황산 칼슘

황산 칼슘
이름
	별칭 Plaster of Paris; Drierite; Gypsum
식별자
CAS 번호	7778-18-9 ; (hemihydrate): 10034-76-1 ; (dihydrate): 10101-41-4 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:31346 ; (dihydrate): CHEBI:32583;
ChEMBL	ChEMBL2106140;
ChemSpider	22905 ;
DrugBank	DB15533;
ECHA InfoCard	100.029.000
EC 번호	231-900-3;
E 번호	E516 (산도 조절제, ...)
그멜린 레퍼런스	7487
KEGG	C13194 ; D09201;
PubChem CID	(dihydrate): 24928;
RTECS 번호	WS6920000; (dihydrate): MG2360000;
UNII	E934B3V59H ; (dihydrate): 4846Q921YM;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9029699 ;
	InChI InChI=1S/Ca.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ca.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: OSGAYBCDTDRGGQ-NUQVWONBAU;
	SMILES [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O;
성질
화학식	CaSO4
몰 질량	136.14 g/mol (anhydrous); 145.15 g/mol (hemihydrate) ; 172.172 g/mol (dihydrate)
겉보기	white solid
냄새	odorless
밀도	2.96 g/cm3 (anhydrous) ; 2.32 g/cm3 (dihydrate)
녹는점	1,460 °C (2,660 °F; 1,730 K) (anhydrous)
물에서의 용해도	0.21g/100ml at 20 °C (anhydrous) ; 0.24 g/100ml at 20 °C (dihydrate)
용해도곱 (Ksp)	4.93 × 10−5 mol2L−2 (anhydrous); 3.14 × 10−5 (dihydrate);
glycerol에서의 용해도	slightly soluble (dihydrate)
산성도 (pKa)	10.4 (anhydrous) ; 7.3 (dihydrate)
자화율 (χ)	-49.7·10−6 cm3/mol
구조
결정 구조	orthorhombic
열화학
표준 몰 엔트로피 (So298)	107 J·mol−1·K−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	-1433 kJ/mol
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 1589
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 1 0
인화점	Non-flammable
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp) [for anhydrous form only]
REL (권장)	TWA 10 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp) [anhydrous only]
IDLH (직접적 위험)	N.D.
관련 화합물
다른 양이온	Magnesium sulfate; Strontium sulfate; Barium sulfate
관련 desiccants	Calcium chloride; Magnesium sulfate
관련 화합물	Plaster of Paris; Gypsum
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

황산 칼슘(문화어: 황산칼시움, calcium sulfate)은 칼슘의 황산염이다. 자연적으로는 경석고로 산출되는 흰 결정이지만, 인위적으로는 칼슘염 수용액에 황산 또는 황산염 수용액을 넣으면 앙금으로써 얻을 수 있다.

수화 / 결정구조

황산칼슘은 수화 정도에 따라 세가지의 결정구조를 가지고 있다.

CaSO₄ (anhydrite) : 경석고, 무수석고
CaSO₄ · 2H₂O (gysum) : 석고, 깁스, 천연석고, 이수석고
CaSO₄ · ½H₂O (bassanite) : <지질학>버사나이트, 반수석고

수화/탈수 반응

수화(水化) 반응: ${\ce {{CaSO4.1/2H2O}+ 1\!1/2H2O -> CaSO4.2H2O}}$ (발열 반응)
탈수(脫水) 반응: ${\ce {CaSO4.2H2O->{CaSO4.1/2H2O}+1\!1/2H2O\!\uparrow }}$ (흡열 반응)

같이 보기

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황산 칼슘

각주

↑ S. Gangolli (1999). 《The Dictionary of Substances and Their Effects: C》. Royal Society of Chemistry. 71쪽. ISBN 978-0-85404-813-7.
↑ American Chemical Society (2006). 《Reagent chemicals: specifications and procedures : American Chemical Society specifications, official from January 1, 2006》. Oxford University Press. 242쪽. ISBN 978-0-8412-3945-6.
↑ D.R. Linde (ed.) "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002
↑ ^가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ ^가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0095”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

외부 링크

(영어) International Chemical Satefy Card 1215
(영어) NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

이 글은 화학에 관한 토막글입니다. 여러분의 지식으로 알차게 문서를 완성해 갑시다.

[1] S. Gangolli (1999). 《The Dictionary of Substances and Their Effects: C》. Royal Society of Chemistry. 71쪽. ISBN 978-0-85404-813-7.

[2] American Chemical Society (2006). 《Reagent chemicals: specifications and procedures : American Chemical Society specifications, official from January 1, 2006》. Oxford University Press. 242쪽. ISBN 978-0-8412-3945-6.

[3] D.R. Linde (ed.) "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002

[b1-4] 가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.

[PGCH-5] 가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0095”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

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