JP6944511B2 - セラミックガーネット系イオン導電材料 - Google Patents

Description

［関連出願の相互参照］
本出願は、２０１６年７月１１日に出願された米国特許出願第６２／３６０，７７０号に対する優先権を主張する。

［連邦政府による資金提供を受けた研究開発の記載］
該当しない。

本発明は、リチウムイオン導電性固体電解質、固体リチウムイオン電池、および固体リチウム金属電池などの電気化学デバイスに関する。一実施形態では、リチウムイオン導電性固体電解質は、セラミックガーネット系イオン導電材料を含む。

リチウムイオン（Ｌｉ−イオン）電池技術は飛躍的に進歩しており、２０１９年までに１０５億ドルの市場規模が予測されている。現在の最先端リチウムイオン電池は、２つの電極（アノードおよびカソード）、両極が接触しないようにするがＬｉ^＋イオンを通過させるセパレータ材料、および電解質（リチウム塩を含む有機液体）を含んでいる。充電および放電中に、Ｌｉ^＋イオンが両極間で交換される。

最先端（ＳＯＡ）Ｌｉ−イオン技術は、現在、少量生産のプラグインハイブリッドおよび特定分野の高性能自動車で使用されているが、電動パワートレインが広範に採用されるには、２５％の低コスト化、４倍の高性能化、および出火の可能性のない、より安全なバッテリーを必要とする。１つのアプローチは、固体電池技術を開発することである。固体電池は、２０％のパックコスト削減で、ＳＯＡリチウムイオン電池と比較して３〜４倍のエネルギー密度が見込まれる。

現在、ＳＯＡリチウムイオン電池で使用される液体電解質は、リチウム金属アノードまたは高電圧カソードの使用などの先進的な電池コンセプトとは適合しない。さらに、ＳＯＡリチウムイオン電池で使用される液体は可燃性であり、熱暴走時に燃焼しやすい。ＳＯＡで使用される液体から、固体の電解質の使用に置き換えることで、電池の化学反応向上が可能となり、同時に燃焼の危険性排除も可能となる。Ｌｉ_２ＰＯ_２Ｎ（ＬｉＰＯＮ）または硫化物系ガラスを含むいくつかの固体電解質が確認されており、これらのタイプの技術を商品化するために複数の会社が設立されている。これらのタイプの電池の運用に向けた進展がなされているが、ＬｉＰＯＮは蒸着されなければならず、硫化物ガラスは周囲空気に曝されると有毒なＨ_２Ｓを発生するため、大規模製造は実施されていない。上述のように、これらのシステムには特別な製造技術が要求される。

超導電酸化物（ＳＣＯ）もまた、固体電解質での使用が提案されている。いくつかの酸化物電解質が文献で報告されているが、複数の基準が同時に満たされなければならないため、特定材料の選択は自明ではない。ＳＯＡリチウムイオン電池技術ベースラインの組み合わせについて、以下の基準、（１）導電率＞０．２ｍＳ／ｃｍであり、ＳＯＡリチウムイオン電池技術と同等であること、（２）無視できる程度の電子導電率、（３）高電圧カソードおよびリチウム金属アノードに対する電気化学的安定性、（４）高温安定性、（５）周囲空気および湿気の中での妥当な安定性、（６）厚さ＜５０ミクロンで製造可能であること、が認定された。最近まで、上記の基準を同時に満たすＳＣＯはなかった。

２００７年に、ガーネット族の超導電性酸化物で高いＬｉ−イオン導電性が確認され［Ｔｈａｎｇａｄｕｒａｉら、Ａｄｖ．Ｆｕｎｃｔ．Ｍａｔｅｒ．２００５，１５，１０７、およびＴｈａｎｇａｄｕｒａｉら、Ｉｏｎｉｃｓ，２００６，１２，８１参照］、Ｌｉ_７Ｌａ_３Ｚｒ_２Ｏ_１２（ＬＬＺＯ）をベースにしたＳＣＯガーネットで最大化された［Ｍｕｒｕｇａｎら、Ａｎｇｅｗ．Ｃｈｅｍ．Ｉｎｔｅｒ．Ｅｄ．２００７，４６，７７７８参照］。それ以来、ＬＬＺＯは上記の固体電解質に必要な基準の全てを満たし得ることが示されてきた。

