Quimica Atomo
Quimica Atomo
Quimica Atomo
DE CHIMBORAZO.
ÁTOMO
a= sin/no
tomo= división/partir.
Dando así el significado a la palabra
átomo= indivisible (sin dividir/que no se
puede partir).
HISTORIA DEL
ÁTOMO.
ARISTÓTELES (3883-322 a. de C)
presentó la teoría de que la materia
estaba formada por cuatro
elementos: tierra, agua, aire y
fuego. (caliente, húmedo, seco y
frío).
En el siglo V a. de C., DEMÓCRITO Y
LEUCIPO propusieron que la materia
estaba compuesta por partículas
indivisibles, a las que llamaron
átomos.
TEORÍA ATÓMICA.
El químico inglés JOHN DALTON (1766-1844) enunció en 1803 la primera teoría atómica de la
materia con carácter científico. Algunos postulados de esta teoría son:
• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre si en peso y en todas sus
propiedades.
• Los compuestos se forman por unión de átomos en una relación numérica sencilla.
• Los átomos de un determinado compuesto son idénticos entre si en masa y en todas sus
propiedades.
MODELO ATÓMICO
DE THOMSON.
JOSEPH THOMSON (1856-1940), físico
inglés, descubrió en 1897 que el modelo
de esfera solida del átomo no era
correcto y demostró que en las
experiencias de descargas de gases se
producían partículas con carga eléctrica
negativa llamados rayos catódicos a las
que George J. Stoney denominó
electrones. Supuso que el átomo era una
esfera de carga positiva en la que se
hallaban inmersos los electrones
repartidos uniformemente, de igual valor
a la suma de las cargas negativas de
todos los electrones, resultando un átomo
neutro (budín de pasas).
MODELO DE
RUTHERFORD.
En 1911, ERNEST RUTHERFORD
(1871-1937) Según él, los protones
y neutrones se encuentran
agrupados en un núcleo, mientras
que los electrones se encuentran
girando alrededor de éste. Realizo
un experimento en el cual lanzaba
partículas de carga positiva sobre
una lámina de oro muy delgada.
Observo que la mayoría
atravesaban la lamina, algunas se
desviaban y muy pocas rebotaban.
MODELO DE BOHR
NEILS BOHR (1885-1962), sostuvo
que los electrones tenían suficiente
energía para mantenerse en
movimiento constante alrededor del
núcleo en órbitas circulares de
energía fija. En las orbitas, los
electrones se mueven sin perder
energía. En las capas mas externas
del átomo se mueven los electrones
con mayor energía, y en las internas
con menor energía. La orbita o nivel
de energía mas bajo en n=1.
MODELO DE
SOMMERFELD.
ARNOLD SOMMERFELD (1868-1951)
Sostuvo:
• Electrones se mueven alrededor del
núcleo, en órbitas circulares o
elípticas.
Z= p+= e-
n=A-Z
ISÓTOPOS.
Los isótopos son átomos de un
mismo elemento que tiene el
mismo número atómico pero
diferente número de masa.
NÚMEROS
CUÁNTICOS.
Son valores numéricos que determinan el
tamaño, la forma y la orientación del
orbital. Son cuatro:
S 2ē ÷ 2= 1orbital
p 6ē ÷ 2= 3 orbitales
d 10ē ÷ 2= 5 orbitales
f 14ē ÷ 2= 7orbitales
0
(p)
-1 0 +1
(d)
-2 -1 0 +1 +2
(f)
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
electrón
3s²
EJEMPLO
nivel
subnivel
n= 3
l= 0
ml= 0
ms= -½
0
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA. Cada elemento tiene una configuración electrónica característica
que muestra cómo se disponen los electrones alrededor del núcleo.
para describir el modo en que se disponen los electrones para
llenar los orbitales atómicos, se debe tomar en cuenta tres reglas:
• Principio de aufbau.- Los electrones se acomodan en función
creciente de su energía. El orden de llenado de orbitales es:
1S2,2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2, 3D10, 4P6, 5S2, 4D10, 5P6, 6S2, 4F14,
5D10, 6P6, 7S2, 5F14, 6D10, 7P6.
• Principio de exclusión de Pauli.- Establece que en un orbital
atómico caben, como máximo, dos electrones con espines
opuestos. También predice que ningún electrón de un mismo
átomo puede tener cuatro numerous cuánticos iguales.
• Principio de Hund.- Cuando varios electrones ocupan orbitales
de igual energía ( los tres orbitales p, los cinco orbitales d, o los
sietes orbitales f) se disponen de manera que se llena la mitad
de subnivel con electrones de espín +½ (paralelo ) para luego
procedes a llenar los subniveles con electrones de espín
contrario -½ (antiparalelo )
NIVELES MÁXIMO MÍNIMO
K 1 2x(1)² 2ē 1ē
DISTRIBUCIÓN L 2 2x(2)² 8ē 1ē
ELECTRÓNICA DEL M 3 2x(3)² 18ē 1ē
ÁTOMO DE MODELO N 4 2x(4)² 32ē 1ē
DE BOHR. O 5 32ē 18ē
P 6 18ē 8ē
Los electrones se encuentran en distintas
distancias del núcleo atómico. Q 7 8ē 1ē
http://www7.uc.cl/sw_educ/educacion/grecia/plano/html/pdfs/cra/quimica/nm2/rq2m001.pdf
file:///c:/users/user/downloads/t1.pdf
https://www.csn.es/documents/10182/914801/fde-01.05+-+qu%c3%a9+es+el+%c3%a1tomo
http://assets.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448180488.pdf
GAETE, L., y otros. ENCICLOPEDIA UNIVERSAL BÁSICA, CIENCIAS EXACTAS. Edt. E. R. LAFER. Ed., 1982 Madrid-España
https://www.youtube.com/watch?v=uu7EqSKvQxM