2005 Maroc Spe Correction

Centre étrangers (Afrique) 2005 Correction © http://labolycee.
org
ARGENTIMÉTRIE : DOSAGES VOLUMÉTRIQUES PAR PRÉCIPITATION
1. MÉTHODE DE MOHR
1.1.Principe
1.1.1. Ag+(aq) + Cl–(aq) = AgCl (s)
Les ions sodium Na+(aq) et nitrate NO3–(aq) sont des ions spectateurs.
Le précipité de chlorure d’argent AgCl (s) formé est blanc et noircit à la lumière.
1.1.2. 2 Ag+(aq) + CrO42-( aq ) = Ag2CrO4(s)

Le précipité de chromate d’argent Ag2CrO4(s) formé est rouge brique.
1.2. Domaine de travail

Pour doser les ions argent Ag+(aq) selon la méthode de Mohr on utilise comme réactif titrant les ions
chlorure Cl–(aq).
En milieu basique (pH > 7,5) une partie des ions Ag+(aq) est consommée par une réaction parasite de
précipitation qui forme AgOH(s) . Cette méthode ne peut pas être utilisée en milieu basique avec
pH >7,5.
En milieu acide (pH < 6,5), le précipité de chromate d’argent Ag2CrO4(s) qui est un indicateur de fin de
réaction est soluble : on ne peut donc plus repérer l’équivalence du dosage par apparition du précipité
rouge brique. Cette méthode ne peut pas être utilisée en milieu acide avec pH <6,5.
Le domaine de pH pour lequel on peut utiliser la méthode de Mohr est restreint au domaine :
6,5 < pH < 7,5
1.3. Type de dosage

Le dosage des ions Ag+(aq) par les ions Cl–(aq) selon la méthode de Mohr est un dosage direct. Le réactif
titrant est l’ion Cl–(aq) de concentration connue et le réactif titré est l’ion Ag+(aq).
1.4. Mise en œuvre expérimentale Burette

graduée
1.4.1. Schéma ci-contre:
1.4.2 Soit c0 la concentration de la Solution de

solution de nitrate d’argent. nitrate d’argent
À l’équivalence du dosage, les réactifs ont support
été introduits dans les proportions Veq1 = 18,2 mL
stœchiométriques de la réaction de c0 = ?
dosage, donc :
ninit(Cl– ) = n versée équivalence (Ag+)
soit c1.V1 = c0.Veq1
c1.V1
donc c0 = erlenmeyer
Veq1
_ Solution de chlorure
4, 0 �10 2 �20, 0 de sodium
c0 = = 4,410–2 mol.L-1
18, 2 c1 = 4,0.10-2 mol.L-1
V1 = 20,0 mL
turbulent
Agitateur
magnétique
2.MÉTHODE DE CHARPENTIER – VOLHARD
2.1. Principe
2.1.1. Les ions Ag+(aq) sont ici introduits en excès pour que tous les ions Cl –(aq) soient consommés.
L’équation de la réaction consommant les ions Ag+(aq) est : Ag+(aq) + Cl–(aq) = AgCl(s) (1)
2.1.2 L’excès d’ions Ag+(aq) est précipité sous la forme de thiocyanate d’argent AgSCN (s).par les ions
thiocyanate : SCN– (aq). L’équation de la réaction est : Ag+(aq) + SCN–(aq) = AgSCN(s) (2)
2.1.3 La conservation de la quantité d’ions argent permet d’écrire :

n0(Ag+) = n(Ag+)ayant précipité selon (1) + n(Ag+) restant ayant précipité selon (2)
D’après l’équation (1) : n(Ag+)ayant précipité selon (1) = n0(Cl–)

Et à l’équivalence de la réaction de dosage de l’équation (2) : n(Ag+) restant ayant précipité selon (2) = neq(SCN–)
On retrouve bien la relation :
n0(Ag+) = n0(Cl–) + neq(SCN–)
2.2 Domaine de travail
2.2.1 En milieu basique pour pH > 7,5, une partie des ions Ag+(aq) est consommée par une réaction
parasite de précipitation qui forme AgOH(s). La méthode Charpentier – Volhard ne peut pas être
utilisée en milieu basique avec pH > 7,5.
Lorsque le pH > 2, les ions Fe3+ précipitent sous forme d'hydroxyde de fer(III) Fe(HO) 3 (s).
Dès lors, ils ne sont plus disponibles pour former le complexe rouge sang, et on ne peut donc plus
repérer l’équivalence du dosage. Cette méthode ne peut donc pas être utilisée dans un milieu dont
le pH > 2.
Le domaine de pH pour lequel on peut utiliser la méthode de Charpentier-Volhard est restreint
au domaine : pH < 2. C'est pour cela que lors du dosage, on ajoute 5 mL de solution d'acide
nitrique, le milieu devient très acide.
2.2.2. Dans la question 1.2. on a établi que le domaine de pH pour lequel on peut utiliser la méthode de
Mohr est restreint : 6,5 < pH < 7,5. Or le pH de la solution d'acide chlorhydrique est probablement
inférieur à 6,5, cette solution étant acide. Donc on ne pourrait pas utiliser la méthode de Mohr pour
doser les ions chlorure de la solution d'acide chlorhydrique.
2.3 Type de dosage

Le dosage effectué est du type indirect : en effet on ne dose pas directement les ions chlorure
Cl–(aq) par les ions argent Ag+(aq) mais on détermine la concentration des ions Cl –(aq) par dosage de
l’excès d’ion argent qui n’a pas réagi avec les ions Cl–(aq).
2.4 Mise en œuvre expérimentale

D'après 2.1.3., n0(Ag+) = n0(Cl–) + neq(SCN–)
La quantité initiale n0(Ag+) d’ions argent introduite est : n0(Ag+) = c0  V0
La quantité neq(SCN–) d’ion thiocyanate versée à l’équivalence de la réaction (2) est :
neq(SCN–) = c2  Veq2
La quantité initiale n0(Cl– ) d’ion chlorure est : n0(Cl– ) = cA . VA
On a donc c0  V0 = cA . VA + c2  Veq2
c0 .V0 - c2 .Veq2
soit cA =
VA
La concentration cA des ions chlorure de la solution d’acide chlorhydrique est alors :
5, 0 �10-2 �25, 0 �10-3 - 4, 0 �10-2 �8, 0 �10-3
cA =
10, 0 �10-3
cA = 9,310–2 mol.L-1

2005 Maroc Spe Correction

Transféré par

Droits d'auteur :

Formats disponibles

2005 Maroc Spe Correction

Transféré par

Informations du document

Description originale:

Copyright

Formats disponibles

Partager ce document

Partager ou intégrer le document

Options de partage

Avez-vous trouvé ce document utile ?

Ce contenu est-il inapproprié ?

Droits d'auteur :

Formats disponibles

2005 Maroc Spe Correction

Transféré par

Droits d'auteur :

Formats disponibles

Centre étrangers (Afrique) 2005 Correction © http://labolycee.

1.1.2. 2 Ag+(aq) + CrO42-( aq ) = Ag2CrO4(s)

1.2. Domaine de travail

1.3. Type de dosage

1.4. Mise en œuvre expérimentale Burette

1.4.2 Soit c0 la concentration de la Solution de

2.1.3 La conservation de la quantité d’ions argent permet d’écrire :

D’après l’équation (1) : n(Ag+)ayant précipité selon (1) = n0(Cl–)

2.3 Type de dosage

2.4 Mise en œuvre expérimentale

Vous aimerez peut-être aussi