ガーネット族材料のいくつかの組成物は、一般式Ｌｉ_３＋ａＭ_２Ｒｅ_３Ｏ_１２（式中、ａ＝０〜３、Ｍ＝＋４価、＋５価、または＋６価の金属、Ｒｅ＝＋３価の希土類元素）でＬｉ−イオン導電性を示すことが知られている。［Ｘｕら、Ｐｈｙｓ．Ｒｅｖ．Ｂ ２０１２，８５，０５２３０１参照］。Ｔ．Ｔｈｏｍｐｓｏｎ、Ａ．Ｓｈａｒａｆｉ、Ｍ．Ｄ．Ｊｏｈａｎｎｅｓ、Ａ．Ｈｕｑ、Ｊ．Ｌ．Ａｌｌｅｎ、Ｊ．Ｗｏｌｆｅｎｓｔｉｎｅ、Ｊ．Ｓａｋａｍｏｔｏによる、Ａｄｖａｎｃｅｄ Ｅｎｅｒｇｙ Ｍａｔｅｒｉａｌｓ誌 ２０１５年第１１巻記事番号１５０００９６では、Ｌｉ含有量に基づいて、最大のＬｉ−イオン導電性を示す組成が特定された。ＬＬＺＯは特に有望なガーネット族組成物である。（１）Ａｌ、Ｆｅ、Ｙ、Ｇａ、Ｂａ、Ｃａなどの元素をドープすること、（２）ＬＬＴＯ（Ｌｉ_５Ｌａ_３Ｔａ_２Ｏ_１２）およびＬＬＮＯ（Ｌｉ_５Ｌａ_３Ｎｂ_２Ｏ_１２）などの他のガーネット族と固溶体を形成することを含む、ＬＬＺＯの導電性を高めるいくつかの戦略が特定されている［Ｔｈｏｍｐｓｏｎら、Ａｄｖａｎｃｅｄ Ｅｎｅｒｇｙ Ｍａｔｅｒｉａｌｓ ２０１５，１１，１５０００９６参照］。上述のメカニズム（ドーピングおよび固溶体）はいずれも、Ｌｉサイトおよび／またはＭサイト（ＬＬＺＯの場合にはＺｒ）の置換に依存する。Ｒｅサイトの置換（ＬＬＺＯの場合はＬａ）も試みられているが［Ｅ．Ｒａｎｇａｓａｍｙ，Ｊ．Ｗｏｌｆｅｎｓｔｉｎｅ，Ｊ．Ｌ．Ａｌｌｅｎ，Ｊ．Ｓａｋａｍｏｔｏ、Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｐｏｗｅｒ Ｓｏｕｒｃｅｓ ２０１３，２３０，２６１参照］、実験による、またはコンピュータによるこれまでの報告のいずれも、Ｒｅサイトが特に安定しており、成功が限定的であったことを示唆している［Ｓ．Ｍｕｋｈｏｐａｄｈｙａｙ，Ｔ．Ｔｈｏｍｐｓｏｎ，Ｊ．Ｓａｋａｍｏｔｏ，Ａ．Ｈｕｑ，Ｊ．Ｗｏｌｆｅｎｓｔｉｎｅ，Ｊ．Ｌ．Ａｌｌｅｎ，Ｎ．Ｂｅｒｎｓｔｅｉｎ，Ｄ．Ａ．Ｓｔｅｗａｒｔ、Ｍ．Ｄ．Ｊｏｈａｎｎｅｓ、Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ ｏｆ Ｍａｔｅｒｉａｌｓ ２０１５，２７，３６５８参照］。

したがって、固体電解質が従来の固体電解質と比較して、より高いイオン導電性を提供することができるように、固体電解質製造のための改良された材料が必要とされている。

前述の必要性は、本発明によるセラミック材料によって満たされる。セラミック材料は、式Ｌｉ_ｗＡ_ｘＭ_２Ｒｅ_３−ｙＯ_ｚ（式中、ｗは５〜７．５であり、ＡはＢ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｚｎ、Ｃｄ、Ｙ、Ｓｃ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、およびそれらの任意の組み合わせから選択され、ｘは０〜２であり、ＭはＺｒ、Ｈｆ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｍｏ、Ｗ、Ｓｎ、Ｇｅ、Ｓｉ、Ｓｂ、Ｓｅ、Ｔｅ、およびそれらの任意の組み合わせから選択され、Ｒｅはランタニド元素、アクチニド元素、およびそれらの任意の組み合わせから選択され、ｙは０．０１〜０．７５であり、ｚは１０．８７５〜１３．１２５である）を有し、ガーネット型またはガーネット様結晶構造を有する。

本発明のセラミック材料を含む固体電解質は、小型無人軍用地上ロボット、外科用電動ハンドツール、ウェアラブル製品、家庭用電化製品、自動車の始動、および電気自動車などの用途のリチウムイオン電池に組み込むことができる。

