual de Biossegurança / Universidade Potiguar – Natal: Edunp, 2015. 57 p.

MACHADO, P. F. L., MÓL, G. S.. Experimentando Química com Segurança. Química
Nova na Escola; N° 27, 57-60; 2008.
MINISTÉRIO DO TRABALHO E EMPREGO. NR 26 – Sinalização de Segurança. Brasília:
Ministério do Trabalho e Emprego, 2015.
MIRANDA, A. M. O., COSTA, C. E. F. Manual para gerenciamento de resíduos –
orientações e procedimentos gerais para resíduos químicos proveniente de
laboratório de química – pesquisa da Universidade Federal do Pará. 1.ed. Belém: Ed.
UFPA, 2019.
OLIVEIRA, D. L. A.. Química Analítica: Parte I. Cuiabá, 2010. Apostila da rede e-Tec da
Universidade Federal do Mato Grosso.
REIS, E. L. (Organizador). Química Geral: práticas fundamentais. Viçosa, MG: Ed. UFV,
2016. – (Série Didática).
UNITED NATIONS. Globally Harmonized System of Classification And Labelling of
Chemicals (GHS). 7. ed. New York and Geneva, 2017.
48
Plataforma +IFMG
Currículo do autor
Tonimar D. Arrighi Senra: Realizou Pós-doutorado em físico-química pelo Institut

des Sciences Analytiques et de Physico-Chimie pour l'Environnement et les
Matériaux (IPREM) à Université de Pau et des Pays de l'Adour (UPPA), França.
Possui doutorado em Ciências com ênfase em Físico-Química pela Universidade de
São Paulo (IQSC/USP), com um período de doutorado sanduíche no Institut des
Sciences Analytiques et de Physico-Chimie pour l'Environnement et les Matériaux
(IPREM) à Université de Pau et des Pays de l'Adour (UPPA), França. Mestre em
Agroquímica, bacharel e licenciado em Química pela Universidade Federal de
Viçosa. Já foi professor substituto do Instituto Federal de Minas Gerais - Campus
Bambuí. Desde 2016 é professor efetivo do Instituto Federal de Minas Gerais -
Campus Governador Valadares, onde atuou com coordenador do curso de
Tecnologia em Gestão Ambiental. Atualmente é docente nos cursos técnicos e
superiores e ocupa o cargo de Diretor de Desenvolvimento Educacional do Campus.
Desenvolve pesquisas nas áreas de polímeros naturais e valorização e reuso de
rejeitos de cultivos locais.
Currículo Lattes: http://lattes.cnpq.br/7974206860628254
Mohana Zorkot Carvalho: Possui doutorado e mestrado em Agroquímica pela

Universidade Federal de Lavras (UFLA) e é licenciada em química pela mesma
instituição. Já atuou como professora substituta no IFMG - Campus Formiga e
em outras instituições de ensino lecionando para o ensino fundamental (9°ano),
médio (1°, 2° e 3° anos) e superior.
Currículo Lattes: http://lattes.cnpq.br/8471057115839643
Feito por (professor-autor) Data Revisão de layout Data Versão

10/01/2021 Viviane Lima Martins 10/02/2021 1.0
49
Plataforma +IFMG
50
Plataforma +IFMG
Glossário de códigos QR (Quick Response)
Mídia digital: Mídia digital:

Apresentação do “Organização Geral
curso do Laboratório”.
Mídia digital
Dica do professor:
Videoaula Café
Apostila rede e-
com química sobre
tec. Laboratórios
vidrarias.
Dica do professor:
Artigo Mídia digital: Vá até
“Experimentando “Montagem de
Química com experimentos”
Segurança”
Mídia digital: Mídia digital:

Videoaula Videoaula
Coltec/UFMG – Coltec/UFMG –
Preparo de Preparo de
soluções (parte 1). soluções (parte 1).
Mídia digital:
Dica do professor:
Videoaula
Artigo “Evolução
Coltec/UFMG –
da balança
Pesagem de
analítica”.
amostras.
Mídia digital:
Mídia digital:
Videoaula
Videoaula
Coltec/UFMG –
Coltec/UFMG –
Titulação (parte
Titulação (parte 2).
1)..
Mídia digital:
Dica do professor:
Videoaula
Ler artigo “De
Coltec/UFMG –
Svante Arrhenius
Medição de pH de
ao peagâmetro
amostras
digital”.
desconhecida
Dica do professor:
Aulas 3, 4, 5 e 6 Mídia digital:
da apostila rede e- “Regras básicas de
tec Curso Química segurança”
II.
Dica do professor: Dica do professor:

Aula 1 da apostila Manual
rede e-tec Curso Gerenciamento de
Química Analítica. Resíduos da UFPA.
51
Plataforma +IFMG
Mídia digital:
Dica do professor:
Videoaula Curso
NR-26
Segurança em
(Sinalização de
Laboratórios
Segurança).
(UFLA).
52
Plataforma +IFMG
Plataforma +IFMG
Formação Inicial e Continuada EaD
A Pró-Reitoria de Extensão (Proex), neste ano de

