Кадмий
Кадмий (лат. Cadmium; Cd) — элементтердің периодтық жүйесінің ІІ тобындағы химиялық элемент, ат. н. 48; ат. м. 112,41; балқу t 321,1°С; қайнау t 766,5°С; тығызд. 8,65 г/см3. Кадмийді 1817 жылы неміс химигі Ф.Штромейер ашқан. Кадмий күмістей ақ, жұмсақ металл. Табиғатта тұрақты 8 изотопы бар.
| |||||||||||||||
| Жай заттың сыртқы бейнесі | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Жұмсақ иілгіш күміс сұр металл 
| |||||||||||||||
| Атом қасиеті | |||||||||||||||
| Атауы, символ, нөмірі |
Кадмий, 48 | ||||||||||||||
| Топ типі | |||||||||||||||
| Топ, период, блок |
12, 5, d | ||||||||||||||
| Атомдық масса (молярлық масса) | |||||||||||||||
| Электрондық конфигурация |
[Kr] 4d10 5s2 | ||||||||||||||
| Қабықшалар бойынша электрондар |
2, 8, 18, 18, 2 | ||||||||||||||
| Атом радиусы |
151 пм | ||||||||||||||
| Химиялық қасиеттері | |||||||||||||||
| Ковалентті радиус |
144±9 пм | ||||||||||||||
| Ван-дер-Ваальс радиусы |
158 пм | ||||||||||||||
| Ион радиусы |
(+2e) 97 пм | ||||||||||||||
| Электртерістілігі |
1,69 (Полинг шкаласы) | ||||||||||||||
| Электродты потенциал |
−0,403[1] | ||||||||||||||
| Тотығу дәрежелері |
−2, +1, +2 | ||||||||||||||
| Иондалу энергиясы |
1-ші: 867.8 кДж/моль (эВ)
| ||||||||||||||
| Жай заттың термодинамикалық қасиеттері | |||||||||||||||
| Термодинамикалық фаза | |||||||||||||||
| Тығыздық (қ.ж.) |
8,65 г/см³ | ||||||||||||||
| Балқу температурасы |
594,1 K (321 °C) | ||||||||||||||
| Қайнау температурасы |
1038 K (764,85 °C) | ||||||||||||||
| Балқу жылуы |
6,11 кДж/моль | ||||||||||||||
| Булану жылуы |
59,1 кДж/моль | ||||||||||||||
| Молярлық жылусыйымдылық |
26,0 Дж/(K·моль) | ||||||||||||||
| Молярлық көлем | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| Жай заттың кристаллдық торы | |||||||||||||||
| Тор құрылымы |
алтыбұрышты | ||||||||||||||
| Тор параметрлері |
a=2,979 c=5,618 Å | ||||||||||||||
| c/a қатынас |
1,886 | ||||||||||||||
| Дебай температурасы |
209 K | ||||||||||||||
| Басқа да қасиеттері | |||||||||||||||
| Жылуөткізгіштік |
(300 K) 96,9 Вт/(м·К) | ||||||||||||||
| Юнг модульі |
50 ГПа | ||||||||||||||
| Жылжу модульі |
19 ГПа | ||||||||||||||
| Пуассон коэффициенті |
0.30 | ||||||||||||||
| Моос қаттылығы |
2.0 | ||||||||||||||
| Бринеллий қаттылығы |
203–220 МПа | ||||||||||||||
| CAS нөмірі |
7440-43-9 | ||||||||||||||
Негізгі минералдары: гринокит, отавит, монтепонит. Изоморфты қоспа ретінде мырыш, көбінесе сфалерит минералдарының құрамына кіреді. Құрғақ ауада Кадмий тұрақты, дымқыл ауада оның бетіне оксидтің жұқа қабыршағы түзіліп, әрі қарай тотығуын тежейді. Кадмий буы су буымен әрекеттесіп сутек бөледі. Минералдық қышқылдармен өзара әрекеттесіп тұздар түзеді.
Оның тұздарының ерітінділері гидролиздің нәтижесінде әлсіз қышқылдық қасиет көрсетеді. Балқу температурасынан жоғары температурада Кадмий галогендермен әрекеттесіп, галогенидтер түзеді. Кадмийді қорғасын-мырыш, мыс кентастарын өңдеу кезінде өндіріп алады.
Кадмий металл бетін коррозиядан қорғау үшін (кадмийлеу), аккумулятор жасауда, пегмент, шала өткізгіш материалды дайындауда, ядролық энергетикада, т.б. қолданылады. Кадмийдің буы және оның қосылыстары улы. Бұл қосылыстармен демалған жағдайда олар қанға сіңіп орта жүйке жүйесін, бүйрек, бауырды жарақаттап, фосфор-кальций алмасуын бұзады.
Кадмий алуға қызығушылық тудыратын жалғыз минерал-гринокит, "кадмий алдау"деп аталады. Оны мырыш кендерін өңдеу кезінде сфалеритпен бірге өндіреді. Қайта өңдеу барысында кадмий процестің жанама өнімдерінде шоғырланады, одан кейін оны алады. Қазіргі уақытта жылына 20000 тоннаға жуық кадмий өндіріледі.
Физикалық қасиеті
өңдеуКадмий – алтыбұрышты торы бар күмістей ақ жұмсақ металл. Балқу температурасы - 321 ° C, қайнау температурасы - 770 ° C. Егер кадмий таяқшасы майысқан болса, онда сіз әлсіз сықырлауды естисіз - бұл бір-біріне үйкеліс металл микрокристалдары (қаңылтыр жолағы да жарылып кетеді); металдағы кез келген қоспалар бұл әсерді бұзады. Кадмий қалайыдан қаттырақ, бірақ мырыштан жұмсақ - оны пышақпен кесуге болады. 80°С-тан жоғары қыздырғанда кадмий икемділігін жоғалтып, ұнтақты ұнтақтай алатындай дәрежеге жетеді.
| Бұл — химия бойынша мақаланың бастамасы. Бұл мақаланы толықтырып, дамыту арқылы, Уикипедияға көмектесе аласыз. |