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    Chimie Proba Blanc N°2 Séries CD

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    REPUBLIQUE DU CAMEROUN

    MINISTERE DES ENSEIGNEMENTS


    SECONDAIRES Paix- Travail-Patrie
    DELEGATION REGIONALE DU LITTORAL ……………..
    DELEGATION DEPARTEMENTALE DU ANNEE SCOLAIRE: 2023-2024
    WOURI
    COLLEGE LA PREVOYANCE
    Probatoire Blanc N°2
    DEPARTEMENT DE PCT Séries : C.D
    Durée : 2heures Coef : 2

    EPREUVE DE CHIMIE
    PARTIE A : EVALUATION DES RESSOURCES / 24 points

    EXERCICE 1 : EVALUATION DES SAVOIRS : 8 points


    1- Définir du point de vue électronique: Réducteur ; Oxydation ; Dosage ; Pile (0,75×4) = 3pts
    2- Répondre par vrai ou faux. (0,25×4) = 1pt
    2.1- Le nickel (Ni) est un catalyseur d’hydrogénation des alcènes.
    2.2- Dans une pile électrochimique, le pont salin permet la conduction du courant électrique entre les
    deux demi-piles.
    2.3-Le phénol est un alcool.
    2.4- Dans les piles type Daniell, le pole positif est constitué du métal le moins réducteur.
    3- Enoncer la règle de Markovnikov. 1pt
    4- Donner en fonction de n, nombre d’atome de carbone, la formule générale à chaine carbonée saturée. 1pt
    5- Soit la réaction suivante : n(CH2 = CH2) ( CH2 CH2 )n
    5.1- Nommer ce type de réaction. 1pt
    5.2- Donne le nom et l’abréviation du produit obtenu. 1pt

    EXERCICE 2 : UTILISATION DES SAVOIRS : 8 points


    Les questions 1,2,3 et 4 sont indépendantes

    1- Donner les formules semi-développées des hydrocarbures suivants : 2pts


    a) (Z) : pent-2-ène b) 2,2 – diméthylhex-3-ène NO2
    2- Nommer les composés suivants : CH3 2pts
    a) CH3-CH-CH-CH3 b)
    Cl OH

    O2N NO2
    3 – On réalise une pile à partir des couples Zn / Zn et Pb / Pb de potentiels suivants :
    2+ 2+

    E° (Zn2+/ Zn) = - 0,76 V et E°( Pb2+/ Pb) = - 0,13 V


    3.1- Donner la représentation conventionnelle de cette pile. 1pt
    3.2- Calculer sa force électromotrice. 1pt
    4- On plonge un clou en fer dans une solution bleue de sulfate de cuivre. Au bout d’un certain temps
    la solution se décolore et le clou se recouvre d’un dépôt métallique rouge.
    4.1- Dire pourquoi la coloration bleue de la solution disparait. 1pt

    4.2- Donner la nature du métal rouge déposé. 1pt

    EXERCICE 3 : APPLICATION DES SAVOIRS : 8 points


    On donne en g/mol : MO = 16 ; MC = 12 ; MH = 1 ; MMg = 24.
    1- On introduit dans un ballon 0,12g de magnésium et 100 ml d’une solution d’acide chlorhydrique en
    excès.
    L’équation-bilan de la réaction de la réaction entre le magnésium et les ions hydronium est :
    Mg + 2H3O+ Mg2+ + H2 +2H2O
    1.1- Déterminer le volume de gaz dégagé dans les conditions ou le volume molaire est 24 L/mol. 2pts
    1.2- Déterminer la concentration des ions Mg2+ en fin de réaction. 2pts
    2- L’action du benzène C6H6 sur l’acide nitrique aboutit au mononitrobenzène C6H5NO2.
    2.1- Ecrire l’équation –bilan de la réaction. 2pts
    2.2- Déterminer la masse du produit formé si on utilise 60g de benzène dans un excès de solution d’acide
    nitrique. Le rendement de la réaction étant 87%. 2pts

    PARTIE B : EVALUATION DES COMPETENCES / 24 points


    Situation problème :

    Dans un hôpital de la ville de Douala, on a besoin pour des soins d’une quantité importante d’alcool liquide.
    AMINA l’infirmière de garde s’en va vérifier dans le stock des produits disponibles mais ne voit pas
    d’alcool. Elle trouve néanmoins trois flacons de produit étiquetés flacon A, flacon B, flacon C dont les
    informations sont consignées dans le tableau du document 1.
    1- A l’aide d’une méthode scientifique, aide AMINA à choisir avec précision le flacon correspondant à
    l’alcool. 16pts

    Document 1 :
    Flacons Informations disponibles
    Flacon A mA = 1g ; m(C) = O,52g ; m(H) = 0,13g ; %O = 35 ; MA =
    46g/mol
    Flacon B mB = 10g ; m(C) = 8,25g ; m(H) = 1,03g ; m(O) = 2,73g ; MB
    = 58g/mol
    Flacon C Obtenu par action de 2,8g d’un alcène sur 1,2 g d’eau

    Document 2 : les masses molaires atomiques suivantes en g/mol pourront être utiles
    MC = 12 ; MH = 1 ; MO = 16 ; MCu = 63,5 ; MAu = 197 ; MAg = 108

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