2017 Rat Exam
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Chimie Descriptive II (1 H 00) de température où le coke [C] réduit FeO sans ré-
duire l'oxyde du titane :
Éléments de transition
Domaine → ………… < T < …………
→ Affirmations Données
Une des affirmations suivantes concernant les C(s)+½O2(g) ⇋ CO(g) (1) → G(1)= -110,5 -0,089 T
éléments de transition n’est pas vraie. Laquelle ?
Fe(s)+½O2(g) ⇋ FeO(s) (2) → G(2)= -266,4 +0,072 T
Ils forment de nombreux alliages.
Couple (3) O2 (g) Ti (s) TiO2 (s)
Leur chimie est déterminée par la sous-couche d.
H°f (kJ/mol) - - -944,7
Ils sont tous attaqués par les acides.
S° (J/K/mol) 205 30,6 50,3
Leurs énergies d’ionisation sont faibles.
→ Réduction métallique
→ Propriétés acido-basiques
Le titane Ti(s) est issu de la réduction de TiCl4 au
Classer les ions suivants selon leur propriété moyen d’un métal très réducteur tel que le sodium.
acido-basique : Cr6+, Mn2+, Fe6+, Ti2+.
Écrire la réaction de réduction avec le sodium :
Caractère basique : ……………………………………..
…………………………………………………………………
Caractère acide : …………………………………………
Titane → Éponge de titane
→ TiO2
L'ilménite est considérée comme une association
des oxydes FeO et TiO2, de stabilité différente.
La réduction spécifique de FeO par le carbone,
dans un four, permet d'obtenir TiO2 :
[C]
FeTiO3 (FeO ; TiO2) → Fe-C + TiO2
Le diagramme d'Ellingham pour 1 mole d'O2 ci-
dessous, présente la droite du couple CO(g)/C(s) :
Décrire les 3 étapes de cette opération (réduc-
tion, extraction, séparation) pour avoir l’éponge
du titane :
- ……………………………………………………………
- ……………………………………………………………
- ……………………………………………………………
→ Purification du Ti
La méthode Van Arkel est basée sur la décompo-
sition thermique d’un composé instable du métal.
ment (de couplage) = 21 000 cm-1 pour les élec- o(1)= 22 316 ; o(2)= 18 518 ; o(3)= 19 230 cm-1
trons de l’ion Co2+ et Dq= 2 500 cm-1.
c → ……………………………………………………………
III - Les enthalpies d’hydratation H°hyd expéri-
…………………………………………………………………
mentale et calculée de l’ion Cu2+ sont respective-
2. En appliquant la théorie du champ cristallin, ment : -718 kcal/mol et -696 kcal/mol.
indiquer la configuration électronique de ces ions
complexes : 1. Expliquer la différence entre les deux valeurs :
a → HS ; b → BS ; c → BS ; d → HS …………………………………………………………………
a → HS ; b → HS ; c → HS ; d → BS …………………………………………………………………
a → HS ; b → HS ; c → BS ; d → BS …………………………………………………………………
2. Déterminer la valeur de o (en cm-1) :
a → HS ; b → BS ; c → HS ; d → HS
…………………………………………………………………
3. Pour chaque ion complexe attribuer la valeur
du champ o en cm-1. Justifier votre réponse : …………………………………………………………………
a → …………………………………………………………… …………………………………………………………………
………………………………………………………………… …………………………………………………………………
b → …………………………………………………………… 3. Déterminer la valeur de la longueur d’onde re-
lative au maximum d’absorption de [Cu(H2O)6]2+ :
…………………………………………………………………
…………………………………………………………………
c → ……………………………………………………………
…………………………………………………………………
…………………………………………………………………
…………………………………………………………………
d → ……………………………………………………………
Données
…………………………………………………………………
Z(Cu)= 29 ;
4. Sans faire de calcul, déterminer la couleur de
ces ions : 23,09 kcal/mol ≈ 8 065 cm-1