Bioelementos y Biomoléculas Inorgánicas - Clase

BIOELEMENTOS
• Elementos biogénicos o biogenésicos:
C H O N
P
LA MATERIA VIVA
Está formada por
BIOELEMENTOS
Si su proporción es muy pequeña son

Por su abundancia son SECUNDARIOS
PIIMARIOS OLIGOELEMENTOS
Establecen
ENLACES QUÍMICOS BIOMOLÉCULAS
Formando
AGUA
de tipo de función
GASES
son
INORGÁNICO
ESTRUCTURAL
SALES MINERALES
ENERGÉTICA
GLÚCIDOS
LÍPIDOS son DINÁMICA

ORGÁNICO
PROTEÍNAS
ACID.NUCLÉICOS
BIOELEMENTOS
BIOELEMENTOS PRIMARIOS: C, H, O, N, S y
P. ( 97%) Bioelementos esenciales. Forman parte
de la mayor parte de las biomoléculas.
BIOELELEMENTOS SECUNDARIOS: Ca, Na,
K, Mg, Cl. (2,7%), Menos abundante, pero
desarrollan importantes funciones vitales.
OLIGOELEMENTOS O ELEMENTOS
VESTIGIALES: Fe, Si, Cu, Mn, I, V, Co, etc.
Esenciales y no esenciales. Activadores
enzimáticos, etc.
BIOELEMENTOS
Elementos Corteza Elementos Seres vivos
(%) (%)
Oxígeno 47 Oxígeno 63
Silicio 28 Carbono 20
Aluminio 8 Hidrógeno 9,5
5
Hierro Nitrógeno 3
BIOMOLÉCULAS
Son aquellos compuestos químicos, formados por la combinación de
bioelementos, que se extraen de los seres vivos por métodos físicos,
como: la filtración, la diálisis, la cristalización, la centrifugación, la
cromatografía y la electroforesis.
También se denominan principios inmediatos, porque podían
extraerse de la materia viva con cierta facilidad, inmediatamente.
CLASIFICACIÓN:
Inorgánicas Orgánicas
- Agua -Glúcidos
- Gases: CO2, O2 -Lípidos
-Sales minerales -Proteínas
-Ácidos nucleicos
Biomoléculas
La célula está constituida por dos tipos de biomoléculas: las
inorgánicas y las orgánicas. Dentro del primer grupo tenemos al
agua, las sales minerales y los gases, mientras que en el segundo
encontramos a los glúcidos, los lípidos, los ácidos nucleicos y las
proteínas.
Sales minerales
Inorgánicas Agua
Gases
Biomoléculas
Glúcidos
Lípidos
Orgánicas
Proteínas
Ácidos nucleicos
EL AGUA
• ESTRUCTURA
– H2O
– Molécula DIPOLAR
EL AGUA
• ESTRUCTURA
– El agua líquida tiene
una estructura polimérica
– El hielo tiene una

estructura reticular
EL AGUA
• PROPIEDADES
– A mayor cantidad de
agua, mayor actividad en
los tejidos
– Punto de fusión 0º C y de
ebullición 100º C
– Alto calor específico y
de vaporización
– Elevada fuerza de
cohesión
– Tensión superficial y
adhesión muy alta
EL AGUA
• PROPIEDADES
– Bajo grado de ionización
La [ H+ ] = 10 -7
Y como el PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA
pH = -log [ H+ ] = 7 neutro
pH < 7 ácido
pH > 7 básico
10-7 * 10-7 = 10-14
EL AGUA
• PROPIEDADES
– Estado sólido menos densa
– Alta constante dieléctrica que le proporciona un gran poder
de disolución de las sustancias polares
EL AGUA
• FUNCIONES BIOLÓGICAS DEL AGUA
– Disolvente universal de las sustancias polares
– Medio en el que se realizan las reacciones químicas
– Transporte de sustancias
– Dar forma y volumen a las células
– Amortigua los golpes y función de lubricante
– Termorreguladora
– Permite la vida en las regiones polares
– Puede intervenir como reactivo aportando grupos
H+ y OH-
LAS SALES MINERALES
• PUEDEN ENCONTRARSE DE TRES FORMAS
– Sólidas: esqueletos, caparazones, etc.
– Asociadas a otras moléculas.
– Disueltas en forma de iones.
• Estas últimas realizan las siguientes funciones:
– Mantienen la salinidad del medio interno mediante los
fenómenos osmóticos, la difusión y la diálisis.
– Amortiguan el pH de las disoluciones
– Estabilizan las dispersiones coloidales
– Funciones específicas.
LAS SALES MINERALES
• FENÓMENOS OSMÓTICOS
– Ósmosis: Es un tipo de difusión pasiva en la que se moviliza el agua.
– Tipos de disoluciones según su concentración:
• Hipertónicas: más concentradas
• Isotónicas: igual concentración
• Hipotónicas: menor concentración
– Movimiento de partículas: siempre desde la más concentrada a la más
diluida.
LAS SALES MINERALES
– Efecto sobre las células
• Hipertónicas: Plasmolisis
• Isótónicas: Nada
• Hipotónicas: Turgencia y lisis
LAS SALES MINERALES
– LA DIÁLISIS. Cuando en una
disolución tenemos moléculas de
diferente tamaño y sólo las más
pequeñas pueden atravesar la
membrana.
– LA DIFUSIÓN. Como ya se ha dicho
en el caso de la ósmosis es el
movimiento de partículas desde la
zona de más concentración a la de
menor.
LAS SALES MINERALES
• LOS SISTEMAS TAMPÓN
– Mantienen constante el PH
– Suelen ser disoluciones de sales de ácidos o bases débiles,
cuyo equilibrio químico es capaz de aceptar o ceder
protones al medio.
LAS SALES MINERALES
• LOS SISTEMAS TAMPÓN
– Mantienen constante el PH
– Suelen ser disoluciones de sales de ácidos o bases débiles,
cuyo equilibrio químico es capaz de aceptar o ceder
protones al medio.
Cuando aumentan los protones, el equilibrio se desplaza a la derecha

Cuando disminuyen los protones, el equilibrio se desplaza a la izquierda

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– El hielo tiene una

Cuando aumentan los protones, el equilibrio se desplaza a la derecha

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