BAHAN AJAR

I. Persamaan Termokimia dan Jenis-Jenis ∆ H Reaksi

 Perbedaan persamaan stoikiometri dan persamaan termokimia

Persamaan reaksi merupakan rumusan reaksi, berisi rumus kimia zat-zat pereaksi
dan zat-zat hasil reaksi. Sedangkan persamaan termokimia adalah persamaan reaksi
yang mengikutsertakan perubahan entalpinya nilai ∆ H yang dituliskan pada reaksi
persamaan termokimia disesuaikan dengan stoikiometri reaksi artinya, jumlah mol zat
yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya. Selanjutnya karena
entalpi reaksi, maka wujud atau keadaan zat yang harus dinyatakan, yaitu dengan
membutuhkan indeks untuk s zat padat, l untuk zat cair dan g untuk zat gas.

Perhatikan Persamaan reaksi stoikiometri

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

Perbandingan jumlah mol H2 : Perbandingan jumlah mol O2 : Perbandingan jumlah

mol H2O

2 : 1 : 2

Jadi perbandingan koefisien merupakan jumlah mol

Persamaan Termokimia

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ; ∆ H =−484 kJ

Makna dari persamaan reaksi di atas :

2 mol gas H2 bereaksi dengan 1 mol gas O2 menghasilkan 2 mol H2O dalam bentuk
gas melepaskan kalor sebesar 484 kJ

Contoh :

Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut ini

a. Pada reaksi C3H8(g) + 5 O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) dibebaskan kalor 223 kJ

b. Pada reaksi CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) dibebaskan kalor 2.671 kJ
 Jawab :

a. Persamaan termokimianya:
C3H8(g) + 5 O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) ; ∆ H = -223 kJ

b. Persamaan termokimianya:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ; ∆ H = -2.671 kJ

II. Jenis-Jenis Entalpi Reaksi (∆ H )

a. Entalpi Pembentukan Standar (∆ H ° f = standar enthalpi of formation)

Entalpi pembentukan standar suatu senyawa menyatakan jumlah kalor yang
diperlukan atau dibebaskan untuk proses pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-
unsur yang stabil pada keadaan standar (298 K, 1 atm). Entalpi standar diberi simbol
∆ H ° f , simbol f berasaldari dari kata formation, yang berarti pembentukan. Contoh
unsur-unsur yang stabil pada keadaan standar yaitu: O 2, C, N2, Ag, Cl2, Br2, S, Na, Ca,
dan Hg.
Contoh
1. Reaksi pembentukan standar, yaitu reksi antara gas hidrogen (H2) dan klorin (Cl2)
membentuk 1 mol asam klorida (HCl).
1 1
H2(g) + Cl2(g) HCl(g) ; ; ∆ H = -92,31 kJ.
2 2

Pada reaksi ini dibebaskan kalor sebanyak 92,31 kJ.

2. Tuliskan persamaan termokimia pada keadaan standar jika diketahui data:
pembentukan 13 gram gas C2H2 memerlukan kalor sebanyak 113 kJ.

Penyelesaian:
Diketahui: Massa C2H2(g) = 13 gram
Mr C2H2 = 26 gr/mol
∆H pembentukan 0,5 mol C2H2 = +113 kJ
Ditanya : a. ∆H0f C2H2 = ……..?
b. Persamaan termokimia = …….?
Jawab:
 C 2 H 2( g)

Mol C2H2(g) =
MrC 2 H 2( g )

13 gr
= 26 gr/mol
= 0,5 mol
∆H pembentukan 0,5 mol C2H2 = + 113 kJ
+113 kJ
∆H C2H2(g) = 0,5 mol
= 226 kJ/mol
jadi persamaan termokimianya =
2C (g) + H2(g) C2H2(g) ∆H = 226 kJ/mol

b. Entalpi Penguraian Standar (∆ H ° d = standar enthalpi of decomposition)

