SOLUCIONES

DILUCIÓN CON SOLVENTE

DILUCIÓN POR MEZCLA DE DOS
O MÁS SOLUCIONES
 FORMULAS
 % P/V = % P/P x δ → gr de sc / 100 ml de sc = gr de sc / 100 gr de sc x gr de sc / ml de sc

 M = (% P/V x 10) / PM → n° de moles / 1000 ml sc = (gr sto / 100 ml sc x 10) / (gr de sto / n° mol)
EJERCICIOS DE
CATEDRA 1
1) Se emplearon 77 g de solvente para disolver 3 g de soluto. ¿Cuál es la concentración
de soluto expresada en % P/P?

C sc = ? % P/P  m sc = m sto + m sv
m sv = 77 gr
m sto = 3 gr m sc = 3 gr + 77 gr = 80 gr
m sc = ? gr

 80 gr sc -------- 3 gr sto
100 gr sc -------- x = 3,75 gr sto = 3,75 % P/P
2) Calcular el % P/P de una solución que contiene 130 g de soluto y 1970 g de solvente.

C sc = ? % P/P  m sc = m sto + m sv
m sto = 130 gr
m sv = 1970 gr m sc = 130 gr + 1970 gr = 2100 gr
m sc = ? gr

 2100 gr sc ---------- 130 gr sto

100 gr sc ---------- x = 6,19 gr sto = 6,19 % P/P
3) Se mezclan 130 g de una sal con 370 g de agua. Calcular: a. % P/P, b. % P/Psv, c.
% P/Vsv
a) C sc = ? % P/P a) C sc = ? % P/P
b) C sc = ? % P/Psv  m sc = m sto + m sv
c) C sc = ? % P/Vsv m sc = 130 gr + 370 gr
m sto = 130 gr m sc = 500 gr
m sv = 370 gr
δ H2O = 1 gr/ml  500 gr sc -------- 130 gr sto
m sc = ? gr 100 gr sc -------- x = 26 gr sto = 26 % P/P

b) C sc = ? % P/Psv
 370 gr sv ------- 130 gr sto
100 gr sv ------- x = 35,13 gr sto = 35,13 % P/Psv

c) C sc = ? P/Vsv
 1 gr H2O ------- 1 ml
370 gr H2O -------- x = 370 ml

 370 ml sv --------- 130 gr sto

100 ml sv --------- x = 35,13 gr sto = 35,13 % P/V
4) Si la concentración de una solución es 2 % P/V, ¿Qué masa de soluto estará
contenida en 30 ml de esa solución?

m sto = ? gr 100 ml sc --------- 2 gr sto

V sc = 30 ml 30 ml sc --------- x = 0,6 gr sto
C sc = 2 % P/V
5) ¿Qué masa de solvente es necesaria para preparar una solución de 25 % P/P si
dispones de 25 g de soluto? ¿Y con 100 g de soluto?

a) m sv = ? gr (m sto = 25 gr sto)
b) m sv = ? gr (m sto = 100 gr sto)
C sc = 25 % P/P
m sc = ? gr
a) m sv = ? gr b) m sv = ? gr
 25 gr sto --------- 100 gr sc  25 gr sto ---------- 100 gr sc
25 gr sto --------- x = 100 gr sc 100 gr sto ---------- x = 400 gr sc

 m sc = m sto + m sv  m sc = m sto + m sv
m sc - m sto = m sv m sc - m sto = m sv
100 gr - 25 gr = m sv 400 gr - 100 gr = m sv
75 gr = m sv 300 gr = m sv
6) Una solución acuosa de Na2SO4 es 5 % P/P. Calcular en qué masa de solvente están
disueltos 15 g de soluto.

m sv = ? Gr  5 gr sto ------------ 100 gr sc

C sc = 5 % P/P 15 gr sto ----------- x = 300 gr sc
m sto = 15 gr
m sc = ? gr  m sc = m sto + m sv
m sc - m sto = m sv
300 gr - 15 gr = m sv
285 gr = m sv
7) Se preparó una solución disolviendo 15 g de soluto en 265 g de solvente ¿Qué masa
de solución debe tomarse para obtener 5 g de soluto?

m sc = ? (5 gr sto)
 m sc = m sto + m sv
m sto = 15 gr
15 gr + 265 gr = 280 gr
m sv = 265 gr
m sc = ? gr

 15 gr sto -------------- 280 gr sc

5 gr sto -------------- x = 93,3 gr sc
8) Una solución es 25 % P/V. ¿Qué volumen de solución contiene 4,8 g de soluto?

