JP6345227B2

JP6345227B2 - リン酸バナジウムリチウムの製造方法

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Publication number: JP6345227B2
Application number: JP2016255249A
Authority: JP
Inventors: 純也深沢; 淳史 ▲高▼▲崎▼
Original assignee: Nippon Chemical Industrial Co Ltd
Current assignee: Nippon Chemical Industrial Co Ltd
Priority date: 2016-03-08
Filing date: 2016-12-28
Publication date: 2018-06-20
Anticipated expiration: 2036-12-28
Also published as: EP3415467A4; CN108778990A; EP3415467A1; EP3415467B1; TW201803803A; JP2017160107A

Description

本発明は、特にリチウム二次電池の正極活物質として有用なリン酸バナジウムリチウムの製造方法に関するものである。

携帯機器、ノート型パソコン、電気自動車、ハイブリッド自動車向けの電池としてリチウムイオン電池が活用されている。リチウムイオン電池は一般に容量、エネルギー密度に優れているとされ、現在その正極にはＬｉＣｏＯ₂が主に使用されているが、Ｃｏの資源問題からＬｉＭｎＯ₂、ＬｉＮｉＯ₂などの開発も盛んに行われている。
現在、さらなる代替材料としてＬｉＦｅＰＯ₄が着目され各機関で研究開発が進んでいる。Ｆｅは資源的に優れ、これを用いたＬｉＦｅＰＯ₄はエネルギー密度がやや低いものの、高温特性に優れていることから電動車両向けのリチウムイオン電池用正極材料として期待されている。

しかし，ＬｉＦｅＰＯ₄は動作電圧がやや低く，Ｆｅの代わりにＶを用いたナシコン（ＮＡＳＩＣＯＮ；ＮａＳｕｐｅｒＩｏｎｉｃＣｏｎｄｕｃｔｏｒ）構造を有するリン酸バナジウムリチウム（Ｌｉ₃Ｖ₂（ＰＯ₄）₃）が着目されている。

リン酸バナジウムリチウムの製造方法としては、例えば、リチウム源、バナジウム化合物及びリン源を粉砕混合し、得られる均一混合物をピレット状に成形し、次いでこの成形品を焼成する方法が提案されている（例えば、特許文献１及び２参照）。また、下記特許文献３には酸化バナジウム（Ｖ）を、水酸化リチウムを含む水溶液に溶解し、さらにリン源と炭素及び／又は不揮発性有機化合物を添加し、得られる原料混合溶液を乾燥して前駆体を得、この前駆体を不活性雰囲気にて熱処理してＬｉ₃Ｖ₂（ＰＯ₄）₃と導電性炭素材料との複合体を得る方法が提案されている。

また、本出願人も先に、下記特許文献４で、リチウム源、５価又は４価のバナジウム化合物、リン源及び加熱分解により炭素が生じる導電性炭素材料源とを水溶媒中で混合して原料混合液を調製する第１工程と、該原料混合液を加熱して沈殿生成反応を行い、沈殿生成物を含む反応液を得る第２工程と、該沈殿生成物を含む反応液をメディアミルにより湿式粉砕処理して、粉砕処理物を含むスラリーを得る第３工程と、該粉砕処理物を含むスラリーを噴霧乾燥処理して、反応前駆体を得る第４工程と、該反応前駆体を不活性ガス雰囲気中又は還元雰囲気中で６００〜１３００℃で焼成するリン酸バナジウムリチウム炭素複合体の製造方法を提案した。

特表２００１−５００６６５号公報特表２００２−５３０８３５号公報特開２００８−０５２９７０号公報国際公開第２０１２／０４３３６７号パンフレット

Ｌｉ₃Ｖ₂（ＰＯ₄）₃は、理論容量が１９７ｍＡｈｇ^-1という高いものであることが知られている。
しかしながら、従来のＬｉ₃Ｖ₂（ＰＯ₄）₃を正極活物質に用いたリチウム二次電池は、放電容量が低く、また、特許文献４のリン酸バナジウムリチウムの製造方法によれば、放電容量が高いものが得られるが、反応性に優れた反応前駆体を得るのに、沈殿生成反応やメディアミルによる粉砕処理を必要とし、製造工程が複雑となり、工業的に有利でない。

