Ocorrência de Reações de Dupla Troca
Ocorrência de Reações de Dupla Troca
Ocorrência de Reações de Dupla Troca
02 Foram feitas experiências misturando-se soluções aquosas de alguns sais, duas a duas, e os
resultados foram :
Com base unicamente em conclusões tiradas nas experiências (I), (II) e (III), pergunta-se: ocorre
reação de precipitação quando misturamos numa solução de Pb(CH3COO)2 a uma solução de KCℓ? No
caso afirmativo, qual o precipitado? Justifique e escreva a equação da reação.
Pb(CH3COO)2 + KCℓ ?
Nota: não serão consideradas justificativas baseadas em regras de solubilidade conhecidas a priori, isto
é, independentes dos resultados das experiências (I), (II) e (III).
03 (UPF-RS) Nas estações de tratamento de água, adicionam-se cal hidratada e sulfato de alumínio.
Forma-se um precipitado que facilita a sedimentação das partículas em suspensão. O nome e a
fórmula do precipitado são, respectivamente:
a) hidróxido de alumínio, Aℓ2(OH)3
b) hidróxido de alumínio, Aℓ(OH)3
c) sulfato de cálcio, Ca(SO4)2
d) sulfito de cálcio, CaSO3
e) tri-hidróxido de alumínio, Aℓ3OH
07 (FMU-SP) Os ânions presentes nas soluções aquosas de NaCℓ, KBr e RbI formam precipitado em
presença de íons:
a) NO31-
b) SO42-
c) CO32-
1+
d) Li
e) Ag1+
09 (Fuvest-SP) A principal substância química presente no giz pode ser obtida pela reação entre
ácido sulfúrico e cal (CaO). Qual o nome dessa substância? Escreva a reação que a produz, indicando o
nome do outro composto simultaneamente produzido.
12 (Unicamp-SP) Conta-se que, durante a segunda Guerra Mundial, espiões alemães mandavam
mensagens com uma tinta invisível que era essencialmente uma solução de nitrato de chumbo, .
Descreva, com base nas informações abaixo, um procedimento para tornar a escrita com nitrato de
chumbo visível. Justifique sua resposta.
- O sulfato de chumbo é um sólido branco, pouco solúvel em água.
- O iodeto de chumbo é um sólido amarelo, pouco solúvel em água.
- O sulfeto de chumbo é um sólido preto, pouco solúvel em água.
- O cloreto de chumbo é um sólido branco, pouco solúvel em água.
- O nitrato de potássio é branco e solúvel em água.
- Todos os sais de sódio são solúveis em água.
13 (UFV-MG) Complete as equações das reações abaixo e preencha a tabela com os nomes e as
funções das substâncias indicadas.
16 (Vunesp-SP) O magnésio pode ser obtido da água do mar. A etapa inicial deste processo envolve
o tratamento da água do mar com cal virgem, formando cal hidratada. No final desta etapa o
magnésio é precipitado na forma de:
0
a) MgCℓ2 b) Mg(OH)2 c) MgO d) MgSO4 e) Mg
17 (Fuvest-SP) Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais, formando diferentes produtos
como mostrado no esquema:
19 (FMU-SP) O gás cianídrico (HCN) mata por asfixia. É usado para causar a morte em câmaras de
gás. Pode ser obtido por meio de reação entre ácido sulfúrico e cianeto de sódio. Ao misturarmos
pastilhas de cianeto de sódio com ácido sulfúrico teremos:
a) somente a formação de HCN (gás letal).
b) formação de HCN (gás letal) e Na2SO4.
c) formação de HCN (líquido) e NaSO4.
d) formação de (CN)2SO4 e NaH.
21 (UNICAMP-SP) Você tem diante de si um frasco com um pó branco que pode ser um dos
seguintes sais: cloreto de sódio (NaCℓ), carbonato de sódio (Na2CO3) ou carbonato de cálcio (CaCO3).
Num livro de química você encontrou as seguintes informações:
a) "Todos os carbonatos em presença de ácido clorídrico produzem efervescência."
b) "Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos (Li, Na, Rb,
+
Cs) e de amônio (NH4) ."
c) "Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos cloretos de chumbo, prata e mercúrio."
Dispondo apenas de recipientes de vidro, água e ácido clorídrico, como você faria para identificar o
sal?
