KF1-5 Cairan
KF1-5 Cairan
KF1-5 Cairan
Prodi Kimia
Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam
Universitas Pakuan
2014
Keadaan Cair
Dibandingkan dengan gas, cairan memiliki kerapatan lebih tinggi.
Jarak antar molekul gas 10 x lebih besar dari jarak antar molekul cairan.
Antara molekul-molekul gas tidak terdapat ikatan, jaraknya saling berjauhan, sedangkan
antara molekul-molekul cairan jaraknya hanya sekitar diameternya, dan terdapat gaya tarik
menarik sesama molekul sehingga membentuk ikatan.
Gas Cair
Gaya antar molekul cairan
Gaya van der waals dan ikatan hidrogen
++ -- ++ --
Gaya van der Waals -- ++ -- ++
+ dipole-dipole
+ Dipole –dipole terinduksi ++ -- ++ --
+ gaya dispersi
-- ++ -- ++
Dipole-dipole
++ -- ++ -- ++
-- ++
++ -- ++ -- ++ --
-- ++
Dispersion forces
Titik leleh beberapa senyawa non polar
CBr4 90,0
CI4 171,0
Tipe interaksi apakah yang terjadi jika dua senyawa dicampur dalam setiap kasus
berikut ini?
a. HBr dan H2S c. I2 dan NO3-
Contoh Senyawa:
NH3 H2O HF H2S
-NH2 CH3OH R – SH
d( H)
----- = C p = Cp (uap) - Cp (air)
dT
atau
B
U tolak = ------ B dan angka 9 adalah konstanta tolak-menolak
r9
Gaya tarik-menarik molekul; dibagi
dalam empat katagori:
m= momen dipole
α = kemampuan polarisasi
3. Interaksi Dipole induksi –dipole induksi :
interaksi ini disebut gaya London
4. Ikatan hidrogen
Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terbentuk antara dua molekul, molekul
yang satu memiliki atom H dan molekul lainnya memiliki atom selain H dan
lebih elektronegatif dari H
Dua molkel atom yang masing-masing memiliki ikatan O-H dapat membentuk
ikatan hidrogen. dan juga terjadi pada molekul yang memiliki ikatan N-H; F-H,
maupun S-H
Semakin besar beda elektronegatifitas kedua atom yang berikatan, semakin
polar sifatnya, dan semakin lemah ikatannya. Kekuatan ikatan hidrogen
direpresentasikan sebagai energi dipole-dipole ( Ud-d)
Contoh soal
1. a. Hitung energi tarik-menarik total sepasang molekul HCl, jika diketahui: = 1,03 D;
= 4,7 x 10-40 C m2V-1; dan r = 5 x 10-10 m pada suhu 300 K
b. Jika ini dianggap satu-satunya gaya yang menimbulkan adanya panas penguapan,
hitung Huap
= -1,16 x 10-22 J
= - 0,574 x 10-22 J
= - 20,55 x 10-22 J
U total = -1,16 x 10-22 J + - 0,574 x 10-22 J + - 20,55 x 10-22 J
= -22,28 x 10-22 J/molekul
b. Huap = - UTotal x Nav
= -22,28 x 10-22 J/molekul x 6,023 x 1023 molekul mol -1
= - 1,34 KJ mol-1
2. Panas penguapan CCl4 adalah 29,874 kJ mol-1 dan momen dipol, = 0. Jika
jarak terdekat antara molekul CCl4 adalah 5 x 10-10 m dan dengan menganggap
bahwa ∆Huap hanya disebabkan oleh gaya tarik-menarik, hitunglah
Huap = - UTotal x Nav
Huap = - UL x Nav