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Révision dechimie
Exercice N'1 :

On étudie l'évolution, au cours du temps d'un mélange constitué d'un volume Vr= S0 cm3
d,une solution
J'iodure de potassium Kr de concentration C,= 0,5 mol.L-r et d'un volume Vz= S0 cm, d,rne
solution de
reroxodisulfate de potassium k2S2OB de concentration Cz.
lol Ecrire lléquation chimique de la réaction qui modélise I' oxydation des ions r par SrOr,'
2"/ Dresser un tableau descriptif de l'évolution du système (avancement volumique y).
3'/ Une étude expÉrimentale quantitative a permis
de tracer la courbe [r
l= f(t). Figure-1-. [r-Jmor.r-'1

a- Préciser à partir de la courbe de la figure-1-

le caractère cinétique de la réac{ion étudiée
Figure-l-
b- Montrer que I'avancement volumique y de la réaction à
Crrr -( tr, +t,r1ÿ-l
un instant t vérifie la relation : y=
2(V, +Vr)

n
c- Calculer alors I'avancement volumique final de la

t
- d- Sachant que la réaction est totale, déterminer 0,1

.
la composition molaire finale du mélange, puis T
Ir
déduire la concentration molaire Czde la solution

g
de peroxodisulfate de potassium.

r
4"/ Déterminer la valeur du temps de demi-réaction. (min)
5"/ t0

.o
2A 50
Définir la vitesse instantanée d'une transformation chimique
b- A quel instant la vitesse d'une transformation est maximale ? Déterminer sa valeur pour la
réaction
étudiée

C
c- A quel instant t1 la vitesse volumique instan*.anée de la transformation vaut 5.103 mol.L-r.min-1

A
Exercice2
A t = 0, on réalise un métange équimolaire d'éthanoate d'éthyle et d eau

. B
On dose, à différents insta nts, la quantité de matière d'acide ethanoiQue forrné dans le milieu réactionnei
Airisi il a été possible de tracer les courbes traou isarrt l'évolution, au cours clu temps, des nombres de
moies d'acide formri et d'ester restant (voir fig ure ci-dessous).

w
l-a réaction a lieu à une ternpérature T
rnaintenue constante tout au long de ttr,tnlrr( rlr. rrrollr tnt,,ll
Www BAC org.tn

w
I'expérience. ll, Page BAC-TUNISIE
1- Préciser, en justifiant votre réponse, les Tél: 25 361 197 / 53 371 502
propriétés de cette réaclion mises en

mélange, w
évidence par les courbes.
2- a- Dresser le tableau d'évolution du

b- En se référant au graphique déterminer

- l'avancement final xs de la réaction,

, r
Il r ( il, r rr J:rr,:
I

- la quantité de matière initiale ns d'ester ,,,i:

c- Calculer la valeur de la constante
rr I lr(i(lJ :i, r-rr j '
d'équilibre K relative à la réaction étudiée
3- Le mélange étant en équilibre, on y
introduit Ân rnoles d'ester. Suite à cette __J',,,
perturbation, le mélange évolue vers un rr
lrl

nouvel état d'équilibre

Calculer Ân sachant que le mélange contient 0,06 mo! d'acide éthanoiquc dans son nouvel état d'équilibre
4- On mélange, à la température T, 0,3 mol de l'ester en question avec 0,3 motd'eau et on ajoute au
mélange initialquelques goutteo d acidc oulfuriquc concentré.
Calculer le taux d'avancement final Tl de la réaction.
 r$erÈi9g-g
t-'âquation chimique qui symbolise la réac'tion modélisant la transformation d'un système
chimlque de
. volume V, porté à une température 01, êt contenant 40.10-3 mol de HF et 40.1Oi mol de c2oo2- esr:
HE + CzOn?- a- F- + HCzOq-
1) Soit x1 I'avancement finalde la réaction
a- Exprimer la constante d'âluilibre Kr du système en fonction xr
b- A l'équilibre, le nombre de mole de HF est 30,4.10{ mol. calculer K, .