22 (UEL-PR) Gipsita (CaSO4.2 H2O) pode ser diferenciada de calcita (CaCO3) pela observação do que
acontece quando, sobre amostras desses minerais, é gotejada a solução conhecida como:
a) tintura de iodo.
b) água sanitária.
c) salmoura.
d) água de cal.
e) ácido muriático.
23 Equacione a reação, mencionando o nome do anidrido formado na reação entre sulfito de sódio
sólido e ácido bromídrico.
24 (Fuvest-SP) A chuva ácida pode transformar o mármore das estátuas em gesso (CaSO4). Escreva
a equação que representa essa transformação.
27 (UEL-PR) Amônia, NH3, é liberada ao ar quando, em sistema aberto, se adiciona uma base forte,
NaOH(aq) ao cloreto de amônio, ou carbonato de amônio ou sulfato de amônio. A solução aquosa
resultante, isenta de NH3, poderá também liberar ao ar composto gasoso, quando a ela se adiciona
HCℓ(aq). Isto acontece quando o sal de origem é o:
a) cloreto de amônio, somente.
b) carbonato de amônio, somente.
c) sulfato de amônio, somente.
d) cloreto de amônio e carbonato de amônio.
e) sulfato de amônio e carbonato de amônio.
28 (Unifor-CE) Uma maneira simples de preparar ácido nítrico é fazer reagir ácido sulfúrico
concentrado com:
a) pirita (FeS2)
b) bauxita (Aℓ2O3.nH2O)
c) hematita (Fe2O3)
d) calcário (MgCO3)
e) salitre do chile (NaNO3)
29 (UnB-DF) O ácido clorídrico aquoso, HCℓ(aq.), pode reagir com as substâncias: NaOH(aq.), Zn(s)
e CaCO3(s). Ou seja: (HCl(aq.) + substância
Julgue os itens:
0) As reações acima podem ser utilizadas para preparar sais.
1) Na reação HCℓ(aq.) + NaOH(aq.) ocorre a formação de um precipitado (suponha as soluções de
HCℓ(aq.) e NaOH(aq.) bastante diluídas).
2) Tanto na reação HCℓ(aq.) com CaCO3(s) como na do Zn(s) , existe formação de um mesmo produto
gasoso.
3) Um dos produtos da reação HCℓ(aq.) + CaCO3(s) é o cloreto de cálcio.
32 (Fatec–SP) Três frascos não rotulados contêm líquidos incolores que podem ser ou solução de
Na2CO3, ou solução de NaCℓ. Para identificar os conteúdos dos frascos, um analista numerou-os como
I, II e III e realizou os testes cujos resultados estão indicados a seguir.
Com esses resultados, o analista pôde concluir que os frascos I, II e III contêm, respectivamente,
a) NaCℓ(aq), Na2CO3(aq) e Na2SO4(aq).
b) Na2SO4(aq), NaCℓ(aq) e Na2CO3(aq).
c) NaCℓ(aq), Na2SO4(aq) e Na2CO3(aq).
d) Na2CO3(aq), NaCℓ(aq) e Na2SO4(aq).
e) Na2CO3(aq), Na2SO4(aq) e NaCℓ(aq).
Ele pode ser utilizado, com segurança, para exemplificar a ocorrências de reações químicas, quer no
tubo P quanto no tubo Q. Para isso, os tubos P e Q podem conter inicialmente, respectivamente:
a) Na2CO3(s) + H2O Ba(OH)2(aq)
b) HCℓ(aq) Na2CO3(aq)
c) Na2CO3(s) + HCℓ(aq) Ba(OH)2(aq)
d) HCℓ(aq) NaOH(aq)
e) Na2CO3(s) + NaOH(aq) Ba(OH)2(aq)
36 (Ita–SP) Um aluno recebeu uma amostra de um material sólido desconhecido de coloração azul.
Em um tubo de ensaio contendo 10mL de água destilada foram adicionados aproximadamente 0,50g
dessa amostra. Em outro tubo contendo 10 mL de uma solução aquosa de ácido acético, foi adicionada
a mesma quantidade da mesma amostra. No tubo contendo água destilada, nada foi observado, não
ocorrendo dissolução e nem a mudança de coloração de sólido.
No tubo contendo ácido acético, foi observada a formação de bolhas de gás, bem como a coloração
azulada da solução. A partir dessas informações, qual das substâncias abaixo poderia corresponder ao
material recebido pelo aluno?
a) Cloreto ferroso
b) Sulfato cuproso
c) Carbonato férrico
d) Hidróxido cuproso
e) Carbonato básico de cobre I
37 (Vunesp-SP) Três frascos sem rótulo contêm, separadamente, soluções aquosas de carbonato de
potássio, cloreto de potássio e sulfato de potássio.
a) Indique como se pode distinguir o conteúdo de cada frasco através de reações com soluções
diluídas de ácido nítrico e cloreto de bário.
b) Justifique, escrevendo as equações químicas balanceadas das reações envolvidas.
