Diuranato de sódio
Diuranato de sódio, também conhecido como óxido amarelo de urânio, é um composto químico inorgânico com a fórmula química Na
2U
2O
7. É um sal de sódio de um ânion diuranato. Forma um hexahidrato Na
2U
2O
7 · 6H2O.[1] Junto com o diuranato de amônio, era um componente dos primeiros bolos amarelos.[2] A proporção dos dois compostos é determinada pelas condições do processo; no entanto, o bolo amarelo é agora em grande parte uma mistura de óxidos de urânio.[3]
Preparação
[editar | editar código-fonte]No procedimento clássico de extração de urânio, a uraninita é quebrada e misturada com ácidos sulfúrico e nítrico.[4] O urânio se dissolve para formar sulfato de uranila e o carbonato de sódio é adicionado para precipitar impurezas. Se o urânio no minério estiver no estado de oxidação tetravalente, um oxidante é adicionado para oxidá-lo ao estado de oxidação hexavalente e, em seguida, hidróxido de sódio é adicionado para fazer o urânio precipitar como diuranato de sódio.[5] O processo alcalino de moagem de minérios de urânio envolve a precipitação de uranato de sódio da solução de lixiviação grávida para produzir o produto semi-refinado conhecido como bolo amarelo.[6]
Esses métodos mais antigos de extração de urânio de seus minérios de uraninita foram substituídos na prática atual por procedimentos como extração por solvente, troca iônica e métodos de volatilidade.[7]
Usos
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No passado, era amplamente utilizado para produzir vidro de urânio ou vidro de vaselina, o sal de sódio dissolvendo-se facilmente na matriz de sílica durante a queima da fusão inicial.[8]
Também foi usado em dentaduras de porcelana para dar-lhes uma fluorescência semelhante à dos dentes naturais e já foi usado em cerâmica para produzir tons de marfim a amarelo em esmaltes.[9] Foi adicionado a esses produtos como uma mistura com óxido de cério.[10]
- ↑ Meredith, A. D. (2013). Modified Sodium Diuranate Process for the Recovery of Uranium from Uranium Hexafluoride Transport Cylinder Wash Solution. (Doctoral dissertation). Retrieved from http://scholarcommons.sc.edu/etd/2466
- ↑ Kent, James A. (27 de maio de 2010). Kent and Riegel's Handbook of Industrial Chemistry and Biotechnology. [S.l.]: Springer Science & Business Media. pp. 962–. ISBN 978-0-387-27843-8
- ↑ Hausen, D. M. (1998). «Characterizing and classifying uranium yellow cakes: A background». JOM. 50 (12): 45–47. Bibcode:1998JOM....50l..45H. ISSN 1047-4838. doi:10.1007/s11837-998-0307-5
- ↑ «MQes Uranium Inc.» (em inglês). Consultado em 1 de junho de 2016
- ↑ Purification of sodium diuranate. Retrieved 2020-04-30
- ↑ Method of precipitation of sodium diuranate. Retrieved 2020-04-30
- ↑ Gindler, J. E. (1962). The Radiochemistry of Uranium p. 39–235
- ↑ Landa, E. R.; Disantis, D. J. (1993). «A brief history of radioactive glassware». Radiographics. 13 (3): 697–699. PMID 8316677. doi:10.1148/radiographics.13.3.8316677
- ↑ «Uranium Containing Dentures (ca. 1960s, 1970s)» (em inglês). Consultado em 1 de junho de 2016
- ↑ Shcherbakov, Alexander B.; Reukov, Vladimir V.; Yakimansky, Alexander V.; Krasnopeeva, Elena L.; Ivanova, Olga S.; Popov, Anton L.; Ivanov, Vladimir K. (17 de março de 2021). «CeO2 Nanoparticle-Containing Polymers for Biomedical Applications: A Review». Polymers. 13 (6). 924 páginas. ISSN 2073-4360. PMC 8002506
. PMID 33802821. doi:10.3390/polym13060924
