Fosfato

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Fosfato Alerta sobre risco à saúde
Nome sistemático	Fosfato[1]
Identificadores
Número CAS	14265-44-2
PubChem	1061
ChemSpider	1032
MeSH	Phosphates
ChEBI	18367
SMILES	[O-]P([O-])([O-])=O
Referência Beilstein	3903772
Referência Gmelin	1997
Propriedades
Fórmula molecular	PO3− 4
Massa molar	94.9714 g mol−1
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Na química, um fosfato é um íon poliatômico ou um radical consistindo de um átomo de fósforo e quatro de oxigênio. Na forma iônica, tem a carga formal de -3, sendo denotado como PO₄^3-.

No campo bioquímico, um íon de fosfato livre em solução é chamado de fosfato inorgânico, para distinguí-lo dos fosfatos existentes nas moléculas de trifosfato de adenosina (ATP), DNA ou mesmo RNA. Fosfato inorgânico é denotado geralmente como P_i. Fosfato inorgânico pode ser formado pelas reações de ATP ou adenosina difosfato (ADP), com a formação do ADP ou AMP correspondente e a liberação de um íon de fosfato. Reações similares existem para outros nucleosídeos difosfatos e trifosfatos.

Em sistemas vivos, íons de fosfato podem ser criados pela hidrólise de um íon maior chamado pirofosfato, o qual tem a estrutura P₂O₇^{4 -}, sendo denotado PP_i.

• P₂O₇^{4 -} + H₂O → 2HPO₄^2-

Energia é armazenada pelas ligações do fosfato na forma de ADP ou ATP, ou outro nucleosideo difosfato ou trifosfato no tecido muscular. Esse fosfato é referido como fosfato de alta energia.

Em mineralogia e geologia, refere-se a uma rocha ou pepita contendo íons de fosfato.

Numericamente a classe de minerais fosfatos é o segundo maior grupo de minerais, ficando atrás apenas do grupo dos silicatos, a maior parte dos minerais desta classe são considerados minerais raros ou relativamente raros, e apesar do grande número de minerais, os fosfatos comuns são cerca de 35 minerais, sendo os mais comuns os minerais do grupo da apatita.^[2]

Na mineralogia, o grupo dos fosfatos é um grupo de minerais onde o ânion coordenador e centralizador da estrutura são os grupos aniônicos [PO4]3-, [AsO4]3- e [VO4]3- (agrupando subgrupos titulados respectivamente de fosfatos, arsenatos e vanadatos), são classificados segundo  o sistema de classificação de Strunz, onde nesta classificação temos as divisões 8A, 8B, 8C, 8D, 8E e 8F, são classificados como  ligados a metais, não metais, outros grupos aniônicos e/ou íons complementares e água (H2O). Como curiosidade, os fosfatos constituem recursos minerais de grande importância econômica, sendo a principal fonte de fertilizantes.

Entre os fosfatos comuns ou de importância econômica, as suas características gerais são:

• minerais de dureza D < 5 (apenas 12 minerais possuem dureza entre 5 e 6).
• minerais pesados a muito pesados (a grande maioria possui densidade entre 2,9 g/cm3 e 4 g/cm3).

• minerais transparentes a translúcidos.
• minerais de traço branco (apenas alguns possuem cores distintas do branco).
• minerais de brilho não metálico, apenas a tyuyamunita possui brilho adamantino.

Na agricultura, fosfato se refere a um dos três nutrientes primários das plantas, e é um componente dos fertilizantes. O fosfato é extraído de depósitos de rocha sedimentária e tratado quimicamente para aumentar a sua concentração e torná-lo mais solúvel, o que facilita sua absorção pelas plantas. O fosfato sem tratamento, apenas pulverizado, é normalmente utilizado em cultivo orgânico.

Os maiores depósitos de fosfato na América do Norte ficam na Carolina do Norte e na Flórida. O maior depósito do mundo fica em Nauru, que costumava ter o fosfato de melhor qualidade.

O fosfato também pode ser utilizado como agente de redução de dureza da água em detergentes. Esse uso é restrito devido à possibilidade de poluição de rios e mananciais.

Em termos ecológicos, o fosfato é muitas vezes o reagente limitante de muitos ambientes: a disponibilidade de fosfato governa a taxa de crescimento de muitos organismos. A introdução artificial de fosfato nestes ambientes pode causar um desequilíbrio ecológico, resultando na superpopulação de alguns organismos, os quais consomem também outros nutrientes e elementos essenciais. Desta forma organismos que não são diretamente favorecidos pela maior disponibilidade de fosfato sofrerão uma drástica redução em sua população, devido à falta de nutrientes e elementos essenciais.

Como exemplo, podemos citar que o fosfato utilizado em cultivos fertilizados e em produtos detergentes pode causar a poluição de rios e mananciais, resultando na superpopulação de algas de superfície, os quais diminuem o teor de oxigênio dissolvido na água. Sem oxigênio, a fauna aquática sofre consequências diretas, podendo resultar até na morte de peixes em massa.

Produção mundial em 2019, em milhões de toneladas por ano

1.	China	95,0
2.	Marrocos	35,5
3.	Estados Unidos	23,0
4.	Rússia	13,1
5.	Jordânia	9,2
6.	Arábia Saudita	6,5
7.	Egito	5,0
8.	Brasil	4,7
9.	Vietname	4,6
10.	Tunísia	4,1

Fonte: USGS.

• Eutroficação
• Fósforo
• Íon
• Grupo fosforilo

Referências

1. ↑ «Phosphates – PubChem Public Chemical Database». The PubChem Project. USA: National Center of Biotechnology Information 
2. ↑ KLEIN e DUTROW, CORNELIS e BARBARA (2012). Manual de Ciência dos Minerais. PORTO ALEGRE: BOOKMAN 
3. ↑ NICK,, G. «CHEMTUBE3D». Consultado em 18 de novembro de 2022 

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