TP03 Et TP04 Dosage

Université Ziane Achour - Djelfa - Travaux pratique de chimie 01
TP N0 03 : Dosage d'un acide fort par une base forte
Objectifs :
 Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce chimique lors d'un
titrage colorimétrique (changement de couleur pour visualiser l'équivalence).
 Établir l’équation de la réaction support de titrage à partir d’un protocole expérimental.
I°) Titrage colorimétrique d'un acide fort par une base forte
Un titrage à pour but la détermination de la concentration d'une solution.
Dans cette partie on souhaite déterminer la concentration inconnue d'une solution d'acide chlorhydrique HCl par de
la soude NaOH.Pour cela nous allons repérer l'équivalence grâce à l'emploi d'un indicateur coloré qui à pour
caractéristique de changer de couleur selon la valeur du pH.
Exemples d’indicateurs colorés :
Indicateur Teinte Zone de virage Teinte

Méthyl-orange Rouge 3,1 - 4,4 Jaune
Bleu de bromothymol Jaune 6,0 - 7,6 Bleu
Phénol-phtaléine Incolore 8,2 - 10,0 Rose
Un indicateur coloré est un réactif dont la couleur dépend du pH. Il peut être utilisé pour repérer la fin d’un dosage si
l’équivalence est atteinte dans sa zone de virage.
II°) Protocole du titrage
•Avec une pipette jaugée, prélever un volume VA= 10 mL de HCl de concentration

inconnue CA et verser ce volume dans un bécher.
•Ajouter quelques gouttes de l'indicateur coloré : Bleu de bromothymol (BBT) afin

que la solution soit colorée en jaune clair.
•Rincer la burette avec la solution de soude NaOH de concentration Nb= 0,1 N Puis
la compléter.
1°) Réaliser le titrage jusqu'au changement de couleur et noter le volume Véq versé à
l'équivalence.
Répéter l’expérience 3 fois
V1 V2 V3 Véq
2°) Déduire la concentration inconnue NA de l'acide utilisé.

……………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………
3°) Calculer le pH de la solution titrée et la solution titrante.

……………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………
A . U : 2020 / 2021 Semestre 01

TP N° 04 : Titrage d'un acide fort (H2SO4) par une base forte (NaOH)
I- Introduction : L'acide sulfurique pur est un liquide visqueux, incolore et inodore. Diverses impuretés le
colorent souvent en jaune brun ; est un produit industriel de première importance, qui trouve de très
nombreuses applications,, notamment dans les batteries au plomb pour les voitures.
L’acide sulfurique est miscible à l'eau en toutes proportions, où il se dissocie en libérant des cations hydronium :
Il se comporte en phase aqueuse comme un diacide. Sa première acidité est forte ; la réaction est totale :
Sa seconde acidité associée à l’équilibre :
Remarque : L'hydratation de l'acide sulfurique est très exothermique.. On procède en versant l'acide dans l'eau, et
non l'inverse.
II- Calcul du pH du milieu réactionnel

II-1- Avant la neutralisation
Avant la neutralisation, le calcul du pH tient compte uniquement de l'acide fort présent.
pH =-log([H3O+]) = -log(2Ca)
II-2- Au point d'équivalence :
Au point d’équivalence, le milieu n'est ni acide, ni basique. Il n'y a plus d'acide et aucune base ne s'est encore
accumulée. Le pH a donc la valeur 7 (soit -log(10-7), comme le pH de l'eau pure.
pH = 7
II-3- Après la neutralisation :
Après la neutralisation, la base NaOH s'accumule dans le milieu. La COH- augmente progressivement.
La réaction est très rapide et l'équilibre est atteint rapidement. On peut considérer que
[OH-] = COH- pH = 14 + logCOH-

III- Dosage acido-basique : Doser une solution aqueuse d’un acide ou d’une base, c’est déterminer sa
concentration en réalisant une réaction acide-base.
acide
A l’équivalence le nombre de moles H3O+ apportées par l’acide doit être égal au nombre de moles OH- apportées par
la base. Cela entraîne : NA VA = NB VB
On désigne par : - CA la concentration molaire de l’acide, par VA le volume de l’acide,
- CB la concentration molaire de la base, par VB le volume de la base,
2CA VA = CB VB
IV- Titrage d’une solution d’acide sulfurique :