V sc = ? ml
25 gr sto ------------ 100 ml sc
C sc = 25 % P/V
4,8 gr sto ------------ x = 19,2 ml sc
m sto = 4,8 gr
9) Indicar qué masa de solución de ácido sulfúrico 15 % P/P será posible obtener
partiendo de: a. 1 g de soluto, b. 15 g de soluto, c. 340g de soluto.

a) m sc = ? gr (m sto = 1 gr) a) m sc = ? gr
b) m sc = ? gr (m sto = 15 gr)  15 gr sto ------------ 100 gr sc
c) m sc = ? gr (m sto = 340 gr) 1 gr sto ------------ x = 6,66 gr sc
C sc = 15 % P/P
b) m sc = ? gr
 15 gr sto ---------- 100 gr sc
15 gr sto ---------- x = 100 gr sc

c) m sc = ? gr
 15 gr sto ---------- 100 gr sc
340 gr sto ---------- x = 2266,7 gr sc
10) Se tiene una solución acuosa de 10 g de azúcar en 250 g de solución Expresar su
concentración en a. g de azúcar/100 g de agua, b. % P/P

a) C sc = ? % P/Psv
b) C sc = ? % P/P
m sto = 10 gr
m sc = 250 gr
m sv = m sc – m sto = 250 gr – 10 gr = 240 gr

a) C sc = ? % P/Psv
 240 gr sv --------------- 10 gr sto
100 gr sv --------------- x = 4,17 gr sto = 4,17 % P/Psv

b) C sc = ? % P/P
 250 gr sc ------------- 10 gr sto
100 gr sc ------------- x = 4 gr sto = 4 % P/P
11) ¿Cuántos ml de etanol (soluto) deben agregarse a 200 ml de metanol para obtener
una solución 10 % V/V.

V sto = ? ml  Tomamos la C sc para encontrar un V sv que podamos usar para sacar el V sto con el V sv
V sv = 200 ml real que ya contamos (200 ml)
C sc = 10 % V/V
 V sc = V sto + V sv
100 ml = 10 ml + Vsv
100 ml - 10 ml = V sv
90 ml = V sv

 Ahora podemos usar el V sv real que tenemos en la solución

 90 ml sv ------------- 10 ml sto
200 ml sv ------------ x = 22,2 ml sto
12) Si se tiene 2 litros de una solución 0,5 M:
a) se tiene 10 moles de soluto
b) se tienen 0,1 moles de soluto
c) se tiene igual cantidad de moles que en 0,5 litros de solución 0,2 M
d) se tiene 1 mol de soluto

1 litro sc ------------------- 0,5 mol sto

2 litros sc ------------------ x = 1 mol sto
13) Si se disuelven 0,6 moles de soluto en 6 litros de solución ¿Cuál es la molaridad de la
solución?

C sc = ? M 6 litros sc ------------ 0,6 moles sto

n° moles sto = 0,6 moles 1 litro sc ------------ x = 0,1 moles sto = 0,1 M
V sc = 6 litros
14) ¿Qué masa de soluto se necesita para preparar 1 litro de solución 0,2 M de NaCl (PM
NaCl 58,5 g/mol).

m sto = ? gr  1 litro sc ------------- 0,2 moles sto

V sc = 1 litro 1 litro sc ------------- x = 0,2 moles sto
C sc = 0,2 M
 1 mol sto ----------- 58,5 gr
0,2 mol sto ---------- x = 11,7 gr
15- ¿Cuál es la molaridad de una solución acuosa que contiene 10,6 g de Na2SO4 en 100
ml de solución? (PM Na2SO4: 142g/mol).

