LKPD 1

Sel Volta

ORIENTASI

Tahukah Anda

Baterai alkalin
Aki
Sumber:
www.bhineka.com

(b)

da sel volta terjadi reaksi redoks spontan yang akan menghasilkan energi listrik tanpa dihubungkan dengan saklar listrik. Sal
 INFORMASI

Gambar 1. Komponen-komponen Sel Volta

Zn(NO3)2 (aq) Cu(NO3)2 (aq)

 EKSPLORASI I

PERTANYAAN
Model 1 Prinsip Kerja Sel Volta

Berdasarkan Model 1, perhatikan apakah voltmeter bergerak atau tidak.

Jawab…………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………..

Berdasarkan Model 1, tuliskan elektroda yang digunakan pada percobaan sel volta tersebut
Jawab……………………………………………………………………………

Berdasarkan pertanyaan 2, bagaimana keadaan batang elektroda sebelum (lihat informasi) dan
setelah proses reaksi tersebut (Model 1).
Jawab……………………………………………………………………………

Berdasarkan Model 1 dan pertanyaan no 3, tentukan arah aliran elektron asal pada percobaan
tersebut.
Jawab……………………………………………………………………………

Berdasarkan Model 1 dan pertanyaan no 4, tentukan elektroda yang bertindak sebagai katoda dan
anoda.
Jawab:
Katoda:……………………………………………………………………………
Anoda:…………………………………………………………………………….
B
A

Berdasarkan pertanyaan no 6, tentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda beserta fasanya
Keterangan:
(lihat informasi) berdasarkan penangkapan
Zn dan pelepasan elektron
:
Jawab:Katoda :………………………………………………………………Cu Anoda :
………………………………………………………………
NO3-
Reaksi Sel :………………………………………………………………
Berdasarkan jawaban pertanyaan kunci di atas, buatlah kesimpulan dari prinsip kerja sel volta.
Jawab……………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………..............................
..............................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................
+
 LATIHAN 1
Perhatikan gambar di bawah ini!

Gambar 2. Percobaan sel volta (sumber: Brady, hal 925)

 LATIHAN
Berdasarkan gambar 2, tentukan elektroda apa yang bertindak sebagai kutub positif dan
kutub negatif!
Jawab
Elektroda yang bertindak sebagai kutub positif: …………………………………….

Elektroda yang bertindak sebagai kutub negatif: …………………………………….

Berdasarkan pertanyaan no 1, tentukan aliran elektron pada sel volta tersebut! (elektron dari
katoda ke anoda atau elektron dari anoda ke katoda)
Jawab……………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………….
Berdasarkan pertanyaan no 2, tentukan elektroda yang bertindak sebagai katoda dan anoda.
Jawab
Elektroda yang bertindak sebagai katoda: …………………………………….

Elektroda yang bertindak sebagai anoda: …………………………………….

Berdasarkan pertanyaan no 3 (berdasarkan pelepasan dan penangkapan elektron pada

elektroda), tentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda beserta fasanya!
Jawab
Reaksi pada katoda: ………………………………………………………………….
Reaksi pada anoda: …………………………………………………………………...
+
 EKSPLORASI II
PERTANYAAN
Model 1 Prinsip Kerja Sel Volta
Berdasarkan Model 1, tuliskan larutan yang digunakan pada dua beaker glass tersebut dan tuliskan
ionisasi larutannya.
Jawab…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………..

Berdasarkan Model 1, tuliskan ion apa yang digunakan pada jembatan garam
Jawab…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………..

Berdasarkan Model 1, tentukan ion apa yang paling banyak dan sedikit pada beaker glass A.
Jawab…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………..

Berdasarkan pertanyaan 3, untuk menetralkan larutan pada beaker glass A ion apa yang
digunakan pada jembatan garam.
Jawab………………………………………………………………………………

Berdasarkan Model 1, tentukan ion apa yang paling banyak dan sedikit pada beaker glass B.
Jawab…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………..
Berdasarkan pertanyaan 5 untuk menetralkan larutan pada beaker glass B, ion apa yang
digunakan pada jembatan garam. B
Keterangan: A
Jawab………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………….......

Berdasarkan pertanyaan dari no 4 dan 6 tentukan fungsi jembatan garam pada Sel Volta.
Jawab…………………………………………………………………………………………………
NO3-
…………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
 LATIHAN

Perhatikan gambar di bawah ini!

