BAC 2009 Afrique
BAC 2009 Afrique
BAC 2009 Afrique
net
et©
f.n
pro
nd
gra
ww
et©
f.n
pro
Un produit du travail collaboratif entre des enseignants africains.
nd
` Alpha Faguimba Kone (Mali)
` Benromdane Sami (Tunisie)
` Celestin Atinkdokpo (Benin)
` Kamtcheu Honoré (Cameroun)
` Mangane Nsayi Destin Judicaël (Benin)
Moussa Traoré (Mali)
gra
`
` Saidou Boulhassane Abdourahamane (Niger)
` Simplice Tankoua (Cameroun)
` Tromo Yves (Côte d’Ivoire)
` Victor Ladjekpo (Togo)
` …
ww
et©
f.n
apprenants dans notre espace au regard des fluctuations de la vie.
pro
que rencontrent nos auditeurs au cours de leur formation. Chose qui ne facilite pas
l’acquisition de savoir ou de savoir faire véritables.
Elles tranchent sur la littérature habituelle pour ces publics. Le collège d’enseignants a opéré
ses choix à travers un inventaire des sujets d’examen de notre espace, dans une visée de
construction de savoirs et de savoir-faire, en tenant compte de la diversité des apprentissages,
gra
pour ne pas dire hétérogène et en ayant en vue la mobilité des apprenants dans le contexte
actuel.
Presque tous les pays de l’espace francophone d’Afrique se reconnaîtront dans les annales à
travers certains de leurs sujets d’examen.
Je suis convaincu que ces productions seront d'un apport certain pour nos jeunes apprenants,
et je formule le vœu que ce travail collaboratif soit le prélude pour l’harmonisation des
w.
Moussa TRAORE
ww
Professeur de philosophie
Annales Baccalauréat Afrique 2009 _ Educamer
www.educamer.org
et©
SOMMAIRE (1)
Pages
f.n
Benin : Bac c _ Programme intermédiaire
Tchad : Bac C
Togo : Bac C
gra
Togo : Bac D
(1) : Ce sommaire sera définitif à partir du 1er avril 2010
ww
Annales Baccalauréat Afrique 2009 _ Educamer
www.educamer.org
et©
Conseils pour réussir
Il est important de mentionner que tous les conseils présentés ici sont des suggestions. Il
est possible que certains élèves utilisent une stratégie de travail très différente de celles
présentées ici et obtiennent quand même d'excellents résultats
Réussir votre examen, tel est certainement votre objectif premier pour cette année. Voici
f.n
quelques points clés qui pourront vous aider à atteindre cet objectif. Tous ces conseils
nécessitent une pratique sur le long terme, c'est pourquoi vous devez commencer à les
pratiquer dès le début de votre année scolaire.
1. Maintenir un travail régulier tout au long de l’année scolaire.
pro
Travaillez au jour le jour, synthétisez vos cours sur des fiches claires et précises, faites des
exercices, et surtout ne laissez pas de côté des points que vous n'avez pas compris.
N'hésitez pas à demander des explications à vos professeurs voire à des camarades plus
doués que vous dans telle ou telle matière.
2. Faire des «feed-back».
nd
Il consiste à contrôler systématiquement, sans s'aider de notes, ce que l'on vient
d'apprendre (exercices et cours). Ce contrôle peut se faire mentalement, oralement ou par
écrit.
Dans les transports, essayez de vous rappeler mentalement, et sans vous aider de vos
notes, le cours et les exercices vus le matin en classe (feed-back mental).
Après avoir relu votre cours le soir, essayez de retrouver par écrit les principaux
gra
Dès qu'on vous a déposé le sujet, lisez-le en entier, calmement. Prenez environ cinq à dix
minutes. Il est essentiel de ne pas commencer immédiatement. Essayez d'avoir une vision
d'ensemble de l'épreuve. Lisez votre énoncé une seconde fois et notez déjà quelques
remarques sur votre brouillon ou dans la marge (idées principales, phrases clés, éléments
de solutions, références etc.…) Puis dès le début, commencez par ce que vous savez, ce qui
ww
vous paraît facile. Allez en priorité vers ce que vous connaissez. Vous pourrez ensuite
consacrer le temps qu'il vous reste à des points plus complexes.
La qualité de la rédaction et de la présentation du travail entre pour une part non
Annales Baccalauréat Afrique 2009 _ Educamer
www.educamer.org
et©
négligeable dans l’appréciation des copies. Au cours de la rédaction, on ne perdra pas de
vue que l’on cherche à convaincre le correcteur que l’on sait résoudre le problème posé en
lui expliquant le plus clairement possible la solution que l’on a trouvée. On évitera de
donner une simple liste de résultats. On justifiera soigneusement toute affirmation et l’on
détaillera les articulations du raisonnement ainsi que les calculs.
Pensez à soigner votre écriture. Si votre texte est illisible, il est probable que le correcteur
ne passera pas des heures à essayer de le décrypter.
f.n
4. Combattre le stress et l’anxiété.
L'anxiété est la principale anormalité qui affecte l'élève à l'approche de l'examen. Elle est
un état de trouble psychique causé par le sentiment de l'imminence d'un événement
fâcheux ou dangereux s'accompagnant souvent de phénomènes physiques. Elle est
normale parce que l'environnement de l'examen agit par anticipation sur l'élève et
provoque ipso facto des réactions en lui. Celles-ci sont négatives si elles inhibent l'élève et
pro
le mettent dans un état de stress permanent pouvant aboutir au surmenage.
Il faut la combattre par une invite de l'élève à garder la confiance en lui de par le travail
qu'il a fait pendant toute l'année. Il faut aussi combattre la peur d'aborder l'examen,
d'échouer par l'organisation des examens blancs, la pratique du sport, des plaisirs sains, des
loisirs etc.
Bon succès !
w.
ww
Annales Baccalauréat Afrique 2009 _ Educamer
www.educamer.org
et©
f.n
pro
nd
gra
w.
ww
Direction des Examens, des Concours / MESFTP
République du Benin
et©
BACCALAURÉAT Durée : 4 H
(programme Intermédiaire)
SCIENCES PHYSIQUE,
SÉRIE : C CHIMIQUE ET TECHNOLOGIE
SESSION DE JUIN 2009 Coefficient :
f.n
CHIMIE 1
Données : Volume molaire V0 = 24 L.mol-1 ; pka (CH3 – NH3+ , CH3 – NH2) = 10,7
Masse atomique molaire en g.mol-1 : M(Mg) = 24 ; M(O) =16 ; M(H) = 1.
Pour préparer une solution S, on dissout un volume V = 120 mL de chlorure d'hydrogène gazeux dans
un volume V1 = 200 mL d'une solution d'acide bromhydrique de concentration C1 = 5.10-3 mol. L-1.
1. a) Faire le bilan qualitatif et quantitatif des espèces chimiques présentes dans la solution S.
pro
b) Montrer que le pH de la solution S vaut 1,52.
2. On dissout du dihydroxyde de magnésium solide dans 20 mL de la solution S.
a) Écrire l'équation-bilan de la réaction qui se produit.
b) Calculer la masse m de dihydroxyde de magnésium dissout pour que le pH du mélange
obtenu soit égal à 7 à 25°C.
3. On ajoute à 20 mL de la solution S, un volume Vb d’une solution de méthylamine (CH3 – NH2)
de concentration Cb = 2.10-2 mol.L-1, on obtient un mélange de pH = 10,7.
a) Écrire l’équation-bilan de la réaction qui se produit.
nd
b) Donner le nom et les propriét és du mélange obtenu.
c) Calculer le volume Vb de la solution de méthylamine.
CHIMIE 2
On donne en g.mol-1 : M(C) = 12 , M(O) = 16 et M(H) = 1.
gra
La limite d'estérification est : 67 % pour les alcools primaires, 60 % pour les alcools secondaires et
environ 5 % pour les alcools tertiaires.
On fait agir de l'acide nitreux HNO2 sur une amine primaire (R – NH2) et on obtient un alcool
(R – OH) suivant l'équation bilan : R – NH2 + HNO2 ⎯⎯⎯⎯ → R – OH + N2 + H2O
Pour déterminer la formule semi-développée de cet alcool, on réalise un mélange renfermant 0,5 mol
de l'alcool R – OH et une masse m = 58 g d'acide 2,3–diméthylbutanoïque et on obtient un ester E et
de l'eau.
c) Donner les formules semi-développées et noms de deux composés qu'on peut utiliser à la place
de l'acide 2,3–diméthylbutanoïque pour obtenir le même ester E.
t(h) 0 1 5 10 15 20 30 40 50 60 70 90
na (mol) 0,45 0,36 0,305 0,27 0,245 0,215 0,19 0,175 0,165 0,165 0,165
ne (mol)
BAC _ Série C Benin ; Session de juin 2009 ; Épreuve de Sciences physique, chimique et technologie
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
et©
b) Tracer la courbe représentative de la fonction ne = f(t).
