Este documento describe la teoría de los ácidos y bases según Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. Según Arrhenius, los ácidos donan protones H+ y las bases donan iones OH- en disolución acuosa. Brönsted-Lowry expandió esta definición para incluir la transferencia de protones entre cualquier par de moléculas. Lewis definió ácidos y bases en términos de aceptación y donación de pares de electrones. El documento también cubre las propiedades de ácidos, bases y sales,
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Este documento describe la teoría de los ácidos y bases según Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. Según Arrhenius, los ácidos donan protones H+ y las bases donan iones OH- en disolución acuosa. Brönsted-Lowry expandió esta definición para incluir la transferencia de protones entre cualquier par de moléculas. Lewis definió ácidos y bases en términos de aceptación y donación de pares de electrones. El documento también cubre las propiedades de ácidos, bases y sales,
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Este documento describe la teoría de los ácidos y bases según Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. Según Arrhenius, los ácidos donan protones H+ y las bases donan iones OH- en disolución acuosa. Brönsted-Lowry expandió esta definición para incluir la transferencia de protones entre cualquier par de moléculas. Lewis definió ácidos y bases en términos de aceptación y donación de pares de electrones. El documento también cubre las propiedades de ácidos, bases y sales,
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Teora de los cidos y Bases
Reacciones de los cidos
Reacciones de las Bases Reacciones de las Sales CARACTERSTICAS CIDOS: BASES: Tienen sabor agrio. Tiene sabor amargo. Son corrosivos para la piel. Suaves al tacto pero corrosivos con la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes (papel tornasol azul) vegetales (papel tornasol rojo) Disuelven sustancias Precipitan sustancias disueltas por cidos. Atacan a los metales desprendiendo H2. Disuelven grasas. Pierden sus propiedades al reaccionar Pierden sus propiedades al con bases. reaccionar con cidos. No reaccionan con el indicador Reaccionan con la fenolftalena fenolftalena tomando una coloracin prpura o violeta. 2 Svante August Arrhenius: qumico sueco (1887) Explic la naturaleza de los cidos bases: Teora de disociacin electroltica Segn Arrhenius un electrolito es una sustancia que disuelta en agua conduce la electricidad. Postul su teora: Los cidos, las bases y sales se comportan como electrolitos y se disocian en iones positivos (cationes) e iones negativos (aniones). Teora de los cidos y Bases de Arrhenius Un CIDO es toda sustancia HA que posee algn tomo de hidrgeno y es capaz de disociarse, en disolucin acuosa, dando protones H+: AH (en disolucin acuosa) A + H+ Ejemplo: HCl (en disolucin acuosa) Cl + H+ BASE: Toda sustancia, BOH, que contiene algn grupo OH y es capaz de disociarse, en disolucin acuosa, dando iones OH- BOH (en disolucin acuosa) B+ + OH Ejemplo: NaOH (en disolucin acuosa) Na+ + OH Disociacin de Acidos, Bases y Sales Ejercicios Modelo de la Teora de Arrhenius H2SO4 (ac) 2H+(ac) + (SO4)2- (ac) cido Sulfrico en disolucin acuosa produce 2 cationes Hidrgeno + 1 Anin Sulfato Al(OH)3 (ac) Al3+(ac) + 3(OH)1- (ac) Hidrxido de Aluminio en disolucin acuosa produce 1 catin Aluminio + 3 Aniones Hidroxilo Resuelva los siguientes ejercicios (en su cuaderno de deberes) 1) H2CO3 2) Ca(OH)2 3) H3PO4 4) H2S 5) Pb(OH)4 6) NaCl Limitaciones de la Teora de Arrhenius Los conceptos de cido y base dependan del agua como disolvente, cuando se sabe que existen reacciones cido base en medios no acuosos. Existen sustancias que tienen carcter cido a pesar de no tener hidrgeno (CO2, SO3, etc.) Existen sustancias que tienen carcter bsico sin tener iones OH-, como el amonaco (NH3) En realidad en el agua no existe un protn libre disociado, sus molculas polares del agua es tan fuerte que el protn se une a una molcula de H2O, mediante enlace dativo y forman el in oxidanio H3O+ Teora de cidos y Bases segn Brnsted (Dans) Lowry (Ingls) - 1923 Segn esta teora: Un cido es toda sustancia capaz de donar un protn ( H+) Una Base es toda sustancia capaz de aceptar un protn (H+) Por lo tanto una reaccin cido base es un proceso de transferencia de protones. Ejemplos de la Teora de Bronsted - Lowry HCl (g) + H2O(l) = H3O+ + Cl- El cido clorhdrico en estado gaseo se combina con Agua en estado lquido se comporta como un cido de Bronsted-Lowry porque dona un protn H+ al agua. A su vez el agua es una base de Bronsted-Lowry porque acepta un protn H+ (La solucin es cida). NH3 (g) + H2O (l) = NH4+ (ac) + OH- El Amonaco es una base de Bronsted Lowry porque acepta un H+ del agua. A su vez el agua es un cido de Bronsted-Lowry porque dona un protn H+ (La solucin es bsica) El agua es una sustancia anftera ya que puede actuar como cido cuando dona protones o como base cuando acepta protones Teora de Brnsted y Lowry (1923)