39 (UFLA-MG) Um caminhão-tanque derramou 4,9 toneladas de ácido sulfúrico numa estrada. Para
que esse ácido não atinja uma lagoa próxima ao local do acidente e para amenizar os danos
ecológicos, jogou-se barrilha (50%) sobre o ácido sulfúrico derramado (barrilha=Na2CO3).
Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico e a barrilha, mostrando a equação química.
41 (FUVEST-SP) Nitrato de bário pode ser preparado em meio aquoso, através das transformações
químicas a seguir:
42 (PUC-SP) Considere o aparelho a seguir. Adicionando-se ácido clorídrico ao balão, há uma reação
com desprendimento de um gás (x), que ao borbulhar na solução contida no erlenmeyer reage,
produzindo um precipitado preto (z).
Cientistas estão pesquisando a viabilidade de se elevar o litoral holandês - que é muito baixo e há
séculos vem sendo ameaçado por enchentes - através da injeção de substâncias químicas na terra.
Os pesquisadores acreditam poder elevar o litoral injetando ácido sulfúrico numa camada de rocha
calcária 1,5 km abaixo da superfície. A reação química resultante produziria gipsita, que ocupa o dobro
do espaço do calcário e que empurra a superfície terrestre para cima.
(Notícia publicada na "Folha de São Paulo", outubro de 1992.)
Sabendo que a gipsita é CaSO4 hidratado e que o calcário é CaCO3, a reação citada produz também
a) H2S. b) CO2. c) CH4. d) SO3. e) NH3.
45 (UNICAMP-SP) Ácido clorídrico comercial, vendido com o nome de ácido muriático, é muito
empregado na limpeza de pisos de pedra. Entretanto ele não deve ser usado em piso de mármore,
devido à reação que ocorre entre esse ácido e o carbonato de cálcio constituinte do mármore.
a) Escreva a equação química que representa essa reação.
Na limpeza de uma casa, acidentalmente, caiu um pouco de ácido muriático sobre o piso de mármore.
O dono da casa agiu rapidamente. Absorveu o ácido com um pano e, a seguir, espalhou sobre o local
atingido um dos seguintes "produtos" comumente encontrados numa residência: vinagre, água,
amoníaco ou sal de cozinha. Dentre essas opções o dono escolheu a melhor.
b) Qual foi essa opção? Justifique sua resposta.
46 (UNICAMP-SP) Tem-se uma solução aquosa que pode conter apenas os nitratos de alumínio,
magnésio e zinco. Essa solução foi submetida ao seguinte tratamento:
I) Adicionou-se solução de NaOH em excesso. Formou-se um precipitado A, que foi separado por
filtração.
II) Ao filtrado do item I, adicionou-se HNO3 diluído até o meio ficar ácido. A seguir juntou-se solução
de NH4OH em excesso, formando-se um precipitado B que foi separado por filtração. Restou uma
solução C.
1.
a) Escreva a equação química da reação de precipitação de A.
b) Considerando a solução aquosa inicial, que cátion não se pode ter certeza que exista nela?
Justifique.
O texto anterior refere-se a um acidente ecológico noticiado pelos jornais. Explique o procedimento
dos técnicos da Cetesb (Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental) quanto ao emprego do
óxido de cálcio, e represente a equação química envolvida.
48 (VUNESP-SP) Água, soluções aquosas de carbonato de sódio e de sulfato de sódio estão contidas,
separadamente, cada uma em um frasco, sem rótulo.
a) Indique como se pode distinguir o conteúdo de cada frasco através de reações com soluções
diluídas de ácido nítrico e cloreto de bário.
b) Justifique escrevendo as equações químicas balanceadas das reações envolvidas.
49 (VUNESP-SP) Quando se adiciona uma solução aquosa de carbonato de sódio a uma solução
aquosa de mesma concentração, em mol/L, de cloreto de bário, forma-se um precipitado branco.
Adicionando-se ácido nítrico, ocorre a dissolução do precipitado.
a) Escreva a equação química da reação de formação do precipitado, identificando-o.
b) Escreva a equação química da reação de dissolução do precipitado.