従って、本発明の目的は、特にリチウム二次電池の正極活物質等として有用なＸ線回折的に単相のリン酸バナジウムリチウムを工業的に有利な方法で提供することにある。

本発明者らは、上記課題に鑑みて鋭意研究を重ねた結果、４価又は５価のバナジウム化合物、リン源及び還元糖とを含む混合スラリーを加熱処理してバナジウム化合物の還元反応を行った溶液に、リチウム源を添加して調製した原料混合液を噴霧乾燥して得られる反応前駆体は、反応性に優れ、６００℃程度の低温でも単相の高結晶性のリン酸バナジウムリチウムが得られること。また、該反応前駆体を用いて得られるリン酸バナジウムリチウムを正極活物質とするリチウム二次電池は、優れた電池性能を有したものになることを知見し、本発明を完成するに到った。

即ち、本発明は、ナシコン（ＮＡＳＩＣＯＮ）構造を有するリン酸バナジウムリチウムの製造方法であって、４価又は５価のバナジウム化合物、リン源及び還元糖とを水溶媒中で混合して混合スラリーを調製する第１工程、次に該混合スラリーを加熱処理して溶液化する第２工程、次に該溶液にリチウム源を添加して原料混合液を調製する第３工程、次に該原料混合液を噴霧乾燥処理して反応前駆体を得る第４工程、次に該反応前駆体を不活性ガス雰囲気又は還元雰囲気で５００〜１３００℃で焼成する第５工程を有することを特徴とするリン酸バナジウムリチウムの製造方法を提供するものである。

本発明によれば、工業的に有利な方法で、特にリチウム二次電池の正極活物質等として有用なＸ線回折的に単相のリン酸バナジウムリチウムを提供することができ、また、該リン酸バナジウムリチウムを正極活物質とするリチウム二次電池は、優れた電池性能を有したものになる。

実施例１、比較例１及び比較例２で得られた反応前駆体のＸ線回折図。実施例１で得られた反応前駆体のＳＥＭ写真。実施例１及び比較例１で得られたリン酸バナジウムリチウム試料のＸ線回折図。実施例１で得られたリン酸バナジウムリチウムのＳＥＭ写真。実施例５で得られた反応前駆体のＳＥＭ写真。実施例５で得られたリン酸バナジウムリチウム試料のＸ線回折図。実施例５で得られたリン酸バナジウムリチウム試料のＳＥＭ写真。実施例６で得られたリン酸バナジウムリチウム試料のＸ線回折図。実施例６で得られたリン酸バナジウムリチウム試料のＳＥＭ写真。

以下、本発明をその好ましい実施形態に基づき説明する。
本発明の製造方法で得られるリン酸バナジウムリチウムは、ナシコン（ＮＡＳＩＣＯＮ）構造を有するリン酸バナジウムリチウム（以下、単に「リン酸バナジウムリチウム」と呼ぶ。）である。

本発明において、前記リン酸バナジウムリチウムは、下記一般式（１）
Ｌｉ_xＶ_y（ＰＯ₄）₃ （１）
（式中、ｘは２．５以上３．５以下、ｙは１．８以上２．２以下を示す。）で表わされるリン酸バナジウムリチウム、或いは一般式（１）で表わされるリン酸バナジウムリチウムに、必要によりＭｅ元素（Ｍｅは、Ｖ以外の原子番号１１以上の金属元素又は遷移金属元素を示す。）をドープして含有させたリン酸バナジウムリチウムである。
式（１）中のｘは、好ましくは２．５以上３．５以下、特に好ましくは２．８以上３．２以下である。ｙは、好ましくは１．８以上２．２以下、特に好ましくは１．９以上２．１以下である。
ドープするＭｅ元素は、好ましくはＭｇ、Ｃａ、Ａｌ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｂｉ、Ｃｒ、Ｎｂ、Ｍｏ及びＣｕから選ばれる１種又は２種以上が挙げられる。

本発明の前記リン酸バナジウムリチウムの製造方法は、４価又は５価のバナジウム化合物（以下、単に「バナジウム化合物」と言うことがある）、リン源及び還元糖とを水溶媒中で混合して混合スラリーを調製する第１工程、次に得られた混合スラリーを加熱処理して溶液化する第２工程、次に得られた溶液にリチウム源を添加して原料混合液を調製する第３工程、次に得られた原料混合液を噴霧乾燥処理して反応前駆体を得る第４工程、次に得られた反応前駆体を不活性ガス雰囲気又は還元雰囲気で５００〜１３００℃で焼成する第５工程を有することを特徴とするものである。

本発明に係る第１工程は、バナジウム化合物、リン源、及び還元糖を水溶媒中で混合処理して各原料が混在した混合スラリーを得る工程である。

前記バナジウム化合物としては、五酸化バナジウム、三酸化バナジウム、バナジン酸アンモニウム、オキシシュウ酸バナジウム等を用いることが出来る。この中、五酸化バナジウムが工業的に安価に入手でき、また、優れた反応性を有する観点で好ましい。