本発明の１つの利点は、希土類含有量を減少させた材料を固体電解質の製造用材料として提供することであり、それにより地政学的リスクを低下させ、材料コストを削減する。

本発明の別の利点は、低温導電性が改良された材料を固体電解質の製造用材料として提供することである。

本発明のこれらの、および他の特徴、態様、および利点は、以下の詳細な説明、図面、および添付の特許請求の範囲を考慮することにより、よりよく理解されるであろう。

リチウムイオン電池の概略図である。 リチウム金属電池の概略図である。 本開示の新規のガーネット相の全プロファイルフィッティングを示すレポートである。新しい相の実験パターンは、既知のガーネット相および不純物のデータベースエントリを用いてフィッティングした。Ｒ／Ｅ残余比４．９によって明らかなように、参照相は新規相を完全に説明していないことが分かる。正しい構造モデルが適用されると、この値は１に収束する。新規のガーネット相は、データベースの参照相と同じ空間群を有するが、原子サイトの占有率が実質的に異なることが予想される。 本開示の新規のガーネットセラミック材料で作られたホットプレスディスクについて、室温でのインピーダンスデータのナイキストプロットを示すグラフである。高周波部分は、高速のイオン導電性が達成され、総インピーダンスの粒界部分が〜１２％であることを示す。挿入図は低周波部分を示しており、ブロッキング挙動が維持され、試料が電解質のように挙動していることを示す。 図３に示す試料について、総導電率のアレニウスプロットを示すグラフである。４０℃と５０℃との間で生じている転移とともに２つの領域を観察することができる。

本発明は、電池またはスーパーキャパシタなどの電気化学デバイス用の固体電解質として使用することができるセラミックガーネット系イオン導電材料を提供する。

非限定的な一例示的用途では、本発明の材料を含む固体電解質は、図１に示されるようにリチウムイオン電池に使用される。図１のリチウムイオン電池１０は、カソード１４と接触する集電体１２（例えば、アルミニウム）を含む。本発明の材料を含む固体電解質１６は、カソード１４とアノード１８との間に配置され、アノード１８は集電体２２（例えばアルミニウム）と接触する。リチウムイオン電池１０の集電体１２および２２は、電気部品２４と電気的に連通していてもよい。電気部品２４は、リチウムイオン電池１０を、電池を放電させる電気負荷または電池を充電する充電器と電気的に連通するように配置することができる。

リチウムイオン電池１０のカソード１４に適した活物質は、リチウムイオンを貯蔵し、その後放出することができるリチウムホスト材料である。例示的なカソード活物質は、金属がアルミニウム、コバルト、鉄、マンガン、ニッケルおよびバナジウムのうちの１種または複数であるリチウム金属酸化物である。非限定的な例示的リチウム金属酸化物は、ＬｉＣｏＯ_２（ＬＣＯ）、ＬｉＦｅＯ_２、ＬｉＭｎＯ_２（ＬＭＯ）、ＬｉＭｎ_２Ｏ_４、ＬｉＮｉＯ_２（ＬＮＯ）、ＬｉＮｉ_ｘＣｏ_ｙＯ_２、ＬｉＭｎ_ｘＣｏ_ｙＯ_２、ＬｉＭｎ_ｘＮｉ_ｙＯ_２、ＬｉＭｎ_ｘＮｉ_ｙＯ_４、ＬｉＮｉ_ｘＣｏ_ｙＡｌ_ｚＯ_２、ＬｉＮｉ_１／３Ｍｎ_１／３Ｃｏ_１／３Ｏ_２などである。別の例示的なカソード活物質は、リン酸鉄リチウム（ＬＦＰ）およびフルオロリン酸鉄リチウムなどの一般式ＬｉＭＰＯ_４（式中、Ｍはコバルト、鉄、マンガン、およびニッケルのうちの１種または複数である）を有するリチウム含有リン酸塩である。さまざまな元素、例えば、Ｃｏ、Ｍｎ、Ｎｉ、Ｃｒ、Ａｌ、またはＬｉを、電子導電性、層の秩序化、脱リチウム化に対する安定性、およびカソード材料のサイクル性能に影響を与えるために、構造に置換または追加してもよい。カソード活物質は、これらのカソード活物質の任意の数の混合物であってもよい。

リチウムイオン電池１０のアノード１８に適した活物質は、リチウムイオンを組み込み、その後放出することができるリチウムホスト材料であり、例えばグラファイト、リチウムチタン酸化物、ハードカーボン、スズ／コバルト合金、またはシリコン／カーボンなどである。アノード活物質は、これらのアノード活物質の任意の数の混合物であってもよい。

