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    Teoria Cuantica

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    Carlos Omar Cantú Hernández
    El documento describe la ecuación de onda de Schrödinger y cómo se utiliza para describir la estructura electrónica de los átomos. La ecuación incluye cuatro números cuánticos (n, l, ml, ms) que definen la energía y probabilidad de encontrar un electrón. Los electrones llenan los orbitales atómicos siguiendo reglas de llenado específicas basadas en los números cuánticos.

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    Teoria Cuantica

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    Carlos Omar Cantú Hernández
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    El documento describe la ecuación de onda de Schrödinger y cómo se utiliza para describir la estructura electrónica de los átomos. La ecuación incluye cuatro números cuánticos (n, l, ml, ms) que definen la energía y probabilidad de encontrar un electrón. Los electrones llenan los orbitales atómicos siguiendo reglas de llenado específicas basadas en los números cuánticos.

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    El documento describe la ecuación de onda de Schrödinger y cómo se utiliza para describir la estructura electrónica de los átomos. La ecuación incluye cuatro números cuánticos (n, l, ml, ms) que definen la energía y probabilidad de encontrar un electrón. Los electrones llenan los orbitales atómicos siguiendo reglas de llenado específicas basadas en los números cuánticos.

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    Teora cuntica y la estructura

    electrnica de los tomos


    Captulo 7
    Propiedades de las
    ondas

    Longitud de onda () es la distancia que existe entre dos


    puntos idnticos en una serie de ondas.

    Amplitud: Distancia vertical desde el punto medio de la


    curva hasta una cresta (punto mximo) o un valle (punto
    mnimo). 7.1
    7.1
    Ecuacin de onda de Schrdinger
    En 1926, Schrdinger descubri una ecuacin que
    describa la naturaleza de partcula y de onda de un
    electrn.
    La ecuacin de onda () nos dice:
    1. La energa de un e- con base en un dado
    2. La probabilidad de encontrar un e- en un
    espacio definido
    Dicha ecuacin solo puede ser utilizada de forma
    exacta con un tomo de hidrgeno. Por otra parte,
    dicha ecuacin aproxima los resultados de
    partculas con muchos electrones.
    7.5
    Ecuacin de onda de Schrdinger
    fn(n, l, ml, ms)

    Nmero cuntico n

    n = 1, 2, 3, 4, .

    Distancia desde e- hasta el ncleo

    n=1 n=2 n=3

    7.6
    El 90% de los e-
    se encuentran en
    el primer orbital

    7.6
    Ecuacin de onda de Schrdinger
    = fn(n, l, ml, ms)
    Nmero cuntico del momento angular l
    Dado un valor n, l = 0, 1, 2, 3, n-1

    l=0 orbital s
    n = 1, l = 0
    l=1 orbital p
    n = 2, l = 0 o 1
    l=2 orbital d
    n = 3, l = 0, 1, o 2
    l=3 orbital f
    volumen de espacio que ocupan los e-

    7.6
    l = 0 (orbitales s)

    l = 1 (orbitales p)

    7.6
    l = 2 (orbitales d)

    7.6
    Ecuacin de onda de Schrdinger

    = fn(n, l, ml, ms)

    Nmero cuntico magntico ml

    Dado un valor de l
    ml = -l, ., 0, . +l

    Si l = 1 (orbital p), ml = -1, 0, o 1


    Si l = 2 (orbital d), ml = -2, -1, 0, 1, o 2

    Orientacin del orbital en el espacio

    7.6
    ml = -1 ml = 0 ml = 1

    ml = -2 ml = -1 ml = 0 ml = 1 ml = 2
    7.6
    Ecuacin de onda de Schrdinger

    = fn(n, l, ml, ms)


    nmero cuntico de giro (spin) ms
    ms = + o -

    ms = + ms = -

    7.6
    Ecuacin de onda de Schrdinger
    = fn(n, l, ml, ms)
    La cantidad de energa contenida en un e - en un tomo,
    puede ser descrita por su nica funcin de onda, .
    Principio de exclusin de Pauli cada electrn en un
    tomo tiene sus propios nmeros cunticos, y no pueden
    existir dos e- en el mismo tomo con los mismos valores

    Cada asiento est identificado (E, R12, S8).


    En cada asiento slo puede haber una
    persona a la vez.

    7.6
    7.6
    Ecuacin de onda de Schrodinger
    = fn(n, l, ml, ms)

    Nivel electrones con el mismo valor de n

    Subnivel electrones con el mismo valor de n y l

    Orbital electrones con el mismo valor de n, l, y ml

    Cuntos electrones pueden existir en un orbital?

    Si n, l, u ml estn definidas, entonces ms = o -

    = (n, l, ml, ) o= (n, l, ml, -)


    Un orbital puede contener 2 electrones 7.6
    Orden que siguen los electrones al llenar los orbitales

    1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s
    7.7
    La configuracin electrnica explica cmo los
    electrones se distribuyen entre los diversos orbitales en
    un tomo.
    Nmero de electrones
    en el orbital o subnivel
    1s1
    Nmero cuntico n Momento angular del
    nmero cuntico l

    Diagrama de un orbital

    H
    1s1
    7.8
    ltimo subnivel de energa para los elementos

    7.8
    Paramagntico Diamagntico
    Nivel semivaco Nivel lleno

    2p 2p
    7.8

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