DE670524C

DE670524C - Production of a melt containing magnesium carbide

Info

Publication number: DE670524C
Application number: DEI55226D
Authority: DE
Inventors: Dr Alwin Krauss
Original assignee: IG Farbenindustrie AG
Current assignee: IG Farbenindustrie AG
Priority date: 1936-06-12
Filing date: 1936-06-12
Publication date: 1939-01-20

Description

Herstellung einer magnesiumcarbidhaltigen Schmelze Die vorliegende Erfindung betrifft die Herstellung .einer Schmelze, die das mit Wasser Allylen entwickelnde M.agnesiumcarbid Mg2 C3 enthält.Production of a Magnesium Carbide-Containing Melt The present The invention relates to the production of a melt which develops the allylene with water M. contains magnesium carbide Mg2 C3.

Das Magnesiumcarbid Mg2C3 und .die Erzeugung von Allylen aus Mg2 C3 und Wasser sind seit längerer Zeit bekannt. Eine technische Herstellung von Allylen,aus dem Magnesiumcarbid Mg2Cs kam aber bisher nicht in Frage, da die Herstellung dieses Magnesiumcarbids sehr teuer und umständlich war. lm Gegensatz zu Calciumcarbid läßt sich nämlich das Magnesiumcarbid Mg2 C3 nicht im elektrischen Ofen aus dem Oxyd und Kohle herstellen, sondern muß durch Überleiten kohlenstoffhaltiger Gase oder Dämpfe über erhitztes Magnesiummetall bei etwa Soo° 'gewonnen werden. Hierbei entsteht außerdem als unerwünschtes Nebenprodukt das Carbid MgC., das bei der Umsetzung mit Wasser Acetylen ergibt. Ein technisches Verfahren zur Gewinnung von Allylen ist nicht b.ek.ann.tgeworden; man hat diesen Stoff bisher nur im Laboratoriumsmaßstab, z. B. aus Acetylennatrium und jodmethyl, herstellen können.The magnesium carbide Mg2C3 and the production of allyls from Mg2 C3 and water have been known for a long time. A technical production of allylene, from the magnesium carbide Mg2Cs was out of the question because the production of this Magnesium carbide was very expensive and cumbersome. In contrast to calcium carbide, leaves Namely, the magnesium carbide Mg2 C3 cannot be extracted from the oxide in the electric furnace and produce coal, but must by passing carbon-containing gases or Vapors can be obtained from heated magnesium metal at around Soo ° '. This creates also, as an undesirable by-product, the carbide MgC., which in the reaction with Water gives acetylene. A technical process for the production of allylene is not b.ek.ann.t become; up to now this substance is only available on a laboratory scale, z. B. from acetylene sodium and iodomethyl, can produce.

Das im folgenden beschriebene Verfahren benutzt zur Herstellung von M-2 C3, das als Ausgangsmaterial für die Herstellung von Allylen Bedeutung hat, Calciumcarbid und Magnesiumchlorid, die beide als großtechnische Erzeugnisse billig zur Verfügung stehen. Die Reaktion zwischeji Calciumcarbid und geschmolzenem Magnesiumchlorid ist schon verschiedentlich Gegenstand von Untersuchtmgen gewesen. Es bildet sich bei Temperaturen über 700° in guter Ausbeute Magnes.iummetall entsprechend der Gleichung Mg Cl2+CaC2=Mg+CaCl2 1-2C. Die erkaltete Schmelze entwickelt bei der Zersetzung mit Wasser kein Allylen, ein Beweis dafür, daß Mg. C3 nicht entstanden ivar.The process described below is used to produce M-2 C3, which is important as a starting material for the production of allylene, calcium carbide and magnesium chloride, both of which are cheaply available as industrial products. The reaction between calcium carbide and molten magnesium chloride has been the subject of various studies. At temperatures above 700 °, magnesium metal is formed in good yield according to the equation Mg Cl2 + CaC2 = Mg + CaCl2 1-2C. The cooled melt does not develop any allylene on decomposition with water, proof that Mg. C3 could not have been formed.