50 (UNICAMP-SP) Para identificar minerais pode-se fazer uso de propriedades físicas como a dureza
(resistência ao riso) e algumas análises químicas, como reações com ácidos inorgânicos.
Três amostras de minerais denominados A, B, e C foram analisadas conforme os métodos da escala de
dureza e da reação com ácidos. Os resultados encontram-se na tabela a seguir:
A escala de dureza utilizada foi a seguinte: unha<lâmina de ferro<lâmina de aço. No teste das reações
com ácidos inorgânicos levou-se em conta o desprendimento de gases como o gás carbônico e o gás
sulfídrico.
Estas três amostras são dos minerais CaCO3, SrSO4 e MnO(OH) (não necessariamente nessa ordem).
Sabe-se que o MnO(OH) é capaz de produzir riscos nos outros dois minerais.
a) Correlacione as amostras A, B e C com as três fórmulas fornecidas.
b) Se a informação sobre a dureza do MnO(OH) em relação aos outros dois minerais fosse
desconhecida, qual dos três minerais da tabela (dê a fórmula) poderia ser identificado com absoluta
certeza? Justifique.
52 O ácido fosfórico é obtido industrialmente por meio da reação de um minério chamado apatita
(fosfato de cálcio) com ácido sulfúrico.
a) Escreva a fórmula da apatita.
b) Equacione a reação em questão.
53 Quando uma solução de ácido é derrubada sobre uma bancada, num laboratório, é procedimento
usual eliminá-lo jogando bicarbonato de sódio em pó sobre o líquido.
Equacione a reação envolvida, considerando que o ácido derramado é o clorídrico.
55 Três frascos sem rótulo contêm líquidos incolores. Sabe-se que um desses líquidos é água, outro é
uma solução de AgNO3 e outro, uma solução de Na2CO3. Explique como você faria para descobrir qual
solução está em cada frasco, utilizando tubos de ensaio e solução de ácido clorídrico.
56 Três frascos sem rótulo contêm líquidos incolores. Sabe-se que um desses líquidos é água, outro é
uma solução de CaCℓ2 e outro, uma solução de Na2CO3. Explique como você faria para descobrir qual
solução está em cada frasco, utilizando tubos de ensaio e solução de ácido sulfúrico.
57 (Mackenzie-SP)
60 (Vunesp) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é totalmente dissolvida
e há desprendimento de um gás. Este gás é o mesmo exalado na respiração animal. Portanto, o sal
insolúvel que constitui a carapaça da concha do mar é:
a) CaCO3
b) CaSO4
c) CaF2
d) Ca(NO3)2
e) Ca(OH)2
64 Dois frascos sem rótulo contêm líquidos incolores. Sabe-se que um desses líquidos é uma solução
aquosa de NaCℓ e o outro, uma solução aquosa de CaCℓ2. Qual dos seguintes reagentes você poderia
utilizar para descobrir qual solução está em cada frasco?
I. Solução aquosa de KBr.
II. Solução aquosa de AgNO3.
IV. Solução aquosa de Na2SO4.
65 (Fuvest-SP) Para distinguir uma solução aquosa de ácido sulfúrico de outra de ácido clorídrico,
basta adicionar a cada uma delas:
a) um pouco de solução aquosa de hidróxido de sódio.
b) um pouco de solução aquosa de nitrato de bário.
c) raspas de magnésio.
d) uma porção de carbonato de sódio.
e) gotas de fenolftaleína.
Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Pagina 14
66 (Fuvest-SP) Para realizar um experimento, em que é produzido CO2 pela reação de um carbonato
com ácido clorídrico, foi sugerida a aparelhagem da figura a seguir.
69 (F. Belas Artes-SP) Aquecendo a solução resultante da mistura de soluções aquosas de KOH e
NH41+ o gás desprendido é o:
a) HI
b) NH3
c) O2
d) I2
70 (UFPE-PE) Três frascos A, B e C, contendo soluções incolores ácida, básica e neutra, não estão
identificados. Para identificar tais soluções, um analista fez alguns testes, usando fenolftaleína e
carbonato de sódio. O resultado dos testes está na tabela abaixo.
