Bromuro di berillio
| Bromuro di berillio | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| Dibromuro di (mono)berilio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | BeBr2 |
| Massa molecolare (u) | 168,82 g/mol |
| Aspetto | solido cristallino bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-115-9 |
| PubChem | 82230 e 522686 |
| SMILES | [Be+2].[Br-].[Br-] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,465 |
| Solubilità in acqua | Molto solubile |
| Temperatura di fusione | 508 °C |
| Temperatura di ebollizione | 520 °C |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -353,5 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 9,5395 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 69,402 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- |
Il bromuro di berillio è il sale di berillio (avente numero di ossidazione pari a +2) dell'acido bromidrico. Ha formula bruta BeBr2.
Proprietà
[modifica | modifica wikitesto]È un sale inorganico estremamente igroscopico, pertanto ha un'alta solubilità. Il composto è un polimero con centri di berillio tetraedrici.
Come tutti i composti del berillio, è tossico se viene inalato o ingerito.
Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]Il bromuro di berillio viene sintetizzato facendo reagire il berillio metallico con il bromo elementare ad alte temperature (tra i 500 °C e i 700 °C) secondo la reazioe:
- Be + Br2 → BeBr2
Può essere anche prodotto per reazione dell'ossido di berillio con l'acido bromidrico:
- BeO + 2 HBr → BeBr2 + H2O
Altri progetti
[modifica | modifica wikitesto]Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Bromuro di berillio
