LIGAÇÕES QUÍMICAS

Questão 01
A grande maioria dos átomos não são encontrados isolados, e sim associados a outros átomos.
A combinação entre átomos é chamada de ligação química. Considerando a estrutura cristalina
resultante da ligação química que ocorre entre átomos de sódio e cloro e a variação de energia
característica da ionização destas espécies, mostradas a seguir, assinale a alternativa
CORRETA:

A) A alta energia de ionização do átomo de sódio resulta na formação do íon Na + presente na

estrutura cristalina do NaCl.
B) A formação da ligação iônica pode ser explicada pela liberação de energia que ocorre quando
sódio e cloro se transformam nos respectivos íons monovalentes.
C) A interação entre íons Na+ e Cl- , característica das ligações iônicas, resulta em pontos de
fusão e ebulição relativamente baixos para NaCl.
D) A formação do NaCl sólido pode ser explicada pela liberação da energia reticular e pelo
estabelecimento de 6 ligações iônicas para cada íon Na+ e Cl- .
Questão 02
Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é
necessário verificar a eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.
A) F2
B) HI
C) KF
D) KI
E) NaI
Questão 03
UFV-MG
As substâncias cujas fórmulas são CO2, I2 e H2O representam, respectivamente, exemplos de
compostos que apresentam ligação química
A) Covalente polar, covalente polar e covalente polar.
B) Covalente polar, covalente não polar e covalente polar.
C) Covalente apolar, covalente não polar e covalente polar.
D) Iônica, covalente polar e covalente não polar.
E) Parcialmente não polar, covalente polar e parcialmente polar.
Questão 04
ITA-SP
Assinale a opção que contém a afirmação falsa.
A) NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo.
B) CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
C) CO2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
D) O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero.
E) A ligação dupla de carbono tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação tripla entre
átomos de carbono.
Questão 05
UFMS
O benzeno é geralmente usado como solvente de compostos orgânicos, enquanto a água é
usada geralmente como solvente de compostos inorgânicos, por apresentarem,
respectivamente,
A) Molécula polar e molécula não polar.
B) Molécula não polar e molécula não polar.
C) Molécula polar e ligação polar.
D) Molécula não polar e ligação não polar.
E) Ligação polar e ligação não polar.
Questão 06
UEVA-CE
Analise as seguintes afirmativas:
I. HClO3 possui duas ligações covalentes normais e duas ligações dativas.
II. H3PO3 apresenta apenas ligações covalentes simples.
III. H2SO4 possui seis ligações covalentes normais e uma ligação dativa.
Está(ão) correta(s)
A) L apenas.
B) II apenas.
C) III apenas.
D) I e II apenas.
E) I e III apenas.
Questão 07
O sistema tampão de bicarbonato é um mecanismo homeostático ácido-base, que envolve o
equilíbrio entre ácido carbônico(H2CO3), íon bicarbonato(HCO3 - ) e dióxido de carbono(CO2),
para manter o pH no sangue e no duodeno, entre outros tecidos. Acerca da estrutura do H2CO3,
quais tipos de ligações químicas o átomo de carbono realiza?
A) uma ligação dativa, uma simples e uma dupla.
B) duas ligações simples e uma dupla.
C) quatro ligações simples.
D) duas ligações duplas.
E) três ligações simples e uma dativa.
Questão 08
O arranjo dos átomos numa estrutura molecular ou iônica varia em função do número e do
tamanho relativo dos átomos envolvidos, da presença de elétrons não ligantes e do tipo de
ligação entre os átomos. As espécies químicas que têm, na ordem indicada, geometrias
moleculares, trigonal plana, linear, angular e tetraédrica, são
A) NH3, O3, H2O, CH4
B) BF3, I3-, NH3, CH4
C) NO3-, CO2, H2S, SiF4
D) BF3, CO2, H2O, BeCl2
E) PH3, I3-, H2S, SiF4
Questão 09
De acordo com o modelo da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência (RPECV):
“Em qualquer ligação covalente, os pares de elétrons da camada de valência tendem a ficar o
mais afastados possível uns dos outros, uma vez que exercem repulsão entre si.”Nas estruturas
abaixo, qual a geometria das ligações e o ângulo formado entre elas.