前記リン源としては、リン酸、ポリリン酸、無水リン酸、リン酸二水素アンモニウム、リン酸水素二アンモニウム、リン酸アンモニウム等を用いることができる。この中、リン酸が工業的に安価に入手でき、また、優れた反応性を有する反応前駆体が得られる観点から好ましい。

前記バナジウム化合物及びリン源の添加量は、バナジウム化合物の添加量が、バナジウム化合物中のＶ原子とリン源中のＰ原子のモル比（Ｖ／Ｐ）で０．５０〜０．８０、好ましくは０．６０〜０．７３であることが最終生成物として単相のリン酸バナジウムリチウムが得られやすくなる観点から好ましい。

前記還元糖は、少なくとも第５工程の焼成で不活性又は還元雰囲気で加熱分解し炭素が単離するものが用いられる。該還元糖は第２工程においてバナジウム化合物の還元反応を促進し、また、得られる溶液が撹拌可能な良好な粘度を有する反応溶液とすることに加えて、第５工程においてバナジウムの酸化の防止に必要な成分となる。余剰の還元糖は、第５工程の焼成により導電性炭素に転換するため、本製造方法において、還元糖を過剰に添加しリン酸バナジウムリチウムの導電性を付与する導電性炭素源の成分としても機能させることもできる。

用いることができる還元糖としては、例えば、グルコース、フルクトース、ラクトース、マルトース、スクロース等が挙げられ、このうち、ラクトース、スクロースが優れた反応性を有する反応前駆体が得られる観点から好ましい。

還元糖の添加量は、生成されるリン酸バナジウムリチウムに対してＣ原子換算で０〜２０質量％となるように添加することが好ましい。
焼成前に比べて焼成後では還元糖に含まれるＣ原子の量が減少する傾向がある。そのため、第１工程において、生成されるリン酸バナジウムリチウム１００質量部に対する還元糖の配合量が、Ｃ原子換算で０．３〜４０質量部であると、リン酸バナジウムリチウム１００質量部に対して還元糖から転換する導電性炭素の配合量が、Ｃ原子換算で０〜２０質量部となり易い。生成されるリン酸バナジウムリチウム１００質量部に対する還元糖の配合量が、上記範囲内にあることにより、リン酸バナジウムリチウムをリチウム二次電池の正極活物質として用いた場合に、リチウム二次電池に優れた性能を付与することが出来る。特に、リン酸バナジウムリチウム１００質量部に対して還元糖をＣ原子換算で０．５〜４０質量部、好ましくは５〜３０質量部となるように添加することにより、リン酸バナジウムリチウム１００質量部に対して還元糖から転換する導電性炭素の配合量が、０．１〜２０重量部、好ましくは０．５〜１５質量部になり、導電性炭素により十分な導電性を付与することができるため、リチウム二次電池の内部抵抗を低くすることができ、且つ、質量或いは体積当たりの放電容量が高くなる。一方、生成されるリン酸バナジウムリチウム１００質量部に対する還元糖の配合量が、上記範囲未満だと、単相のリン酸バナジウムリチウムが得られにくくなる傾向があり、好ましくない。また、還元糖の添加量が上記範囲を超えると、質量或いは体積当たりの放電容量が低くなり易い。

本発明に係る第１工程で、前記したバナジウム化合物、リン源、及び還元糖の製造履歴は問わないが、高純度のリン酸バナジウムリチウムを製造するために、可及的に不純物含有量が少ないものであることが好ましい。

本発明に係る第１工程で用いる水溶媒としては、水のみに限らず水と親水性の有機溶媒との混合溶媒であってもよい。

バナジウム化合物、リン源、及び還元糖を水溶媒へ添加する順序、混合手段は、特に制限されるものではなく、上記各原料が均一に分散した混合スラリーとなるように行われる。

本発明に係る第２工程は、前記第１工程で得られた混合スラリーを加熱処理して、少なくともバナジウム化合物の還元反応を行って混合スラリーを各成分が溶解した溶液に転換する工程である。第２工程に係る加熱処理の温度は、６０〜１００℃、好ましくは８０〜１００℃である。この理由は、加熱処理の温度が６０℃より低いと反応時間が長くなるため工業的に不利であり、また加熱処理の温度を１００℃より高くするには加圧容器を使用しなければならず、工業的に有利でない。従って、第２工程は、大気圧下に実施することが出来る。

