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ESTADOS DE LA Química
MATERIA GRADO NOVENO
LOS ESTADOS DE LA MATERIA • Las fuerzas de atracción o cohesión son las fuerzas que mantienen unidas a las partículas de una misma sustancia Las sustancias están constituidas por • Las fuerzas de repulsión son aquellas que se presentan como átomos, iones o resultado de la energía cinética que poseen las partículas y las moléculas mantienen en constante movimiento
Los estados de agregación de la materia representan la manera como se agrupan las
partículas de la materia y son el resultado de la relación entre las fuerzas de atracción y las fuerzas de repulsión presentes entre las partículas EL ESTADO SÓLIDO Fuerzas de atracción intermolecular muy grandes Una sustancia se presenta en estado sólido porque las fuerzas de atracción entre sus partículas superan las fuerzas de repulsión generadas por la agitación térmica. En un sólido, las partículas forman una estructura rígida con movimiento vibracional, el cual es mayor cuando mayor es la temperatura. EL ESTADO LÍQUIDO Fuerzas de cohesión menores en comparación con las partículas que forman los materiales sólidos Equilibrio entre las fuerzas de repulsión y las fuerzas de atracción de sus partículas, lo que permite que sus moléculas estén en continuo movimiento EL ESTADO GASEOSO En el estado gaseoso, las partículas experimentan fuerzas de atracción mínimas en comparación con las partículas que forman los líquidos y los sólidos, por lo que estas se encuentran completamente separadas. En los gases, las fuerzas de cohesión son superadas ampliamente por las fuerzas de repulsión de sus partículas EL ESTADO PLASMA El plasma es un estado que adquieren los gases cuando se calientan a temperaturas de alrededor de los 10.000 °C. Las partículas que lo constituyen alcanzan una gran energía cinética que permite el choque y la ruptura de moléculas y átomos, que provocan una mezcla de partículas ionizadas, es decir, partículas cargadas eléctricamente. El estado condensado Bose-Einstein
El estado condensado Bose-Einstein se presenta en ciertos materiales a temperaturas cercanas al cero
absoluto (0 K). La sustancia en este estado de agregación se comporta como un líquido y algunas de sus características son su poca fricción y viscosidad. Un ejemplo de este estado es el gas helio (He), que se licua a altas presiones y cercanas a 0 K, lo que hace que se comporte como un superfluido , es decir, como una sustancia sin viscosidad que fluye fácilmente
Premio Nobel de Física en 1997
PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS Observable solo a nivel subatómico. La superfluidez significa que la materia deja de tener fricción y la superconductividad indica resistencia eléctrica nula. Debido a estas características, el estado condensado de Bose- Einstein tiene propiedades que pueden contribuir en la transmisión de energía por luz, por ejemplo, si la tecnología permite alcanzar temperaturas extremas. Solo se conocía por los estudios teóricos de los físicos Albert Einstein (1879-1955) y Satyendra Nath Bose (1894-1974) que predijeron en 1924 la existencia de tal estado. LOS CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA Ocurren por variaciones en las fuerzas de atracción y repulsión entre las partículas. Por ejemplo, cuando se altera o se modifica la presión o la temperatura, la materia pasa de un estado a otro, pero no cambia su composición.
Al aumentar la presión, las partículas de materia
se acercan y se incrementa la fuerza de cohesión entre ellas.
Al elevarse la temperatura, las partículas de la materia se mueven más
rápido y, por tanto, crece la fuerza de repulsión entre ellas. 1. Selecciona las características que definen el estado gaseoso. a) Las fuerzas de atracción entre las partículas de los gases es mínima. b) Los gases presentan baja miscibilidad. c) Las partículas de los gases poseen alta energía cinética. d) Las partículas ocupan todo el espacio del recipiente que las contienen. e) Los gases presentan alta densidad.
2. Observa la imagen que representa el comportamiento de un gas a diferentes
temperaturas. Luego, describe lo que ocurre en cada situación. Se evaluó el punto de fusión y de ebullición del agua cuando era sometida a diferentes presiones externas. Los resultados del experimento se muestran en la siguiente tabla.
3. ¿Qué pasa con la temperatura de fusión y de ebullición cuando aumenta la presión?
4. ¿Qué pasa con la temperatura de fusión y de ebullición cuando disminuye la presión?