Échelle: 1 cm ↔ 5 h ; 2 cm ↔ 5.10-2 mol.
c) Déterminer la vitesse de formation de l'ester à la date t = 10 h.
f.n
PHYSIQUE 1
Données : M = 100 g ; l = 80 cm ; g = 10 m/s² ; V = 2,5 m/s
m = 50 g ; r = 40 cm ; β = 40° ; IK = 50 cm ; V0 = 1,2 m/s
pro
Un pendule simple (B), de masse quasi ponctuelle M et de longueur l , est écarté d'un angle α de la
verticale et lâche sans vitesse initiale. Le pendule (B) passe par la verticale avec une vitesse
V = 2,5 m/s.
Les frottements sont négligés.
z
I1
α
(B)
θ I2 G
nd
k G
(A) r β i
O x
S
J K Q H
gra
2. Le pendule (B) heurte un mobile (A) de masse m au repos lorsqu'il passe à la verticale.
Le mobile (A) glisse sur un rail horizontal de longueur JK prolongé par une glissière circulaire KO,
parfaitement lisse, située dans un plan vertical de rayon r et d'angle β.
Le mobile (A) est quasi ponctuel. sa vitesse en a a pour valeur V0. Il quitte la glissière en O et
atteint H sur le plan horizontal contenant JK.
w.
G G
a) Établir l'équation de la trajectoire dans le repère (O ; i , k ) (voir schéma).
b) Calculer l'abscisse du point de chute H.
c) Sur toute la longueur du rail (A) est soumis à une force de frottement de valeur moyenne
égale à 10% de son poids.
Calculer la vitesse VA de (A) juste après le choc.
ww
JJJJG
3. a) Calculer la vitesse V’B du pendule juste après le choc . Préciser le sens de V 'B .
b) Le choc entre le pendule (B) et le mobile (A) était-il parfaitement élastique ? Justifier
la réponse.
BAC _ Série C Benin ; Session de juin 2009 ; Épreuve de Sciences physique, chimique et technologie
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
PHYSIQUE 2
On dispose de deux lentilles : l'une convergente L1 et l'autre divergente L2 dont on veut déterminer
et©
les distances focales f’1 et f’2.
Pour cela, on réalise les expériences suivantes :
a- Lorsqu'un objet réel AB occupe une position OA1 par rapport à L1 on constate que l'image A’B' est
réelle et deux fois plus grande que l'objet.
b- Lorsque l'objet AB est rapproché de L1 de 2 cm, on constate que l'image A’1B'1 est réelle et trois
fois plus grande que l'objet.
c- Lorsqu'on accole la lentille L2 à la lentille L1 on constate que l'image réelle A’2B'2 obtenue a la
même taille que l'objet AB si la distance objet-image est de 96 cm.
f.n
1. Exploiter la formule de conjugaison et celle du grandissement et les expériences a et b pour
montrer que la distance focale f’1 de la lentille L1 est égale à + 12 cm.
3. Les deux lentilles L1 et L2 ont le même axe optique et sont distantes l'une de l'autre de
pro
O1O2 = 50 cm
a) Construire à travers le système (L1 , L2) l'image A"B" d'un objet réel AB placé à 18 cm en
1
avant de L1 à l'échelle . On donne AB = 5 cm,
5
b) En déduire les caractéristiques de celte image.
c) Retrouver par calcul les caractéristiques de l'image A"B".
nd
gra
w.
ww
BAC _ Série C Benin ; Session de juin 2009 ; Épreuve de Sciences physique, chimique et technologie
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
Office du Baccalauréat du Benin / MESFTP
République du Benin
et©
BACCALAURÉAT Durée : 4 H
(Selon l'Approche Par Compétences)
SCIENCES PHYSIQUE,
SÉRIE : D CHIMIQUE ET TECHNOLOGIE
SESSION DE JUIN 2009 Coefficient :
f.n
CD1 : Élaborer une explication d'un fait ou d'un phénomène de son environnement naturel ou
construit en mettant en œuvre les modes de raisonnement propres aux SPCT
CD2 : Exploiter les sciences physique et chimique et la démarche technologique dans la production,
l'utilisation et la réparation d'objets technologiques.
CD3 : Apprécier l'apport des SPCT à la vie de 1'homme
pro
Au cours d'une récréation, Carole en buvant de la limonade obtenue par dilution du jus de citron, dit à
son camarade Agossou qu'elle a lu dans son livre de chimie que le jus de citron contient de l'acide
citrique (acide faible) et qu'il est possible de frelater un vinaigre en lui ajoutant un acide fort, acide
Chlorhydrique par exemple.
Agossou répond : « Il faut donc contrôler le vinaigre avant de le consommer ! Nous pouvons effectuer
nd
le dosage du vinaigre qui est au laboratoire et celui de ta limonade pour connaître les quantités
d'acides qui s'y trouvent. »
Carole ajouta : « Avec le vinaigre, nous enlevons l'odeur désagréable des poissons frais que ma mère
achète . »
Ces deux élèves de la classe de Terminale D effectuent alors le dosage colorimétrique de la limonade
gra
et le dosage pH-métrique du vinaigre dilué au dixième (1/10) sous la direction de leur professeur.
BAC _ Série D Benin ; Session de juin 2009 ; Épreuve de Sciences physique, chimique et technologie
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
¬ L'odeur désagréable des poissons frais est due à une amine A dont la densité de vapeur par rapport
à l'air est d = 2,035.
et©
Tâche intégratrice
Pour ton évaluation, tu es invité à jouer le rôle de Agossou et de Carole pour :
` élaborer des explications sur les solutions acides,
` utiliser le matériel de dosage.
f.n
1.2. Fais le schéma annoté du dispositif de dosage de l'acide éthanoïque contenu dans le vinaigre
et indique le mode opératoire.
1.3. Donne l'allure de la courbe pH = f (Vb) obtenue lorsque le vinaigre n'est pas frelaté.
pro
2.2. Détermine :
- les concentrations molaires volumiques des différentes espèces chimiques présentes dans
la limonade ;
- la masse d'acide citrique dissoute dans 1 L de limonade ;
- le volume de solution d'hydroxyde de sodium nécessaire pour obtenir le virage de
l'indicateur coloré ;
- la concentration C2 du vinaigre dilué ;
- la concentration C0 du vinaigre initial et la masse m d'acide contenue dans 1 L.
2.3. Détermine la formule brute de l'amine A sachant qu'il s'agit d'une amine aliphatique.
nd
Écris les formules semi-développé es et les noms de tous les isomères possibles.
Donne la formule semi-développée et la classe de A sachant que sa réaction avec l'iodure de
méthyle donne l'iodure de tétraméthylammonium.
3. 3.1. Donne une explication à la disparition de l'odeur désagréable des poissons frais lavés avec le
vinaigre.
gra
3.2. Dis comment tu peux détecter la fraude qui consiste à ajouter de l’acide chlorhydrique au
vinaigre.
3.3. Donne un inconvénient lié à la consommation du vinaigre frelaté et propose ce que l'on peut
faire pour lutter contre cette fraude.
w.
B/ PHYSIQUE ET TECHNOLOGIE
Lors d'une séance de travaux pratiques de physique, les élèves d'une classe de Terminale D ont
réalisé dans leur groupe le circuit électrique de la figure 1 pour l'étude des oscillations électriques et
le pendule élastique de la figure 2 pour l' étude des oscillations mécaniques. Les oscillations
électriques sont visualisées sur l'écran d'un oscilloscope relié au circuit.
ww
Au cours de la décharge du condensateur à travers la bobine. Anifath dit à son camarade de groupe
Sèmassa : « Regarde sur l'écran ! L'amplitude des oscillations diminue progressivement au cours du
temps ». Sèmassa sourit et promet d'expliquer le phénomène à Anifath.
BAC _ Série D Benin ; Session de juin 2009 ; Épreuve de Sciences physique, chimique et technologie
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
et©
L
K2 G
O i
C S
A B
f.n
K1 G0
Figure 2
Figure 1
Tâche intégratrice
Pour ton évaluation tu es invité à jouer le rôle de ces élèves dans l'utilisation des appareils de mesure
et pour donner des explications sur l'oscillogramme et le mouvement du pendule horizontal.
1. 1.1. Dis ce qui se passe dans le circuit dans les deux cas suivants :
` On ferme K1 en laissant K2 ouvert ;
` On ouvre K1 et on ferme K2.
1.2. En considérant le circuit de décharge :
` détermine les valeurs u0 de la tension uAB et l'intensité i0 du courant dans le circuit à la
w.
BAC _ Série D Benin ; Session de juin 2009 ; Épreuve de Sciences physique, chimique et technologie
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
1.3. En comparant les études des deux systèmes, fais une analogie entre les grandeurs
et©
électriques et mécaniques : précise les grandeurs mécaniques qui correspondent
respectivement à la charge q et à la capacité C du condensateur, à l'intensité i du courant, à
l'inductance L de la bobine.
2. 2.1. Représente sur le circuit les branchements à effectuer pour visualiser les variations de la
tension uAB sur la voie yA de l'oscilloscope.
2.2. Représente la courbe uAB = f(t) observée sur l’écran en négligeant la résistance de la bobine.
2.3. Dessine l'allure de la courbe observée par Anifath sur l'écran de l'oscilloscope.
f.n
3.2. Cite la (les) grandeur(s) électrique(s) responsable(s) de ce phénomène.
Répond à la même consigne dans le cas du pendule élastique où les grandeurs sont
mécaniques.
Propose une explication à ce phénomène.