2) En refait l'éxpÉrience avec un mélange contenant 50. 1O-s mol de HF , SO. 1 0-3 mol de croo 2- 30. 1 0 3
,
mol de F'et 30.10s mol de Hcroo-
a-
!Écher, en le ju$ifiar( sice systènre se lroure en é(â d'équilibre ou non. Si non,dans quel sens va{jl évoluer?
b- Enoncer la loi d'action de masse et déterminer la composition du système à t'éqüitibre.
3) On réalise I'expÉrience avec un mélange de départ, porté à une tem6Ératureg2, et contenant 40.10-3 mol
de HF et 40.10-3 molde C2oo2- . On aboutit à un état d'équilibre caradérbé parur.re corsta.te lç4.10-z
a- Préciser dans quel sens à évoluer le système
F Déterminer la notmde valeur t'f de l'avancement finalde la réaclion
r c §actrant que la réadbn dars le sers direct est endothermique, comparer, en le
Exercice 4 org.tn
[a réaction de synthèse de l'ammoniac (NHr] est symbolisée par l,âluation : Page BAC-T UNISIË

2NHs(g)

. t n
Considérons un système chimiquefermé, contenant initialement l mot de diazote (N2) et 3 mot de
Iél:25 3ô1 197 /53 371 502

g
dihydrogéne (Hz).

r
1 ) Dresser le tableau descriptif d'évolution du système chimique étudié.
2 ) sous une pression Plet à unetempÉrature 01, la quantité de dihydrogéne restante à l'équilibre est :

.o
n(i{:) = 1-8 mol.
a- Déterminer la composition molaire du système àléquilibre.
b - Calculer le taux d'avancenrent finalde !a réacticn de synthèse de I'ammoniac,

synthèse de I'amrnoniac est tp = 0,36.

A C
3) Sous la même pression P,, mais àune températureO, > O, le taux d'avancement finalde la réaclion de

a- La synthèse de l'ammoniac est-elle favorisée par une élévation de la température ?

B
b- Préciser, en le justitiant, si ia réaction de synthèse de I'ammoniac est exothermique ou endothemique.

.
c - Le systèrne est maintenu à la température Or. Pour favoriser la synthèse dr= I'ammoniac, fagt-il augrantei-
or.r ciirninuer la pression '/ justifier

Exercice 5
w
w
On rEffiune pile symbolisée : Fe I Fe2* ll Co2* lCo
1) Ecrire l'équation chimique de la réaction associée à la pile.
r-( \')

w
2) On donne sur la figure ci-contre le graphe de la variation de Ia
fem E en fonction de log n.1n étant la fonction des concentrations)
a-Déduire la constante d'équilibre K de la réaction 016
associée et la fem standarC E'de la pile.
b- Comparer lespouvoirs réducteurs des couples mis en jeu.
c- Calcuter Eo ço2*lço sachant que E" F"2*l Fe= - 0,44v.
3) On Rxe [Fe2'] = 0,1 mol. L{ ; lÇot.l = 0,01 mol. L'r.
a- Calculer la fem initiale de la pile. logr
b- Ecrire l'équation de la réaction spontanée. o 5.33
c- Faire un schéma annoté de la pile.
o- lndiquer le sens de déplacement des électrons.
e- Préciser le rôle du pont salin.
f- Calculer les concentrations des ions métalliques quand la pile est usée sachant que
les volumes des deux solutions ioniques sont égaux.
4) On maintient [co2*l =0,01 mot.L-' ei on fait varier [Fe2*], déterminer la valeur de [Fe2*]
à partir de laquelle Fe oryde Co.
5) Sachant que la fem standard de la pile Co I Co2* ll Ni2*lNi est E"=0,0a v, déduire la fem
standard de la pile Fe I Fe2* ll Ni2*l Ni.
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