A) I - Tetraédrica (ângulo de 109,50); II - Angular (ângulo de 1200); III - Linear (angulo de 1800).
B) I - Piramidal (ângulo de 900); II - Trigonal plana (ângulo de 109,50); III - Linear (angulo de 1200).
C) I - Quadrado planar (ângulo de 900); II - Trigonal plana (ângulos de 1800 e 900); III - Linear
(angulo de 1800).
D) I - Tetraédrica (ângulo de 109,50); II - Trigonal plana (ângulo de 1200); III - Linear (angulo de
1800).
E) I - Tetraédrica (ângulo de 900); II - Trigonal plana (ângulos de 1800 e 900); III - Linear (angulo
de 1800).
Questão 10
A charge a seguir difunde a ideia de que os elétrons estão em alta na fictícia bolsa “química” de
valores.

Para a formação de uma ligação iônica, quem poderia ser o principal interessado na compra dos
elétrons dos metais?
A) cátions.
B) metais.
C) moléculas.
D) não metais.
E) gases.
Questão 11
A localização dos elementos químicos na Tabela Periódica permite propor os tipos de ligações
químicas que eles estabelecem entre si nas substâncias.
A partir desta afirmação, é possível concluir:
A) O chumbo é um metal de transição que faz ligação metálica no composto Pb(C 2H5)4.
B) Os elementos de um mesmo período na Tabela Periódica apresentam o mesmo número de
valência.
C) O composto LiOH é molecular, por apresentar uma ligação covalente.
D) As ligações químicas entre não metais são covalentes, em geral.
Questão 12
Na ligação entre átomos dos elementos químicos Ca (Z = 20), C (Z = 6) e O (Z = 8), forma-se o
composto de fórmula:
A) Ca2CO3
B) CaCO3
C) CaCO2
D) Ca2CO