還元反応の時間は、本製造方法において臨界的ではない。一般に０．２時間以上、特に０．５〜２時間加熱処理すれば、満足すべき溶液を得ることができる。

本発明に係る第３工程は、前記第２工程で得られた溶液にリチウム源を添加して原料混合液を得る工程である。
なお、原料混合液は、溶液であってもスラリーであってもよい。

前記リチウム源としは、炭酸リチウム、水酸化リチウム、酸化リチウム、硝酸リチウム或いはシュウ酸リチウム等の有機酸リチウム等を用いることが出来、これらは含水物であっても無水物であってもよい。この中、炭酸リチウム及び水酸化リチウムが工業的に安価に入手でき、また、優れた反応性を有する反応前駆体が得られる観点から好ましい。
また、これらリチウム源は水溶媒に溶解させた溶液として第２工程で得られた溶液に添加してもよい。

前記リチウム源の添加量は、リチウム源中のＬｉ原子とリン源中のＰ原子のモル比（Ｌｉ／Ｐ）で０．７０〜１．３０、好ましくは０．８３〜１．１７であることが最終生成物として単相のリン酸バナジウムリチウムが得られやすくなる観点から好ましい。

本発明に係る第３工程で、前記したリチウム源の製造履歴は問わないが、高純度のリン酸バナジウムリチウムを製造するために、可及的に不純物含有量が少ないものであることが好ましい。

リチウム源の添加温度は、特に制限されるものではないが、３５℃を超えると析出物が観察され、本製造方法ではこの析出物を含むスラリー状の原料混合液を後述する第四工程に付してもよいが、より均一で反応性に優れた反応前駆体を得る観点から第３工程で得られる原料混合液は溶液状であることが好ましい。この観点からリチウム源の添加温度は、３５℃未満、好ましくは３０℃以下、特に０〜３０℃とすることが特に好ましい。

リチウム源の添加後、更に粒度分布等の粉体特性等の諸物性が向上した反応前駆体を得ることを目的として必要により熟成反応を行うことが出来る。
熟成反応を行った後の原料混合液は、各成分が均一混合されたスラリーが得られるが、特許文献４とは異なり、より微細な粒子を含むスラリーとなるため、メディアミルによる粉砕を行うことなく、本製造方法では、そのまま次工程の第４工程で噴霧乾燥を行い、反応性に優れた反応前駆体を得ることが出来る。
熟成反応の温度は、６０〜１００℃、好ましくは８０〜１００℃である。また、熟成時間は０．５時間以上、好ましくは０．５〜１０時間である。

本発明に係る第４工程は、第３工程で得られた原料混合液を噴霧乾燥して反応前駆体を得る工程である。

液の乾燥方法には噴霧乾燥法以外の方法も知られているが、本製造方法においては噴霧乾燥法を選択することが有利であるとの知見に基づき、この乾燥方法を採用している。
詳細には、噴霧乾燥法を用いると各成分が均一に分散し密に詰まった粒状物が得られることから、この粒状物を本発明では反応前駆体とし、該反応前駆体を用いて後述する第５工程で焼成を行うことにより、Ｘ線回折的に単相のリン酸バナジウムリチウムを得ることができる。

噴霧乾燥法においては、所定手段によって液を霧化し、それによって生じた微細な液滴を乾燥させることで反応前駆体を得る。液の霧化には、例えば回転円盤を用いる方法と、圧力ノズルを用いる方法がある。本工程においてはいずれの方法を用いることもできる。

噴霧乾燥法においては、霧化された液の液滴の大きさが、安定した乾燥や、得られる乾燥粉の性状に影響を与える。この観点から、霧化された液滴の大きさは、５〜１００μｍ、特に１０〜５０μｍであることが好ましい。噴霧乾燥装置への液の供給量は、この観点を考慮して決定することが望ましい。

噴霧乾燥法により得られる反応前駆体は、次工程により焼成に付されが、得られるリン酸バナジウムリチウムの二次粒子の平均粒子径等の粉体特性は、反応前駆体を概ね引き継ぐようになる。このため、噴霧乾燥は、反応前駆体の二次粒子が走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）観察により求められる粒子径で５〜１００μｍ、特に１０〜５０μｍとなるように行われることが、目的とするリン酸バナジウムリチウムの粒子径の制御の点から好ましい。
なお、噴霧乾燥装置における乾燥温度は、熱風入口温度が１８０〜２５０℃、好ましくは２００〜２４０℃に調整して、粉体の温度が９０〜１５０℃、好ましくは１００〜１３０℃となるように調整することが粉体の吸湿を防ぎ粉体の回収が容易になることから好ましい。