A . U : 2020 / 2021 Semestre 01
Mode opératoire :
On a les solutions suivantes :
Base forte : solution de soude de concentration
CB = 0,1 mol/L
Acide fort : solution d'acide sulfurique de concentration

CA inconnue.
1. Prélever, à l’aide de la pro pipette, un volume VA = 10 ml de la solution acide sulfurique, le verser dans le
bécher n° 1 et ajouter quelques gouttes de BBT.
2. Remplir la burette graduée avec la solution d’hydroxyde de sodium de concentration CB = 0,1 mol/L et ajuster
le zéro en laissant écouler le liquide excédentaire dans un bécher de récupération n° 2 placé sous la burette.
3. Placer le bécher n°1 sur l’agitateur magnétique en glissant une feuille de papier blanc entre le bécher et l’agitateur,
plonger le barreau magnétique dans la solution, faire fonctionner l’agitateur (mouvement lent et sans bruit du barreau
aimanté) et placer l’ensemble sous la burette.
4. Ouvrir le robinet et laisser écouler la solution de soude. On désigne par B (bleu), V (vert), J (jaune) les couleurs de
l’indicateur coloré (à pH neutre l’indicateur coloré est vert).
Après chaque ajout de soude, mesurer le pH de la solution et noter la teinte de l’indicateur coloré.
5. Remplier le tableau ci-dessous :
VB (mL) pH Couleur VB (mL) pH Couleur VB (mL) pH Couleur
A . U : 2020 / 2021 Semestre 01

7- calculer le pH de la solution, puis comparer les résultats avec les valeurs

expérimentales :
a)- au début : Vb = 0 ml
b)- avant l’équivalence : Vb = 2.2 ml
c)- a l’équivalence : Vb = ………. ml

m
d)- après l’équivalence : Vb = 5.5 ml
A . U : 2020 / 2021 Semestre 01

TP03 Et TP04 Dosage

Transféré par

Droits d'auteur :

Formats disponibles

TP03 Et TP04 Dosage

Transféré par

Informations du document

Copyright

Formats disponibles

Partager ce document

Partager ou intégrer le document

Options de partage

Avez-vous trouvé ce document utile ?

Ce contenu est-il inapproprié ?

Droits d'auteur :

Formats disponibles

TP03 Et TP04 Dosage

Transféré par

Droits d'auteur :

Formats disponibles

Université Ziane Achour - Djelfa - Travaux pratique de chimie 01

TP N0 03 : Dosage d'un acide fort par une base forte

Exemples d’indicateurs colorés :

Indicateur Teinte Zone de virage Teinte

II°) Protocole du titrage

•Avec une pipette jaugée, prélever un volume VA= 10 mL de HCl de concentration

•Ajouter quelques gouttes de l'indicateur coloré : Bleu de bromothymol (BBT) afin

Répéter l’expérience 3 fois

2°) Déduire la concentration inconnue NA de l'acide utilisé.

3°) Calculer le pH de la solution titrée et la solution titrante.

A . U : 2020 / 2021 Semestre 01

Sa seconde acidité associée à l’équilibre :

II- Calcul du pH du milieu réactionnel

[OH-] = COH- pH = 14 + logCOH-

- CB la concentration molaire de la base, par VB le volume de la base,

IV- Titrage d’une solution d’acide sulfurique :

On a les solutions suivantes :

Base forte : solution de soude de concentration

Acide fort : solution d'acide sulfurique de concentration

5. Remplier le tableau ci-dessous :

VB (mL) pH Couleur VB (mL) pH Couleur VB (mL) pH Couleur

A . U : 2020 / 2021 Semestre 01

7- calculer le pH de la solution, puis comparer les résultats avec les valeurs

b)- avant l’équivalence : Vb = 2.2 ml

c)- a l’équivalence : Vb = ………. ml

d)- après l’équivalence : Vb = 5.5 ml

A . U : 2020 / 2021 Semestre 01

Vous aimerez peut-être aussi