Questão 13
Considere as configurações eletrônicas do estado fun - damental dos átomos X, Y e Z
pertencentes ao segundo período da tabela periódica:
X: ns2np3 Y: ns2np4 Z: ns2np5
Com base nas estruturas de Lewis, sejam feitas as seguin - tes afirmações sobre íons e
moléculas formados por esses átomos:
I. A ordem das energias de ligação das moléculas diatômicas homonucleares é X 2 > Y2 > Z2.
II. O cátion XY+ tem maior distância interatômica de equilíbrio do que o ânion XY–.
III. As moléculas triatômicas YZ2 e Y3 têm geometria angular.
IV. As moléculas X2Y2 e Y2Z2 apresentam ligações duplas.
Das afirmações acima, estão CORRETAS apenas
A) I e III.
B) I e IV.
C) II e III.
D) II, III e IV.
E) II e IV.
Questão 14
As ligações químicas são divididas em três tipos: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e
Ligações Metálicas. Sobre elas, pode-se fazer as seguintes afirmativas:
I. Na ligação covalente, os elétrons são compartilhados entre os átomos envolvidos na ligação
química.
II. A ligação metálica é definida como o resultado da ligação química entre os metais de transição
e os metais alcalinos.
III. As ligações Iônicas são formadas por cátions (espécie receptora de elétrons) e ânions
(espécie doadora de elétrons).
A afirmativa está CORRETA em:
A) II e III, apenas.
B) I e III, apenas.
C) I, II e III.
D) I, apenas.
Questão 15
Um átomo neutro X com distribuição eletrônica 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p5 forma um composto com o
átomo neutro Y que possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Qual é o tipo de ligação
química e qual a fórmula molecular do composto formado entre estes dois átomos?
A) Iônica, Y2X.
B) Iônica, YX2.
C) Covalente, Y2X.
D) Covalente, YX2.
E) Metálica, YX.
Questão 16
No jornal Folha de São Paulo de 19 de janeiro de 2012, foi publicada uma reportagem na qual
pesquisadores utilizam algas e bactérias para produzirem bicombustível marinho (etanol) ´´[...]
O grupo trabalhou com quatro tanques de algas mantidos em Puerto Montt, no Chile, e a bactéria
Escherichia coli. Geneticamente alteradas, a E. coli pode não só extrair o principal componente
dos açúcares das algas --o alginato-, mas também fermentá-los para originar o etanol […]”.
Baseado no texto acima e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.
I.Os açúcares também são conhecidos como carboidrato.
II.Tanto a glicose quanto o etanol possuem o grupo hidroxila em suas moléculas.
III. A sacarose é constituída por uma molécula de glicose ligada a uma molécula de frutose
através de uma ligação glicosídica.
IV. A bactéria citada no texto (E. coli) produz enzimas que aumentam a velocidade da reação de
produção do etanol.
Assinale a alternativa correta.
A) Todas as afirmações estão corretas.
B) Apenas a III está correta.
C) I, II e III estão corretas.
D) II, III e IV estão corretas.
Questão 17
Leia o excerto para responder à questão 27.
“Um dos principais desafios mundiais na atualidade é o atendimento à demanda por água de boa
qualidade. O crescimento populacional, a necessidade de produção de alimentos e o
desenvolvimento industrial devem gerar sérios problemas no abastecimento de água nos
próximos anos. A água é um recurso fundamental para a existência da vida, na forma que nós
conhecemos. Foi na água que a vida floresceu, e seria difícil imaginar a existência de qualquer
forma de vida na ausência deste recurso vital.”
(Química Nova na Escola, maio, 2001.)
Assinale a alternativa incorreta sobre a molécula de água e suas propriedades.
A) A molécula de água se estabiliza por ligação iônica, onde o oxigênio doa elétrons ao
hidrogênio.
B) A água é uma molécula polar e, devido a isso, consegue dissolver várias outras moléculas
polares.
C) Na água existem forças de atração intermolecular muito fortes e estas são conhecidas como
ligações de hidrogênio.
D) Uma propriedade importante da água é que a forma líquida apresenta uma densidade maior
que a forma sólida. Se o contrário fosse verdade, durante o inverno as águas de inúmeros rios e
lagos localizados no hemisfério norte do nosso planeta, ao se congelarem, ficariam depositadas
no fundo destes.
E) O valor do pH da água quimicamente pura é igual a 7,0, a 25 ºC.
Questão 18
As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaCl em água; na substância
acetona(CH3COCH3) e na mistura de etanol (CH3CH2OH) em água são, respectivamente:
A) Dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
B) Dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio.
C) Ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo.
D) íOn-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
E) íOn-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
Questão 19
O sulfeto de hidrogênio, H2S, é um dos compostos responsáveis pela halitose, ou mau hálito. Ele
é formado pela reação das bactérias presentes na boca com os restos de alimento. Apesar de
apresentar estrutura semelhante à molécula de água, o H2S é um gás à temperatura ambiente e
pressão atmosférica, porque apresenta
A) Forças intermoleculares mais fracas em relação às ligações de hidrogênio na água.
B) Forças intermoleculares mais fortes em relação às ligações de hidrogênio na água.
C) Ligação iônica, e a água apresenta geometria angular.
D) Ligação covalente, e a água apresenta ligação iônica.
E) Geometria linear e ligação covalente.
Questão 20
Diversos mecanismos importantes para a manutenção da vida na Terra estão relacionados com
interações químicas.
A interação química envolvida tanto no pareamento correto de bases nitrogenadas no DNA
quanto no controle de variações extremas de temperatura na água é uma ligação do seguinte
tipo:
A) Iônica
B) Covalente
C) De hidrogênio
D) De van der Waals
Questão 21
O elemento cromo (Cr) é muito mais duro que o sódio (Na), apesar dos dois serem metálicos.
Sobre as propriedades desses sólidos metálicos que explicam um ser mais duro que o outro, é
INCORRETO afirmar que:
A) O sódio é mais macio que o cromo porque suas forças intermoleculares são mais fracas.
B) O sódio tem poucos elétrons deslocalizados, chamados elétrons livres, permitindo distorção
no material.
C) As ligações no cromo são mais duras que as ligações no sódio porque o cromo é um metal
de transição.
D) O cromo é mais duro porque sua ligação metálica tem subnível d parcialmente preenchido e
pode, portanto, compartilhar pares de elétrons com íons adjacentes.
Questão 22
Os modelos de forças intermoleculares são utilizados para explicar diferentes fenômenos
relacionados às propriedades das substâncias.
Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo.
I - As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da superfície
de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do líquido,
responsável pelo arredondamento das gotas líquidas.
II - A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o
tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água.
III - A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do
tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água.
Quais estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas III.
D) Apenas I e III.
E) I, II e III.
Questão 23
A vitamina B3, ou niacina, é um composto orgânico essencial para o metabolismo celular e a
nossa reparação do material genético (DNA). Sua solubilidade em água é de 15 g . L-1 a 20°C e
150 g . L-1 a 100°C. O pH da solução 10 g . L-1 a 20°C é 3,4.

