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    Chapitre II - Solutions Aqueuses

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    Chapitre II – Solutions aqueuses : un exemple de mélanges -

    I-Définition d'une solution.


    Une solution est un mélange liquide homogène formé par dissolution de au moins une espèce chimique appelée
    soluté dans une autre espèce (majoritaire) appelée solvant.
    Si le solvant est l'eau on parle de solution aqueuse.

    II-Concentration en masse d'un soluté.


    1. Définition
    Si une solution de volume V contient une masse m de soluté, alors la concentration en masse C m du soluté dans
    m (soluté) Avec les unités usuelles : m en g, V en L et Cm en g.L-1
    la solution est : Cm = V(solution ) Avec les unités SI : m en kg, V en m3 et Cm en kg/m3

    Remarque : Bien qu'elles aient la même unité, il ne faut pas confondre Cm avec la masse volumique de la
    solution. En effet la masse volumique ρ fait intervenir la masse de la solution (et pas celle du soluté).

    2. Concentration en masse maximale


    Il existe une masse maximale de soluté qui peut se dissoudre dans un volume donné de solution. Dans ce cas
    la solution est dite saturée et la concentration en masse maximale est atteinte (on parle aussi de solubilité du
    soluté dans le solvant)

    III-Préparation de solutions.
    1. Par dissolution
    Pour préparer une solution de volume V contenant un soluté en concentration en masse Cm, la masse de soluté à
    dissoudre est m = Cm × V (voir protocole dans TP)
    2. Par dilution
    Une solution peut être préparer par dilution d'une solution plus concentrée appelée solution mère, en lui
    ajoutant du solvant, afin d'obtenir une solution fille.
    L'ajout de solvant ne change pas la masse de soluté présent dans le volume de solution mère prélevé.
    Solution mère Solution fille
    Vmère Vfille m(soluté)mère = m(soluté)fille
    Cmmère Cmfille donc Cmmère × Vmère = Cmfille × Vfille
    m(soluté)mère m(soluté)fille
    (Voir protocole en TP)
    IV-Dosage par étalonnage.
    Doser par étalonnage une espèce chimique présente dans une solution c'est déterminer
    sa concentration en masse en utilisant un ensemble de solutions étalons de
    concentration connue.
    Si l'espèce en solution est colorée, toutes ces solutions étalons constituent une échelle de
    teintes et on peut estimer la concentration en masse d'une solution inconnue
    par comparaison visuelle.
    Sinon, on mesure une grandeur physique, par exemple la masse volumique
    qui varie en fonction de la concentration en masse du soluté et on trace une
    courbe d'étalonnage. En mesurant la valeur de cette grandeur pour la
    solution inconnue, on obtient graphiquement la concentration recherchée.

    Exercices n° : 12, 18, 25, 30, 36 pages 39-44 + les corrigés QCM, 15, 16, 20, 21 et 32

    - Seconde -

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