3.3. Indique comment éviter le phénomène observé dans Je circuit électrique et au niveau du
pendule élastique en mouvement.
pro
nd
gra
w.
ww
BAC _ Série D Benin ; Session de juin 2009 ; Épreuve de Sciences physique, chimique et technologie
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Direction des Examens, des Concours / MESFTP
République du Benin
et©
BACCALAURÉAT Durée : 4 H
(programme Intermédiaire)
SCIENCES PHYSIQUE,
SÉRIE : D CHIMIQUE ET TECHNOLOGIE
SESSION DE JUIN 2009 Coefficient :
CHIMIE 1
f.n
Données numériques
¬ Masses molaires atomiques en g x mol-1 :
M(C) = 12 ; M(H) = 1 ; M(N) = 14 ; M(Ba) = 137,5 ; M(Ca) = 40 ; M(S) = 32 ; M(O) = 16
¬ pka (N H4+ \ NH3) = 9,2 ;
¬ pke = 14.
pro
N.B. : Tous les solutés des solutions de l'exercice, se dissocient totalement dans l'eau.
Le sulfate d'ammonium anhydre est un solide ionique de formule (NH4)2SO4.
On dispose dans le laboratoire d'un CEG des deux solutions aqueuses S1 et S2 suivantes :
` Solution S1 obtenue en dissolvant du sulfate d'ammonium anhydre dans de l'eau et
de molarité C1 inconnue ;
` Solution S2 de dihydroxyde de calcium Ca(OH)2 de concentration massique Cm = 1,85 g/l. 2
1. Calculer :
- la molarité C2 de S2 ;
- le pH de S2.
nd
2. Pour déterminer C1, on ajoute à un volume V1 = 100 mL de S1, une solution de chlorure de
baryum en excès. Il se forme un précipité blanc qui filtré, lavé et séché a une masse m = 2 335 mg.
a) Écrire l'équation-bilan :
- de la réaction de dissociation du sulfate d'ammonium dans l'eau ;
- de la réaction de précipitation.
b) Vérifier que C1 = 0,1 mol.L-1. En déduire la masse m1 de sulfate d'ammonium qu'il faut
dissoudre dans l'eau pour obtenir 1,5 L de la solution S1.
gra
CHIMIE 2
On donne en g x mol-1, les masses molaires atomiques suivantes :
ww
BAC _ Série D Benin ; Session de juin 2009 ; Épreuve de Sciences physique, chimique et technologie
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
1. Donner :
a) sa fonction chimique et sa formule semi-développée ;
et©
b) les formules semi-développées et les noms de l'alcool A et de l'acide carboxylique B dont
dérive le composé E.
c) la classe de l'alcool A.
2. a) Écrire l'équation-bilan de la réaction entre l'alcool A et l'acide B.
Préciser les caractéristiques de cette réaction.
b) Une usine de chimie désire obtenir une masse mg = 10 kg de E avec un rendement de 67 %.
Calculer les masses mA de l'alcool A et mB de l'acide B qui ont été utilisées étant donné que le
mélange initial des réactifs est équimolaire.
3. Le produit E peut encore être obtenu à partir de l'alcool A et de deux autres corps C et D ;
f.n
C est chloré.
a) Donner la fonction chimique, le nom, la formule semi-développée de C.
Préciser une méthode d'obtention de C et écrire l'équation-bilan correspondante.
b) Donner la fonction chimique, le nom, la formule semi-développée de D.
Préciser une méthode d'obtention de D et écrire l' équation-bilan correspondante.
c) Quelles sont les caractéristiques des deux réactions de synthèse de E à partir de C et D.
d) Écrire les équations-bilans de ces deux réactions.
PHYSIQUE 1
On donne K = 80 N m-1 ; m1 = 100 g ; H = 2 m ; g = 10 m.s-2. pro
On réalise un pendule élastique à l'aide d'un ressort hélicoïdal à spires non jointives de raideur K et
d'un solide S2 de masse m2 que supporte l'extrémité libre du ressort.
On dispose d'une piste A B O C inscrite dans un plan vertical.
¬ La partie AB est un plan incliné d'un angle α par rapport à l'horizontal de hauteur H.
¬ La partie B O C est un plan horizontal.
nd
On suppose que les pertes d'énergie mécanique en B sont négligeables.
Le pendule élastique est dans la position horizontale et le centre de gravité du solide est confondu
G
avec le point O origine du repère O , i . ( )
Un solide S1 de masse m1 = m2 est lâché du point A sans vitesse initiale. Les frottements sont nuls
sur toute la piste A B O C.
Les deux solides sont ponctuels.
gra
G
A X’ O i X
S1
S2
H
α
w.
B O C
3. Le solide S1 percute le solide S2. Les deux solides restent solidaires après le choc.
a) Montrer que la vitesse de l'ensemble (S1, S2) après le choc est V = 3,16 m.s-1.
b) En utilisant le principe de conservation de l'énergie mécanique, calculer le raccourcissement
BAC _ Série D Benin ; Session de juin 2009 ; Épreuve de Sciences physique, chimique et technologie
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
et©
c) Montrer que le système (S1, S2) est un oscillateur harmonique.
d) Établir l'équation horaire du mouvement.
On prendra pour instant initial, l'instant du choc et la position initiale, la position
correspondante.
PHYSIQUE 2
Données numériques
Constante de Planck : h = 6,63 .10-34 J.s ;
f.n
¬
¬ Célérité de la lumière dans le vide : C = 3.108 m.s-1 ;
¬ 1nm = 10-9 m ; Charge élémentaire : e = 1,6.10-19 C ;
¬ 1eV = 1,6.10-19 J ; Distance entre A et C : d = 2 cm ;
¬ Masse de l'électron : m = 9,1.10-31 kg.
pro
introduire du dihydrogène ou de la vapeur de sodium sous très faible pression. L'anode A et la
cathode C sont deux plaques parallèles distantes de d.
1. Entre A ct C, existe une tension UAC .
a) Sachant que les électrons sont émis par la cathode C, quel signe doit avoir UAC pour que les
électrons soient accélérés?
b) Sur un schéma clair, représenter le vecteur champ électrique constant E qui existe entre A et C.
2. On applique entre A et C, une tension UAC telle que |UAC| = 5 kV.
Les électrons quittent la cathode C avec une vitesse VC quasi nulle. Les électrons arrivent sur
l'anode A avec une énergie cinétique individuelle EC.
nd
a) Calculer EC en joules et en électro-volt (eV).
b) Avec quelle vitesse, les électrons arrivent-il à l'anode A ?
c) Quelle est la nature du mouvement des électrons entre C et A ?
d) Calculer le temps que mettent les électrons pour passer de C à A.
3. Le dispositif étudié est celui qui sert à exciter des atomes par choc avec des électrons incidents.
Un atome est ionisé par choc si l'énergie cinétique de l'électron incident est supérieure ou égale à
l'énergie de première ionisation de cet atome. Le tableau suivant donne l'énergie de première
gra
BAC _ Série D Benin ; Session de juin 2009 ; Épreuve de Sciences physique, chimique et technologie
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
et©
Concours de l'Éducation
f.n
A/ QUESTIONS DE COURS [6 points]
I/ PHYSIQUE / 3 points
1. Définir les termes suivants: un oscillateur libre, une oscillation forcée, l'énergie interne
d'un système, l'effet thermoélectronique, la radioactivité, une période radioactive. 1,5 pt
2. Un solide de masse M est susceptible de tourner autour d'un axe horizontal (Δ) passant
pro
par un point O situé à la distance α de son centre d'inertie. On écarte le solide de sa position
d'équilibre puis on l'abandonne sans vitesse initiale.
a) Établir l'équation différentielle des oscillations de faible amplitude du solide 0,5 pt
b) Donner les expressions de sa pulsation et de sa période propres 1 pt
B/ EXERCICES [6 points]
I/ PHYSIQUE / 3 points
Un circuit comprend, monté en série un résistor de résistance R = 2000, une bobine
d'inductance L et de résistance négligeable, un condensateur de capacité C. Une tension
alternative sinusoïdale de valeur efficace U = 300V, de fréquence N réglable, est appliquée
aux bornes du circuit.
1. Pour une valeur N1 de N, les tensions efficaces aux bornes des appareils sont telles que :
w.
Baccalauréat malien Session de Juin 2009, Épreuve de Physique-Chimie Séries SET – MTI - MTGC
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
et©
On dispose d'un composé A de formule brute C3H6O. Il donne un précipité avec la DNPH et
rosit le réactif de Schiff.
1. Quels sont la formule semi développée et le nom du composé A. 0,5 pt
2. L'oxydation catalytique de A par le dioxygène ou par une solution acidifiée de dichromate
de potassium produit un corps B.
Donner la formule semi développée et le nom de B. 0,5 pt
3. B réagit avec un alcool pour donner un composé odorant D de masse molaire 102 g/mol
et de l'eau.
Écrire l'équation bilan de cette réaction, déterminer les formules semi développées de C
et de D et donner leurs noms. 2 pts
f.n
C/ PROBLÈME [8 points]
Les parties I et II sont indépendantes et l’usage de la calculatrice non programmable est autorisé.
pro
I/
On maintient entre deux plaques conductrices A et B (voir figure ci-dessous) une différence
de potentiel U = VA – VB. La longueur de ces plaques est l et leur distance d. Un électron est
JG
injecté dans une direction perpendiculaire au vecteur champ électrique E avec une vitesse initiale
JJG G
vo = vo i au point O milieu des plaques.