Gambar 2. Percobaan sel volta (sumber: Brady, hal 925)

 LATIHAN
LKPD
2
Berdasarkan gambar 2, tuliskan ion yang jumlahnya
Cu(NO ) pada percobaan sel volta tersebut.
3 2
terdapat paling banyak dan sedikit pada larutan

INDIKATOR:
Jawab……………………………………………………………………………….
Menentukan notasi sel dari reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta
……………………………………………………………………………………..

Untuk menetralkan larutan Cu(NO3)2 pada percobaan sel volta sesuai pertanyaan 1, tentukan ion apa
pada jembatan garam yang digunakan untuk menetralkan larutan Cu(NO3)2 tersebut!(kation/anion)
dari garam KCl
INFORMASI
Jawab……………………………………………………………………………………………………
kili dengan notasi yang rapi disebut diagram sel atau notasi sel. Untuk menentukan notasi sel di atas, maka jawablah perta
………………………………………………………………..

Berdasarkan gambar 2, tentukan dan tuliskan ion apa yang terdapat paling banyak dan sedikit pada
EKSPLORASI
larutan AgNO3 pada percobaan sel volta tersebut.
Jawab………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………….

Untuk menetralkan larutan AgNO3 pada percobaan sel volta sesuai pertanyaan 3, tentukan ion apa
pada jembatan garam yang digunakan untuk menetralkan larutan AgNO3 tersebut!(kation/anion) dari
garam KCl
Jawab………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………
Buatlah kesimpulan sesuai pengamatan yang telah ananda lakukan.
Alat dan bahan yang digunakan pada sel volta dan kegunaannya ……………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
………………
Prinsip kerja sel volta……………………………………………………………….....
Mode
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
 PERTANYAAN
Berdasarkan Model 2, tuliskan dan tentukan elektroda sebagai kutub positif dan negatif
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

Berdasarkan Model 2, logam apakah yang mengalami oksidasi? Tuliskan reaksi dan fasanya!
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

Perhatikan fasa zat pada reaksi oksidasi tersebut! Tuliskan zat yang mengalami oksidasi tersebut
dalam fasa yang dimilikinya dan batasi dengan satu garis untuk fasa yang berbeda! (untuk fasa sama
berikan tanda koma).
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

Berdasarkan Model 2, logam apakah yang mengalami reduksi? Tuliskan reaksi dan fasanya!
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

Perhatikan fasa zat pada reaksi reduksi tersebut! Tuliskan zat yang mengalami reduksi tersebut
dalam fasa yang dimilikinya dan batasi dengan satu garis untuk fasa yang berbeda! (untuk fasa sama
berikan tanda koma).
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

Berdasarkan pertanyaan no 3 dan 5, tulis kembali jawaban ananda secara berdampingan dengan
syarat yang mengalami oksidasi disebelah kiri dan reduksi disebelah kanan!
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

Berdasarkan pertanyaan no 6 untuk melengkapi notasi sel tersebut, diantara kedua reaksi tersebut
dipisah dengan 2 garis vertical yang menggambarkan jembatan garam. Tuliskan notasi selnya.
Jawab ………………………………………………………………………………
 LATIHAN

Tuliskanlah notasi sel volta yang menggunakan pasangan elektroda berikut!

Ni(s) + Zn2+ (aq) → Ni2+ (aq) + Zn(s)
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

Cu(s) + Pb2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Pb(s)

Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

Cr(s) + Ca2+ (aq) → Cr3+ (aq) + Ca(s)

Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

Tuliskanlah reaksi elektroda dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut!
Ni(s) │ Ni2+ (aq)║ Fe2+ (aq) │ Fe(s)
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

Cu(s) │ Cu2+ (aq)║ Ni2+ (aq) │ Ni(s)

Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

Mn(s) │ Mn2+ (aq)║ Mg2+ (aq) │ Mg(s)

Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...
Buatlah kesimpulan sesuai pengamatan yang telah ananda lakukan.
Cara menuliskan notasi sel ……………………………………………………………
 LKPD 3
POTENSIAL ELEKTRODA STANDAR

ORIENTASI

INDIKATOR:
Menghitung potensial elektroda standar berdasarkan data potensial
standar Hidrogen

INFORMASI
 Jika kita menghubungkan elektroda standar hidrogen dengan elektroda lain setengah
sel, kita dapat mengukur beda potensial (atau tegangan) antara dua elektroda. Yang
dilambangkan dengan Eo cell.

