Reação de Segunda Ordem
Reação de Segunda Ordem
Reação de Segunda Ordem
Relatório
Laboratório
Nota:
Gurupi
1 semestre de 2019
2
1. INTRODUÇÃO
Cinética química é o estudo da velocidade das reações, ou seja, de como a velocidade
varia em função das diferentes condições e qua is os mecanismos de desenvolvimento de uma
reação. (FOGLER, 2012).
Os dados experimentais da cinética química são registros de concentração de reagentes e
produtos, em diversos tempos, mantendo-se geralmente constante a temperatura durante toda a
experiência, onde se considera a reação genérica:
aA + bB --> cC + dD
2A → Produtos
Podendo ser escrita da seguinte forma:
-d[A]/dt = k[A]2
Integrando e rearranjando a equação obtemos:
1/[A] = kt + 1/[A]0
O que representa uma reta crescente. O gráfico de 1/[A] versus tempo deve ser uma linha
reta com uma inclinação de k e um intercepto de 1/[A]0 se a reação for de segunda ordem. As unidades
3
Neste experimento tem como objetivo analisar uma reação de segunda ordem, e determinar
a constante de velocidade para a reação de saponificação do acetato de etila e a ordem reacional.
2. MATERIAIS E REAGENTES
Buretas
Provetas
Erlenmeyers
Cronômetros
Capela de Exaustão.
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Primeiro preparou as soluções que foram utilizadas no experimento. E adicionou-se 30 mL
de HCl em seis Erlenmeyers. Em seguida colocou-se 250 mL da solução de acetato de etila 0,02
mol/L em um Erlenmeyer de 500 mL e adicionou-se a esse 250 mL de hidróxido de sódio 0,02 mol/L,
e juntou-se os duas soluções rapidamente e logo após acionou-se o cronômetro que ficou ligado até
o final do experimento, onde agitou-se constantemente a mistura reacional.
Ao misturar bem a mistura retirou-se uma alíquota de 25 mL da mistura reacional e
adicionou-se a mesma em um dos Erlenmeyers contendo a solução de ácido, titulando a solução
resultante com hidróxido de sódio 0,02 mol/L , sendo que foi usada a fenolftaleína como indicador .
Anotou-se o tempo em que a alíquota foi adicionada ao Erlenmeyer contendo hidróxido de sódio 0,02
mol/L. Repetiu-se esse procedimento em intervalos de 2, 5, 10, 20, 40, e 5ª minuntos até completar
seis retiradas.
O cálculo necessário para encontra a concentração do acetato de etila [C4H8O2], tem que
leva em consideração o a estequiometria da reação.
Utilizando a equação de igualdade molar entre o acetato de etila [C4H8O2] sendo o titulado
e o hidróxido de sódio [NaOH] sendo o titulante e estabelecendo uma proporção de acordo com os
coeficiente estequiométrico dos mesmo, temos que:
1 1
𝐶𝑎 𝑉𝐴 = 𝐶𝑏 𝑉𝑏 (1)
1 1
Portanto aplicada a equação 2 para acha a concentração do acetato de etila em cada frasco
temos que:
Frasco 1:
𝑚𝑜𝑙
0,02 𝐿 ∗ 0,0078𝐿
𝐶𝑎 = = 0,00624 𝑚𝑜𝑙/𝐿
0,025𝐿
Frasco 2:
𝑚𝑜𝑙
0,02 𝐿 ∗ 0,0096 𝐿
𝐶𝑎 = = 0,00768 𝑚𝑜𝑙/𝐿
0,025 𝐿
Frasco 3:
𝑚𝑜𝑙
0,02 𝐿 ∗ 0,0114 𝐿
𝐶𝑎 = = 0,00912 𝑚𝑜𝑙/𝐿
0,025 𝐿
Frasco 4:
𝑚𝑜𝑙
0,02 𝐿 ∗ 0,0139 𝐿
𝐶𝑎 = = 0,01112𝑚𝑜𝑙/𝐿
0,025 𝐿
Frasco 5:
𝑚𝑜𝑙
0,02 𝐿 ∗ 0,0146𝐿
𝐶𝑎 = = 0,01168 𝑚𝑜𝑙/𝐿
0,025 𝐿
Frasco 6:
6
𝑚𝑜𝑙
0,02 ∗ 0,016
𝐶𝑎 = 𝐿 = 0,0128 𝑚𝑜𝑙/𝐿
0,025 𝐿
Frasco 1:
1/[0,00624] -5,07
Frasco 2:
1/[0,00768] -4,86
Frasco 3:
1/[0,00912] -4,69
Frasco 4:
1/[0,01112] -4,49
Frasco 5:
1/[0,01168] -4,44
E no cálculo de 1/[C4H8O2]:
Assim podemos geramos uma segunda tabela com todos os dados do experimento.
-4.4
-4.5
Ln [C4H8O2
-4.6
-4.7
-4.8
y = 0.0002x - 4.9036
-4.9
R² = 0.7723
-5
-5.1
-5.2
Tempo (s)
Onde 𝑇1 =tempo de meia vida, aplicando a equação 4, temos que o tempo de meia vida para
2
180
160
140
120
100
80
60
40 y = -0.0227x + 137.76
20 R² = 0.7272
0
0 500 1000 1500 2000 2500 3000 3500
6-CONCLUSÃO
Portanto com a análise feita dos resultados, pode se afirmar que na prática teve em partes
algumas falhas que podem ter alterado o resultado final, devido a erros que podem estar relacionados
duranete a realização do experimento, sendo assim não obteve o resultado esperado.
9
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, P.; PAULA, J. de.; Físico-Química, 8º ed. Vol 2., Editora LTC. Rio de Janeiro, 2008.
FOGLER, H. Scott. Elementos de engenharia das reações químicas. Rio de Janeiro: Ltc,
2012. 853 p. Acesso em: 21 de abril de 2018.