C1 1S1 2024-2025

Lycée TIVAOUANE PEULH ANNEE SCOLAIRE : 2024-2025
Cellule Sciences Physiques 1S1 - M. DIOP
 C1 : GENERALITES SUR LA CHIMIE ORGANIQUE 
Exercice n°1 :
La combustion d’une masse m1=7,4g d’un composé A de formule C zHyO a donné une masse
m2=17,6g de dioxyde de carbone et une masse m 3=9g d’eau.
1) Ecrire l’équation bilan de la combustion complète du composé A.
2) Déterminer la formule brute du composé.
3) Sachant que la molécule de A possède une groupe hydroxyle (OH), donner les formules
semi-développées des isomères de A.
4) Donner deux de ces isomères qui sont des isomères de chaine.
5) Donner deux de ces isomères qui sont des isomères de position.
Exercice n°2:
On soumet à l’analyse élémentaire d’une masse m = 0,0450 g d’un composé organique
essentiellement formé de carbone, d’hydrogène, d’oxygène et d’azote. Sa combustion produit
m1 = 0,0671 g de gaz absorbable par la potasse et m 2 = 0,0342 g d’eau. Par ailleurs la
destruction d’une masse m’= 0,0250 g du composé en l’absence total d’azote conduit à la
formation d’un volume V = 10,5 cm3 d’ammoniac NH3 volume mesuré dans les conditions où
le volume molaire vaut
Vm = 25 L.mol-1.
2.1) Déterminer la composition centésimale massique du composé
2.2) Sachant que dans les conditions normales de température et de pression, la masse
volumique du composé à l’état de vapeur est voisine de 2,63 g/L, calculer une valeur
approchée de sa masse molaire.
2.3) Déterminer la formule brute du composé.
2.4) Ecrire ses différentes formules semi développées possibles sachant qu’il existe dans la
molécule un atome de carbone doublement lié à un atome d’oxygène.
Données :  Masses molaires atomiques en g.mol-1 : H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ;
O = 16  Volume molaire dans les C.N.T.P : Vo = 22,4 L.mol -1.
 Masse volumique de l’air dans les C.N.T.P : air = 1,3 g.L-1.
Exercice n°3:
Dans les conditions où le volume molaire gazeux vaut Vo = 25 L.mol -1, la combustion
complète d'une masse m = 3,44 g d'un composé organique B de formule C xHYO, de densité de
vapeur d, donne de l'eau et V = 5 L de dioxyde de carbone.
3.1) Ecrire en fonction de x et y l'équation-bilan de cette combustion.
3.2) Exprimer x et y en fonction de d, Vo, V et m.
3.3) La densité de vapeur d = 2,97. En déduire la formule brute de ce composé.
3.4) En déduire les formules semi-développées possibles pour B.
Exercice n°4:
Un composé organique B a pour composition centésimale massique : 64,9 % de carbone et
13,5 % d’hydrogène ; l’excédent est constitué par un troisième élément inconnu. On vaporise
20g de cette substance ; la vapeur obtenue occupe un volume de 6,92 L à 35°C et une
pression de 105 Pa.
1) Calculer la masse molaire de B.
2) Donner le nombre d’atomes de carbone et d’hydrogène contenus dans une molécule de B.
3) Trouver la formule brute de B. En déduire les formules semi-développées possibles, sachant
que le composé renferme un groupe hydroxyle (OH) lié à un carbone tétragonal.
On rappelle que la constante des gaz parfaits R = 8,314 J.mol-1.K-1.
Exercice n°5:
La glycine est une poudre blanche de formule brute C xHyOzNt. On mélange 1,50g de glycine
avec de l’oxyde cuivre(CuO). On chauffe le mélange fortement et pendant longtemps. Les gaz
qui s’échappent sont fait passer dans des tubes absorbeurs. -la masse des tubes à ponce
sulfurique augmente de 0,90g
-la masse des tubes à potasse augmente de 1,76 g
-le diazote recueilli à la fin du chauffage occupe un volume de 225cm 3.
