Diapositivas Quimica Del Agua
Diapositivas Quimica Del Agua
Diapositivas Quimica Del Agua
El agua tiene una estructura molecular simple. Está compuesta por un átomo de oxígeno y dos de
hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido covalentemente al oxígeno por medio de un
par de electrones de enlace. El oxígeno tiene además dos pares de electrones no enlazantes. De esta
manera existen cuatro pares de electrones rodeando al átomo de oxígeno: dos pares formando parte de
los enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno y dos pares no compartidos en el lado opuesto. El
oxígeno es un átomo electronegativo o "amante" de los electrones, a diferencia del hidrógeno.
Sólidos disueltos en el agua
Los principales elementos
disueltos en el agua son:
sodio, potasio, calcio,
magnesio, carbonato,
sulfato y cloro (elementos
mayores).
Sin embargo, hay una
gran cantidad de otros
elementos en
proporciones muy
pequeñas (elementos
traza).
REACCION ACIDO-BASE
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que
ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe
cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo
anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son
generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos
neutralizan sus propiedades mutuamente.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos
de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas
en disolución relacionados con ellas. La palabra neutralización se puede interpretar
como aniquilación o como eliminación, lo cuál no está muy lejano a la realidad.
Cuando un ácido se mezcla con una base ambas especies reaccionan en diferentes
grados que dependen en gran medida de las concentraciones y volúmenes del ácido
REACCION ACIDO-BASE
base a modo ilustrativo se puede considerar la reacción de un ácido fuerte que se
mezcla con una base débil, esta última será neutralizada completamente, mientras que
permanecerá en disolución una porción del ácido fuerte, dependiendo de las moles que
reaccionaron con la base. Pueden considerarse tres alternativas adicionales que surgen
de la mezcla de un ácido con una base:
Se mezcla un ácido Fuerte con una base fuerte: Cuando esto sucede, la especie que
quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra.
Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será básica, ya que será la
base la que permanezca en la reacción.
Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la acidez de una disolución
dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las concentraciones tanto de
la base como del ácido.
ácido+ + base− → sal + agua
REACCION ACIDO-BASE
Los iones positivos procedentes de una base forman una sal
con los iones negativos procedentes de un ácido. Por
ejemplo, dos moles de la base hidróxido de sodio (NaOH)
pueden combinarse con un mol de ácido sulfúrico (H2SO4)
para formar dos moles de agua y un mol de sulfato de sodio.
2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4
ALCALINIDAD TOTALY ALCALINIDAD
DEL CARBONATO
Definimos la alcalinidad total como la capacidad del agua para neutralizar ácidos y representa la
suma de las bases que pueden ser tituladas. Dado que la alcalinidad de aguas superficiales está
determinada generalmente por el contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos, ésta se
toma como un indicador de dichas especies iónicas. No sólo representa el principal sistema
amortiguador (tampón, buffer) del agua dulce, sino que también desempeña un rol principal en la
productividad de cuerpos de agua naturales, sirviendo como una fuente de reserva de CO2 para
la fotosíntesis.
Se procede a titular con HCl valorado, hasta que el color rosa vire a incoloro, con esto, se titula la
mitad del CO3=.
En enseguida se agregan unas gotas de indicador de azul bromofenol, apareciendo una
coloración azul y se continua titulando con HCl hasta la aparición de una coloración verde.Con
esto, se titula los bicarbonatos (HCO3-) y la mitad restante de los carbonatos (CO3=).
Si las muestras de agua tienen un pH menor que 8.3 la titulación se lleva a cabo en una sola etapa.
Se agregan unas gotas de indicador de azul de bromofenol, apareciendo una coloración azul y se
procede a titular con solución de HCl hasta la aparición de un color verde con eso se titula los
HCO3-.
REACCIONES DE DISOLUCION Y
PRECIPITACION