04-
05- E
06- D
07- E
08-
10-
11- D
14- E
16- B
17- C
18-
S1 = BaCℓ2(aq), S2 = KNO3(aq) e S3 = NaCℓ(aq)
25- C
26-
27- B
28- E
29-
30-
32- B
33- C
34-
36- E
37-
a) Adiciona-se ácido nítrico. Onde houver efervescência, é carbonato de potássio. Adiciona-se cloreto
de bário nas outras duas. Onde houver precipitação, é sulfato de potássio.
b) K2CO3 + 2 HNO3 2 KNO3 + H2O + CO2
K2SO4 + BaCℓ2 2 KCℓ + BaSO4 (precipitado)
38- D
39-
H2SO4 + Na2CO3 H2CO3 + Na2SO4
(dupla troca)
40- Evidências macroscópicas que evidenciam uma reação de dupla troca:
Mudança de cor, liberação de gás, formação de um sólido ou dissolução de um sólido.
41- A
42- C
43- B
44- C
45-
a) 2HCℓ + CaCO3 CaCℓ2 + H2O + CO2
b) O amoníaco, por ser alcalino e neutralizar a ação do ácido.
46-
a) Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 ↓ + 2NaNO3
2+
b) Zn porque não forma precipitado em nenhuma reação descrita na tabela.
47- Óxido de cálcio é óxido básico, logo neutraliza o ácido: CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
48-
a) Adicionando ácido nítrico à uma alíquota de amostra, aquela que liberar gás é a solução de
carbonato de sódio. Adicionando cloreto de bário à outra alíquota dos dois frascos, aquela onde
ocorrer precipitação é a solução de sulfato de sódio. A alíquota que não apresentar reação é água.
b) Na2CO3(aq) + 2HNO3(aq) 2NaNO3(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
Na2SO4(aq) + BaCℓ2(aq) 2NaCℓ(aq) + BaSO4(s)
49-
a) Na2CO3(aq) + BaCℓ2(aq) BaCO3(s) + 2NaCℓ(aq)
precipitado: carbonato de bário
b) BaCO3(s) + 2HNO3(aq) Ba(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ)
51-
a) 2 NaCN + H2SO4 2 HCN + Na2SO4
b) É o HCN (gás cianídrico), gás que mata por asfixia.
52-
a) Ca3(PO4)2
b) Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 2 H3PO4 + 3 CaSO4
53- HCℓ + NaHCO3 NaCℓ + H2CO3
Substituindo H2CO3 por H2O + CO2, temos:
HCℓ + NaHCO3 NaCℓ + H2O + CO2
54- NH4NO3 + NaOH NaNO3 1 NH4OH
Substituindo NH4OH por NH3 + H2O, temos:
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O
O gás liberado é a amônia (NH3) que, ao se dissolver em água, produz solução alcalina (básica). Em
solução alcalina, o tornassol fica azul e a fenolftaleína, rósea.
55- Ao misturar um pouco de solução de ácido clorídrico com amostras dos três líquidos, teríamos
evidências visuais diferentes nos três casos, que nos permitiriam identificar os líquidos. As evidências
são: liberação de gás (CO2) no caso do Na2CO3 e formação de precipitado (AgCℓ) no caso do AgNO3.
Não se observaria precipitação nem liberação de gás no caso da água. As equações das duas reações
envolvidas são:
2 HCℓ + Na2CO3 2 NaCℓ + H2O + CO2
HCℓ + AgNO3 AgCℓ↓ + HNO3
56- Ao misturar um pouco de solução de ácido sulfúrico com amostras dos três líquidos, teríamos
evidências visuais diferentes nos três casos, que nos permitiriam identificar os líquidos.
As evidências são: liberação de gás (CO2) no caso do Na2CO3 e formação de precipitado (CaSO4) no
caso do CaCℓ2. Não se observaria precipitação nem liberação de gás no caso da água.
As equações das duas reações envolvidas são:
H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2
H2SO4 + CaCℓ2 CaSO4↓ + 2 HCℓ
57- C
58- B
59- NaHCO3 + HCℓ NaCℓ + H2O + CO2
60- A
61- Pb(NO3)2(aq) + 2 NaCℓ(aq) 2 NaNO3(aq) + PbCℓ2(s)
62- AgNO3(aq) + KCℓ(aq) KNO3(aq) + AgCℓ(s)
63- Pb(NO3)2(aq) + (NH4)2SO4(aq) 2 NH4NO3(aq) + PbSO4(s)
64- Usando I nada se observará; usando II se observará precipitação em ambos os casos, usando III
se observará precipitação em apenas um dos casos (CaCℓ2 + Na2SO4 2 NaCℓ + CaSO4↓), permitindo
a diferenciação.
65- B
66- B
67- D
68- A
69- B
70- E