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    TP Molecules Et Representation

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    Le document décrit les représentations moléculaires comme les formules brutes, les liaisons covalentes, les modèles moléculaires et les structures de Lewis. Il donne des exemples de ces représentations pour diverses molécules comme le chloral, l'oxygène, l'azote, le méthanol et l'eau.

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    tp molecules et representation

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    Les molécules et leurs représentations

    I- La molécule

    a- formule brute d’une molécule

    La formule brute d’une molécule indique la nature des atomes qui la constitue et le nombre de
    chacun de ces atomes. Ce nombre est précisé en indice, à droite du symbole des atomes

    Exemple le chloral (employé anciennement comme anesthésique et soporifique) : C2HCl3O

    b- La liaison covalente :

    La liaison covalente est une liaison chimique entre deux atomes qui permet aux atomes de la
    molécule d’être lié ensemble. Une liaison covalente correspond à la mise en commun de deux
    électrons par deux atomes, chaque atome fournissant un électron. Elle est schématisée par un trait.

    c- Le modèle moléculaire

    Il permet de visualiser les molécules et l’arrangement de celles-ci dans l’espace.


    Dans le modèle moléculaire éclaté, les liaisons sont matérialisées par des tiges et les atomes par des
    boules colorées, dans le modèle moléculaire compact, les liaisons n’apparaissent pas.

    Code couleur du modèle des atomes :


    Carbone : , hydrogène :______ ; oxygène ;_________, halogène :_______, azote :______

    II- Méthode pour déterminer le schéma de Lewis d’une molécule en connaissant


    sa formule brute

    1- Faire la liste des atomes qui interviennent dans la molécule


    2- Ecrire la structure électronique des différents types d’atomes
    3- En déduire le nombre d’électrons sur la couche externe
    4- Trouver le nombre de liaisons covalentes de chaque atome
    5- Représenter tous les atomes ainsi que leurs électrons de la couche externe
    6- Placer les liaisons covalentes nécessaires.

    Donner le schéma de Lewis de chacune des molécules puis les construire grâce au modèle
    moléculaire.
    Nom et Structure Nombre Nombre Formule de Lewis
    formule brute électronique d’électrons d’électrons
    partagés en propre
    dans la formant des
    liaison de doublets
    valence non liants
    H: H:
    HCl
    Cl : Cl :

    O2

    N2

    NH3

    H2O

    CH4

    Méthanal
    CH2O

    Chloral
    C2HCl3O

    III- Les molécules isomères

    1- Construire 2 molécules différentes qui répondent à la formule brute C2H6O. Représenter leur
    schéma de Lewis.
    2- Faire de même avec la formule brute C4H10O.
    3- Définition et propriétés

    On appelle isomères des espèces chimiques dont les molécules ont même formule brute mais une
    formule développée différente. Des isomères constituent des espèces différentes et ont donc des
    propriétés chimiques et physiques différentes.

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