Ecran
Y
+ ++ + + ++ + + ++ + + ++ ++
nd
A
d G JJG
j vo X
X'
O G O'
i
B
gra
l D
Y'
JG JJG
1. Montrer qu'on peut négliger le poids p de l'électron devant la force électrostatique Fe
appliquée à cet électron. 0,5 pt
JG
2. Donner les caractéristiques du vecteur champ électrostatique E (direction, sens,
JG
intensité). Représenter ce vecteur E .
Le champ électrostatique est supposé uniforme. 1 pt
3. L'électron sort de la région où règne le champ électrostatique en un point S.
w.
JJG
Calculer les coordonnées de S et celles du vecteur vitesse de sortie v S en ce point en
déduire sa norme. 2 pts
4. On place un écran à la distance D de l'extrémité des plaques.
Quelle est la position du point d' impact P de l'électron sur l'écran. 0,5 pt
Baccalauréat malien Session de Juin 2009, Épreuve de Physique-Chimie Séries SET – MTI - MTGC
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
II/
1
Lors de la réaction : H20 + CO ←⎯⎯⎯⎯⎯
→ H2 + CO2+ Q
⎯⎯⎯⎯⎯⎯
et©
2
⎯
effectuée dans un récipient indéformable de volume 10 L à 417 °C ; on a trouvé à l'équilibre :
0,20 mol de CO ; 0,30 mol de H2O ; 0,70 mol de H2 et 0,80 mol de CO2. La réaction est
exothermique dans le sens 1.
1. Dans quel sens évolue l'équilibre lors :
a) d'une diminution de la pression ; 0,5 pt
b) d'une augmentation de la température. 0,5 pt
2. a) Calculer la variance de ce système. 1 pt
f.n
b) Déterminer la constante d'équilibre KC. 1 pt
3. On ajoute 0,5 mol d'eau au système en équilibre
a) Dans quel sens est déplacé l'équilibre ? 0,5 pt
b) Quelle est la nouvelle valeur du nombre de mole de H2 après le rétablissement de
l'équilibre ? 0,5 pt
pro
nd
gra
w.
ww
Baccalauréat malien Session de Juin 2009, Épreuve de Physique-Chimie Séries SET – MTI - MTGC
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
UNIVERSITÉ CHEIKH ANTA DIOP DE DAKAR ‐ OFFICE DU BACCALAURÉAT
République du Sénégal
et©
BACCALAURÉAT 09 G 18 A 01
SESSION 2009
SCIENCES PHYSIQUES Durée : 4 H
Épreuve du 1er groupe
SÉRIE S1 - S3 Coefficient : 8
f.n
M(C) = 12 g.mol-1 ; M(N) = 14 g.mol-1 ; M(O)= 16 g.mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1
EXERCICE 1 [3 points]
Amines, amides, acides aminés et autres sont des composés organiques azotés qui jouent un
rôle important dans le fonctionnement des organismes vivants, de l’être humain en particulier,
en intervenant dans un grand nombre de réactions biochimiques. Les acides a-aminés, en
particulier, constituent les matières de base des polypeptides et des protéines qui peuvent
pro
intervenir dans les systèmes de régulation et jouer le rôle d’enzymes (catalyseurs biologiques).
1. Écrire la formule générale d’une amine primaire et celle d’un acide a-aminé. 0,5 pt
2. Un acide a-aminé A donne, par décarboxylation, une amine primaire B de masse molaire
31 g.mol-1.
Donner la formule semi-développée et le nom de l’amine primaire B.
En déduire la formule semi-développée et le nom de l’acide a-aminé A. 0,75 pt
3. Écrire l’équation-bilan de la réaction de l’amine B avec l’eau. Préciser le couple
acide/base auquel appartient B. 0,5 pt
nd
4. On considère une solution aqueuse de l’amine B de concentration initiale C.
En supposant que la valeur de C est telle [OH-] << C, démontrer que le pH de cette
1
solution est donné par la relation : pH = 7 + (pKa + log C).
2
En déduire la valeur du pH d’une solution à 10-1 mol. L-1 de l’amine. 0,75 pt
Le pKa du couple acide/base auquel appartient B vaut : pKa = 10,7
5. On désire synthétiser un dipeptide D à partir de l’acide a-aminé A et de l’alanine.
gra
3. Montrer que la concentration des ions carboxylate est donnée par l’expression :
C
[RCOO-] = − 10pH−14 . 0,5 pt
2
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
et©
t(min) 0 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30
[RCOO-](10-3mol.L-1) 0 1,9 2,6 3,3 3,8 4,2 4,6 4,9 5,2 5,4 5,6
f.n
Justifier cette allure. 0,5 pt
EXERCICE 3 [5,25points]
Des élèves se fixent comme objectif d’appliquer leurs connaissances en mécanique au
« jeu de plongeon ». Ce jeu, réalisé à la piscine, consiste à passer au dessus d’une corde
puis atteindre la surface de l’eau en un point le plus éloigné possible du point de départ
pro
avant de commencer la nage.
Le bassin d’eau a pour longueur L = 20 m et est suffisamment profond. Le plongeur doit
quitter un tremplin ; à ce moment son centre d’inertie G est à une hauteur h1 = 1,5 m au
dessus de la surface de l’eau. La corde, tendue horizontalement, est attachée à une
distance l = 1,6 m du tremplin. Elle est à une hauteur h2 = 2 m du niveau de l’eau
(voir figure ci-après).
Au cours d’une simulation, les élèves font plusieurs essais en lançant, avec un dispositif
approprié, un solide ponctuel à partir du point G.
Les essais diffèrent par la valeur du vecteur-vitesse initial du solide ou par l’angle dudit
nd
vecteur avec l’horizontale.
( )
G G G
Le mouvement du solide est étudié dans le repère O ; i , j , k . Le point O est le point
d’intersection entre la verticale passant par la position initiale de G et la surface de l’eau.
G
La direction de l’axe i est perpendiculaire au plan vertical contenant la corde.
On néglige les frottements et on prendra g = 10 m.s-2.
1. Lors
JJG
d’un premier essai, le solide est lancé du point G, à la date t = 0, avec une vitesse
gra
( )
G G
plan vertical défini par i , k .
1.1. Établir les équations paramétriques du mouvement du solide.
En déduire l’équation cartésienne de sa trajectoire. 1 pt
1.2. Le solide passe-t-il au dessus de la corde ? Justifier la réponse. 0,75 pt
1.3. Au cas où le solide passe au-dessus de la corde, quelle distance le sépare-t-il
de la ligne d’arrivée lorsqu’il touche l’eau ? 0,75 pt
1.4. Calculer la norme du vecteur vitesse et l’angle β que ce vecteur forme avec la
w.
( )
G G
appartenant au plan vertical défini par i , k et de valeur V’0 = 11 m.s-1.
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
3.1. Déterminer la valeur de l’angle α’ que doit faire V’0 avec l’horizontale pour que le
solide touche l’eau à 8 m de la ligne d’arrivée, comme précédemment.
et©
On montrera que la question admet deux solutions et on portera le choix sur la
valeur de l’angle α’ pour laquelle la durée de chute est plus courte
(le solide fait moins de temps entre le point de départ et le point de chute). 1,25 pt
3.2. Pour lequel des essais décrits en 2. et 3.1, le solide s’élève-t-il plus au-dessus
de la corde ? Justifier la réponse par le calcul. 0,5 pt
corde
JJG
V0
f.n
G α
h2
h1
JJJG
pro
k
O JJG
i ligne d'arrivée
eau
l
L
JJG
V0
α
G
nd
h2
h1
JJJG
k
Niveau de l'eau
O JJG
i l Arrivée
L
gra
EXERCICE 4 [5,25points]
On étudie le comportement d’un condensateur de capacité C
dans un circuit série (figure 3).
Pour cela, on réalise le montage schématisé ci-contre où :
w.
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
et©
1.1. Établir la relation qui lie uC, C, I0 et t. 0,5 pt
1.2. A l’aide du graphe 1, déterminer la
capacité C du condensateur. 0 ,75 pt
8
2. Lorsque la tension aux bornes du
condensateur égale U0 = 6 V, on bascule K
en 2 à l’instant t = 0. 6
f.n
2.2. Cette équation différentielle admet une
t
2
−
solution de la forme uC(t) = Ae , τ
pro
Donner la signification physique de τ. 1 pt
2.3. A l’aide d’un logiciel, on a tracé la courbe
donnant le logarithme népérien de uC en fonction du temps t, soit ln uC = f(t)
(graphe 2).
Retrouver la valeur de C à partir d’une exploitation de ce graphe. 0,5 pt
3. On remplace le conducteur ohmique par une bobine résistive d’inductance L = 80 mH.
Le condensateur est à nouveau rechargé, puis il se décharge à travers la bobine.