別の非限定的な例示的用途では、本発明の材料を含む固体電解質は、図２に示すようにリチウム金属電池に使用される。図２のリチウム金属電池１１０は、カソード１１４と接触する集電体１１２を含む。本発明の材料を含む固体電解質１１６は、カソード１１４とアノード１１８との間に配置され、アノード１１８は集電体１２２と接触する。リチウム金属電池１１０の集電体１１２および１２２は、電気部品１２４と電気的に連通していてもよい。電気部品１２４は、リチウム金属電池１１０を、電池を放電させる電気負荷または電池を充電する充電器と電気的に連通するように配置することができる。リチウム金属電池１１０のカソード１１４に適した活物質は、上記リチウムホスト材料のうちの１種または複数、または多孔質炭素（リチウム空気電池用）、または硫黄含有材料（リチウム硫黄電池用）である。リチウム金属電池１１０のアノード１１８に適した活物質はリチウム金属である。

特定のガーネット系材料は、固体電解質を形成するために有用である。一般式Ｌｉ_３＋ａＭ_２Ｒｅ_３Ｏ_１２（式中、ａ＝０〜３、Ｍ＝＋４価、＋５価、または＋６価の金属、Ｒｅ＝＋３価の希土類元素）でリチウムイオン導電性を示すガーネット族の材料については、ほとんどの研究論文が、組成を決定するために他のサイトが変更された場合の比較の根拠となる「基準」としてＲｅサイトを使用する。本発明は、ＬＬＺＯ（Ｌｉ_７Ｌａ_３Ｚｒ_２Ｏ_１２）参照組成と比較してＲｅサイトが高度に欠損した新規のガーネットセラミック材料である。Ｒｅサイト（ＬＬＺＯの場合はＬａ）が通常は最も安定していると考えられるため、これは自明ではない。当業者にとって一般的な知見は、そのサイトの化学量論を変えないことであろう。しかし、我々の研究では、Ｌａ欠損を有するセラミック材料の合成が依然として高純度のガーネット相をもたらすことが認められた。さらに、高導電性立方晶相を安定化するために、ＬｉサイトにＡｌをドープする同じスキームが可能である。さらに、試料の一部が濃縮されて正方晶に変換されるように、Ｌｉ含有量を調整することができる（図３参照）。それぞれの相対的割合を調整することができ、濃縮された正方晶部分は、その後の高温処理中にリチウム損失を相殺するためのリチウム貯蔵源として働く。

本発明のセラミック材料は、新規の相と考えられ、新規のドープ変種とは見なされない。例えば、ドーピングが行われると（すなわち、Ｌｉ^＋１にＡｌ^＋３）、電荷中性を維持するために結晶内の別のものが変化する必要があり、典型的にはＬｉが電荷を均衡させる。これらの材料では、電荷も均衡していなければならない。Ｌｉが電荷均衡化している場合、試料中のＬｉ含有量は増加する必要があり、正方晶相が生じるはずである。しかし、Ｌａ欠損の均衡化に十分なＬｉは存在せず、立方晶相は依然として支配的である。したがって、理論に縛られる意図はないが、Ｌｉの電荷均衡化はそのメカニズムではあり得ない。

本発明の材料の新規のガーネット相は、ドープされたＬＬＺＯ相と同様の高速のイオン導電性を示す（図４参照）。図３に示す試料の室温総Ｌｉ−イオン導電率は、０．３７ｍＳ／ｃｍである。これは、報告されている従来のＡｌドープ値（０．３〜０．４ｍＳ／ｃｍ）に近く、固溶体について報告されている最高値（１ｍＳ／ｃｍ）よりも低い。図３に示す試料はＡｌドープされており、導電率をさらに高めるための固溶体の形成も、このガーネットセラミック材料で可能であるはずである。比較のために、最先端Ｌｉ−イオン電池で使用される液体の電解質に浸漬されたセパレータの導電率は、０．１〜０．３ｍＳ／ｃｍである。

同じ試料の活性化エネルギーを図５に示す。線形挙動は活性化されたＬｉ導電過程を示唆し、勾配は活性化エネルギーである。活性化エネルギーが低いほど、Ｌｉ−イオンは導電しやすい。これは低温で特に重要である。活性化エネルギーが高すぎると、導電率が低温で許容できないほど低いレベルまで低下することを意味する。自動車でのコールドクランキングを含む多くの用途が低温性能を必要とする。図５では、４０℃と５０℃との間（〜３．１ １０００／Ｋ）の転移とともに２つの領域を見ることができる。高温領域は、０．３４ｅＶの活性化エネルギーを示し、類似する従来のＡｌドープガーネット組成物と一致する。低温領域は、他のガーネット組成物では観察されない、０．０９ｅＶの異常に低い活性化エネルギーを示す。

