Lista de Exercicios p1 PDF
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1) Qual a massa (em gramas) de Ba(IO3)2 (M.M=487g.mol-1) que pode ser dissolvida
em 500mL, 25oC? Kps Ba(IO3)2 = 1,57.10-9
10) Como voc prepararia ~ 500mL de uma soluo tampo com pH=4,50 a partir do
Acido Acetico (HA) e Acetato de Sdio (A-), ambos na concentrao de 1,00 mol.L-1
11) NaOCl foi dissolvido em uma soluo tamponada em pH=6,20. Encontre a razo
[OCl-]/[HOCl] nessa soluo. Ka HOCl = 3,0.10-8
12) Uma determinada soluo contm as seguintes espcies inicas: H+, OH-, H2PO42- e
PO43-. Balano de carga?
13) Foi preparada uma mistura contendo 0,0250 mol.L-1 de KH2PO4 e 0,0300 mol.L-1
de KOH diludas a 1,00L de soluo.
[H+] = 5,1.10-12mol.L-1 [OH-] = 0,0200 mol.L-1
[K+] = 0,0550 mol.L-1 [H2PO4-] = 1,3.10-6mol.L-1
[HPO42-] = 0,0200 mol.L-1 [PO42-] = 0,0030mol.L-1
14) Escreva o balano de massa para K+ e PO43- em uma soluo preparada pela
mistura de 0,0250 mol.L-1 de KH2PO4 + 0,0300 mol.L-1 de KOH, diluda 1,00L.
21) Qual a [Cl-] mxima em equilibrio, em uma soluo no qual [Hg22+] fixa em
1,00.10-9 mol.L-1? Kps = 1,2.10-18
22) Qual o valor do pH quando se adiciona cocana em gua? [C] = 0,0372 mol.L-1 Kb
= 2,6.10-6
23) Se uma soluo contendo Cl- (Kps AgCl = 1,8.1010), Br- (Kps AgBr = 5,00.10-13), I-
(Kps AgI = 8,3.10-17) e CrO42- (Kps Ag2CrO4 = 1,2.10-12) cuja concentrao de cada anion
0,010 mol.L-1:
a) possvel a separao de todos os anions?
b) Qual [Ag+] em cada um dos equilbrios?
24) O Fe3+ e o Mg2+ podem ser separados quantitativamente como hidrxidos, a partir
de uma soluo de 0,010 mol.L-1? Se a separao for possvel, qual faixa de [OH-] seria
permitida?
Kps Fe(OH)3 = 2.10-39
Kps Mg(OH)2 = 7,1.10-12
25) Uma soluo diluda de NaOH introduzida em uma soluo de Cu2+ 0,050 mol.L-1
e Mn2+ 0,040 mol.L-1.
Kps Cu(OH)2 = 4,8.10-20; Kps Mn(OH)2 = 2,0.10-13
a) Qual hidrxido precipita primeiro?
b) Qual e a [ ] necessria para inicial a precipitao do primeiro hidrxido?
c) Qual a [ction] que forma o hidrxido mais insolvel, quando o hidrxido mais
solvel comea a precipitar?