C sc = ? M  142 gr sto ----------- 1 mol

m sto = 10,6 gr 10,6 gr sto ---------- x = 0,0746 mol
V sc = 100 ml
 100 ml sc ---------- 0,0746 mol
1000 ml sc --------- x = 0,75 mol
16) ¿En qué volumen de solución 0,6 M están contenidos 0,5 moles de soluto?
a) 83 cm3 de solución
b) 833 dm3 de solución
c) 0,833 l de solución
d) 0,0833 cm3 de solución

V sc = ? ml 0,6 moles sto -------------- 1000 ml sc

C sc = 0,6 M 0,5 moles sto -------------- x = 833,3 ml sc = 0,833 litros
n° moles sto = 0,5 moles
17) Calcular la M, N y Osm de una solución de NaOH que contiene 4 g de soluto por litro
de solución (PM NaOH: 40 g/mol).

a) C sc = ? M  40 gr sto ----------- 1 mol

b) C sc = ? N 4 gr sto ----------- x = 0,1 mol
c) C sc = ? Osm
m sto = 4 gr a) Como los 0,1 moles de sto se encuentran en el litro de sc, se puede
V sc = 1 litro decir que es lo mismo que decir que la sc tiene una concentración de 0,1
M.

b) C sc = ? N
 N = n x M = 1 x 0,1 M = 0,1 N

c) C sc = ? Osm
 Osm = i x M = 2 x 0,1 M = 0,2 Osm
18) ¿Cuántos gramos, moles, osmoles y equivalentes gramo de Mg(OH)2 están
contenidos en 2 litros de solución 0,1 M? (PM Mg(OH)2 58,5 g/mol)

a) m sto = ? gr a) m sto = ? gr
b) n° moles sto = ? moles  1 mol sto ------------ 58,5 gr
c) n° osmoles sto = ? osmoles 0,2 moles sto ----------- x = 11,7 gr
d) n° eq gramo sto= ? eq gramo
V sc = 2 litros b) n° moles sto = ? moles
C sc = 0,1 M  1 litro sc ------------ 0,1 moles sto
2 litros sc ----------- x = 0,2 moles sto

c) n° osmoles sto = i x n° moles sto = 3 x 0,2 moles = 0,6 osmoles

d) n° eq gramo sto = n x n° moles sto = 2 x 0,2 moles = 0,4 eq gramo

19) La concentración de una solución acuosa 2 M de KNO3 es equivalente a:
a) 20 % P/V y 4 N
b) 15 % P/V y 4 Osm
c) 4 N y 2 Osm
d) 2 N y 4 Osm

 N=n x M=1x 2M=2N

 Osm = i x M = 2 x 2 M = 4 Osm
20) ¿Cuál de estas soluciones de HCl es la más concentrada? (PM HCl 36,5 g/mol)
a) 0,0001 M
b) 0,3 g soluto/1 litro de solución
c) 0,029 g soluto/100 ml solución
d) 0,16 g soluto/250 ml solución

a) 1 mol sto ------------ 36,5 gr sto

0,0001 mol sto ---------- x = 0,00365 gr sto = 0,00365 gr/1litro de solución

c) 100 ml sc ------------ 0,029 gr sto

1000 ml sc ----------- x = 0,29 gr sto = 0,29 gr/1 litro de solución

d) 250 ml sc ----------- 0,16 gr sto

1000 ml sc ---------- x = 0,64 gr sto = 0,64 gr/ 1 litro de solución
21) Para una solución de NaOH 0,4 N (PM NaOH 40 g/mol) Calcular
a) eq gramo de soluto en 2 l de solución
b) gramos de soluto en 0,6 l de solución
c) volumen de solución que contiene 0,3 eq gramo de soluto
d) volumen de solución que contiene 4,6 g de soluto

a) n° eq gramo sto = ? eq gramo  1 litro sc ------------- 0,4 eq gramo sto

C sc = 0,4 N 2 litros sc ------------ x = 0,8 eq gramo sto
V sc = 2 litros

b) m sto = ? gr  1000 ml sc ------------- 0,4 eq gramo sto

C sc = 0,4 N 600 ml sc ------------- x = 0,24 eq gramo sto
V sc = 0,6 litros = 600 ml
 n° eq gramo sto = n x n° moles sto
n° eq gramo sto/n = n° moles sto
0,24 eq gramo sto/1 = 0,24 moles sto