特許文献４で使用する反応前駆体は、結晶性の物質が含まれているのに対して、本発明で用いる反応前駆体は非晶質であることも特徴の一つである。本発明者らは、反応前駆体が非晶質となっているため、特許文献４の反応前駆体と比べて、反応性に優れ、低温で焼結し、更に結晶性も高くなると推測している。

このようにして得られた反応前駆体は、次に不活性ガス雰囲気又は還元雰囲気で５００〜１３００℃で焼成する第５工程に付して、目的とするリン酸バナジウムリチウムを得る。

本発明に係る第５工程は、前記第４工程で得られた反応前駆体を５００〜１３００℃で焼成を行って、Ｘ線回折的に単相のリン酸バナジウムリチウムを得る工程である。

第５工程に係る焼成温度は５００〜１３００℃、好ましくは６００〜１０００℃である。この理由は、焼成温度が５００℃より小さくなると単相になるまでの焼成時間が長くなり、一方、焼成温度が１３００℃より大きくなるとリン酸バナジウムリチウムが融解するためである。

焼成雰囲気は、バナジウムの酸化を防ぎ、かつ溶融を防ぐという理由から不活性ガス雰囲気又は還元雰囲気で行う。
第５工程で用いることが出来る不活性ガスとしては、特に制限はなく、例えば窒素ガス、ヘリウムガス、アルゴンガス等が挙がられる。

焼成時間は本製造方法において臨界的ではない。一般に２時間以上、特に３〜２４時間焼成すれば、Ｘ線回折的に単相のリン酸バナジウムリチウムを得ることができる。

このようにして得られるリン酸バナジウムリチウムは、必要に応じて複数回の焼成工程に付してもよい。

本発明において、リン酸バナジウムリチウムの結晶構造を安定化し、サイクル特性等の電池性能をいっそう向上させることを目的として、必要によりＭｅ源（Ｍｅは、Ｖ以外の原子番号１１以上の金属元素又は遷移金属元素を示す。）を本発明の製造方法に係る第１工程の混合スラリーに混合し、引き続き本発明の製造方法の第２工程〜第５工程を行うことにより、前記一般式（１）で示されるリン酸バナジウムリチウムにＭｅ元素をドープして含有させたものを得ることができる。なお、本発明において、Ｍｅ元素は、前記一般式（１）で示されるリン酸バナジウムリチウムのＬｉサイト又は／及びＶサイトに置換されて存在する。
Ｍｅ源中のＭｅは、Ｖ以外の原子番号１１以上の金属元素又は遷移金属元素であり、好ましいＭｅ元素としては、Ｍｇ、Ｃａ、Ａｌ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｂｉ、Ｃｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｃｕ等が挙げられ、これらは１種単独又は２種以上の組み合わせであってもよい。
Ｍｅ源としては、Ｍｅ元素を有する酸化物、水酸化物、ハロゲン化物、炭酸塩、硝酸塩、炭酸塩、有機酸塩等が挙げられる。なお、Ｍｅ源は第１工程の混合スラリー中に溶解させて存在させてもよく、固形物として存在させてもよい。混合スラリー中に固形物としてＭｅ源を存在させる場合には、平均粒子径が１００μｍ以下、好ましくは０．１〜５０μｍのものを用いることが優れた反応性を有する反応前駆体を得る観点から好ましい。
また、Ｍｅ源を混合する場合には、Ｍｅ源の混合量は、ドープさせるＭｅ元素の種類にもよるが、多くの場合、バナジウム化合物のＶ原子とＭｅ源中のＭｅ原子の合計（Ｖ＋Ｍｅ＝Ｍ）とリン源中のＰ原子のモル比（Ｍ／Ｐ）で０．５〜０．８０、好ましくは０．６０〜０．７３で、Ｍｅ／Ｖのモル比が０より大きく０．４５以下、好ましくは０より大きく０．１以下となる量が好ましい。

また、本製造方法では、第５工程で得られるリン酸バナジウムリチウムに対して、更に加熱処理を施して、リン酸バナジウムリチウムに含有される導電性炭素量を調整する第６工程を施すことができる。
具体的な第６工程の操作は、第５工程で得られる導電性炭素を含有するリン酸バナジウムリチウムに加熱処理を施して導電性炭素を酸化処理することにより行う。
第６工程に係る加熱処理は、酸素含有雰囲気下に行うことが好ましい。前記酸素濃度は５Ｖｏｌ％以上、好ましくは１０〜３０Ｖｏｌ％とすることが導電性炭素を高効率で酸化処理するという観点から好ましい。
第６工程に係る加熱処理の温度は、２５０〜４５０℃、好ましくは３００〜４００℃とすることが導電性炭素を高効率で酸化処理するという観点から好ましい。
第６工程に係る加熱処理の時間は、本製造方法おいて臨界的ではない。加熱処理の時間が長くなるほどリン酸バナジウムリチウムに含有される導電性炭素の含有量が低くなる。所望の導電性炭素の含有量となるよう予め適宜好適な条件を設定して行うことが好ましい。

