אנתלפיית התהוות סטנדרטית

• עבור גז: המצב בהנחה של קיום משוואת הגז האידיאלי בלחץ של 1bar
• עבור מומס: תמיסה אידיאלית בריכוז 1 מולר
• עבור נוזל או מוצק: נוזל או מוצק טהורים בלחץ 1bar
• עבור יסוד: המצב היציב ביותר בלחץ של 1bar ^[1] למשל עבור חמצן המצב הסטנדרטי הוא O₂ ולא אוזון (O₃) ועבור פחמן המצב הסטנדרטי הוא גרפיט. אנתלפיית ההתהוות של יסוד במצב סטנדרטי שווה ל 0.

למשל אנתלפיית ההתהוות הסטנדרטית של פחמן דו-חמצני תהיה אנתלפיית התגובה הבאה המבוצעת בלחץ של 1bar

${\displaystyle C_{(graphite,s)}+O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}}$ 

ניתן להשתמש באנתלפיות היצירה הסטנדרטיות של המגיבים והתוצרים לחישוב אנתלפיה של תגובה כלשהי. לפי חוק הס ניתן לפרק את התגובה לתגובות פירוק של המגיבים ליסודות במצב הסטנדרטי (אנתלפיות ההתהוות בסימן מינוס) ולתגובות יצירה של התוצרים מאותם יסודות (אנתלפיות ההתהוות הסטנדרטית).

${\displaystyle \Delta H^{0}=\Sigma \Delta H_{f(product)}^{0}-\Sigma \Delta H_{f(reactants)}^{0}}$