Na dissolução da niacina em água prevê-se interações intermoleculares do tipo

A) Ligação de hidrogênio entre o hidrogênio da água e o hidrogênio da niacina.
B) Dipolo-dipolo entre o hidrogênio da água e o carbono da niacina.
C) Ligação de hidrogênio entre o hidrogênio da água e o nitrogênio da niacina.
D) Forças de London entre o hidrogênio da água e o oxigênio da niacina.
E) Dipolo-dipolo entre o oxigênio da água e o nitrogênio da niacina.
Questão 24
A estrutura do DNA é formada por duas cadeias contendo açúcares e fosfatos, as quais se ligam
por meio das chamadas bases nitrogenadas, formando a dupla hélice. As bases timina, adenina,
citosina e guanina, que formam o DNA, interagem por ligações de hidrogênio, duas a duas em
uma ordem determinada. Assim, a timina, de uma das cadeias, interage com a adenina, presente
na outra cadeia, e a citosina, de uma cadeia, interage com a guanina da outra cadeia.
Considere as seguintes bases nitrogenadas:

As interações por ligação de hidrogênio entre adenina e timina e entre guanina e citosina, que
existem no DNA, estão representadas corretamente em:
A) Adenina - timina

guanina - citosina

B) Adenina - timina

guanina - citosina

C) Adenina - timina

guanina - citosina

D) Adenina - timina
guanina - citosina

E) Adenina - timina

guanina - citosina

Questão 25
Podemos definir um gene como um pedaço de DNA, que codifica a produção de uma proteína.
Todo ácido nucléico é composto por nucleotídeos, que são constituídos por uma pentose, um
grupo fosfato e uma base nitrogenada.

Analise as ligações químicas que unem as estruturas presentes no nucleotídeo ilustrado na figura
anterior e marque a alternativa verdadeira:
A) A ligação química entre o grupo fosfato e a pentose presente no nucleotídeo é um tipo de
ligação iônica denominada fosfodiester.
B) A ligação química que ocorre no meio interno da molécula de DNA é denominada ‘ligações
de hidrogênio’.
C) A estrutura química desta molécula mostra que ela apresenta características apolares.
D) A ligação química que une as duas fitas de DNA é do tipo covalente, característica esta que
confere sua grande estabilidade.
E) Moléculas de MgSO4 sofrem uma grande repulsão quando próximas da molécula de DNA.

Questão 26
UFT-TO
Leia o texto e responda à questão.
A água potável de boa qualidade é fundamental para a saúde e o bem-estar humano. Entretanto,
a maioria da população mundial ainda não tem acesso a esse bem essencial. Mais do que isso,
existem estudos que apontam para uma escassez cada vez mais acentuada de água para a
produção de alimentos, desenvolvimento econômico e proteção de ecossistemas naturais. Para
exercer tais atividades, especialistas estimam que o consumo mínimo de água per capita deva
ser de pelo menos 1 000 m3 por ano. Cerca de 30 países, em sua maioria localizados no
continente africano, já se encontram abaixo desse valor. Com o rápido crescimento populacional,
acredita-se que inúmeras outras localidades deverão atingir essa categoria no futuro próximo.
Várias regiões do planeta (Pequim, Cidade do México, Nova Délhi e Recife, no Brasil) estão
acima desse valor por causa da exploração de águas subterrâneas.
Nebel Wright, Environmental Science, 2000.
A figura representa o ciclo hidrológico na Terra. Nela estão representados processos naturais
que a água sofre em seu ciclo.
Qnes Ed. especial. Maio. Adaptado.

Assinale a alternativa incorreta.