かくして得られるリン酸バナジウムリチウムは、Ｘ線回折的に単相のリン酸バナジウムリチウムであり、好ましい物性としては、平均一次粒子径が１０μｍ以下、好ましくは０．０１〜５μｍの一次粒子が多数集合して、平均粒子径が５〜１００μｍ、好ましくは１０〜５０μｍの二次粒子を形成する凝集状のリン酸バナジウムリチウムであることが好ましい。
本製造方法では、得られるリン酸バナジウムリチウムに対して、更に必要に応じて解砕処理、又は粉砕処理し、更に分級を行ってもよい。

また、本製造方法で得られるリン酸バナジウムリチウムは、該粒子が還元糖に起因した導電性炭素でコーティングされたリン酸バナジウムリチウム炭素複合体であってもよく、該リン酸バナジウムリチウム炭素複合体を正極活物質として用いることにより、いっそう高い放電容量のリチウム二次電池を得ることができる。
また、本製造方法で得られるリン酸バナジウムリチウムは、固体電解質での用途にも用いることができる。

以下、本発明を実施例により詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
｛実施例１｝
＜第１工程＞
５Ｌビーカーにイオン交換水２Ｌを入れ、これに８５％リン酸６０５ｇと五酸化バナジウム３２０ｇとスクロース（ショ糖）１７０ｇを投入し室温（２５℃）で攪拌することにより黄土色の混合スラリーを得た。
＜第２工程＞
得られた混合スラリーを９５℃で１時間、攪拌下に加熱し還元反応を行い、濃青色の反応溶液を得た。
＜第３工程＞
反応溶液を室温（２５℃）まで冷却した。次いで水酸化リチウム・１水塩２２０ｇをイオン交換水１．５Ｌに溶解させた溶液を調製し、室温でこの溶液を反応溶液に添加し、濃青色の原料混合液の溶液を得た。
＜第４工程＞
次いで、出口温度を１２０℃に設定した噴霧乾燥装置に液を供給し、反応前駆体を得た。反応前駆体のＳＥＭ観察法により求められる平均二次粒子径は１２μｍであった。
得られた反応前駆体を線源としてＣｕＫα線を用いてＸ線回折測定を行ったところ、該反応前駆体は、非晶質であることが確認できた。また、反応前駆体のＸ線回折図を図１に示す。また、反応前駆体の電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を図２に示す。
＜第５工程＞
得られた反応前駆体をムライト製匣鉢に入れ，窒素雰囲気下６００℃で１０時間焼成した。得られたリン酸バナジウムリチウム試料をＸ線回折分析した結果、単相のリン酸バナジウムリチウムであることを確認した。得られたリン酸バナジウムリチウム試料のＸ線回折図を図３に示す。また、得られたリン酸バナジウムリチウム試料の電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を図４に示す。
また、得られたリン酸バナジウムリチウム試料の残存炭素量を、ＴＯＣ全有機炭素計（島津製作所製ＴＯＣ−５０００Ａ）にて測定することによりＣ原子の含有量として求めた。

｛実施例２〜４｝
第５工程において、焼成温度を７００〜９００℃とする以外は、実施例１と同様に反応を行ってリン酸バナジウムリチウム試料を得た。
また、得られたリン酸バナジウムリチウム試料のX線回折分析した結果、何れも単相のリン酸バナジウムリチウムであることを確認した。また、実施例１と同様にして残存炭素量を求めた。
注）１）第一工程の「Ｖ／Ｐのモル比」は添加したリン酸中のＰ原子に対する五酸化バナジウム中のＶ原子のモル比を示す。
２）第三工程の「Ｌｉ／Ｐのモル比」は、第一工程で添加したリン酸中のＰ原子に対する第三工程で添加した水酸化リチウム中のＬｉ原子のモル比を示す。

