KESETIMBANGAN KIMIA

Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)

Satuan Pendidikan : SMA

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : XI / 2

Alokasi waktu : 2 JP

PETUNJUK UNTUK SISWA

1) Baca indikator keberhasilan belajar dan tujuan pembelajaran yang tercantum

dalam LKPD
2) Dengan bimbingan guru, diskusikan materi prasyarat yang tercantum pada
kolom materi Esensial.
3) Setiap siswa dalam kelompok masing-masing mengeksplorasi (mencermati dan
mendiskusikan dalam kelompok) tentang model yang diberikan dalam LKPD,
guru bertindak sebagai fasilitator.
4) Berdasarkan pemahaman terhadap model dan informasi serta pengalaman
hidup, maka jawablah pertanyaan-pertanyaan yang diberikan dalam topik
pertanyaan kunci.
5) Siswa yang telah menemukan jawaban dari suatu pertanyaan, bertanggung
jawab untuk menjelaskan jawabannya kepada teman yang belum paham
dalam kelompoknya.
6) Siswa yang tidak mampu menjawab suatu pertanyaan, diharuskan membuat
satu atau lebih pertanyaan dengan kalimat yang baik (kalimat sendiri, jelas dan
ringkas) kepada anggota kelompok yang lain.
7) Untuk memperkuat ide-ide yang telah terbangun dan berlatih menerapkan ide-
ide pada situasi yang baru, maka kerjakanlah sejumlah latihan dan soal aplikasi
yang diberikan.
8) Setiap kelompok diharuskan menyampaikan kesimpulan hasil kinerja
kelompoknya dan kelompok lain diminta untuk menanggapi, sedangkan guru
melakukan penguatan sesuai dengan tujuan pembelajaran.

1
A. Tujuan Pembelajaran
Melalui model pembelajaran inkuiri terbimbing dengan menggali
informasi dari berbagai sumber belajar, penyelidikan sederhana dan mengolah
informasi, diharapkan siswa terlibat aktif selama proses belajar mengajar
berlangsung, memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan pengamatan
dan bertanggung jawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab
pertanyaan, memberi saran dan kritik, serta dapat menjelaskan reaksi
kesetimbangan di dalam hubungan antara pereaksi dan hasil reaksi dan juga
menyajikan hasil pengolahan data untuk menentukan nilai tetapan
kesetimbangan suatu reaksi.

B. Kompetensi Dasar dan Indikator

Kompetensi Dasar Dari KI 3 Kompetensi Dasar Dari KI 4

3.6 Menjelaskan reaksi 4.6 Menyajikan hasil pengolahan

kesetimbangan di dalam data untuk menentukan nilai
hubungan antara pereaksi dan tetapan kesetimbangan suatu
hasil reaksi reaksi

Indikator Pencapaian Indikator Pencapaian

Kompetensi (IPK) Kompetensi (IPK)
Pengetahuan Keterampilan

3.6.1 Menganalisis pengertian 4.6.1 Mendiskusikan mengenai nilai

kesetimbangan dinamis dalam tetapan kesetimbangan
reaksi kimia dari data melalui suatu reaksi kimia
percobaan 4.6.2 Mempresentasikan hasil
3.6.2 Menganalisis pengertian diskusi peserta didik mengenai
tetapan kesetimbangan materi Tetapan
konsentrasi Kesetimbangan.
3.6.3 Membedakan kesetimbangan
homogen dengan
kesetimbangan heterogen
3.6.4 Menganalisis pengertian
tetapan kesetimbangan
tekanan parsial gas

2
 C. Konsep-konsep Esensial
Materi yang akan dipelajari sesuai dengan ORIENTASI
Indikator (Hasil analisis Standar Isi) (Pengetahuan awal yang
diperlukan )
Fakta ✓ Reaksi kesetimbangan ditandai dengan
panah bolak balik (↔)
Konsep ✓ Kesetimbangan dinamis adalah
kesetimbangan kimia dimana laju
pembentukan produk sama dengan laju
pembentukan reaktan kembali, yang mana
reaksi tetap berjalan secara terus-menerus
secara mikroskopis.
✓ Reaksi irreversibel adalah reaksi kimia yang
berlangsung satu arah, dimana hasil reaksi
tidak dapat bereaksi kembali menjadi
pereaksi.
✓ Reaksi reversibel adalah reaksi kimia yang
berlangsung dua arah, dimana hasil reaksi
dapat bereaksi kembali menjadi reaktan /
pereaksi.
✓ Kesetimbangan homogen adalah
kesetimbangan dimana reaktan maupun
produk memiliki fasa zat yang sama.
✓ Kesetimbangan heterogen adalah
kesetimbangan dimana terdapat lebih dari
satu jenis fasa zat baik reaktan maupun
produk.
✓ Tetapan Kesetimbangan adalah
perbandingan antara hasil kali konsentrasi
zat hasil reaksi dengan hasil kali konsentrasi
zat pereaksi pada keadaan setimbang yang

