Fixa de Exercicios Sobre Solucoes

Aula pratica n0 1
EXERCÍCIOS- ERROS E TRATAMENTO DE DADOS

ANALÍTICOS
1) Explique a diferença entre:
a) Erro aleatório e erro sistemático
b) Variança, desvio-padrão e coeficiente de variança
c) Erro absoluto e erro relativo d) Precisão e exatidão
2) Três amostras foram enviadas ao laboratório para análise. O analista

realizou 5 determinações em cada uma delas e encontrou os seguintes
resultados:
Amostras A (g.L-1) B (g.L-1) C (g.L-1)

Determinações 6,1 6,3 6,2 6,5 5,9 36,5 37,3 36,9 38,4 35,4 241,5 244,7 237,5 252,9 242,9
a) Calcule a média e o desvio-padrão de cada amostra

b) Calcule o coeficiente de variança para cada amostra
c) Comente o uso do desvio-padrão e o coeficiente de variança como
medida de precisão de um método analítico
3) Um químico resolveu prepara um material de referência para controle de
qualidade para a análise de níquel em catalisador. Após preparação
adequada do material, tomou 8 porções da amostra e encontrou os
seguintes teores de níquel:
Amostras 1 2 3 4 5 6 7 8
Teor de Ni 525 530 490 480 510 515 505
(ppm) 550
a) Calcule o intervalo de confiança a 95 % de confiança para o teor de
níquel no material de referência preparado.
4) Análise de ferro em uma amostra, realizada segundo método, métodoanalítico obtido em
percentagens de elemento: 31,44; 31 42; 31,36; 31,38.Calcular o desvio médio, o desvio
padrão absoluto erelativo (coeficiente de variação
Fixa de Exercicios sobre solucoes
Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120

g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a
densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine o valor aproximado da
concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H =
1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi

preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para
produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
M = ___m1__
MM . v
M = ______18g
(180 g/mol) . (1,0 L) = 0,1 mol/L
No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio
como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05
mol/L, determine o volume final.
O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal,

pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio
contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é
a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um
garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg =
200 g.mol-1).
O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes,

pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.
Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma
refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação
de 100 000 L desse refrigerante?
Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha
dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso
pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de
NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente
o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25
mol/L de cloreto de sódio, NaCl.

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EXERCÍCIOS- ERROS E TRATAMENTO DE DADOS

2) Três amostras foram enviadas ao laboratório para análise. O analista

Amostras A (g.L-1) B (g.L-1) C (g.L-1)

a) Calcule a média e o desvio-padrão de cada amostra

Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120

Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi

O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal,

O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes,

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