Un dispositif permet de suivre, pendant la décharge, l’évolution au cours du temps
de uC ainsi que l’évolution de l’intensité i du courant (graphe 3).
nd
3.1. Entre les instants t1 et t2 (voir graphe 3), le condensateur se charge-t-il ou se
décharge-t-il ? Justifier la réponse. 0,5 pt
3.2. Quel est le sens réel de circulation du courant entre t1 et t2 ? 0,5 pt
3.3. Retrouver à partir de ces courbes la valeur de C. 0,75 pt
gra
lnUC(V)
2
w.
20 40 60 80 t(ms)
Graphe 3
Graphe 2
ww
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
EXERCICE 5 [3,75points]
et©
Il existe plusieurs méthodes de datation d’objets adaptées à l’âge que l’on souhaite
déterminer. On peut en citer entre autres : la méthode potassium-argon et la datation
par le carbone 14. Cependant cette dernière n’est pas utilisable si la teneur résiduelle
de carbone 14 est trop faible c'est-à-dire inférieure à 1 %. La demi-vie du 14C est de
5600 ans et celle du 40K de 1,5.109 ans.
Les roches volcaniques contiennent du potassium K dont l’isotope 40 19K est radioactif et
Lors d’une éruption volcanique, la lave, au contact de l’air perd l’argon 40Ar, c’est le
dégazage de la roche. A la date de la fin de l’éruption, la lave ne contient plus d’argon.
Mais celui-ci réapparaît dans le temps (presque aussitôt après) selon la radioactivité
f.n
précédente.
1. Écrire l’équation de la désintégration nucléaire du potassium 40
19K en argon
40
18 Ar
en précisant les lois de conservation utilisées.
Nommer la particule émise en même temps que le noyau fils. 1 pt
-6 40
2. L’analyse d’un échantillon d’une roche basaltique, a donné 1,66.10 g de K
et 82.10-4 cm3 d’argon (40Ar) dans les conditions normales de température et de pression.
pro
On désigne par N0 (40K) le nombre de noyaux de potassium 40 à la date t = 0
(fin de l’éruption), par N (40K) et N(40Ar) les nombres de noyaux présents dans
l’échantillon respectivement de potassium 40 et
d’argon 40 à un instant t donné.
2.1. Rappeler l’expression de N (40K) en fonction de N0 (40K), du temps t et de la
constante radioactive λ du potassium 40 (loi de la décroissance radioactive). 0,5 pt
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
UNIVERSITÉ CHEIKH ANTA DIOP DE DAKAR ‐ OFFICE DU BACCALAURÉAT
République du Sénégal
et©
BACCALAURÉAT 09 G 27 A 01
SESSION 2009
SCIENCES PHYSIQUES Durée : 4 H
Épreuve du 1er groupe
SÉRIE S2-S2A ; S4-S5 Coefficient : 6 / 5
f.n
M(C) = 12 g.mol-1 ; M(N) = 14 g.mol-1 ; M(O)= 16 g.mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1
pro
Au cours d’une séance de travaux pratiques, les élèves réalisent l’étude cinétique de la
réaction d’hydrolyse de l’éthanoate d’éthyle.
Pour cela, le préparateur dissout n = 0,25 mol d’éthyle dans de l’eau de façon à obtenir
500 mL de solution notée S0.
Chaque groupe d’élèves prélève 100 mL de la solution S0 qu’il répartit dans 10 tubes
(de 10 mL chacun) maintenus à température constante dans une enceinte thermostatée,
à la date t = 0.
A chaque date t, on prélève un tube que l’on met dans la glace puis on dose l’acide formé
nd
dans le tube à l’aide d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0,50 mol. L-1,
en présence d’un indicateur coloré. Pour obtenir le virage de cet indicateur coloré, il faut
verser un volume Vb de solution d’hydroxyde de sodium.
Pour la durée impartie à la séance de TP, un groupe d’élèves a pu obtenir les résultats suivants :
t(min) 0 10 20 30 40 50 60 90 120
nE(10-3 mol) 5
Dans ce tableau, nE représente la quantité de matière d’ester restant dans un tube à la date t.
1. Écrire, à l’aide de formules semi-développées, l’équation-bilan de la réaction entre
l’éthanoate d’éthyle et l’eau. Nommer les produits de la réaction.
Préciser les caractéristiques de celle-ci. 0,75 pt
2. Pourquoi place-t-on le tube dans la glace avant chaque dosage ? 0,25 pt
w.
3. Le groupe d’élèves a reporté dans le tableau la valeur 5.10- 3 mol pour la quantité de
matière n0 d’ester présent dans chaque tube à la date t = 0.
Vérifier, par un calcul simple, que cette valeur correspond bien à celle de n0. 0,25 pt
BAC Sénégal ; Session 2009 ; Épreuve de Sciences Physiques _ Série S2-S2A ; S4-S5 / 1er Groupe
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
et©
Calculer cette vitesse à la date t1=50 min.
En utilisant la courbe, expliquer qualitativement comment évolue cette vitesse au cours
du temps. 0,75 pt
7. Citer deux méthodes utilisables pour augmenter la vitesse de cette réaction. 0,5 pt
f.n
laboratoire, les indications relatives à la densité d et à la formule chimique sont illisibles.
Seul le pourcentage en masse d’amine pure de la solution S0 est lisible, soit P = 63%.
Cette indication signifie qu’il y a 63 g d’amine pure dans100 g de la solution S0.
Un groupe d’élèves, sous la supervision de leur professeur, entreprend de déterminer les
informations illisibles sur l’étiquette de ce flacon. Ils font les trois expériences décrites
ci-après :
Expérience 1 : avec une balance de précision, ils mesurent la masse m0 d’un volume
pro
V0 = 10 cm3 de la solution S0 et trouvent m0 = 7,5 g.
Expérience 2 : Ils diluent un volume Vp = 10 cm3 de la solution S0 dans une fiole jaugée
de 1 L et obtiennent ainsi une solution S1.
Expérience 3 : Ils dosent un volume V1 = 10 cm3 de la solution S1 par une solution d’acide
chlorhydrique de concentration molaire volumique Ca = 0,040 mol.L-1 en
présence d’un indicateur coloré. Pour atteindre l’équivalence, ils ont versé un
volume Va = 20 cm3 d’acide.
1. A partir des résultats de l’expérience 1, calculer la masse volumique r0 de la solution S0 ;
nd
le résultat sera exprimé en g. cm-3 puis en g. L-1.
En déduire la valeur de la densité d. 0,5 pt
2. On s’intéresse à l’expérience 3.
2.1. Faire un schéma légendé du dispositif de dosage. 0,25 pt
2.2. En notant l’amine par la formule R – NH2, écrire l’équation-bilan de la réaction
chimique support du dosage. 0,25 pt
gra
-1
3.2. En déduire la masse molaire de l’amine en g.mol . 0,25 pt
3.3. Déterminer la formule brute, la formule semi-développée et le nom de la
monoamine primaire sachant que sa molécule est telle que l’atome de carbone lié
à l’atome d’azote est également lié à deux autres atomes de carbone. 0,75 pt
Données :
ww
BAC Sénégal ; Session 2009 ; Épreuve de Sciences Physiques _ Série S2-S2A ; S4-S5 / 1er Groupe
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
EXERCICE 3 [5,25points]
et©
Des élèves se fixent comme objectif d’appliquer leurs connaissances en mécanique au
« jeu de plongeon ». Ce jeu, réalisé à la piscine, consiste à passer au dessus d’une corde
puis atteindre la surface de l’eau en un point le plus éloigné possible du point de départ
avant de commencer la nage.
Le bassin d’eau a pour longueur L = 20 m et est suffisamment profond. Le plongeur doit
quitter un tremplin ; à ce moment son centre d’inertie G est à une hauteur h1 = 1,5 m au
dessus de la surface de l’eau. La corde, tendue horizontalement, est attachée à une
distance l = 1,6 m du tremplin. Elle est à une hauteur h2 = 2 m du niveau de l’eau
(voir figure ci-après).
Au cours d’une simulation, les élèves font plusieurs essais en lançant, avec un dispositif
f.n
approprié, un solide ponctuel à partir du point G.
Les essais diffèrent par la valeur du vecteur-vitesse initial du solide ou par l’angle dudit
vecteur avec l’horizontale.
( )
G G G
Le mouvement du solide est étudié dans le repère O ; i , j , k . Le point O est le point
d’intersection entre la verticale passant par la position initiale de G et la surface de l’eau.
G
La direction de l’axe i est perpendiculaire au plan vertical contenant la corde.
On néglige les frottements et on prendra g = 10 m.s-2.
1. Lors
JJG
G
plan vertical défini par i , k .
pro
d’un premier essai, le solide est lancé du point G, à la date t = 0, avec une vitesse
V0 faisant un angle α = 45° avec l’horizontale, de valeur V0 = 8 m.s-1 et appartenant au
( )
G
3. Au troisième essai, le solide est lancé à t = 0 du point G avec une vitesse V '0
( )
G G
appartenant au plan vertical défini par i , k et de valeur V’0 = 11 m.s-1.
3.1. Déterminer la valeur de l’angle α’ que doit faire V’0 avec l’horizontale pour que le
solide touche l’eau à 8 m de la ligne d’arrivée, comme précédemment.
On montrera que la question admet deux solutions et on portera le choix sur la
valeur de l’angle α’ pour laquelle la durée de chute est plus courte
(le solide fait moins de temps entre le point de départ et le point de chute). 1,25 pt
w.
