دی‌اکسیژن دی‌فلوئورید

دی‌اکسیژن دی‌فلوئورید
	نام آیوپاک ارجح Dioxygen difluoride
	نام‌گذاری اتحادیه بین‌المللی شیمی محض و کاربردی Fluorooxy hypofluorite
	دیگر نام‌ها Monofluorooxygenyl hypofluorite; Difluorine dioxide; Fluorine dioxide; Perfluoroperoxide; Fluorine peroxide; Difluorine peroxide; FOOF; Fluoroperoxyl fluoride;
شناساگرها
کوته‌نوشت‌ها	FOOF
شماره ثبت سی‌ای‌اس	۷۷۸۳–۴۴–۰
پاب‌کم	۱۲۳۲۵۷
کم‌اسپایدر	۱۰۹۸۷۰
ChEBI	CHEBI:47866
مرجع جی‌ملین	1570
جی‌مول-تصاویر سه بعدی	Image 1
	SMILES FOOF ;
	InChI InChI=1S/F2O2/c1-۳–۴–۲ ; Key: REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYSA-N InChI=1/F2O2/c1-۳–۴–۲; Key: REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYAK;
خصوصیات
فرمول مولکولی	O; 2F; 2
جرم مولی	69.996 g·mol-1
شکل ظاهری	orange as a solid
چگالی	1.45 g/cm3 (at b.p.)
دمای ذوب	−۱۵۴ درجه سلسیوس (−۲۴۵ درجه فارنهایت؛ ۱۱۹ کلوین)
دمای جوش	−۵۷ درجه سلسیوس (−۷۱ درجه فارنهایت؛ ۲۱۶ کلوین) extrapolated
انحلال‌پذیری در other solvents	decomposes
ترموشیمی
ظرفیت گرمایی; ویژه C	62.1 J/mol K
آنتروپی مولار; استاندارد So298	277.2 J/mol K
آنتالپی استاندارد; تشکیل ΔfHo298	19.2 kJ/mol
انرژی آزاد گیبس (ΔG)	58.2 kJ/mol
	به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
	(بررسی) (چیست: /؟)
	Infobox references

دی فلوراید پراکسید (به انگلیسی: Dioxygen difluoride)، یک ترکیب شیمیایی از فلوئور و اکسیژن با فرمول شیمیایی O
2F
۲ است و به صورت یک جامد نارجی رنگ که در حالت ذوب در −۱۶۳ درجه سلسیوس (۱۱۰ کلوین) یک مایع قرمز رنگ تبدیل می‌شود وجود دارد. این ماده یک عامل اکسنده و تجزیه شیمیایی بسیار قوی است و با نرخ ۴٪ در روز به اکسیژن و فلوئور تجزیه می‌شود حتی در −۱۶۰ درجه سلسیوس (۱۱۳ کلوین). به همین دلیل طول عمر آن در دمای اتاق بسیار کوتاه است.^[۱] دی اکسیژن دی فلوراید تقریباً با هر مادهٔ شیمیایی که با آن برخورد کند واکنش می‌دهد، حتی یخ عادی، که منجر به ساخت ماده‌ای با نام‌آوای "FOOF" می‌شود، (یک بازی در ساختار شیمیایی همین ماده).

جستارهای وابسته

تری‌فلورید کلر

منابع

↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

پیوند به بیرون

Perfluoroperoxide in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov
D. Lowe. "Things I Won't Work With: Dioxygen Difluoride". In the Pipeline. Archived from the original on 8 July 2011. Retrieved 17 October 2015.

[Holl-1] Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

[۱]