一実施形態では、本発明のセラミック材料は、式Ｌｉ_ｗＡ_ｘＭ_２Ｒｅ_３−ｙＯ_ｚ（式中、ｗは５〜７．５であり、ＡはＢ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｚｎ、Ｃｄ、Ｙ、Ｓｃ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、およびそれらの任意の組み合わせから選択され、ｘは０〜２であり、ＭはＺｒ、Ｈｆ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｍｏ、Ｗ、Ｓｎ、Ｇｅ、Ｓｉ、Ｓｂ、Ｓｅ、Ｔｅ、およびそれらの任意の組み合わせから選択され、Ｒｅはランタニド元素、アクチニド元素、およびそれらの任意の組み合わせから選択され、ｙは０．０１〜０．７５であり、ｚは１０．８７５〜１３．１２５である）を有し、ガーネット型またはガーネット様結晶構造を有する。一実施形態では、ＡはＡｌであり、ｘはゼロより大きく、ＭはＺｒであり、Ｒｅはランタンである。一実施形態では、ｗは６〜７であり、ｘは０．２〜０．３であり、ｙは０．０１〜０．５であり、ｚは１１．５〜１２．５である。非限定的な一例示的実施形態では、材料は式Ｌｉ_６．５８Ａｌ_０．２５Ｚｒ_２Ｌａ_２．７Ｏ_{１１．７１５}を有する。

一形態では、セラミック材料は空間群Ｉａ３ｄ（英文明細書では３の上にバー有り。以下同じ。）（ｎｏ．２３０）を有する。一形態では、セラミック材料は空間群Ｉ４_１／ａｃｄ（ｎｏ．１４２）を有する。一形態では、セラミック材料は空間群Ｉａ３ｄ（ｎｏ．２３０）を有し、材料は空間群Ｉ４_１／ａｃｄ（ｎｏ．１４２）を有する。一形態では、セラミック材料は少なくとも部分的に正方晶系結晶構造を有する。

セラミック材料は、１０^−５Ｓ／ｃｍを超える総イオン導電率を有することができる。セラミック材料は、１０^−５Ｓ／ｃｍを超える総リチウムイオン導電率を有することができる。セラミック材料は、０．５ｅＶ未満のイオン導電の活性化エネルギーを有することができる。セラミック材料は、４０℃未満の温度で０．２ｅＶ未満のリチウムイオン導電の活性化エネルギーを有することができる。セラミック材料は、４０℃未満の温度で０．１ｅＶ未満のリチウムイオン導電の活性化エネルギーを有することができる。

本発明はまた、カソードと、アノードと、本発明のセラミック材料の実施形態のいずれかを含む固体電解質とを含む電気化学デバイスを提供する。固体電解質は、本発明のセラミック材料と、Ｌｉ_５Ｌａ_３Ｔａ_２Ｏ_１２（ＬＬＴＯ）および／またはＬｉ_５Ｌａ_３Ｎｂ_２Ｏ_１２（ＬＬＮＯ）などのガーネット型またはガーネット様結晶構造を有する追加材料との固溶体を含んでいてもよい。一例示的実施形態では、カソードは、金属がアルミニウム、コバルト、鉄、マンガン、ニッケルおよびバナジウムのうちの１種または複数であるリチウム金属酸化物からなる群から選択されるリチウムホスト材料と、一般式ＬｉＭＰＯ_４（式中、Ｍはコバルト、鉄、マンガン、およびニッケルのうちの１種または複数である）を有するリチウム含有リン酸塩とを含む。一例示的実施形態では、アノードは、グラファイト、リチウムチタン酸化物、ハードカーボン、スズ／コバルト合金、およびシリコン／カーボンからなる群から選択されるリチウムホスト材料を含む。一例示的実施形態では、アノードはリチウム金属を含む。一例示的実施形態では、電気化学デバイスは、リチウム金属アノードと硫黄を含むカソードとを含む。一例示的実施形態では、電気化学デバイスはリチウム金属アノードと空気極を含むカソードとを含む。

本発明はまた、セラミック材料を形成する方法を提供する。この方法は（ａ）酸化リチウムまたはリチウム塩を含む第１の固体と、酸化ランタンまたはランタン塩を含む第２の固体と、酸化ジルコニウムまたはジルコニウム塩を含む第３の固体とを混合して混合物を形成するステップ、および（ｂ）混合物をか焼してセラミック材料を形成するステップを含み、第１の固体の第２の固体に対する重量比は、セラミック材料のランタンサイトが、式Ｌｉ_７Ｌａ_３Ｚｒ_２Ｏ_１２（ＬＬＺＯ）を有する参照材料と比較して欠損するように選択される。セラミック材料は電荷中性であってもよい。