2020 concentrou seus esforços na criação do Programa
+IFMG. Esta iniciativa consiste em uma plataforma de cursos
online, cujo objetivo, além de multiplicar o conhecimento
institucional em Educação à Distância (EaD), é aumentar a
abrangência social do IFMG, incentivando a qualificação
profissional. Assim, o programa contribui para o IFMG cumprir
seu papel na oferta de uma educação pública, de qualidade e
cada vez mais acessível.
Para essa realização, a Proex constituiu uma equipe
multidisciplinar, contando com especialistas em educação,
web design, design instrucional, programação, revisão de
texto, locução, produção e edição de vídeos e muito mais.
Além disso, contamos com o apoio sinérgico de diversos
setores institucionais e também com a imprescindível
contribuição de muitos servidores (professores e técnico-
administrativos) que trabalharam como autores dos materiais
didáticos, compartilhando conhecimento em suas áreas de
atuação.
A fim de assegurar a mais alta qualidade na produção destes cursos, a Proex adquiriu
estúdios de EaD, equipados com câmeras de vídeo, microfones, sistemas de iluminação e
isolação acústica, para todos os 18 campi do IFMG.
Somando à nossa plataforma de cursos online, o Programa +IFMG disponibilizará
também, para toda a comunidade, uma Rádio Web Educativa, um aplicativo móvel para
Android e IOS, um canal no Youtube com a finalidade de promover a divulgação cultural e
científica e cursos preparatórios para nosso processo seletivo, bem como para o Enem,
considerando os saberes contemplados por todos os nossos cursos.
Parafraseando Freire, acreditamos que a educação muda as pessoas e estas, por
sua vez, transformam o mundo. Foi assim que o +IFMG foi criado.
O +IFMG significa um IFMG cada vez mais perto de você!
Professor Carlos Bernardes Rosa Jr.

Pró-Reitor de Extensão do IFMG
Plataforma +IFMG
Plataforma +IFMG
Características deste livro:

Formato: A4
Tipologia: Arial e Capriola.
E-book:
1ª. Edição
Formato digital
Plataforma +IFMG

(E-Book +IFMG) - Auxiliar de Lab. Ciências Da Natureza

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Auxiliar de Laboratório de Ciências da

Tonimar D. Arrighi Senra

Auxiliar de Laboratório de Ciências da Natureza: Química

Pró-reitor de Extensão Carlos Bernardes Rosa Júnior

Catalogação: Elizabeth Aparecida Lopes - CRB-6/1833

Índice para catálogo sistemático:

Este curso é autoexplicativo e não possui tutoria. O material didático,

Para saber mais sobre a Plataforma +IFMG acesse

Bem-vindos e bem-vindas ao curso Auxiliar de Laboratório de Ciências

Aprender a organizar um laboratório e seu almoxarifado,

SEMANA 2 Preparar soluções, pesar, titular e medir pH.

Descarte de produtos químicos, conhecer as normas de

Carga horária: 30 horas.

Atenção: indica pontos de maior importância

Dica do professor: novas informações ou

Atividade: sugestão de tarefas e atividades

Mídia digital: sugestão de recursos

Semana 1 – Organização Geral do Laboratório ............................................ 15

Mídia digital: Antes de iniciar os estudos, vá até a sala

Mídia digital: Em seguida, também na sala virtual,

O laboratório é um espaço de trabalho e concentração, embora não haja um modelo padrão,

Pisos antiderrapantes: a fim de facilitar a limpeza e prevenir acidentes. Atenção aos

Tubos de água: Devem ser utilizadas preferencialmente tubulação de plástico (evitar

Instituto Federal de Minas Gerais

Bancadas: os revestimentos das bancadas são muito importantes. Os emborrachados são

Local de armazenagem de material pessoal: devem existir armários ou um local

Equipamentos de segurança coletiva: garantem a proteção do usuário e todos os

Extintores de incêndio: os mais usados são os de pó químico e os de gás carbônico, no

Chuveiro e lava-olhos: servem para remover quaisquer resquícios de produtos químicos

Dica do professor: Para entender um pouco mais sobre

Instituto Federal de Minas Gerais

1.2. Principais equipamentos e vidrarias

Vimos como é importante cada espaço do laboratório e suas

Abaixo vamos apresentar algumas vidrarias e equipamentos, bem como

São usados para reações com

Suporte para tubos de ensaio

Serve para armazenar os tubos de

Instituto Federal de Minas Gerais

É utilizado nas titulações, para

É uma das vidrarias mais utilizadas

Instituto Federal de Minas Gerais

Funil de porcelana contendo poros

Frasco resistente utilizado para

São utilizados para preparar

Instituto Federal de Minas Gerais

Podem ser de vidro ou plástico e

Frasco plástico usado para

Frascos para reagentes

Podem ser de vidro ou plástico; de

Instituto Federal de Minas Gerais

Podem ser usados para pesar

Servem para aquecer e evaporar

Instituto Federal de Minas Gerais

Apresentam-se ligadas ao suporte

Possuem tamanhos diferentes e

Podem ter tamanhos e formatos

Instituto Federal de Minas Gerais

Feito em ferro, é usado em

Utilizada sobre o tripé para