3.2. Pour lequel des essais décrits en 2. et 3.1, le solide s’élève-t-il plus au-dessus
de la corde ? Justifier la réponse par le calcul. 0,5 pt
ww
BAC Sénégal ; Session 2009 ; Épreuve de Sciences Physiques _ Série S2-S2A ; S4-S5 / 1er Groupe
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
corde
et©
JJG
V0
G α
h2
h1
JJJG
k
f.n
O JJG
i ligne d'arrivée
eau
l
L
JJG
V0
pro
α
G
h2
h1
JJJG
k
Niveau de l'eau
O JJG
i l Arrivée
L
nd
EXERCICE 4 [5,25points]
On considère le dispositif expérimental
schématisé ci-contre, comportant 4 zones
notées 1, 2, 3, 4.
gra
1. Les ions Na+ sortent du trou T1, avec une vitesse supposée nulle. Accélérés par une
différence de potentiel U = VP1 – VP2 entre les plaques P1 et P2, ils franchissent le trou T2
JJG
avec une vitesse V0 .
BAC Sénégal ; Session 2009 ; Épreuve de Sciences Physiques _ Série S2-S2A ; S4-S5 / 1er Groupe
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
q
Par application du théorème de l’énergie cinétique, montrer que le rapport
m
et©
q V2
(charge massique) pour un ion Na+ est donné par l’expression : = 0 0,5 pt
m 2U
G
2. Dans la zone 2, règnent simultanément un champ électriqueJG
uniforme de vecteur E
vertical et un champ magnétique uniforme dont le vecteur B est perpendiculaire au
plan de la figure. JJG
2.1. Sur votre feuille de copie, faire un schéma où sera représentée la force électrique Fe
qui s’exerce sur un ion se trouvant dans la zone 2. 0,5 pt
JJJG
2.2. Sur le même schéma, représenter, justification à l’appui, la force magnétique Fm
qui doit s’appliquer sur le même ion pour qu’il suive une trajectoire rectiligne
jusqu’au trou T3. 0,5 pt
f.n
JG
2.3. En déduire le sens du vecteur champ magnétiqueJG
B dans la zone 2.
Compléter le schéma en mettant le sens de B . 0,5 pt
q
2.4. Exprimer le rapport en fonction de U, E et B. Faire l’application numérique. 0,75 pt
m
U = 3,9 kV ; E = 9.103 V.m-1 ; B = 5.10-2 T.
3. Après le trou T , les ions arrivent dans la zone 3 où règne le champ magnétique uniforme
JJG 3
de vecteur B ' représenté sur la figure.
pro
A la sortie de la zone 3, le vecteur vitesse d’un ion Na+ fait un angle θ faible avec l’axe x’x.
3.1. Représenter, justification à l’appui, la trajectoire d’un ion de T3 à l’écran. 0,5 pt
3.2. Le point M est le point d’impact des ions Na+ sur l’écran, I est le point d’intersection
de l’axe (x’x) avec l’écran .
Établir l’expression de la déflexion magnétique Y = IM en fonction de q, m, V0, B’, l
et D puis en fonction de q, m, U, B’, l et D.
q
Peut-on en déduire une détermination expérimentale de ? Expliquer. 0,75 pt
m
nd
EXERCICE 5 [4 points]
La lumière a toujours eu un côté mystérieux qui a interpellé les physiciens depuis des siècles.
Tour à tour onde ou corpuscule, elle semble échapper à toute représentation une et entière.
Les physiciens du XXe siècle ont parlé de complémentarité et de « dualité » pour rendre
compte de ces deux représentations qui s’excluent l’une l’autre.
gra
1. On désire retrouver la longueur d’onde d’une source laser He-Ne du laboratoire d’un lycée
avec le dispositif interférentiel des fentes de Young. Dans ce dispositif la source laser S
éclaire deux fentes secondaires S1 et S2 distantes de a.
La source S est située sur la médiatrice de S1S2.
L’écran d’observation E est parallèle au plan S1S2 et situé à une distance D de ce plan.
1.1. Faire le schéma légendé de l’expérience permettant de visualiser des franges
d’interférences.
Indiquer clairement sur ce schéma la zone où se produisent les franges. 0,5 pt
1.2. On montre que la différence de marche δ entre les rayons issus des fentes sources
w.
ax
S1 et S2 s’exprime par la relation δ = en un point M d’abscisse x comptée à partir
D
du milieu de la frange centrale.
1.2.1. Quelle condition doit vérifier δ pour que le point M apparaisse :
a) brillant ? b) sombre (obscur) ? 0,5 pt
λD
1.2.2. Définir l’interfrange i et montrer qu’elle s’exprime par la relation i = . 0,75pt
ww
a
1.3. On mesure la distance correspondant à 6 interfranges et on trouve d = 28,5 mm.
1.3.1. Pourquoi a-t-on préféré mesurer 6 interfranges au lieu d’une interfrange ? 0,25 pt
BAC Sénégal ; Session 2009 ; Épreuve de Sciences Physiques _ Série S2-S2A ; S4-S5 / 1er Groupe
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
et©
laboratoire (avec 3 chiffres significatifs).
On prendra : a = 0,20 mm ; D = 1,50 m. 0,5 pt
2. On éclaire une cellule photoélectrique par des radiations lumineuses de longueur d’onde
λ = 633 nm.
Le travail d’extraction du métal constituant la cathode de la cellule est Ws = 1,8 eV.
f.n
Données :
Masse d’un électron : me = 9,1.10-31 kg ;
Constante de Planck : h = 6,62.10-34 J.s ;
Célérité de la lumière dans le vide : c = 3,00.108 m.s-1 ; 1 eV = 1,6.10-19 J
pro
nd
gra
w.
ww
BAC Sénégal ; Session 2009 ; Épreuve de Sciences Physiques _ Série S2-S2A ; S4-S5 / 1er Groupe
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
UNIVERSITÉ CHEIKH ANTA DIOP DE DAKAR ‐ OFFICE DU BACCALAURÉAT
République du Sénégal
et©
BACCALAURÉAT 09 G 27 A 01
SESSION 2009
SCIENCES PHYSIQUES Durée : 4 H
Épreuve du 2ème groupe
SÉRIES S1-S3; S2-S2A ; S4-S5 Coefficient : 8 / 6 / 5
f.n
QUESTION 1
Une solution aqueuse d’ammoniac NH3 de concentration molaire 10-3 mol.L-1 a un pH égal à 10,1.
1.1. Montrer que l’ammoniac est une base faible.
1.2. Calculer le degré d’ionisation de l’ammoniac
dans cette solution.
pro
QUESTION 2 n(mol)
On considère la réaction entre deux composés D1
A et B dont l’équation-bilan s’écrit :
A + 2 B ⎯⎯⎯ → 2C+E
L’étude expérimentale de la réaction a permis de tracer : (I)
¬ la courbe qui donne la quantité de matière du réactif B
dans le milieu réactionnel en fonction du temps,
¬ la courbe qui donne la quantité de matière du produit E
t(s)
dans le milieu réactionnel en fonction du temps. O
Dans un ordre quelconque, ces courbes sont notées (I) et
nd
(II) (schémas ci-contre).
n(mol)
2.1. Identifier les deux courbes en précisant celle qui
correspond à la variation de la quantité de matière
de B et celle qui correspond à la variation de la
quantité de matière de E. On justifiera la réponse. (II)
2.2. On a tracé, à la date t = 0, les tangentes (D1) et
(D2) aux deux courbes.
gra
QUESTION 3
3.1. Nommer les composés dont les formules semi-développées sont données ci-après :
O O
w.
// //
a) CH3 – CH – CH2 – C b) CH3 – C
| \ \
CH3 Cl NH – C2H5
BAC Sénégal ; Session 2009 ; Épreuve de Sciences Physiques _ Séries S1-S3 ; S2-S2A ; S4-S5 / 2ème Groupe
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
QUESTION 4
et©
4.1. Donner le nom systématique de la valine de formule semi-développée : (CH3)2CH – CH – COOH.
|
NH2
4.2. Donner les représentations de Fischer des deux énantiomères de la valine.
Nommer chacun des deux isomères.
QUESTION 5
π
L’équation horaire du mouvement d’un mobile ponctuel est donnée par : x = 2.10-2 cos (40πt - )
6
en unités S.I.
f.n
5.1. Préciser les valeurs de l’amplitude, de la période, de la fréquence et de la phase initiale du
mouvement de ce point matériel.
5.2. Calculer la vitesse de ce point matériel à la date t = 0.
A B
QUESTION 6 − +
JJJJG
2+
A la date t = 0, une particule α (He ) pénètre dans un champ −
V0
+
électrique uniforme créé par un condensateur d’armatures A et B.
pro
JJG
(voir figure). A cet instant, son vecteur-vitesse V0 , perpendiculaire − JG +
aux armatures, a pour valeur V0 = 2,0.105 m.s-1. E
Le poids de la particule est négligeable. − +
6.1. Exprimer le vecteur accélération de la particule a en mouvement
entre les armatures du condensateur.
6.2. L’intensité du champ électrique est de 2,0.103 V.m-1.
Déterminer la date à laquelle la particule s’arrête dans ce champ électrique
(les armatures sont suffisamment distantes).
