Mangaanibromidi
| Mangaanibromidi | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | MnBr2 |
| Moolimassa | 214,74 |
| Ulkomuoto | Vaaleanpunainen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 698 °C[1] |
| Tiheys | 4,385 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 1,51 kg/l (25 °C)[1] |
Mangaanibromidi (MnBr2) on mangaani- ja bromidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää katalyyttinä orgaanisen kemian synteeseissä.
Ominaisuudet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Huoneenlämpötilassa mangaanibromidi on vaaleanpunaista ja hygroskooppista kiteistä ainetta. Sen alkeiskoppi on heksagonaalinen. Yhdiste liukenee erittäin hyvin veteen. Mangaanibromidista tunnetaan useita kidevedellisiä muotoja, jotka ovat di-, tetra- heksa- ja oktahydraatit (MnBr2·2H2O, MnBr2·4H2O, MnBr2·6H2O ja MnBr2·8H2O). Kuumennettaessa tetrahydraattia 64 °C:n lämpötilaan kidevesi poistuu rakenteesta.[1][2][3]
Valmistus ja käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Mangaanibromidia valmistetaan mangaanihydroksidin tai -karbonaatin ja vetybromidin välisellä reaktiolla.[3]
- Mn(OH)2 + 2 HBr → MnBr2 + 2 H2O
- MnCO3 + 2 HBr → MnBr2 + H2O +CO2
Mangaanibromidia käytetään orgaanisen kemian synteeseissä katalyyttinä erityisesti hapetusreaktioissa kuten aromaattisten aldehydien tai karboksyylihappojen tuottamiseen alkyylibentseeneistä.[4]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b c d William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–74. 39th Edition. CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 8.6.2020). (englanniksi)
- ↑ Kenneth Pisarczyk: Manganese Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2005.
- ↑ a b Robert A. Lewis: Hawley's Condensed Chemical Dictionary, s. 863. John Wiley & Sons, 2016. ISBN 9781119267843. (englanniksi)
- ↑ R. Frim & S. D. Ukeles: Bromine, Inorganic Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2011.