Cuando un par de molculas o iones se relacionan mediante la prdida o
ganancia de un protn, se dice que son pares cido-base conjugados. Un par cido base conjugado est formado por un cido y su base conjugada o bien por una base y su cido conjugado. Ejemplos: El cido Actico dona un catin Hidrgeno al agua y se convierte en Anin Acetato. Mientras que el agua acepta un catin Hidrgeno y se convierte en Catin Hidronio
El Amonaco en disolucin acuosa acepta un protn de la molcula de agua y se convierte en Catin
Amonio. Mientras que el agua dona un protn H+ y se convierte en Anin Hidroxilo. Ejercicios modelo de la Teora de Bronsted Lowry + dona 1 H
NH4+ + H 2O NH3 + H3O+
+ acepta 1 H
El catin amonio combina con el agua y se obtiene en amonaco + un catin hidronio
RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS (En su cuaderno de deberes) 1. (NO2)- + H2O 2. (HCO3)-1 + H2O 3. HF + H2O 4. F- + H2O 5. (CO3)2- + H2O 6. (HSO3)-1 + H2O 7. H2SO3 + H2O Teora de los cidos y Bases de Lewis (1932) (EE.UU) Segn Lewis: Un cido es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones Una base es una sustancia capaz de donar un par de electrones Ejercicios Modelo de la Teora de Lewis
Copie el ejemplo de la Teora de Lewis de la pg 169 de su libro de Fsica y
Qumica de 2do. Ao de BGU. Reacciones de los cidos Tarea: En su cuaderno de materia: Realice un organizador grfico de las reacciones de los cidos (Utilice la informacin de las pginas 169 y 170 de su libro de fsica y qumica. Copie cada uno de los ejemplos para explicar los tipos de reacciones de los cidos. Coloque la nomenclatura tradicional y sistemtica de cada uno de los compuestos que intervienen en los tipos de reacciones de los cidos En su cuaderno de Deberes: Desarrolle las actividades de los talleres en clase y en casa de la pg. 171 de su libro de Fsica y Qumica. Reacciones con las bases Tarea: En su cuaderno de Materia.- Realice un organizador grfico de las reacciones de las bases (Utilice la informacin de las pginas 172 y 173 de su libro de Fsica y qumica. Utilice ejemplos para explicar las reacciones de las bases. Coloque la nomenclatura tradicional y sistemtica de los compuestos que intervienen en cada uno de los tipos de reacciones de las bases. Reacciones de las sales Tarea: En su cuaderno de Materia: Realice un organizador grfico de las reacciones de las sales (Utilice la informacin de las pginas 173 y 174 de su libro de Fsica y Qumica. Utilice ejemplos para explicar las reacciones de las sales. Coloque la nomenclatura tradicional y sistemtica de los compuestos que intervienen en cada uno de los tipos de reacciones de las sales En su cuaderno de Deberes: Desarrolle las actividades de los talleres en clase y en casa de la pg. 175 de su libro de fsica y Qumica. Electrolitos y no Electrolitos Un electrolito es una sustancia que cuando se disuelve en el agua conduce la electricidad. Ejemplo : H2SO4, HCl, NaOH, jugo de limn. Vinagre, etc. Un NO electrolito es una sustancia que disuelta en agua NO conduce la electricidad. Ejemplo: Agua con azcar. CIDOS FUERTES Y DBILES Acido fuerte: Cuando su ionizacin es muy prxima al 100% . cido dbil: Cuando su ionizacin es parcial. Complete la informacin de la siguiente tabla
CIDOS FUERTES CIDOS DBILES
HCl cido Clorhdrico cido Fluorhdrico HBr HNO2 HI HC7H5O2 cido Benzoico cido Ntrico CH3-COOH cido actico (vinagre) cido Clrico cido Hipocloroso HClO4 cido cianhdrico cido Sulfrico HC6H5O Fenol BASES FUERTES Y DBILES Base fuerte: Cuando su ionizacin es muy prxima al 100%. Base dbil: Cuando sui ionizacin es parcial. Complete la informacin de la siguiente tabla:
BASES FUERTES BASES DBILES
LiOH Amoniaco Hidrxido de Sodio (HS)- KOH Anin Carbonato Hidrxido de Calcio (ClO)- ELECTROLITOS FUERTES Y DBILES Electrolito fuerte: Cuando se disocia completamente en el agua. Electrolito dbil: Cuando no se disocia completamente en el agua. Complete la informacin de la siguiente tabla:
ELECTROLITOS FUERTES ELECTROLITOS DBILES NO ELECTROLITOS