5
4
3
2
UC(t) C L,R 1
0 0, 1 0, 2 0, 4
0, 3 0, 5 0, 6 0, 7
−1 t(ms)
−2
−3
K
w.
−4
−5
BAC Sénégal ; Session 2009 ; Épreuve de Sciences Physiques _ Séries S1-S3 ; S2-S2A ; S4-S5 / 2ème Groupe
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
QUESTION 8
Un condensateur plan a une capacité C = 400 μ F. On impose entre ses armatures A et B une
et©
tension UAB = 6V.
8.1. Représenter le condensateur et la tension UAB entre ses armatures.
8.2. Préciser le signe de la charge électrique de l’armature B puis calculer la valeur de cette charge.
QUESTION 9
9.1. On dispose d’une cellule photoémissive dont la cathode est en césium dont le travail d’extraction
est W0 = 2,0 eV.
Calculer la longueur d’onde seuil de cette cellule.
9.2. On éclaire cette cellule avec deux radiations monochromatiques de longueur d’onde
f.n
λ1 = 448 nm et λ2 = 750 nm.
Préciser, laquelle de ces deux radiations, permet d’observer l’effet photoélectrique avec
cette cellule.
On donne : constante de Planck h = 6,62.10-34 J.s ;
célérité de la lumière dans le vide : c = 3,00.108 m.s-1
QUESTION 10
pro
On donne :
Eléments Na Mg Al Si P S Cl
Nombre de charge Z 11 12 13 14 15 16 17
et un neutron. Le noyau fils formé est radioactif de type β+ ; sa période radioactive est T = 150 s.
10.1. Écrire l’équation de la réaction nucléaire provoquée conduisant à la formation du noyau AZ X
nd
Identifier ce noyau.
10.2. Calculer la constante radioactive correspondant à la désintégration β+ du noyau AZ X .
BARÈME DE CORRECTION
Chimie Physique
gra
Question 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
BAC Sénégal ; Session 2009 ; Épreuve de Sciences Physiques _ Séries S1-S3 ; S2-S2A ; S4-S5 / 2ème Groupe
Page
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
RÉPUBLIQUE TUNISIENNE
MINISTÈRE DE L’ÉDUCATION
et©
ET DE LA FORMATION
EXAMEN : BACCALAURÉAT
MATHÉMATIQUES +
SECTION : SESSION PRINCIPALE Juin 2009
SCIENCES EXPÉRIMENTALES
ÉPREUVE : SCIENCES PHYSIQUES DURÉE : 4 heures COEF : 3
f.n
CHIMIE / 7 points
EXERCICE 1 [3 points]
On mélange une solution aqueuse de peroxodisulfate de potassium K2S2O8 de concentration molaire
C1 et de volume V1 = 20 mL avec une solution aqueuse d’iodure de potassium Kl de concentration
molaire C2 = 0,5 mol.L-1 et de volume V2 = 10 mL. Il se produit alors la réaction totale d’équation
pro
S2O28− + 2I− ⎯⎯⎯
→ I2 + 2SO24−
Dans le but rie faire une étude cinétique de cette
réaction, on déclenche un chronomètre juste à
l’ instant ou on réalise le mélange et
on fait régulièrement des dosages du diode I2
formé, ce qui a permis de tracer la courbe de la
figure ci-contre.
1. Déterminer en quantités de matière, la
composition du système à l’état final, en
nd
fonction de l'avancement final xf de la réaction.
2. a) Déterminer graphiquement la valeur de
l'avancement final xf.
b) Montrer que l’iodure de potassium ne peut
pas être le réactif limitant.
c) Calculer la concentration C1.
gra
EXERCICE 2 [4 points]
On réalise à 25°C une pile électrochimique (P) à laquelle est associée l'équation :
w.
(1)
ZZZZX
Ni + Co2+ YZZZ Z Ni2+ + Co .
Z
(2)
Bac Tunisie, Session principale de Juin 2009, Épreuve de Sciences Physiques Section Sciences Expérimentales
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
c) En supposant que les concentrations initiales en Ni2+ et en Co2+ sont égales, déterminer
parmi les réactions (1) et (2) celle qui a rendu la pile usée.
et©
3. En réalité la mesure de la tension à vide (VCo – VNi) aux bornes de la pile (P) donne la valeur
U0 = 0.01 V. Les volumes des solutions dans les deux compartiments de la pile sont égaux
a) Montrer que c'est la réaction (1) qui se produit spontanément et en déduire que les
concentrations initiales [Ni2+]0 et [Co2+]0 sont telles que [Ni2+]0 < [Co2+]0 .
b) Dresser le tableau d'avancement relatif à la réaction (1) et en déduire que l'avancement
volumique final yf et la concentration finale [Ni2+]f sont tels que : [Ni2+]f = 2,06.yf.
c) Sachant que [Ni2+]f = 24 10-3 mol.L-1, déterminer les concentrations initiales [Ni2+]0 et [Co2+]0
f.n
PHYSIQUE / 13 points
EXERCICE 1 [6 points]
Les parties I et II sont indépendantes
I/
gra
Bac Tunisie, Session principale de Juin 2009, Épreuve de Sciences Physiques Section Sciences Expérimentales
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
et©
f.n
Δ : tangente à la courbe à t = 0
II /
Le condensateur étant
complètement chargé, on bascule
le commutateur K en position (2).
Les chronogrammes de la figure 3
représentent les oscillogrammes
obtenus simultanément sur les
pro
nd
deux-voies de l'oscilloscope.
1. Identifier les courbes
1 et 2.
Justifier la réponse.
2. a) A l'aide de l’un des
graphes de la figure 3,
montrer que le circuit
gra
c) Calculer l'énergie dissipée par effet Joule dans le circuit R2LC série entre les instants t1 et t2.
Bac Tunisie, Session principale de Juin 2009, Épreuve de Sciences Physiques Section Sciences Expérimentales
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
et©
Un solide (S) de masse m est fixé à l'une des extrémités d'un ressort (R) a spires non jointives de
nasse négligeable, de raideur k = 25 N.m-1 et dont l'autre extrémité est fixe. Le solide (S) est
assujetti à se déplacer suivant l’axe du ressort (R) maintenu fixe et horizontal, tout en étant soumis a
G JG
des frottements visqueux équivalents à une force f = −hv , où h est une constante positive appelée
JG
coefficient de frottement et v est la vitesse instantanée du solide (S). On donne h = 1,4 N.s.m-1.
JG G G
On applique au solide (S) une force excitatrice F = (1,1 sin2πNt ) i où i est le vecteur directeur
unitaire de l'axe du ressort (R) et N est la fréquence réglable de l’excitateur. Le solide (S) se met à
G
osciller suivant (O, i ) de part et d'autre de la position d équilibre O de son centre d'inertie G.
G
On désigne par x(t) l’élongation de G en fonction du temps par rapport au repère (O, i )
1. a) Par application de la relation fondamentale de la dynamique, montrer que les oscillations du
f.n
centre d'inertie G ou solide (S) sont régies par l'équation différentielle :
d²x 1 dx F m k
+ + ω02 ⋅ x = , où τ= et ω02 =
dt ² τ dt m h m
pro
2. La fréquence N de l'excitateur
étant fixée à une valeur particulière
N1, on trace avec un dispositif
approprie, les chronogrammes de la
figure ci-contre : l'un représente
l'évolution de F et l'autre représente
celle de f au cours du temps.
a) Déterminer parmi les courbes
(1) et (2) celle qui représente F(t)
nd
b) A l'aide des deux courbes (1) et (2),
déterminer :
- la valeur N1 de la fréquence de l'excitateur,
G
- la valeur de l'amplitude fm de la force de frottement f ,
En déduire la valeur de Xm et celle de ϕ.
d²x
c) Montrer qu'à tout instant t. x(t) vérifie la relation : + ω02 ⋅ x = 0 .
dt ²
gra
Quand la Terre tremble, les vibrations se propagent dans toutes les directions à partir du foyer
du tremblement de terre situé dans les profondeurs de la couche terrestre. Les vibrations sont
initialement de deux types celles qui compriment et détendent alternativement les roches à la
manière d'un accordéon et celles plus destructrices qui les cisaillent. Les premières, les plus rapides
(appelées ondes P), voyagent dans la croûte a une vitesse de 6 km.s-1 environ, mais peuvent être
ralenties dans les roches peu consolidées. Les secondes (appelées ondes S) sont, à cause des
ww
propriétés élastiques des roches, systématiquement deux fois plus lentes mais environ cinq fois plus
fortes que les premières. Ainsi, lors d'un séisme lointain ayant ressenti l'onde P, on peut anticiper
l'arrivée des ondes S.
Bac Tunisie, Session principale de Juin 2009, Épreuve de Sciences Physiques Section Sciences Expérimentales
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
Les ondes P vibrent dans leur direction de propagation, elles soulèvent ou affaissent le sol,
tandis que les ondes S vibrent perpendiculairement et nous secouent horizontalement.
et©
Heureusement, lors de leur voyage à travers les sous-sol les ondes perdent de leur énergie. En
s'éloignant du foyer, elles s'amortissent et leurs effets s'atténuent. Voilà pourquoi les séismes
superficiels trop proches pour être affaiblis, sont les plus destructeurs.
