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    Ley de Dalton

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    Eder Enrique Salcedo
    La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. Se compone de la ley de las proporciones múltiples, que establece que los elementos se combinan en cantidades proporcionales a números enteros, y la ley de las presiones parciales, que establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si ocupara solo el volumen. La ley fue formulada por John Dalton en 180

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    La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. Se compone de la ley de las proporciones múltiples, que establece que los elementos se combinan en cantidades proporcionales a números enteros, y la ley de las presiones parciales, que establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si ocupara solo el volumen. La ley fue formulada por John Dalton en 180

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    Ley De Dalton

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    La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. Se compone de la ley de las proporciones múltiples, que establece que los elementos se combinan en cantidades proporcionales a números enteros, y la ley de las presiones parciales, que establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si ocupara solo el volumen. La ley fue formulada por John Dalton en 180

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    La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. Se compone de la ley de las proporciones múltiples, que establece que los elementos se combinan en cantidades proporcionales a números enteros, y la ley de las presiones parciales, que establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si ocupara solo el volumen. La ley fue formulada por John Dalton en 180

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    LEY DE DALTON

    LA LEY DE DALTON

    • Ley de Dalton. Es una de las leyes estequiométricas más básicas, formulada en 1803 por John Dalton incluye la ley de las
    proporciones múltiples y la ley de las presiones parciales.

    • también llamada de las presiones parciales dice que, a una temperatura dada, la presión total de una mezcla de gases es
    igual a la suma de las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases que componen la mezcla.
    • Ejemplo con el aire a nivel del mar: 

    • Presión ambiente 1 bar.

    • Porcentaje de oxígeno en el aire 21%  0,21 bar

    • Proporción de nitrógeno en el aire 0,79%  0,79 bar

    • Presión total 0,21 bar + 0,79 bar = 1 bares


    FÓRMULA LEY DE DALTON

    • Matemáticamente, podemos expresar la ley de las presiones parciales, también llamada ley de
    Dalton, de la siguiente manera:

    • Ptotal = P1 + P2 + P3….

    • Ptotal = Presión Total de la Mezcla

    • P1 = Presión del gas 1

    • P1 = Presión del gas 2

    • P1 = Presión del gas 3


    PRESIÓN PARCIAL

    •
    rtiendo de la siguiente relación obtenida de la ecuación de los gases ideales, cuando V y T son
    Pa

    iguales para la mezcla que para el gas 1 en particular:


    •P1/Pt = n1/nt
    •Donde P1 = Presión Gas 1
    •Pt = Presión Gas Total
    •N1 = Cantidad Gas 1 en moles
    •Nt = Cantidad Gas total de la mezcla en moles
    •Si despejamos la presión parcial P! tenemos que:
    •P1 = Pt x (n1/nt)
    •  
    PROPORCIÓN O FRACCIÓN MOLAR

    • A partir de la presión parcial de un determinado gas y la presión total de una determinada mezcla, se puede
    encontrar la fracción molar, llamada Xi, de un gas.

    • La fracción molar describe qué parte o fracción de una mezcla de gases es de un gas específico perteneciente a
    esa mezcla.t

    • Por ejemplo, si el oxígeno ejerce 4 atm de presión en una mezcla y la presión total del sistema es 10 atm, la
    relación molar sería 4/10 o 0,4.

    • Xi = Pi /Pt

    • Pi = presión del gas que queremos calcular de la mezcla.

    • Pt = presión total
    LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES

    • Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija
    de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los
    compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en
    postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen
    algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.
    Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre,
    respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945
    gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se
    expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica
    LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES

    Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería
    cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos
    determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. La presión absoluta que ejerce una
    mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes que forman la mezcla. La presión parcial de
    cada gas es la presión absoluta que ejercería cada componente de la mezcla por separado si estuviera ocupando todo el volumen de la mezcla.

    Fórmula

    Pabs = #Ppi

    Ppi = Pabs (%i x 100)

    Pabs = presión absoluta de un gas

    Ppi = Presión parcial de un componente de la mezcla

    1. Ppi = Suma de las presiones parciales de los gases que componen la mezcla

    %i = Porcentaje del gas en la mezcla


    ERRORES EN LA TEORÍA DE DALTON

    • Los atomos son invisibles. Hoy sabemos que se pueden desconponer en particulas
    subatómicas como protones neutrones electrones
    • El peso atomico de un elemento permanece constante

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