3
 masing- masing dipangkatkan dengan
koefisiennya dan mempunyai harga tertentu
pada suhu tertentu
Prinsip ✓ Dalam kesetimbangan kimia, persamaan
kesetimbangan ditentukan oleh zat yang
konsentrasinya berubah selama reaksi
berlangsung
✓ Persamaan tetapan kesetimbangan untuk
reaksi:
mA+nB ↔ pC+qD
[C ] p [ D]q
Kc =
[ A]m [ B]n
✓ Hubungan Kp dengan Kc
Kp = Kc (RT)∆n

4
 Kegiatan 1

Indikator:
3.6.1 Menganalisis pengertian kesetimbangan dinamis dari data
percobaan

Informasi
➢ Reaksi Irreversibel adalah reaksi yang tidak dapat balik atau reaksi yang
berlangsung searah (Contoh: Pembakaran kertas dan Besi berkarat)
➢ Reaksi Reversibel adalah reaksi yang dapat balik atau reaksi yang
berlangsung dua arah (Contoh: H2(g) + I2(g) → HI(g) )
➢ Reaksi dapat balik (reaksi reversibel) yang berlangsung dalam sistem
tertutup akan berakhir dengan suatu keadaan setimbang. Keadaan
setimbang (kesetimbangan) ini disebut juga kesetimbangan dinamis.

Model 1. Gambaran molekul terjadinya reaksi kesetimbangan gas

2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

Reaksi paling cepat Laju reaksi arah maju Pada Keadaan setimbang, reaksi maju dan reaksi
pada saat awal, tidak mulai lambat karena balik berlangsung dengan laju yang sama.
ada reaksi balik jumlah pereaksi
berkurang. Laju reaksi Laju(Maju) = Laju(balik)
balik mulai meningkat

Awal Reaksi Setimbang

Keterangan: N2O4 NO2

(Sumber: Chemsketch)

5
Pertanyaan Kunci

1) Zat apa saja yang terdapat di awal reaksi? Bagaimana dengan Laju
reaksinya?
Jawab:
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
2) Zat apa yang berkurang selama reaksi? Bagaimana dengan laju reaksinya?
Jawab:
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
3) Zat apa yang bertambah selama reaksi? Bagaimana dengan laju reaksi
baliknya?
Jawab:
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
4) Zat apa yang terdapat pada saat kesetimbangan tercapai? Bagaimana
dengan laju reaksinya?
Jawab:
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
5) Pada keadaan setimbang, apakah perbandingan konsentrasi pereaksi dan
produk masih mengalami perubahan?
Jawab:
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
6) Berdasarkan model 1, apakah reaksi tersebut termasuk reaksi reversible?
Pada Keadaan setimbang apakah reaksinya masih terus berlangsung?
Jawab:
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
7) Reaksi dapat balik (reaksi reversibel) yang berlangsung dalam sistem
tertutup akan berakhir dengan suatu keadaan setimbang. Keadaan
setimbang ini disebut dengan kesetimbangan dinamis. Berdasarkan model
1 dan jawaban pertanyaan 1-6, simpulkanlah apa yang dimaksud dengan
kesetimbangan dinamis!
Jawab:
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………

6
Latihan

1. Kapankah suatu reaksi bolak-balik mecapai keadaan setimbang

(kesetimbangan)?
Jawab:
............................................................................................................................
............................................................................................................................

2. Jelaskan, mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis?

Jawab:
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................

Kesimpulan
Kesetimbangan dinamis adalah
…………………………………………………
..................................................................................................................
..................................................................................................................
..................................................................................................................
....................................

7
 Kegiatan 2

3.6.2 Menganalisis pengertian tetapan kesetimbangan

3.6.3 Membedakan kesetimbangan homogen dengan

kesetimbangan heterogen

Informasi
Reaksi kimia tidak berhenti ketika mencapai keadaan setimbang, tetapi
berlangsung dengan laju reaksi yang sama pada dua arah yang berlawanan. Reaksi-reaksi
dibawah ini merupakan contoh kesetimbangan dinamis dengan tetapan kesetimbangan
konsentrasi (Kc) tertentu.

Model 2.

[𝑺𝑶𝟑 ]𝟐
a. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 𝑲𝒄 = [𝑺𝑶 𝟐
𝟐] [𝑶𝟐 ]
[𝑨𝒈(𝑵𝑯𝟑)𝟐 + ]
b. Ag+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2+(aq) 𝑲𝒄 = [𝑨𝒈+ ] [𝑵𝑯𝟑]𝟐
[𝑯𝑪𝒍]𝟐
c. BiCl3(aq) + H2O(l) ⇌ BiOCl(s) + 2HCl(aq) 𝑲𝒄 = [𝑩𝒊𝑪𝒍
𝟑]
d. Mg(OH)2(s) ⇌ MgO(s) + H2O(g) 𝑲𝒄 = [𝑯𝟐 𝑶]

Pertanyaan Kunci
1. Dari model , manakah yang merupakan reaktan untuk masing masing reaksi?
Jawab:
a. …………………………………………………………………………………….
b. …………………………………………………………………………………….
c. …………………………………………………………………………………….
d. …………………………………………………………………………………….
2. Dari model, manakah yang merupakan produk untuk masing masing reaksi?
Jawab:
a. …………………………………………………………………………………….
b. …………………………………………………………………………………….
c. …………………………………………………………………………………….
d. …………………………………………………………………………………….

8
3. Kc merupakan nilai dari hukum aksi massa. Menurut persamaan tetapan
kesetimbangan persamaan reaksi diatas, apa yang dimaksud dengan hukum
kesetimbangan? (Fase yang digunakan adalah fase aquaeos dan gas)
Jawab:
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
............................................................................................
4. Persamaan reaksi a dan b merupakan kesetimbangan homogen. Apa yang dimaksud
dengan kesetimbangan homogen? (perhatikan fasa reaktan dan produk dalam masing-
masing persamaan reaksi)
Jawab:
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
............................................................................................
5. Persamaan reaksi c dan d merupakan kesetimbangan heterogen. Apa yang dimaksud
dengan kesetimbangan heterogen? (perhatikan fasa reaktan dan produk dalam
masing-masing persamaan reaksi)
Jawab:
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
............................................................................................

Latihan
Tentukan nilai Kc dari masing-masing reaksi berikut dan golongan apakah persamaan
reaksi tersebut termasuk kesetimbangan homogen atau kesetimbangan heterogen.

1. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3 (g) (Kesetimbangan homogen)

[𝑁𝐻3 ]2
𝐾𝐶 = [𝑁 3
2 ][𝐻2 ]

2. 2H2S(g) + 3O2(g)↔ 2H2O(g) + 2SO2(g) (………………………………)

Jawab:
............................................................................................................................
............................................................................................................................
....................

3. 4NH3(g)+3O2(g)↔2N2(g)+6H2O(g) (………………………………)
Jawab:
............................................................................................................................
............................................................................................................................
....................

9
4. CO(g)+2H2(g)↔CH3OH(g) (………………………………)
Jawab:
............................................................................................................................
............................................................................................................................
....................

5. C(s) + CO2(g) ↔ 2CO(g) (………………………………)

Jawab:
............................................................................................................................
............................................................................................................................
...................

Kesimpulan
1. Tetapan kesetimbangan
……………………………........................................................
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………
2. Kesetimbangan homogen
……………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
……..

10
 Kegiatan 3

Indikator:
3.6.4. Menganalisis pengertian tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas

Informasi
Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas juga dapat dinyatakan
berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan
parsial dinyatakan dengan Kp.

Model 3

mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)

maka:
(𝑃𝐶 )𝑝 (𝑃𝐷 )𝑞
𝐾𝑝 =
(𝑃𝐴 )𝑚 (𝑃𝐵 )𝑛
dengan:
Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gas

Pertanyaan Kunci

1. Dilihat dari model 3, manakah yang merupakan reaktan?

Jawab: …............................................................................................................
…………………………………………………………………………………………..
2. Dilihat dari model 3, manakah yang merupakan produk?
Jawab: …............................................................................................................
…………………………………………………………………………………………..
3. Tetapan kesetimbangan tekanan parsial dinyatakan dengan Kp. Tuliskan ungkapan
persamaan dari Kp tersebut?
Jawab: …............................................................................................................
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………..

11
Latihan

1. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

(𝑃𝑁𝐻3 )2
𝐾𝑝 =
(𝑃𝑁2 )(𝑃𝐻2 )3

2. 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g)

Jawab:
............................................................................................................................
............................................................................................................................

3. 2NO2(g) ↔ N2O4(g)
Jawab:
..................................................................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

4. 2BrCl(g)↔Br2(g) + Cl2(g)
Jawab:
..................................................................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

5. SF6(g) + 2SO3(g) ↔ 3SO2F2(g)

Jawab:
............................................................................................................................
............................................................................................................................

Kesimpulan
Tetapan kesetimbangan parsial gas adalah……………………………………………………………..……..
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................

12