Eo cell = Eo katoda - Eo Anoda

Keterangan : Eo cell = Potensial elektroda Sel Standar

Eo katoda = Potensial elektroda Standar pada Katoda
Eo Anoda = Potensial elektroda Standar pada Anoda

EKSPLORASI

Model 3

Gambar 10 percobaan sel volta dengan elektroda standar gas

hidrogen (Sumber: Brady, hal 927)
 PERTANYAAN
LATIHAN

Berdasarkan Model 3, berapakah beda potensial (tegangan/ Eo cell) yang dihasilkan dari kedua
2+
Jika kita hubungkan
elektroda tersebut!elektroda hydrogen standar dengan elektroda Cu dalam larutan 1 M Cu . Beda
potensial sel antara kedua elektroda tersebut adalah -0,34 V. tentukanlah harga potensial elektroda
JawabCu!
standar ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...
Berdasarkan Model 3, tuliskan zat apa yang mengalami oksidasi dan reduksi!
………………………………………………………………………………………
Jawab
Oksidasi……………………………………………………………………………
Jika dihubungkan elektroda hidrogen standar dengan elektroda Fe dalam larutan 1 M Fe2+. Beda
potensial sel antara kedua elektroda tersebut adalah 0,45 V. tentukanlah harga potensial elektroda
Reduksi……………………………………………………………………………
standar Fe!
Jawab ………………………………………………………………………………
Jika telah diketahui potensial elektroda hidrogen (katoda) adalah 0. Maka tentukanlah potensial
elektroda Zn (anoda) (dengan menggunakan rumus pada kolom informasi)!
Jawab ………………………………………………………………………………
KESIMPULAN
……………………………………………………………………………………...

Buatlah kesimpulan sesuai pengamatan yang telah ananda lakukan.

Cara menentukan potensial elektroda standar ………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
“Belajar butuh kesabaran. Hilangkan rasa ingin cepat-cepat
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
menguasai materi. Belajar butuh proses.”
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
……………………
 LKPD 4
POTENSIAL SEL STANDAR

ORIENTASI
INDIKATOR:
Menghitung potensial sel standar berdasarkan data potensial standar dari
beberapa elektroda

INFORMASI
 INFORMASI

Gambar 11 tabel potensial reduksi elektroda standar

(sumber: Brady, hal 928)
 EKSPLORASI
Dengan menggunakan tabel potensial elektroda standar, hitunglah potensial sel standar (Eo cell) dari
reaksi berikut dalam sel volta!
Cu(s) + Pb2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Pb(s)
Jawab:……………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………

2Al(s) + 3Zn2+ (aq) → 2Al3+ (aq) + 3Zn(s)

Jawab:……………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………

Berdasarkan pertanyaan no 1, tentukanlah reaksi-reaksi yang berlangsung spontan atau tidak

spontan. Jelaskanlah!
Cu(s) + Pb2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Pb(s)
Gambar 12 percobaan sel volta
Jawab:……………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………
PERTANYAAN
2Al(s) + 3Zn2+ (aq) → 2Al3+ (aq) + 3Zn(s)
Berdasarkan Model 4, tentukan elektroda yang bertindak sebagai anoda dan tuliskan reaksinya!
Jawab:……………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………
Jawab……………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
Berdasarkan
Buatlah Model 4,sesuai
kesimpulan tentukan elektroda yang
pengamatan yang telah
bertindak sebagai
ananda katoda dan tuliskan reaksinya!
lakukan.
Cara menentukan potensial sel standar…………………………………………………
Jawab:……………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………….
Dengan menggunakan table potensial elektroda standar (pada kolom informasi), hitunglah potensial
elektroda sel standar (Eo cell) pada reaksi sel di atas, dengan menggunakan rumus Eo cell yang telah
didapat sebelumnya.
Jawab:……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………

Jika Eo cell bernilai positif, maka reaksi spontan dan jika Eo cell bernilai negatif maka reaksi nonspontan.
Maka berdasarkan pertanyaan no 3, tentukanlah reaksi tersebut spontan atau nonspontan? Berikan
alasannya!
Jawab:……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………