1S-T1.1-Composition D'un Système Chimique
1S-T1.1-Composition D'un Système Chimique
1S-T1.1-Composition D'un Système Chimique
-Comment les compter: pour un solide, liquide on utilise la masse molaire et pour un gaz
le volume molaire ( Volume molaire constant à température et pression données: 20 ºC et
pression atmosphérique Vm=24 L.mol-1
-A partir d’un volume : pour un corps pur liquide ➙n=(Q.V)/M (Q=masse volumique du
corps pur) Q en g.L-1 , V en L et M en g.mol-1.
OU une concentration en quantité de matière: pour une solution aqueuse ➙ n=c.V avec
c en mol.L-1, et V en L
Cette loi permet de mettre en relation la concentration d’une solution et son absorbance.
Pour une couleur donnée, plus la concentration est grande et plus l’absorbance
L’absorbance est une magnitude physique sans unité, qui est directement en reliée à
l’intensité reçue et transmise par l’échantillon de solution disposé dans le
spectrophotomètre.
1-préparer une gamme de solutions étalons: à partir d’une solution mère, on fait des
dilutions pour obtenir les solutions filles, appelées “étalons”, de concentration connue
( concentration inférieures à celle de la solution mère).
RAPPELS
3
2
4 5
6
-Image spectrophotomètre:
-Image colorimètre: