Etanolammina

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Etanolammina
Nome IUPAC
2-amminoetanolo
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	NH2CH2CH2OH
Massa molecolare (u)	61,08 g/mol
Aspetto	liquido incolore
Numero CAS	141-43-5
Numero EINECS	205-483-3
PubChem	700
DrugBank	DBDB03994
SMILES	C(CO)N
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,02 (20 °C)
Indice di rifrazione	1,4539
Solubilità in acqua	(20 °C) miscibile in ogni proporzione
Temperatura di fusione	10 °C (283 K)
Temperatura di ebollizione	171 °C (444 K) (1013 hPa)
Indicazioni di sicurezza
Punto di fiamma	95 °C (368 K)
Limiti di esplosione	2,5 - 13,1 Vol%
Temperatura di autoignizione	410 °C (683 K)
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	302 - 312 - 332 - 314 - 335
Consigli P	261 - 280 - 305+351+338 - 308+313 [1]
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L'etanolammina (o monoetanolammina, talvolta abbreviata in MEA, detta anche colammina) è un composto chimico che ha la funzione di ammina e di alcol.

A temperatura ambiente si presenta come un liquido incolore dal lieve odore di ammoniaca. È un composto nocivo e irritante.

L'etanolammina viene prodotta industrialmente facendo reagire ossido di etilene con ammoniaca (a temperature comprese tra 60-150 °C e pressione di 30-150 bar):^[2]

Come sottoprodotti (indesiderati) del processo di produzione di etanolammina si ottengono dietanolammina e trietanolammina, la cui concentrazione viene ridotta operando in eccesso di ammoniaca rispetto alla quantità stechiometrica.

Come la DEA e la TEA, grazie al suo carattere basico, la MEA è utilizzata come soluzione assorbente per il recupero di sostanze acide, come ad esempio H₂S ottenuto per idrodesolforazione del petrolio o del gas naturale.

Legata ad un glicerofosfolipide dà la fosfatidiletanolammina, detta anche "cefalina". Quest'ultima ha funzione di trasporto degli acidi grassi e contribuisce al loro assorbimento a livello intestinale.

Interviene, in veste di nucleofilo, nella sostituzione nucleofila di tre molecole di S-adenosil metionina per produrre colina.

• (EN) Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe, Charlet R. Lindley, Industrial organic chemistry, 4ª ed., Wiley-VCH, 2003, pp.159-161, ISBN 3-527-30578-5.

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• (EN) ethanolamine, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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