Clase 7 Termodinámica II Entalpía Entropía y Energía Libre de Gibbs 2014
Clase 7 Termodinámica II Entalpía Entropía y Energía Libre de Gibbs 2014
Clase 7 Termodinámica II Entalpía Entropía y Energía Libre de Gibbs 2014
Clase
A) Solo en I y en III.
B) Solo en I y en IV.
C) Solo en II y en III.
D) Solo en II y en IV.
E) Solo en II, en III y en IV.
2. Calor de formación
El calor de formación de un
elemento es cero.
ΔS = S (productos) S (reactivos)
La entropía de una sustancia tiene un valor definido para cada
temperatura y presión, es decir, es una función de estado que solo
depende del estado de la sustancia.
3. Espontaneidad de las reacciones
3.1 Variación de entropía
De acuerdo a la segunda ley de la termodinámica, se establece que en
todo proceso espontáneo ocurre un aumento en la entropía y si el
proceso está en equilibrio esta se mantiene constante.
G = H – TS
ΔG = G (productos) G (reactivos)
ΔG < O Reacción espontánea en el sentido indicado.
∆G = ∆H – T∆S
ΔH ΔS ΔG Características
– + – Reacción espontánea
Reacción espontánea a
– – –/+ bajas temperaturas
(ΔH > TΔS)
Reacción no
+ – + espontánea
Reacción espontánea a
+ + –/+ altas temperaturas
(ΔH < TΔS)
3. Espontaneidad de las reacciones
3.4 Relación entre ∆G y la constante de equilibrio
ΔG = – RT ln Kc
Proceso en equilibrio ΔG = O Kc = 1
ESPONTANEIDAD
Energía libre de Gibbs
∆G = ∆H – T∆S
Reacción química
∆H ∆G ∆S