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    ‫ محمد بوضياف‬-‫جامعة وهران للعلوم والتكنولوجيا‬

    Université des Sciences et de la Technologie d’Oran Mohamed BOUDIAF


    ‫كلية الكيمياء‬
    Faculté de Chimie

    TP N°1 Synthèse de savon

    Nom : LOUKILI Prénom : HADJER

    Nom : BELAID Prénom : FATIMA ZOHRA Groupe :212

    Nom : BELGASMI Prénom : FATIMA ZOHRA

    1. Quel est le rôle du chauffage à reflux

    On utilise un chauffage à reflux pour : ⇨accélérer la


    transformation chimique ⇨éviter les pertes de réactifs
    ou de produits dus à l'ébullition.

    2. Pourquoi ajouter-t-on de l’éthanol

    Les deux réactifs, oléine et soude, sont tous deux solubles dans l'éthanol : l'éthanol
    permet aux réactifs d'être en contact dans la solution. On parle de transfert de
    phase des réactifs.

    3. Quel est le but de relargage

    Consiste à séparer une substance en solution de son solvant en introduisant une


    autre substance plus soluble qui prend sa place.

    4.Écrire la réaction de saponification en considération que le triglycéride est


    un triester de l’acide oléique formule brute C17H33COOH

    CH2—OOC—C17H33 CH2—OH

    CH2—OOC— C17H33 + 3 (Na+, OH‐) CH2—OH + 3(C17H33—COO‐, Na+)

    CH2—OOC— C17H33 CH2—OH

    Triester de l’acide oléique Savon


    5. A l’examen des produits formés l’estérification (qui consiste la réaction
    inverse de celle de saponification) de l’alcool issu de cette réaction peut-elle
    avoir lieu ?

    Il n’y a pas de réaction inverse possible puisque l’alcool est en présence d’un
    carboxylate et qu’il n’y a pas estérification entre ces deux réactifs. La réaction de
    saponification est donc totale.

    6. Calculer les quantités initiales d’huile alimentaire et de la soude en déduire


    le réactif en excès. On donne M (oléine)= 884 g/mol, d=0,9 g/ml, M (oléate de
    sodium) = 304 g/mol.

    Quantité de matière d’hydroxyde de sodium : nnaoh = C x V = 4 x 15. 10-3 =0.06 mole

    Quantité de matière de triester (d = 0,9) : ntriester = eau x d x Vhuile / M = 0.9 x 1000 x 15 .10-3 / 884
    = 1.25 .10-2 mole

    C57H104O6 + 3 (Na+ + OH-) = 3 (NaC17H33COO) + C3H8O3

    Etat initial 0.015 0.06 0 0

    En cours 0.015 – x 0.06 – 3 x 3x x

    Etat final
    0.015 – xmax 0.06 – 3 xmax 3 xmax xmax

    Donc on a : soit 0.015– xmax = 0 d’où xmax = 0.015


    Soit 0.06 – 3xmax = 0 d’où xmax = 0.02

    7. Déterminer la masse maximale de savon sec que l’on pourrait obtenir.

    nsavon th = 3 Xmax et msavonth = 3 xmax * Msavon


    donc msavonth = 3 x 0.015 x (23+18x12+33+2x16) =13.68g

    8. Quelles sont les espèces chimique présentes dans le filtrât ?

    Nous avons dans le filtrat : éthanol, glycérol, soude et huile

    9. Calculer le rendement de l’opération

    R= 13.68/30.12=0.4541 donc R x 100 = 45.41%

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