Questions
1. Relever du texte deux passages qui montrent que l'auteur confond entre vibrations et ondes.
2. Pour chacune des ondes sismiques S et P, relever du texte une phrase qui montre si elle est
transversale ou bien longitudinale
f.n
3. Expliquer pourquoi lors d’un séisme les ondes S nous secouent horizontalement.
pro
nd
gra
w.
ww
Bac Tunisie, Session principale de Juin 2009, Épreuve de Sciences Physiques Section Sciences Expérimentales
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
RÉPUBLIQUE TUNISIENNE
MINISTÈRE DE L’ÉDUCATION
et©
ET DE LA FORMATION
EXAMEN : BACCALAURÉAT
MATHÉMATIQUES +
SECTION : SESSION DE CONTRÔLE Juin 2009
SCIENCES EXPÉRIMENTALES
ÉPREUVE : SCIENCES PHYSIQUES DURÉE : 4 heures COEF : 3
f.n
CHIMIE / 7 points
EXERCICE 1 [3 points]
Étude d'un document scientifique
Décomposition de l'eau oxygénée
pro
L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2, vendue plus ou moins
concentrée (de 35 à 70% en volume). Étant relativement stable, elle perd moins de 1% de son
activité par an dans les conditions normales de stockage (température ambiante...). En fonction des
besoins, la décomposition de l'eau oxygénée (2 H2O2 YZZZ ZZZZXZ 2 H2O + O2) est accélérée par un
procédé ou un autre pour le nettoyage des lentilles de contact par exemple, on utilise un disque
constitué d'une grille de platine ou une pastille de catalase ; on peut voir facilement la catalase en
action en appliquant un peu d'eau oxygénée sur une plaie où la mousse qui se produit est due entre
autres au dégagement de dioxygène , par élévation de température, elle peut être tellement
accélérée que l’on peut s’en servir à 650°C comme moyen de propulsion pour une fusée. L'eau
nd
oxygénée est aussi un moyen de défense chez certains insectes : en réponse à une attaque, le
coléoptère bombardier projette sur l'ennemi une solution aqueuse bouillante de substance organique
appelée quinone. Celle-ci est produite grâce au dégagement de dioxygène résultant de la
décomposition de l'eau oxygénée en présence de catalase
catalase : substance qui existe dans la plupart des tissus des animaux.
gra
Questions
1. Montrer à partir du texte si, dans les conditions normales de stockage, la décomposition de l'eau
oxygénée est une réaction lente ou bien rapide
2. a) Préciser le rôle joué par la catalase dans le procédé utilisé pour nettoyer les lentilles de contact
à l'eau oxygénée.
b) Relever du texte deux autres applications où la catalase joue le même rôle que dans 2.a)
w.
3. Relever du texte un autre facteur qui a joué dans la décomposition de l'eau oxygénée, un rôle
semblable à celui de la catalase.
ww
Bac Tunisie, Session de contrôle de Juin 2009, Épreuve de Sciences Physiques, Section Sciences Expérimentales
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
EXERCICE 2 [4 points]
et©
Toutes les expériences sont réalisées à la température 25°C. La mesure du pH d'une solution aqueuse
d'acide benzoïque C6H5COOH de volume V = 0,1 L et de concentration C = 10-2 mol.L-1 donne 3,13 ;
celle du pH d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque CH3COOH de même volume V et de même
concentration C que la première donne 3,4
1. Montrer que l'acide benzoïque et l'acide éthanoïque sont des acides faibles.
2. a) Écrire l'équation de la réaction de chacun de ces acides avec l'eau.
b) Donner les couples acide-base mis en jeu dans chaque réaction.
3. a) Calculer pour chaque réaction, l'avancement maximal xm et l'avancement final xf.
f.n
b) Montrer que la constante d’acidité Ka s'exprime en fonction de la concentration C et du taux
Cτ f 2
d'avancement final τf par Ka = et calculer les pKa des couples acide-base mis en jeu
1 − τf
respectivement par l'acide benzoïque et l'acide éthanoïque.
c) Comparer les forces des acides C6H5COOH et CH3COOH et montrer que le résultat trouvé est
prévisible.
EXERCICE 1
pro
PHYSIQUE / 13 points
K
A/
nd
C
On se propose de déterminer la nature exacte,
d'un dipôle électrique D qui peut être soit une
D
bobine d'inductance L et de résistance r, soit un
condensateur de capacité C. On réalise alors le B
circuit schématisé sur la figure 1. Ce circuit E ↑
comporte un générateur délivrant entre ses bornes
R0
une tension électrique E = 6 V, un résister de
gra
duBA 1 R Δ : tangente à la courbe à t = 0
+ uBA = 0 E.
dt τ L Figure 2
L
où τ = désigne la constante de temps du dipôle RL, avec R = R0 + r
R
Bac Tunisie, Session de contrôle de Juin 2009, Épreuve de Sciences Physiques, Section Sciences Expérimentales
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
R0 ⎛ − ⎞
t
b) Sachant que uBA = E ⎜⎜⎜1 − e τ ⎟⎟⎟ , déterminer graphiquement la valeur de τ.
R0 + r ⎜⎝ ⎟⎠
et©
c) Déterminer les valeurs de ta résistance r et de l'inductance L de la bobine.
B/
On réalise maintenant un autre circuit comportant en série une bobine d'inductance L' = 0,2 H et de
résistance r', un condensateur de capacité C', un résister de résistance R'0 = .90 Ω et un générateur
BF délivrant à ses bornes une tension sinusoïdale u(t) = Um sin 2πNt, de fréquence N réglable.
On fixe la fréquence N du GBF à une valeur N1, on ferme le circuit et on visualise simultanément à
l'aide d'un oscilloscope la tension u(t) et la tension uR '0 (t) aux bornes du résistor.
On obtient les chronogrammes de la figure 3.
courbe 2
1. a) Déterminer, à partir du graphe, la fréquence
f.n
N1 et les valeurs maximales Um1 de la courbe 1
courbe 1
et Um2 de la courbe 2.
b) En justifiant la réponse, identifier
parmi les courbes 1 et 2, celle
qui représente u(t).
c) Montrer graphiquement que le
pro
circuit réalisé est le siège d'une
résonance d'intensité
d) Déterminer l'expression de l'intensité
i(t) du courant qui circule dans le circuit
2. Montrer que R'0 est liée à r' par la
⎛ r' sensibilité verticale : 5V/div pour la courbe 1
1⎞
relation ⎜⎜⎜ = ⎟⎟⎟ et calculer r' 3V/div pour la courbe 2
⎜⎝ R '0 9 ⎟⎠ sensibilité horizontale : 5ms/div
3. Calculer la valeur de la capacité C’ du condensateur
Figure 3
nd
EXERCICE 2 [3,5 points]
13, 6
On rappelle que dans un état donné, l'atome d'hydrogène possède l'énergie : En = −
n²
avec n ∈ IN* et En exprimée en eV.
gra
b) Sachant que toute radiation visible a une longueur d'onde λ telle que λVi ≤ λ ≤ λR
où : λVi = 0,400 μm pour la lumière violette.
λR = 0,750 μm pour la lumière rouge,
montrer que le spectre d'émission de l'atome d'hydrogène renferme des raies visibles pour
quatre valeurs de q que l'on déterminera.
4. Effectivement, les raies visibles du spectre d'émission de l'atome d'hydrogène sont au nombre de
ww
Bac Tunisie, Session de contrôle de Juin 2009, Épreuve de Sciences Physiques, Section Sciences Expérimentales
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page
a) Préciser, en justifiant la réponse, si l'atome d'hydrogène pris dans son état excité E2 est
et©
capable d'absorber une radiation monochromatique de longueur d'onde λ = 0,434 μm.
b) Dans l'affirmative, identifier le nouvel état excité Eq par la détermination de q.
On donne : 1 eV = 1,6.10-19 j
célérité de la lumière dans le vide : c = 3.108 m.s-1
constante de Planck : h = 6,62.10-34 J.s
f.n
1. L’argent 108 ( 108
47 Ag ) se désintègre spontanément en un 0noyau de cadmium Cd . La
108
48
pro
radioactive T de l'argent 108, on étudie 5
expérimentalement l'évolution de
l'activité A d'un échantillon d’argent 108 4
au cours du temps. Les résultats obtenus
ont permis de tracer le graphe
3
Log A = f(t) de la figure ci-contre.
Sachant que l'activité A s'écrit sous la
forme A = A0e−λt , où A0 est l'activité de 2
l'échantillon à l'instant t = 0 et λ est la
constante radioactive de l'argent 108 : 1
nd
a) en déterminant l'expression théorique t (min)
de LogA en fonction du temps,
expliquer l'allure de la courbe de la 0 1 2 3 4 5 6 7 8
figure ci-contre.
b) définir la période d'une substance
radioactive et déterminer son expression
en fonction de la constante λ.
gra
On donne :
proton : 11P
neutron : 01P
électron : −10e
w.
ww
Bac Tunisie, Session de contrôle de Juin 2009, Épreuve de Sciences Physiques, Section Sciences Expérimentales
http://physique.educamer.org / http://chimie.educamer.org
Page