Chemistry">
Nothing Special   »   [go: up one dir, main page]
Scribd Logo
Importer

Bienvenue sur Scribd !

  • 38 vues

    Serie 3 (2020-2021)

    Transféré par

    lamia machkour
    Le document contient quatre exercices portant sur des concepts électrochimiques. L'exercice I décrit des réactions électrochimiques entre le magnésium, le fer et l'acide chlorhydrique. L'exercice II concerne l'électrolyse d'un mélange de chlorures. L'exercice III porte sur la détermination du courant d'échange du couple H+/H2. L'exercice IV traite de la corrosion du fer dans une solution acide.

    Droits d'auteur :

    © All Rights Reserved
    Téléchargez comme DOCX, PDF, TXT ou lisez en ligne sur Scribd

    Serie 3 (2020-2021)

    Transféré par

    lamia machkour
    38 vues2 pages
    Le document contient quatre exercices portant sur des concepts électrochimiques. L'exercice I décrit des réactions électrochimiques entre le magnésium, le fer et l'acide chlorhydrique. L'exercice II concerne l'électrolyse d'un mélange de chlorures. L'exercice III porte sur la détermination du courant d'échange du couple H+/H2. L'exercice IV traite de la corrosion du fer dans une solution acide.

    Description originale:

    Hh

    Titre original

    SERIE 3 ( 2020-2021)

    Copyright

    © © All Rights Reserved

    Formats disponibles

    DOCX, PDF, TXT ou lisez en ligne sur Scribd

    Avez-vous trouvé ce document utile ?

    Ce contenu est-il inapproprié ?

    Le document contient quatre exercices portant sur des concepts électrochimiques. L'exercice I décrit des réactions électrochimiques entre le magnésium, le fer et l'acide chlorhydrique. L'exercice II concerne l'électrolyse d'un mélange de chlorures. L'exercice III porte sur la détermination du courant d'échange du couple H+/H2. L'exercice IV traite de la corrosion du fer dans une solution acide.

    Droits d'auteur :

    © All Rights Reserved
    Téléchargez comme DOCX, PDF, TXT ou lisez en ligne sur Scribd
    Télécharger au format docx, pdf ou txt
    38 vues2 pages

    Serie 3 (2020-2021)

    Transféré par

    lamia machkour
    Le document contient quatre exercices portant sur des concepts électrochimiques. L'exercice I décrit des réactions électrochimiques entre le magnésium, le fer et l'acide chlorhydrique. L'exercice II concerne l'électrolyse d'un mélange de chlorures. L'exercice III porte sur la détermination du courant d'échange du couple H+/H2. L'exercice IV traite de la corrosion du fer dans une solution acide.

    Droits d'auteur :

    © All Rights Reserved
    Téléchargez comme DOCX, PDF, TXT ou lisez en ligne sur Scribd
    Télécharger au format docx, pdf ou txt
    sur 2

    UNIVERSITE CADI AYYAD Département de Chimie

    Faculté des Sciences Semlalia 2020/2021


    Module Electrochimie
    Filière SMC,LP S5
    TD Série N°3

    Exercice I
    A - On plonge une lame de magnésium dans une solution d’acide chlorhydrique 0.1 M ; on
    observe un faible dégagement gazeux. Par contre, si on plonge dans la même solution une
    lame de fer on constate on constate un dégagement gazeux plus intense que dans le cas de
    magnésium.

    a - Ecrire les réactions électrochimiques qui se produisent aux électrodes dans chaque
    cas.
    b - Expliquer ces observations au moyen des courbes intensité- potentiel.