Entalpi penguraian standar suatu senyawa menyatakan jumlah kalor yang diperlukan
atau dibebaskan untuk proses penguraian 1 mol senyawa dari unsur-unsur pada
keadaan standar (298 K, 1 atm). Entalpi penguraian standar diberi simbol ∆ H ° d.
Simbol d berasal dari kata decomposition yang berarti penguraian.
Contoh:
1
1. NaCl(s) Na(s) + Cl2(g) ; ∆ H =+411 kJ
2

2. Diketahui data entalpi penguraian 12,5 gram HCl (pada STP) memerlukan kalor
18,2 kJ. Hitunglah dari reaksi penguraian HCl tersebut dan tuliskan persamaan
termokmianya!
Penyelesaian:
Diketahui: Volume gas HCl = 12,5 mL
∆H penguraian 12,5 mL gas HCl = 18,2 kJ
Volume molar STP = 22,4 L mol-1
Ditanya : a.∆H0d = …….?
b.Persamaan termokimia =……?
Jawab :
VolumeHCl
a.Jumlah mol HCl = VolumemolarHCl
 12 ,5mL
−1
= 22 ,4 mLmol
= 0,6 mol
∆H penguraian 0,6 mol HCl (g) = 18,2 kJ
18,2kJ
∆H0d HCl(g) = 0,6mol
= 30,4 kJ mol-1
b. Persamaan termokimianya =
HCl(g) ½ H2(g) + ½ Cl2(g) ∆H = 30,4 kJ

c. Entalpi Pembakaran Standar (∆ H ° c = Standar enthalpi of Combustion)

Entalpi pembakaran standar suatu senyawa menyatakan jumlah kalor yang diperlukan
atau dibebaskan untuk pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar (298 K, 1 atm).
Entalpi pembakaran standar diberi simbol ∆ H ° c. Simbol c berasal dari kata
Combustion, yang berarti pembakaran.
Contoh :
1. C(s) + O2(g) CO2(g) ; ∆ H =−393,52 kJ

2. Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi pembakaran 4,4 gr propana

dibebaskan kalor sebesar 223 kJ. Jika diketahui Ar C = 12, Ar H = 1!
Penyelesaian:
Diketahui: Massa C3H8 = 4,4 gram
∆H pembakaran 4,4 gram C3H8 = 223 kJ
Ditanya : Persamaan termokimia=…….?

Jawab :
massaC 3 H 8
Jumlah mol C3H8 = MrC 3 H 8

4,4 gram
= 44 gr/mol
= 0,1 mol
∆H pembakaran 0,1 mol C3H8 = -223 kJ
−223 kJ
∆H c C3H8 = 0,1 mol
0
 = -2230 kJ mol-1
Persamaan termokimianya =
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O ∆H = -2230 kJ

d. Entalpi Pelarutan Standar (∆ H ° s = Standar enthalpi of Solvation)

Entalpi pelarutan standar menyatakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan
untuk melarutkan 1 mol zat pada keadaan standar. Entalpi pelarutan standar diberi
notasi ∆ H ° s. Sombol s berasal dari kata Solvation.
Persamaan termokimianya ditulis dengan mengubah keadaan standar zat menjadi
bentuk larutan.

Contoh:
∆H0s NaCl(aq) = +3,9 kJ mol-1
Persamaan termokimianya =
NaCl(s) NaCl(aq) ∆H = 3,9 kJ
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = -56 kJ

Ada juga untuk penggaraman disebut Entalpi Penggaraman standar dan untuk
penguapan disebut Entalpi Penguapan Standar.
e. Perubahan entalpi penguapan standar (∆H0uap)

Adalah perubahan entalpi yang dibutuhkan atau dilepaskan pada

penguapan 1 mol zat dalam fase cair menjadi fase gas yang diukur pada keadaan
standar.
Contoh:
H2O(l) H2O(g) ∆Huap = + 44 kJ

f. Perubahan entalpi peleburan standar (∆H0fus)

Adalah perubahan entalpi yang dibutuhkan atau dilepaskan pada

pencairan 1 mol zat dalam fasa padat menjadi fase cair yang diukur pada keadaan
standar.
Contoh:

H2O(s) H2O(l) ∆Hfus = + 6,1 kJ

g. Perubahan entalpi pelarutan standar (∆H0sol)

Adalah perubahan entalpi yang dibutuhkan atau dilepaskan ketika 1 mol

zat melarut dalam suatu pelarut yang diukur pada keadaan standar.
Contoh:
HCl(g) HCl(aq) ∆Hsol = -75,14 kJ

1. Perubahan entalpi sublimasi standar

(∆H0sub)
Adalah perubahan entalpi yang dibutuhkan atau yang dilepaskan pada
sublimasi 1 mol zat dalam fase padat menjadi zat dalam fase gas yang diukur
pada keadaan standar.
Contoh:
H2O(s) H2O(g) Hsub = +50,01kJ
 Tugas/Lembar Kerja Peserta Didik

(LKPD)

Materi pokok : 1. Persamaan termokimia dan diagram energi

2. Perubahan entalpi standar (H0)

Tujuan : 1. Menjelaskan persamaan termokimia dan diagram energi

2. Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi standar

Waktu : dikumpulkan, Rabu 7 oktober2020

Petunjuk Belajar :
1. Bacalah berbagai referensi untuk memperkuat pemahaman anda.
2. Kerjakan setiap langkah kegiatan secara berurutan
3. Kumpulkan kepada guru sesuai dengan jadwal yang telah disepakati antara guru
dan siswa.
Kegiatan :

A. Informasi singkat
1. Persamaan termokimia.
Persamaan termokimia persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan
entalpinya. Nilai  yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan
dengan steokiometri reaksi.
Jawablah pertanyaan-pertanyaan dibawah ini :
Tuliskan persamaan termokimia untuk masing-masing reaksi berikut :
a. Untuk menguraikan 1 mol kalsium karbonat (CaCO 3) menjadi kalsium oksida
dan karbon dioksida diperlukan 178,5 kJ.
b. Pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dan gas oksigen dibebaskan 290 kJ.
c. Untuk menguraikan 1 mol amonia menjadi gas nitrogen dan gas hidrogen
diperlukan kalor 50 kJ.

2. Jenis-jenis Entalpi standar

Entalpi pembentukan standar adalah entalpi yang diukur pada suhu 25 0C dan
tekananan 1 atm dan dinyatakan dengan notasi H0.
Berdasarkan jenis reaksinya , maka jenis-jenis entalpi dapat dibedakan sebagai
berikut :
 Entalpi pembentukan standar (H0f)
Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang
dibutuhkan atau dilepas pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-
unsurnya pada suhu dan tekanan standar.

Jawablah pertanyaan berikut

Diketahui persamaan termokimia :
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) H0= -92,22 kJ
Berapkah entalpi pembentukan standar (H0f) dari 6NH3(g)

 Entalpi penguraian standar (H0d)

Perubahan Entalpi penguraian standar (H0d) adalah perubahan entalpi yang
dibutuhkan atau dilepaskan pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-
unsur penyusunya pada keadaan standar.
Jawablah pertanyaan berikut
Diketahui entalpi pembentukan standar (H0f) H2O(l) adalah -285,85 kJ
mol-1 . Berapa kalor yang diperlukan untuk menguraikan 10 gram air
menjadi hidrogen dan oksigen pada keadaan standar ? (Ar H = 1 ; O=16).

 Entalpi pembakaran standar (H0c)

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah reaksi antara suatu senyawa
dengan gas oksigen (O2) yang disertai nyala api dan pembebasan kalor.
Perubahan entalpi pembakaran adalah perubahan entalpi yang dibutuhkan
atau dilepas pada pembakaran sempurna 1 mol zat.
Jawablah pertanyaan berikut
Diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran asetilena (C2H2)(g)
sebagai berikut :
2C2H2(g) + 5 O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) H0 = -2.599,1 kj
 Tentukan entapli pembakaran standar C2H2(g).
 Berapa kJ dihasilkan pada pembakaran 10 liter gas asetilena (STP)?