方法のステップ（ａ）は、第１の固体、第２の固体、第３の固体および酸化アルミニウムまたはアルミニウム塩を含む第４の固体を混合して混合物を形成することを含んでもよい。リチウム塩は、炭酸リチウム、硝酸リチウムおよび水酸化リチウムから選択することができ、ランタン塩は、炭酸ランタン、硝酸ランタンおよび水酸化ランタンから選択することができ、ジルコニウム塩は、炭酸ジルコニウム、硝酸ジルコニウムおよび水酸化ジルコニウムから選択することができ、アルミニウム塩は、炭酸アルミニウム、硝酸アルミニウムおよび水酸化アルミニウムから選択することができる。一実施形態では、第１の固体は炭酸リチウムを含み、第２の固体は水酸化ランタンを含み、第３の固体は酸化ジルコニウムを含み、第４の固体は酸化アルミニウムを含む。方法のステップ（ｂ）は、混合物を４００℃〜１２００℃、または６００℃〜１２００℃、または８００℃〜１２００℃、または９００℃〜１１００℃の温度で、１〜２０時間、または２〜１０時間、または２〜６時間か焼することを含むことができる。

この方法では、第１の固体はリチウムイオンを供給することができ、第２の固体はランタンイオンを供給することができ、第１の固体の第２の固体に対する重量比は、リチウムイオンのランタンイオンに対するモル比が２．５未満であるように選択することができる。第１の固体の第２の固体に対する重量比は、リチウムイオンのランタンイオンに対するモル比が２．２〜２．５の範囲にあるように選択することもできる。

本発明のセラミック材料は、リチウムイオン導電性固体電解質を形成する方法で使用することができる。非限定的な一例示的方法は、（ａ）スラリーを表面上にキャストして層を形成するステップと、（ｂ）層を焼結して固体電解質を形成するステップとを含み、スラリーは本発明のセラミック材料を含む。この方法では、層を６００℃〜１１００℃の範囲の温度で焼結することができ、層は１０〜１００ミクロンの範囲の厚さを有することができる。

この方法では、スラリーはリチウムイオン供給源を提供する分散剤を含んでもよい。分散剤は、リチウムおよび脂肪酸の塩、例えばラウリン酸、ミリスチン酸、パルミチン酸、ステアリン酸、オレイン酸、リノール酸、リノレン酸、アラキジン酸、およびベヘン酸からなる群から選択することができる。分散剤はステアリン酸リチウムであってもよい。

この方法では、スラリーは結合剤を含んでもよい。結合剤は、非フッ素化ポリマー材料からなる群から選択することができる。

この方法では、スラリーは植物油からなる群から選択される可塑剤を含んでもよい。植物油は、ヤシ油、ヒマシ油、大豆油、パーム核油、アーモンド油、コーン油、キャノーラ油、菜種油、およびそれらの混合物からなる群から選択することができる。

この方法では、スラリーは、アルカノール、ニトリル、アルキルカーボネート、アルキレンカーボネート、アルキルアセテート、スルホキシド、グリコールエーテル、エーテル、Ｎ−メチル−２−ピロリドン、ジメチルホルムアミド、ジメチルアセトアミド、テトラヒドロフラン、およびそれらの混合物からなる群から選択される溶媒を含んでもよい。

この方法では、スラリーは焼結助剤を含んでもよい。焼結助剤は、ホウ酸イオン、ケイ酸イオン、リン酸イオン、またはアルミン酸イオンの供給源を提供する。焼結助剤は、ホウ酸、ホウ酸塩、ホウ酸エステル、ホウ素アルコキシド、リン酸、リン酸塩、リン酸エステル、ケイ酸、ケイ酸塩、シラノール、シリコンアルコキシド、アルミニウムアルコキシド、およびそれらの混合物からなる群から選択することができる。

方法の非限定的な一例では、スラリーは、本発明のセラミック材料３５〜６５重量％、結合剤１〜５重量％、分散剤０．１〜５重量％、可塑剤１〜３０重量％、焼結助剤０〜５重量％、溶媒１０〜５５重量％を含み、全ての重量パーセントはスラリー全体の重量による百分率である。