    B- En touchant la lame de magnésium avec la lame de fer, on observe un dégagement gazeux


    très intense sur le fer, et au bout d’un certain temps, la disparition de la lame de magnésium,
    alors que le clou de fer est inattaquable.
    a- Ecrire les réactions électrochimiques qui se produisent aux électrodes.
    b- Expliquer ces observations au moyen des courbes intensité- potentiel.
    Données : e0 ( Mg2+/Mg) = - 2.37 V e0(Fe2+/ Fe) = - 0.44V

    Exercice II
    On électrolyse une solution d’un mélange de chlorure de cuivre CuCl 2 à 0,5 M et de chlorure
    de nickel NiCl2 à 0,1 M à pH = 2, sur des électrodes de graphites.
    1- Quelles sont les réactions possibles aux électrodes
    2- Calculer les potentiels des réactions aux électrodes.
    3- Représenter l’ordre de ces réactions par des courbes i = f( e )
    4- Calculer la tension minimale Umin de l’électrolyse du premier sel.
    5- Calculer la tension à partir de laquelle commence l’électrolyse du deuxième sel.
    6- Ecrire la réaction d’électrolyse dans chaque cas.
    7- On électrolyse le premier sel pendant 10 minutes avec un courant de 10 A. Quelle est
    la masse du métal déposé.
    Données :
    E ° Cu ¿= 0,34V / ENH
    2+ ¿/Cu E ° ¿ =−0 , 25V / ENH ¿ E ° H =0 ,0 V / ENH ¿
    2+ ¿/¿ + ¿/H 2 E ° O / H O =1 ,23
    2 2

    V / ENH E ° Cl =1 ,36 V / ENH ¿


    −¿/Cl2

    Les surtensions sur le graphite : η H =−1 , 03 V ,


    2
    ηO =0 , 8 V ,
    2
    ηCl =0 , 10 V
    2

    les pressions P H = PO = PCl = 1 atm


    2 2 2
    MCu = 63,54 g/mol MNi = 58,69 g/mol.
    Exercice III
    On se propose de déterminer le courant d’échange i0 du couple redox H+/H2 sur le platine à
    partir d’une solution aqueuse de pH = 1. Lorsqu’on applique un potentiel de – 415 mV/ENH,
    on mesure un courant |i|= 10 –2A/cm2.
    La réaction est considérée du premier ordre par rapport à H + et la cinétique est contrôlée par le
    transfert de charge.
    a- S’agit-il d’un courant anodique ou cathodique ? Justifier.
    b- Donner l’expression de ce courant.
    c- Déterminer la valeur du courant d’échange i0

    Lorsqu’on plonge une tige de zinc dans cette solution acide le potentiel d’équilibre vaut
    – 533 mV/ ENH.
    Déterminer le courant de dissolution du zinc en A/cm2.
    Données : coefficient de transfert cathodique du couple H+/H2 : β=0 , 5.
    R = 8.31 J.mol-1.K-1 F = 96500 C.mol-1 T = 25°C

    Exercice IV
    Une lame de fer plonge dans une solution acide contenant des ions Fe 2+dans les conditions
    standards. L’indice 1 est attribué au couple (Fe 2+/Fe), et l’indice 2 est attribué au couple
    (H+/H2).
    Les coefficients anodiques et cathodiques sont :α 1=α 2=β 2 ¿ β 1=0 , 5 et les densités du
    courants d’échange sont i°1 = i°2 = 10−3 A /cm2 .
    Les conditions standards : pH = 1 ; [Fe2+] = 1 M ; P H = 1 atm
    2
    T = 25°C.
    1°- Ecrire la réaction qui a lieu. Calculer les potentiels eth des couples mis en jeu.
    2°- Calculer le potentiel d’équilibre que prend le système.
    2°- Calculer le courant de dissolution du fer dans la solution acide.
    3°- Calculer la perte d’épaisseur de la lame du fer en mm/h.
    Données : M(Fe) = 56 g/mole ; F = 96500 C /mole ; Masse volumique de Fe
    −3 er
    ρ=7 , 8 g cm , NB : On considère que la réaction de réduction du proton est du 1 ordre et
    contrôlée par transfert de charge

    Vous aimerez peut-être aussi