｛比較例１｝
５Ｌビーカーにイオン交換水３．５Ｌを入れ、これに水酸化リチウム・１水塩２２０ｇと五酸化バナジウム３２０ｇと８５％リン酸６０５ｇとスクロース１７０ｇを加えた後、９５℃で１時間、攪拌下に加熱して緑色のスラリーを得た。次いで、出口温度を１２０℃に設定した噴霧乾燥装置に、該スラリーを供給し、反応前駆体を得た。得られた反応前駆体をＸ線回折分析を行ったところ、該反応前駆体は、明確な回折ピークが確認できた。また、反応前駆体のＸ線回折図を図１に併記した。
得られた反応前駆体をムライト製匣鉢に入れ、窒素雰囲気下６００℃で１０時間焼成して、リン酸バナジウムリチウム試料を得た。
得られたリン酸バナジウムリチウム試料のX線回折分析図を図３に併記した。Ｘ線回折分析の結果、リン酸バナジウムリチウム以外の異相の存在が確認できた。また、実施例１と同様にして残存炭素量を求めたところ、残存炭素量は１．９質量％であった。

｛比較例２｝
５Ｌビーカーにイオン交換水２Ｌを入れ、これに水酸化リチウム・１水塩２５２ｇを加えて溶解した。この溶液に五酸化バナジウム３６４ｇを加えて１ｈ攪拌した。この液にグルコース（ブドウ糖）７２ｇと８５％リン酸６９２ｇを加えて１時間攪拌して原料混合液を得た。次いで、熱風入り口の温度を２３０℃、出口温度を１２０℃に設定した噴霧乾燥装置に、原料混合液を供給し、反応前駆体を得た。また、反応前駆体のＸ線回折図を図１に併記した。
得られた反応前駆体をムライト製匣鉢に入れ、窒素雰囲気下９００℃で１２時間焼成した。焼成物をジェットミルにより解砕してリン酸バナジウムリチウム試料を得た。得られたリン酸バナジウムリチウム試料のX線回折分析した結果、単相のリン酸バナジウムリチウムであることを確認した。また、実施例１と同様にして残存炭素量を求めたところ、残存炭素量は０．１質量％であった。

｛実施例５｝
＜第１工程＞
５Ｌビーカーにイオン交換水２．５Ｌを入れ、これに８５％リン酸８６４．７ｇと五酸化バナジウム４５７．７ｇとラクトース・１水和物１５６．６ｇを投入し室温（２５℃）で攪拌することにより黄土色の混合スラリーを得た。
＜第２工程＞
得られた混合スラリーを９５℃で１時間、攪拌下に加熱し還元反応を行い、濃青色の反応溶液を得た。
＜第３工程＞
反応溶液を室温（２５℃）まで冷却した。次いで水酸化リチウム・１水塩３１４．７ｇをイオン交換水１．５Ｌに溶解させた溶液を調製し、室温でこの溶液を反応溶液に添加し、濃青色の原料混合液の溶液を得た。
＜第４工程＞
次いで、出口温度を１２０℃に設定した噴霧乾燥装置に液を供給し、反応前駆体を得た。得られた反応前駆体を線源としてＣｕＫα線を用いてＸ線回折測定を行ったところ、該反応前駆体は、非晶質であることが確認できた。また、反応前駆体の電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を図５に示す。
＜第５工程＞
得られた反応前駆体をムライト製匣鉢に入れ，窒素雰囲気下８００℃で１０時間焼成した。得られたリン酸バナジウムリチウム試料をＸ線回折分析した結果、単相のリン酸バナジウムリチウムであることを確認した。また、リン酸バナジウムリチウム試料のＸ線回折図を図６に示す。得られたリン酸バナジウムリチウム試料の電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を図７に示す。
また、得られたリン酸バナジウムリチウム試料の残存炭素量を、ＴＯＣ全有機炭素計（島津製作所製ＴＯＣ−５０００Ａ）にて測定したところ、１．５質量％であった。また、ＢＥＴ比表面積は９．８ｍ²／ｇであった。