A) Considerando que as nuvens são formadas por minúsculas gotículas de água, as mudanças
de estado físico que ocorrem nos processos 1 e 2 são evaporação e condensação,
respectivamente.
B) Quando o processo 1 está ocorrendo, o principal tipo de ligação que está sendo rompido é a
Iigação de hidrogênio.
C) Os processos de evaporação das águas oceânicas (1) e da precipitação (4), onde ocorrem
rompimentos de ligações covalentes, são os principais responsáveis pela reposição da água
doce encontrada no planeta.
D) As plantas participam do ciclo hidrológico pelo processo 3, que corresponde à transpiração,
processo bastante intenso na região da Amazônia brasileira.
E) Em regiões rochosas, durante o processo de infiltração, sais de cálcio e magnésio são
dissolvidos na água; essa característica leva à denominação de água dura.
Questão 27
UEPA
Uma das substâncias mais estudadas e presentes no nosso dia a dia é a água. Fundamentando-
se nas suas propriedades, é correto afirmar que
A) água é uma substância simples.
B) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio.
C) água possui alta temperatura de ebulição por causa das ligações de hidrogênio.
D) água é uma molécula não polar.
E) água apresenta ângulo de ligação de 180° entre seus átomos.
Questão 28
UFES
A trimetilamina e a propilamina possuem exatamente a mesma massa molecular e, no entanto,
temperaturas de ebulição (TE) diferentes.

Trimetilamina,
TE = 2,9 °C CH3 – CH2 – CH2 – NH2 propilamina, TE = 49 °C
O tipo de força intermolecular que explica esse fato é
A) Ligação covalente não polar.
B) Ligação covalente polar.
C) Ligação iônica.
D) Ligação de hidrogênio.
E) Força de Van der Waals.
Questão 29
PUC-SP
Em um caderno de estudos, encontram-se as seguintes representações do arranjo das
moléculas de água em três estados de agregação: sólido, líquido e gasoso.

Considerando as propriedades da água e os modelos de ligação química e interações

intermoleculares aceitos atualmente, pode-se afirmar que
A) Apenas a representação do gelo está correta.
B) Apenas a representação da água líquida está correta.
C) Apenas a representação do vapor de água está correta.
D) Apenas as representações do gelo e do vapor de água estão corretas.
E) Nenhuma das representações está correta.
Questão 30
UFES
A trimetilamina e a propilamina possuem exatamente a mesma massa molecular e, no entanto,
temperaturas de ebulição (TE) diferentes.

O tipo de força intermolecular que explica esse fato é

A) Ligação covalente não polar.
B) Ligação covalente polar.
C) Ligação iônica.
D) Ligação de hidrogênio.
E) Força de Van der Waals.
Questão 31
As substâncias SO2 , NH3, e Br2 apresentam as seguintes interações intermoleculares,
respectivamente:
A) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
B) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
C) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
D) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
E) Nenhuma das alternativas anteriores.
Questão 32
A ligação de hidrogênio era comumente chamada de “ponte de hidrogênio” devido a uma
tradução inadequada do termo inglês “hydrogen bond”. O termo “ponte de hidrogênio”, contudo
vem sendo abandonado por gerar algumas confusões com outros tipos de ligações como a
ligação covalente monoeletrônica intramolecular do hidrogênio nas moléculas de diborana
(B2H6). Em qual dos processos abaixo a ligação de hidrogênio contribui de forma determinante?
A) Na evaporação da hidrazina (N2H4).
B) Na sublimação da naftalina (C10H8).
C) No estado físico do sulfeto de hidrogênio (H2S).
D) Na propriedade antiaderente do TEFLON, (C2F4)n.
Questão 33
A Química do Slime
A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James
Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente,
devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se
produzir o próprio slime em casa.
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de
sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H 3BO3) e 60 g de cola de
isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio
com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de
sódio (Na3BO3).
A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na +),
que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e
elasticidade.
Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.

A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio,
conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato,
conforme representado na equação 1.

O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme
representado na equação 2.
O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as
cadeias do polímero que constitui o slime.