Dans ces conditions le volume molaire est de 22,5L/mol.
1) Déterminer la formule brute de la glycine de masse molaire 75g/mol
1
2) Proposer une formule semi-développée pour la glycine
Exercice n°6 :
PARTIE A :
Un composé organique, constitué de carbone, d'hydrogène et d'oxygène, a pour atomicité 13.
Sa molécule comporte 2 fois plus d'atomes d'hydrogène que d'atomes de carbone et que sa
masse molaire est voisine de 72g/mol.
A-1 / Déterminer sa formule brute.
A-2/ Donner toutes les formules semi-développées possibles de ce composé, sachant qu'il y'a
une double liaison entre un atome de carbone et un atome d'oxygène.
PARTIE B :
On réalise dans un eudiomètre la combustion complète d'un volume V=2,5L d'un composé
organique essentiellement formé de carbone, d'hydrogène et d'oxygène en présence d'un
volume V1 de dioxygène. Après combustion et retour aux conditions initiales, le volume de gaz
dans l'eudiomètre est Vgaz=25,5L. Ce volume de gaz mis en contact avec la potasse est
ramené à 18L. Ces 18L sont absorbable par le phosphore.
B-1 / On désire réaliser la synthèse de l'eau en mélangeant le volume V1 de dioxygène avec
un excès de dihydrogène. Il se forme un volume V'=56L d'eau à l'état gazeux. Calculer ce
volume V1 de dioxygène.
B-2/ Ecrire l'équation-bilan équilibrée de la réaction de combustion complète du compose
organique.
B-3/ Calculer le volume de CO2 formé ainsi que le volume de O2 entré en réaction.
B-4/ En déduire la formule brute du composé, sachant que sa masse molaire est de 58g/mol.
B-5/ Ecrire deux formules semi-développées possibles, sachant qu'il y'a une double liaison
ente un atome de carbone et un atome d'oxygène.
Données: Tous les volumes gazeux sont mesurés dans les conditions où le volume molaire
est Vm=25L/mol.
Exercice n°7:
Les parties A et B sont indépendantes
Partie A :
Un composé organique, constitué de carbone, d'hydrogène et d'oxygène, peut s'écrire sous la
forme CxHyOz où x, y et z sont des entiers naturels non nuls. Il a pour atomicité 15. Sachant
mC
que le rapport de la masse de carbone dans ce composé par celle d'hydrogène est: =4,8
mH
et que 1,505.1023 des molécules de ce composé ont une masse de 18,5g.
l) Montrer que la masse molaire de ce composé est égale à 74g/mol.
2) Déterminer sa formule brute.
3) Sachant que ce composé comporte un groupe hydroxyle (OH), écrire toutes ses formules
semi-développées.
Données en g/mol: M(H)=1; M(C)=12; M(0)=16
Nombre d'Avogadro = 6,02. 10 23 mol-1.
Partie B :
On mélange dans un eudiomètre un volume V d'un composé organique gazeux de formule
CxHyOz, de masse molaire 74g/mol, avec un volume V'=1OO cm 3 de dioxygène. Après passage
de l'étincelle et refroidissement, le volume de gaz résiduel est de 90 cm 3. Ce volume de gaz,
en contact avec le phosphore est ramené à 60cm 3 qui sont absorbables par la potasse.
1) Ecrire l'équation bilan de la combustion complète de ce composé.
2) Ecrire, en une fraction irréductible, le rapport entre le volume de dioxygène réagi et celui
de dioxyde de carbone formé.
3) Déterminer la formule brute et le volume V de ce composé organique sachant que le
composé renferme deux atomes d’oxygène.
4) Ecrire sa formule semi-développée sachant que les atomes de carbone sont liés les uns à la
suite des autres et tous les deux oxygènes sont liés à un même atome de carbone.
Données en g/mol : M(H)=1; M(C)=12 et M(0)=16
« Au-dessus du devoir, il y a le bonheur. »

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