｛実施例６｝
＜第１工程＞
５Ｌビーカーにイオン交換水２．５Ｌを入れ、これに８５％リン酸８６４．７ｇと五酸化バナジウム４５７．７ｇとラクトース・１水和物１５６．６ｇを投入し室温（２５℃）で攪拌することにより黄土色の混合スラリーを得た。
＜第２工程＞
得られた混合スラリーを９５℃で１時間、攪拌下に加熱し還元反応を行い、濃青色の反応溶液を得た。
＜第３工程＞
反応溶液を室温（２５℃）まで冷却した。次いで炭酸リチウム２７７．１ｇをイオン交換水１．５Ｌに溶解させた溶液を調製し、室温でこの溶液を反応溶液に添加し、濃青色の原料混合液の溶液を得た。
＜第４工程＞
次いで、出口温度を１２０℃に設定した噴霧乾燥装置に液を供給し、反応前駆体を得た。得られた反応前駆体を線源としてＣｕＫα線を用いてＸ線回折測定を行ったところ、該反応前駆体は、非晶質であることが確認できた。
＜第５工程＞
得られた反応前駆体をムライト製匣鉢に入れ，窒素雰囲気下８００℃で１０時間焼成した。得られたリン酸バナジウムリチウム試料をＸ線回折分析した結果、単相のリン酸バナジウムリチウムであることを確認した。また、リン酸バナジウムリチウム試料のＸ線回折図を図８に示す。得られたリン酸バナジウムリチウム試料の電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を図９に示す。
また、得られたリン酸バナジウムリチウム試料の残存炭素量を、ＴＯＣ全有機炭素計（島津製作所製ＴＯＣ−５０００Ａ）にて測定したところ、１．２質量％であった。また、ＢＥＴ比表面積は９．２ｍ²／ｇであった。

＜電池性能の評価＞
＜電池性能試験＞
（Ｉ）リチウム二次電池の作製；
上記のように製造した実施例４、実施例５及び比較例２のリン酸バナジウムリチウム試料９１質量％、黒鉛粉末６質量％、ポリフッ化ビニリデン３質量％を混合して正極剤とし、これをＮ−メチル−２−ピロリジノンに分散させて混練ペーストを調製した。得られた混練ペーストをアルミ箔に塗布したのち乾燥、プレスして直径１５ｍｍの円盤に打ち抜いて正極板を得た。
この正極板を用いて、セパレーター、負極、正極、集電板、取り付け金具、外部端子、電解液等の各部材を使用してリチウム二次電池を製作した。このうち、負極は金属リチウム箔を用い、電解液にはエチレンカーボネートとメチルエチルカーボネートの１：１混練液１リットルにＬｉＰＦ₆１モルを溶解したものを使用した。

（２）電池の性能評価
作製したリチウム二次電池を下記条件で作動させ、電池性能を評価した。
＜サイクル特性の評価＞
０．５Ｃで４．２Ｖまで充電させ、引き続いて４．２Ｖで保持させる全充電時間５時間の定電流定電圧（ＣＣＣＶ）充電により充電させた後、０．１Ｃで２．０Ｖまで放電させる定電流（ＣＣ）放電を行い、これらの操作を１サイクルとして１サイクル毎に放電容量を測定した。このサイクルを２０サイクル繰り返し、１サイクル目と２０サイクル目のそれぞれの放電容量から、下記式により容量維持率を算出した。なお、１サイクル目の放電容量を初期放電容量とした。

容量維持率（％）＝
（（２０サイクル目の放電容量）／（１サイクル目の放電容量））×１００

｛実施例７｝
＜第６工程＞
実施例３で得られたリン酸バナジウムリチウム試料（残存炭素量１．６質量％）を電気炉で大気雰囲気下（酸素濃度２０Ｖｏｌ％）、３５０℃で１５時間加熱処理を行った。
得られたリン酸バナジウムリチウム試料をＸ線回折分析した結果、単相のリン酸バナジウムリチウムであることを確認した。また、得られたリン酸バナジウムリチウム試料の残存炭素量を、ＴＯＣ全有機炭素計（島津製作所製ＴＯＣ−５０００Ａ）にて測定したところ、０．１質量％であった。また、ＢＥＴ比表面積は7．１ｍ^２／ｇであった。

Claims

ナシコン（ＮＡＳＩＣＯＮ）構造を有するリン酸バナジウムリチウムの製造方法であって、
４価又は５価のバナジウム化合物、リン源及び還元糖とを水溶媒中で混合して混合スラリーを調製する第１工程、次に該混合スラリーを加温処理して溶液化する第２工程、次に該溶液にリチウム源を添加して原料混合液を調製する第３工程、次に該原料混合液を噴霧乾燥処理して反応前駆体を得る第４工程、次に該反応前駆体を不活性ガス雰囲気又は還元雰囲気で５００〜１３００℃で焼成する第５工程、更に、第５工程後に得られるリン酸バナジウムリチウムを加熱処理する第６工程を有することを特徴とするリン酸バナジウムリチウムの製造方法。
加熱処理は、酸素含有雰囲気中で行うことを特徴とする請求項１記載のリン酸バナジウムリチウムの製造方法。
加熱処理温度が、２５０〜４５０℃であることを特徴とする請求項１又は２の何れか一項に記載のリン酸バナジウムリチウムの製造方法。