Es wurde gefunden, daß man. bei .niedrigerer Temperatur, d. h. unterhalb des Schmelzpunktes des reinen Chlormagnesiums (718"), Calciumcarbid und Magnesiumchlorid zu einer Schmelze umsetzen kann, die, da sie mit Wasser Allylen entwickelt, neben Calciumchlorid das Carbid Mg., C3 enthalten muß. Zu diesem Zweck muß man den Schmelzpunkt des Chlormagnesiums in bekannter Weise durch Zusätze herabsetzen. Am besten ,eignet sich hierzu Chlornatrium, da es sehr billig ist und unter den gegebenen Bedingungen nicht mit Calcitnncarbid reagiert; ebenso wirkt Chlorkalium. Ein Gemisch von 56 % Chlornatrium und 44 % Chlormagnesium schmilzt z. B. schon bei q.35°.It was found that one. At .lower temperature, ie below the melting point of pure magnesium chloride (718 "), calcium carbide and magnesium chloride can convert into a melt which, since it develops allylene with water, must contain the carbide Mg., C3 in addition to calcium chloride. For this purpose must The melting point of magnesium chlorine is reduced in a known manner by additives. Sodium chlorine is best suited for this, as it is very cheap and does not react with calcium carbide under the given conditions; potassium chlorine also works. A mixture of 56% sodium chloride and 44% magnesium chloride melts e.g. already at q.35 °.

Nach dem derzeitigen Stand,unserer lienntn;isse dieser Reaktionen sind für die Umset7ungen bei den verschiedenen Temperaturen folgende Formeln als die wahrscheinlichsten anzusehen: I. Ca C2 + Mg c12 = Mg C2 + C.a C12.As things stand now, our understanding of these reactions are for the implementation at the different temperatures the following To consider formulas as the most likely: I. Ca C2 + Mg c12 = Mg C2 + C.a C12.

Bei etwa 6oo° zerfällt das so gebildete Mg C2 dann. weiter nach der Gleichung 11. z Mg C2 = Mg2 C3 + C, bei noch höherer Temperatur (über 700°) dürfte ;auch das Mg2 C3 nach der Gleichung I II. M&2 C3 = 2 Mg -j- 3 C zerfallen. Schmilzt man also bei Temperaturen von etwa 6oo° Chlormagnesium, Calciumcarbid und Kochsalz zusammen, so erhält man eine Magnesiumcarbid, hauptsächlich in Form von Mg2C3, enthaltende Schmelze, die nach ,dem Erkalten mit Wasser gemäß der Gleichung MgaCs -I' 4 H20 = 2 Mg (OH)., + C3H4 Allylen ergibt.The Mg C2 thus formed then decomposes at around 600 °. further according to equation 11. z Mg C2 = Mg2 C3 + C, at an even higher temperature (over 700 °), the Mg2 C3 should also decay according to equation I II. M & 2 C3 = 2 Mg -j- 3 C. If one melts together chlorine magnesium, calcium carbide and common salt at temperatures of about 600 °, one obtains a melt containing magnesium carbide, mainly in the form of Mg2C3, which after cooling with water according to the equation MgaCs -I '4 H20 = 2 Mg (OH)., + C3H4 gives allylene.

Da die Umsetzungen I und II nicht ganz quantitativ verlaufen, so entsteht aus unverbrauchtem Ca C2 oder aus nach Formel I entstandenem M9C2 nebenbei etwas Acetylen, das sich aber z. B. durch Verflüssigung und Destillation des Gemisches leicht von Allylen trennen läßt.Since the conversions I and II are not entirely quantitative, it arises from unused Ca C2 or from M9C2 formed according to formula I, incidentally, something Acetylene, but z. B. by liquefaction and distillation of the mixture can easily be separated from allyls.

Es ist zwar schon früher versucht worden, Magnesium-carbid durch Umsetzung von Calciumcarbid mit Magnesiumsalzen herzustellen, jedoch war hierbei die Möglichkeit der Erzeugung vorwiegend des Carbides Mg2 C3 und daraus weiferhin von Allylen in keiner Weise in Envägung gezogen. Das Ziel war ausschließlich die Herstellung des für die Technik bedeutungslosen Carbides Mg C2.Attempts have been made before to make magnesium carbide through implementation of calcium carbide with magnesium salts, but this was the possibility the production of mainly the carbide Mg2 C3 and from it allylene in not considered in any way. The goal was solely to manufacture the for the technology insignificant carbides Mg C2.

Claims

PATENT claims I: Process for the production of a magnesiu @ mcarbidhaltigen Melt, characterized in that molten chlorine magnesium with the addition corresponding quantities. of flux, such as sodium chloride or potassium chloride, at temperatures civilian 500 to 700 ° is implemented with calcium carbide.