以下の実施例は、本発明をさらに説明するために示されたものであり、本発明を限定することをいかなる意味でも意図しない。

［合成］
固相反応（ＳＳＲ）を用いて本発明の新規の相を合成した。炭酸リチウム（１４．２７２６グラム）、水酸化ランタン（３２．６０９９グラム）、酸化アルミニウム（０．７８７８グラム）、および酸化ジルコニウム（１５．２３３０グラム）に２５０ｍＬのシクロヘキサンを添加し、遊星ミル（ＰＭ１００、Ｒｅｔｓｃｈ社製）で、１００個の粉砕ボール（直径１０ｍｍのメノウ、Ａｃｒｏｓｓ Ｉｎｔｅｒｎａｔｉｏｎａｌ社製）とともに５００ｍＬサイズのボールミル用ジャー（メノウ、Ｒｅｔｓｃｈ社製）内で混ぜ合わせて、２０時間粉砕した（４００ＲＰＭ、１分間の回転後に１分間休止し、休止後に回転方向が逆転する動作周期）。混合された前駆体を蒸発皿に注ぎ入れ、乾燥させた。乾燥粉末を集め、炉中でか焼（１０００℃、４時間）して相を形成させた。か焼した粉末を集め、ホットプレスのための調製として乳鉢と乳棒（メノウ、Ａｃｒｏｓｓ Ｉｎｔｅｒｎａｔｉｏｎａｌ社製）で粉砕した。粉末を直径１／２インチのダイに入れ、ホットプレス（温度１１００℃、荷重８０００Ｎ、１時間）してビレットを作製した。密度は質量および幾何学的体積を測定することによって決定した。ダイヤモンドソー（Ｂｕｅｈｌｅｒ社製 ＩｓｏＭｅｔ １０００）を使用してビレットからディスクを切り出し、リチウム導電率および活性化エネルギー測定のために研磨した。図３、図４および図５は、この実施例で作製された試料の特性評価の結果を示す。この実施例の合成は、本発明の新規の相のセラミック材料を合成するために適した方法を限定するものではない。

上述のように、本発明は、電池またはスーパーキャパシタなどの電気化学デバイス用の固体電解質として使用することができるセラミックガーネット系イオン導電材料を提供する。

本発明を特定の実施形態を参照してかなり詳細に説明したが、当業者には説明した実施形態以外によって本発明を実施し得ることは明らかであり、それらは説明の目的で示されるものであって、限定するものではない。したがって、添付の特許請求の範囲は、本明細書に含まれる実施形態の説明に限定されない。

Claims (26)