A interação entre os íons sódio e as estruturas do PVAc é denominada, corretamente, como

A) dipolo-dipolo.
B) dipolo instantâneo-dipolo induzido.
C) ligação de hidrogênio.
D) íon-dipolo.
E) íon-íon.
Questão 34
Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos
compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O). Acerca dessas substâncias afirma-se que:
I – as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular.
II – a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de água na fase
líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente intensa.
III – a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar.
IV – a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da água, a
molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria angular.
V – o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO2 é +4.
Estão corretas apenas as afirmativas
A) I, II e IV.
B) II, III e IV.
C) I, III e V.
D) III e IV.
E) II e V.
Questão 35
A estrutura do DNA é formada por duas cadeias contendo açúcares e fosfatos, as quais se ligam
por meio das chamadas bases nitrogenadas, formando a dupla hélice. As bases timina, adenina,
citosina e guanina, que formam o DNA, interagem por ligações de hidrogênio, duas a duas em
uma ordem determinada. Assim, a timina, de uma das cadeias, interage com a adenina, presente
na outra cadeia, e a citosina, de uma cadeia, interage com a guanina da outra cadeia.
Considere as seguintes bases nitrogenadas:

As interações por ligação de hidrogênio entre adenina e timina e entre guanina e citosina, que
existem no DNA, estão representadas corretamente em:
A) Adenina - timina

guanina - citosina

B) Adenina - timina

guanina - citosina

C) Adenina - timina

guanina - citosina

D) Adenina - timina
guanina - citosina

E) Adenina - timina

guanina - citosina

Questão 36
A grande utilização dos metais demonstra sua importância para a humanidade e decorre do fato
de as substâncias metálicas apresentarem um conjunto de propriedades que lhes são
características.
Considere as informações abaixo que justificam, de forma adequada, propriedades típicas dos
metais, com base no modelo do mar de elétrons.
I - Metais apresentam geralmente elevados pontos de fusão devido à grande estabilidade do
retículo cristalino metálico.
II - A boa condução de calor ocorre pois o aquecimento aumenta a vibração dos íons positivos,
possibilitando que eles capturem os elétrons livres, o que provoca a desestruturação do retículo
cristalino metálico e possibilita a propagação do calor.
III- A boa condução de eletricidade é explicável, pois a aplicação de uma diferença de potencial
provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres.
Quais estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas III.
D) Apenas I e III.
E) I, II e III
Questão 37
Neste ano, cientistas da Universidade de Harvard anunciaram a produção de hidrogênio
metálico, submetendo hidrogênio molecular a altas pressões. Dentre as propriedades
características de compostos metálicos, encontra-se a
A) baixa condutividade elétrica.
B) utilização como isolantes térmicos.
C) tendência a formar ânions devido a sua baixa energia de ionização.
D) estabilização por ligações de hidrogênio fortemente orientadas no espaço.
E) liberdade de seus elétrons de valência de se locomoverem através do sólido.
Questão 38
PUC-RS (adaptado)
Analise as afirmativas a seguir, referentes a alguns metais.
I. É usado em utensílios domésticos pela resistência à corrosão, pois é passivo na presença de
oxigênio.
II. É usado na produção de aço, por sua alta resistência à tração.
III. Forma uma liga denominada latão, que serve, quando fundida ao cobre, para a produção de
objetos.
IV. É aplicado em placas de vidro para a fabricação de espelhos.
Os elementos descritos nas afirmativas são, respectivamente, os metais
A) Alumínio, zinco, estanho e platina.
B) Ferro, alumínio, chumbo e cromo.
C) Níquel, carbono, zinco e prata.
D) Alumínio, ferro, zinco e prata.
E) Ferro, alumínio, estanho e prata.
Questão 39
A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedades das
substâncias.
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.
l Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente.
ll Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica.
lll Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de ebulição alto; formada por ligação
covalente.
lV Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica.
V Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica.
Todas as afirmações corretas estão em:
A) I - II - III
B) I - IV - V
C) II - III - IV
D) III - IV - V
Questão 40
A combinação entre os elementos químicos representados na Tabela Periódica constitui as
diversas substâncias químicas, naturais e sintéticas, existentes no mundo.
Assim, considerando-se os modelos de ligações químicas, é correto afirmar:
A) A molécula de etano, C2H6(g), é linear com momento dipolar diferente de zero.
B) O ácido cloroso, HClO2, é representado pela fórmula estrutural
C) O cianeto de potássio, KCN(s), é constituído apenas por ligações iônicas entre seus átomos.
D) A ligação química entre o sódio e o nitrogênio no nitreto de sódio, Na 3N(s) é formada pelo
compartilhamento de elétrons.
E) A molécula do metano, CH4(g), tem momento dipolar diferente de zero porque a ligação entre
o carbono e o hidrogênio é covalente polar.
Questão 41
Fameca-SP
Na decomposição do ácido carbônico, formam-se duas substâncias, conforme a reação:

Com referência ao exposto, são feitas algumas afirmações.

I. A substância A é não polar e possui geometria angular.
II. A substância B é polar e possui geometria angular.
III. As substâncias A e B possuem interações dipolo-dipolo.
IV. A substância A possui geometria linear, e a substância B possui interação chamada ligação
de hidrogênio.
Está correto o contido apenas em
A) I.
B) I e II.
C) II e III.
D) II e IV.
E) II, III e IV.
Questão 42
ITA-SP
Assinale a opção que contém a afirmação errada a respeito das seguintes espécies químicas,
todas no estado gasoso.
H2; HCl; HF; PCl3; PCl5
A) A ligação no H2 é mais covalente e a no HF é a mais iônica.
B) O H2 e o HCl são, ambos, diamagnéticos.
C) O PCl5 tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PCl3.
D) O H2 e o PCl5 não possuem momento de dipolo elétrico permanente.
E) O H2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido.

Questão 43
UFU-MG
A melhor maneira de inferir sobre o tipo de ligação química predominante em uma determinada
substância é analisar algumas de suas propriedades físicas. Em relação às propriedades das
substâncias, é incorreto afirmar que
A) Os compostos iônicos conduzem a corrente elétrica no estado líquido, mas os compostos
covalentes moleculares geralmente são maus condutores de corrente elétrica nesse estado.
B) Na temperatura de 25 °C e 1 atmosfera de pressão, todos os compostos iônicos são sólidos,
enquanto os compostos que apresentam ligações covalentes podem ser sólidos, líquidos ou
gasosos.
C) Os compostos com ligações metálicas são bons condutores de calor e corrente elétrica.
D) As temperaturas de ebulição são altas para todos os compostos iônicos e metálicos e baixas
para todos os compostos covalentes.
Questão 44
UFTM-MG
No íon amônio, uma das espécies químicas encontradas nos fertilizantes NPK, estão presentes
Dados
Os números atômicos: H = 1; N = 7
A) Uma ligação iônica e três ligações covalentes.
B) Uma ligação covalente e três ligações iônicas.
C) Uma ligação covalente dativa e três ligações iônicas.
D) Uma ligação metálica e três ligações covalentes.
E) Uma ligação covalente dativa e três ligações covalentes.
Questão 45
UFAL
Cada átomo de F (Z = 9) possui sete elétrons na camada de valência. Átomos de F não são
estáveis nas condições ambientes de P e T. Unem-se facilmente, formando a molécula F2, com
ligação por um par de elétrons entre os átomos. Sendo assim, o número total de elétrons que
circundam cada átomo de F, na molécula F2, é
A) 18
B) 14
C) 12
D) 10
E) 2
Questão 46
UFU-MG
A melhor maneira de inferir sobre o tipo de ligação química predominante em uma determinada
substância é analisar algumas de suas propriedades físicas. Em relação às propriedades das
substâncias, é incorreto afirmar que
A) Os compostos iônicos conduzem a corrente elétrica no estado líquido, mas os compostos
covalentes moleculares geralmente são maus condutores de corrente elétrica nesse estado.
B) Na temperatura de 25 °C e 1 atmosfera de pressão, todos os compostos iônicos são sólidos,
enquanto os compostos que apresentam ligações covalentes podem ser sólidos, líquidos ou
gasosos.
C) Os compostos com ligações metálicas são bons condutores de calor e corrente elétrica.
D) As temperaturas de ebulição são altas para todos os compostos iônicos e metálicos e baixas
para todos os compostos covalentes.