Un document présente deux exercices de chimie portant sur des réactions chimiques. Le premier concerne la réaction entre l'oxyde de fer magnétique Fe3O4, l'oxyde de carbone CO produisant du fer Fe et du dioxyde de carbone CO2. Le second traite de la réaction entre l'aluminium Al et le dioxygène O2 produisant de l'oxyde d'aluminium Al2O3.
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Un document présente deux exercices de chimie portant sur des réactions chimiques. Le premier concerne la réaction entre l'oxyde de fer magnétique Fe3O4, l'oxyde de carbone CO produisant du fer Fe et du dioxyde de carbone CO2. Le second traite de la réaction entre l'aluminium Al et le dioxygène O2 produisant de l'oxyde d'aluminium Al2O3.
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Physique –chimie 1er Bac (sc math, sc exp)
Durée : 2h Devoir surveillé N°3 Biof
Chimie (7point) Physiques et Chimie 20
1. Ecrire l’équation de la réaction. Partie 1 : 2. Calculer la quantité de matière des réactifs dans l’état initial. Une quantité n=2mol d’oxyde de fer magnétique 𝑭𝒆𝟑 𝑶𝟒 réagit 3. Tracer le tableau d’avancement de cette réaction. avec une quantité n=4 mol d’oxyde de carbone CO et il en résulte 4. Déterminer l’avancement maximal et le réactif en excès. le fer Fe et le dioxyde de carbone 𝑪𝑶𝟐. 5. Déterminer la masse de produit (𝑨𝒍𝟐 𝑶𝟑) et la masse de 1. Ecrire puis équilibrer l’équation de la réaction. réactif restant à l’état final. 2. Tracer le tableau d’avancement de cette réaction. 6. Représenter graphiquement les quantités de matière des 3. Déterminer l’avancement maximal et le réactif limitant. 4. Déterminer les quantités de matière des réactifs et des réactifs et de produit en produits à la fin de la réaction. fonction de l’avancement x en 5. Déterminer la masse de Fer qui se forme à la fin de la utilisant le graphe ci-contre. réaction. On donne :M(Fe)=56g/mol
Partie2 20
La réaction entre l’aluminium (Al) et le gaz de dioxygène (𝑶𝟐) 10
donne l’oxyde d’aluminium 𝑨𝒍𝟐 𝑶𝟑 On réalise la réaction entre une masse de m(Al) = 3,24 g 7. On veut obtenir une quantité n(𝑨𝒍𝟐 𝑶𝟑) = 0, 05 mol d’ d’aluminium en poudre et le volume V = 1, 44 L du gaz de oxyde d’aluminium. dioxygène. Déterminer m(Al) la masse de l’aluminium et V(𝑶𝟐) le volume de dioxygène utilisés pour avoir un mélange stœchiométrique. Données : M(Al) = 27 g/ mol, M(O) = 16 g/mol Vm = 24 L/ mol Comprendre la physique-maria- Physique (13points)