 1 mol sto ----------- 40 gr

0,24 moles sto --------- x = 9,6 gr
21) Para una solución de NaOH 0,4 N (PM NaOH 40 g/mol) Calcular
a) eq gramo de soluto en 2 l de solución
b) gramos de soluto en 0,6 l de solución
c) volumen de solución que contiene 0,3 eq gramo de soluto
d) volumen de solución que contiene 4,6 g de soluto

c) V sc = ? ml  0,4 eq gramo sto ------------- 1000 ml sc

C sc = 0,4 N 0,3 eq gramo sto ------------- x = 750 ml sc
eq gramo sto = 0,3 eq gramo

d) V sc = ? ml  N=n x M  1 mol sto --------- 40 gr

C sc = 0,4 N N/n = M 0,4 mol sto -------- x = 16 gr
m sto = 4,6 gr 0,4 N/1 = 0,4 M
 16 gr sto --------- 1000 ml sc
4,6 gr sto -------- x = 287,5 ml sc
22) ¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar 20 ml de solución 5 % P/V? ¿Qué M
y Osm tiene la solución obtenida si el soluto es NaCl (PM NaCl 58,5 g/mol)

a) m sto = ? gr a) m sto = ? gr
b) C sc = ? M  100 ml sc --------- 5 gr sto
c) C sc = ? Osm 20 ml sc --------- x = 1 gr sto
V sc = 20 ml
C sc = 5 % P/V
b) C sc = ? M
 58,5 gr sto ------------ 1 mol
1 gr sto ------------ x = 0,0171 mol

 20 ml sc ---------- 0,0171 mol

1000 ml sc --------- x = 0,855 mol = 0,855 M = 855 mM

c) C sc = ? Osm
 Osm = i x M = 2 x 0,855 M = 1,71 Osm
23) Una solución de H2SO4 contiene 98 g de soluto en 2000 ml de solución. Expresar la
concentración en M, N y Osm (PM H2SO4 98 g/mol)

a) C sc = ? M a) C sc = ? M
b) C sc = ? N  2000 ml sc ------------ 1 mol sto
c) C sc = ? Osm 1000 ml sc ------------ x = 0,5 mol sto = 0,5 M
m sto = 98 gr
V sc = 2000 ml
b) C sc = ? N
 N = n x M = 2 x 0,5 M = 1 N

c) C sc = ? Osm
 Osm = i x M = 3 x 0,5 M = 1,5 Osm
24) Una solución de Ca(OH)2 es 0,02 N (PM Ca(OH)2 = 74 g/mol). Su molaridad y
osmolaridad son:
a) 0,01 M y 0,06 Osm
b) 0,01 M y 0,03 Osm
c) 0,04 M y 0,12 Osm
d) 0,02 M y 0,06 Osm

 M = N/n = 0,02 N/2 = 0,01 M

 Osm = i x M = 3 x 0,01 M = 0,03 Osm

25) La muestra de orina de un paciente tiene una densidad de 1,02 g/ml.
¿Cuántos g de orina eliminó dicha persona en un día durante el que excretó 1250 ml de
orina?

m sto = ? gr 1 ml sc --------------- 1,02 gr sto

V sc = 1250 ml 1250 ml sc ------------ x = 1275 gr sto
δ sc = 1,02 gr/ml
26) Se disponen de 750 ml de una solución 3 Osm de H2SO4. (PM 98 g/mol) ¿Qué
volumen de esa solución se necesitan para preparar:
a) 100 ml de solución 0,05 M
b) 80 ml de solución 0,8 N
c) 130 ml de solución al 2,5 % P/P, cuya densidad es 1,8 g/ml?

