LISTA 5 - Modelos Atômicos
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LISTA 5 – EXERCÍCIOS: Modelos Atômicos
8) (UFRS) Uma moda atual entre as crianças é O número de erros cometidos pelo estudante é:
colecionar figurinhas que brilham no escuro.Essas a) 0
figuras apresentam em sua constituição a substância b) 1
sulfeto de zinco. O fenômenoocorre porque alguns c) 2
elétrons que compõe os átomos dessa substância d) 3
absorvem energialuminosa e saltam para níveis de
energia mais externos. No escuro, esses elétrons 11) Assinale a alternativa que completa melhor os
retornamaos seus níveis de origem, liberando energia espaços apresentados na frase abaixo:
luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa “O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria
característica pode ser explicada considerando o modelo composto por um núcleo muito pequeno e de carga
atômico proposto por: elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga
a) Dalton elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo,
b) Thomson numa região periférica denominada ...”
c) Lavoisier a) neutra, prótons, positiva e núcleo.
d) Rutherford b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera.
e) Bohr c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera.
d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.
e) negativa, prótons, negativa, núcleo.
9) (Univali-SC) Há mais de 100 anos J.J. Thomson
determinou, pela primeira vez, a relaçãoentre a massa e 12) Em relação ao modelo atômico de Rutherford,
a carga do elétron, o que pode ser considerado como a julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:
descoberta doelétron. a) Esse modelo baseia-se em experimentos com
É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao eletrólise de soluções de sais de ouro.
modelo atômico: b) Ele apresenta a matéria constituída por elétrons em
a) o átomo ser indivisível; contato direto com os prótons.
b) a existência de partículas subatômicas; c) O modelo foi elaborado a partir de experimentos em
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia; que uma fina lâmina de ouro era bombardeada com
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do partículas α.
núcleo. d) Segundo esse modelo, só é permitido ao elétron
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma ocupar níveis energéticos nos quais ele se apresenta
eletrosfera. com valores de energia múltiplos inteiros de um fóton.
e) Esse modelo é semelhante a um sistema planetário,
em que os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo,
10) (UFMG) Ao resumir as características de cada assim como os planetas em torno do Sol.
um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um
estudante elaborou o seguinte resumo:
13) O modelo atômico responsável por centralizar a
Modelo Atômico: Dalton carga elétrica positiva dos átomos em uma porção
Características: Átomos maciços e indivisíveis. reduzida de espaço conhecida como núcleo atômico
foi proposto por:
Modelo Atômico: Thomson a) Ernest Rutherford
Características: elétron, de carga negativa, incrustado b) J. J. Thomsom
em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está c) John Dalton
distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. d) Niels Bohr
e) Erwin Schröedinger
Modelo Atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga negativa, em órbita 14) (UFRGS) Considere as seguintes afirmações a
em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não respeito do experimento de Rutherford e do modelo
há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e atômico de Rutherford-Bohr.
das energias do elétron. I - A maior parte do volume do átomo é constituída
pelo núcleo denso e positivo.
Modelo Atômico: Bohr II - Os elétrons movimentam-se em órbitas
Características: elétron, de carga negativa, em órbita estacionárias ao redor do núcleo.
em torno de um núcleo central, de carga positiva. III- O elétron, ao pular de uma órbita mais externa
Apenas certos valores dos raios das órbitas e das para uma mais interna, emite uma quantidade de
energias do elétron são possíveis. energia bem definida.
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LISTA 5 – EXERCÍCIOS: Modelos Atômicos
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LISTA 5 – EXERCÍCIOS: Modelos Atômicos
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LISTA 5 – EXERCÍCIOS: Modelos Atômicos
GABARITO
1- E 2- A 3- D 4- B 5- B
6- C 7- E 8- E 9- B 10- A
11- D 12- C 13- A 14- D 15- C
16- A 17- A 18- C 19- E 20- A
21- A 22- D 23- A 24- E 25- C
26- B 27- D
M.O.P.E.M.A!!!
Muito Obrigado Por Esta Maravilhosa
Aula