1. 式Ｌｉ_ｗＡ_ｘＭ_２Ｒｅ_３−ｙＯ_ｚ
   （式中、ｗが５〜７．５であり、
   ＡがＢ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｚｎ、Ｃｄ、Ｙ、Ｓｃ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、およびそれらの任意の組み合わせから選択され、
   ｘが０〜２であり、
   ＭがＺｒ、Ｈｆ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｍｏ、Ｗ、Ｓｎ、Ｇｅ、Ｓｉ、Ｓｂ、Ｓｅ、Ｔｅ、およびそれらの任意の組み合わせから選択され、
   Ｒｅがランタニド元素、アクチニド元素、およびそれらの任意の組み合わせから選択され、
   ｙが０．０１〜０．７５であり、
   ｚが１０．８７５〜１３．１２５である）を有し、
   ガーネット型またはガーネット様結晶構造を有し、
   電荷中性であり、
   ＬＬＺＯ（Ｌｉ_７Ｌａ_３Ｚｒ_２Ｏ_１２）参照組成と比較してＲｅサイトが欠損しており、
   ４０℃未満の温度で０．２ｅＶ未満のリチウムイオン導電の活性化エネルギーを有し、
   前記活性化エネルギーがＬＮ（σＴ）［ＬＮ（Ｓ−Ｋ/ｍ）］対１０００/Ｔ［１/Ｋ］のアレニウスプロットから測定される、セラミック材料。
2. 空間群Ｉａ３ｄ（ｎｏ．２３０）を有する、請求項１に記載のセラミック材料。
3. 空間群Ｉ４_１／ａｃｄ（ｎｏ．１４２）を有する、請求項１に記載のセラミック材料。
4. 空間群Ｉａ３ｄ（ｎｏ．２３０）を有し、空間群Ｉ４_１／ａｃｄ（ｎｏ．１４２）を有する、請求項１に記載のセラミック材料。
5. 少なくとも部分的に正方晶系結晶構造を有する、請求項１に記載のセラミック材料。
6. １０^−５Ｓ／ｃｍを超える室温総イオン導電率を有する、請求項１に記載のセラミック材料。
7. １０^−５Ｓ／ｃｍを超える室温総リチウムイオン導電率を有する、請求項１に記載のセラミック材料。
8. ４０℃未満の温度で０．１ｅＶ未満のリチウムイオン導電の活性化エネルギーを有し、
   前記活性化エネルギーがＬＮ（σＴ）［ＬＮ（Ｓ−Ｋ/ｍ）］対１０００/Ｔ［１/Ｋ］のアレニウスプロットから測定される、請求項１に記載のセラミック材料。
9. ＡがＡｌであり、
   ｘがゼロより大きく、
   ＭがＺｒであり、
   Ｒｅがランタンである、
   請求項１に記載のセラミック材料。
10. ｗが６〜７であり、
    ｘが０．２〜０．３であり、
    ｙが０．０１〜０．５であり、
    ｚが１１．５〜１２．５である、
    請求項９に記載のセラミック材料。
11. 式Ｌｉ_６．５８Ａｌ_０．２５Ｚｒ_２Ｌａ_２．７Ｏ_{１１．７１５}を有する、請求項１に記載のセラミック材料。
12. カソードと、
    アノードと、
    請求項１に記載のセラミック材料を含む固体電解質と
    を備える、電気化学デバイス。
13. 前記カソードが、金属がアルミニウム、コバルト、鉄、マンガン、ニッケルおよびバナジウムのうちの１種または複数であるリチウム金属酸化物からなる群から選択されるリチウムホスト材料と、一般式ＬｉＭＰＯ_４（式中、Ｍがコバルト、鉄、マンガン、およびニッケルのうちの１種または複数である）を有するリチウム含有リン酸塩とを含む、請求項１２に記載の電気化学デバイス。
14. 前記アノードが、グラファイト、リチウムチタン酸化物、ハードカーボン、スズ／コバルト合金、およびシリコン／カーボンからなる群から選択されるリチウムホスト材料を含む、請求項１２に記載の電気化学デバイス。
15. 前記アノードがリチウム金属を含む、請求項１２に記載の電気化学デバイス。
16. リチウム金属アノードと硫黄を含むカソードとを含む、請求項１２に記載の電気化学デバイス。
17. リチウム金属アノードと空気極を含むカソードとを含む、請求項１２に記載の電気化学デバイス。
18. 前記固体電解質が請求項１に記載の前記セラミック材料と、ガーネット型またはガーネット様結晶構造を有する追加材料との固溶体を含む、請求項１２に記載の電気化学デバイス。
19. 前記追加材料がＬｉ_５Ｌａ_３Ｔａ_２Ｏ_１２（ＬＬＴＯ）および／またはＬｉ_５Ｌａ_３Ｎｂ_２Ｏ_１２（ＬＬＮＯ）を含む、請求項１８に記載の電気化学デバイス。
20. （ａ）酸化リチウムまたはリチウム塩を含む第１の固体と、酸化ランタンまたはランタン塩を含む第２の固体と、酸化ジルコニウムまたはジルコニウム塩を含む第３の固体とを混合して混合物を形成するステップと、
    （ｂ）前記混合物をか焼して前記セラミック材料を形成するステップと
    を含む方法であって、
    前記セラミック材料のランタンサイトが式Ｌｉ_７Ｌａ_３Ｚｒ_２Ｏ_１２（ＬＬＺＯ）を有する参照材料と比較して欠損するように前記第１の固体の前記第２の固体に対する重量比が選択される、請求項１に記載のセラミック材料を形成する方法。
21. ステップ（ａ）が前記第１の固体と、前記第２の固体と、前記第３の固体と、酸化アルミニウムまたはアルミニウム塩を含む第４の固体とを混合して前記混合物を形成することを含む、請求項２０に記載の方法。
22. 前記リチウム塩が炭酸リチウム、硝酸リチウムおよび水酸化リチウムから選択され、
    前記ランタン塩が炭酸ランタン、硝酸ランタンおよび水酸化ランタンから選択され、
    前記ジルコニウム塩が炭酸ジルコニウム、硝酸ジルコニウムおよび水酸化ジルコニウムから選択され、
    前記アルミニウム塩が炭酸アルミニウム、硝酸アルミニウムおよび水酸化アルミニウムから選択される、請求項２１に記載の方法。
23. 前記第１の固体が炭酸リチウムを含み、
    前記第２の固体が水酸化ランタンを含み、
    前記第３の固体が酸化ジルコニウムを含み、
    前記第４の固体が酸化アルミニウムを含む、
    請求項２１に記載の方法。
24. ステップ（ｂ）が４００℃〜１２００℃の温度で前記混合物をか焼することを含む、請求項２０に記載の方法。
25. 前記第１の固体がリチウムイオンを供給し、
    前記第２の固体がランタンイオンを供給し、
    前記リチウムイオンの前記ランタンイオンに対するモル比が２．５未満になるように前記第１の固体の前記第２の固体に対する重量比が選択される、請求項２０に記載の方法。
26. 前記第１の固体がリチウムイオンを供給し、
    前記第２の固体がランタンイオンを供給し、
    前記リチウムイオンの前記ランタンイオンに対するモル比が２．２〜２．５の範囲にあるように前記第１の固体の前記第２の固体に対する重量比が選択される、請求項２０に記載の方法。

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