a) Vi = ? ml  M = Osm/i = 3 Osm/3 = 1 M  Vi x Ci = Vf x Cf
Ci = 3 Osm Vi = (Vf x Cf)/Ci
Vf = 100 ml Vi = (100 ml x 0,05 M)/1 M
Cf = 0,05 M Vi = 5 ml

b) Vi = ? ml  M = Osm/i = 3 Osm/3 = 1 M  Vi x Ci = Vf x Cf
Ci = 3 Osm Vi = (Vf x Cf)/Ci
Vf = 80 ml  M = N/n = 0,8 N/2 = 0,4 M Vi = (80 ml x 0,4 M)/1 M
Cf = 0,8 N Vi = 32 ml
26) Se disponen de 750 ml de una solución 3 Osm de H2SO4. (PM 98 g/mol) ¿Qué
volumen de esa solución se necesitan para preparar:
a) 100 ml de solución 0,05 M
b) 80 ml de solución 0,8 N
c) 130 ml de solución al 2,5 % P/P, cuya densidad es 1,8 g/ml?

c) Vi = ? Ml  M = Osm/i = 3 Osm/3 = 1M  Vi = Vf x Cf / Ci
Ci = 3 Osm Vi = (130 ml x 0,459 M) / 1 M
Vf = 130 ml  % P/V = % P/P x δ Vi = 59,7 ml
Cf = 2,5 % P/P % P/V = 2,5 gr sto/100 gr sc x 1,8 gr sc/ml sc
δ sc = 1,8 gr/ml % P/V = 4,5 gr sto/100 ml sc

 98 gr sto --------------- 1 mol

4,5 gr sto -------------- x = 0,0459 mol

 100 ml sc ------------ 0,0459 mol sto

1000 ml sc ----------- x = 0,459 mol sto = 0,459 M
27) Se dispone de 80 ml de solución 3 M de KOH. Si se agregan 40 ml de agua, ¿cuál es la nueva concentración
de la solución en
a) M
b) N
c) %P/V (PM KOH 56,1 g/mol)?

a) Cf = ? M  Vi x Ci = Vf x Cf
Vi = 80 ml 80 ml x 3 M = 120 ml x Cf
Ci = 3 M 80 ml x 3 M / 120 ml = Cf
V H2O = 40 ml 2 M = Cf
Vf = Vi + V H2O =120 ml

b) Cf = ? N  N=n x M=1 x 2M=2N

Cf = 2 M

c) Cf = ? % P/V  1 mol sto ------------ 56,1 gr

Cf = 2 M 2 mol sto ------------ x = 112,2 gr

 1000 ml sc -------------- 112,2 gr sto

100 ml sc ------------- x = 11,2 gr sto = 11,2 % P/V
28) Se tienen 20 ml de solución 2 M de Na2SO4. ¿Hasta qué volumen se debe diluir para
obtener una solución 1 % P/V? (PM Na2SO4 142g/mol).

Vf = ? Ml  142 gr sto ------------- 1 mol

Cf = 1 % P/V 1 gr sto ------------ x = 0,00704 mol
Vi = 20 ml
Ci = 2 M  100 ml sc ------------ 0,00704 mol sto
1000 ml sc ----------- x = 0,0704 mol sto = 0,0704 M

 Vi x Ci = Vf x Cf
Vi x Ci / Cf = Vf
(20 ml x 2 M) / 0,0704 M = Vf
568 ml = Vf
29) Se mezclan 20 ml de solución 0,4 M de NaOH con 80 ml de solución 0,2 M del mismo
soluto. Considerando volúmenes aditivos, ¿cuál es la molaridad de la solución
resultante?

Cf = ? M  V1 x C1 + V2 x C2 = Vf x Cf
V1 = 20 ml 20 ml x 0,4 M + 80 ml x 0,2 M = 100 ml x Cf
C1 = 0,4 M (20 ml x 0,4 M + 80 ml x 0,2 M) / 100 ml = Cf
V2 = 80 ml 24 ml x M / 100 ml = Cf
C2 = 0,2 M 0,24 M = Cf
Vf = V1 + V2 = 100 ml
30) Se mezclan 50 ml de una solución acuosa de NaCl 20 g/l y 100 ml de otra solución del
mismo soluto, pero de una concentración 30 g/l. Una vez mezcladas ambas
soluciones:
a) obtengo 1 g de soluto al tomar 50 ml de solución
b) obtengo 2 g de soluto al tomar 75 ml de la solución
c) la concentración de la solución final es de 25 g/l

V1 = 50 ml  V1 x C1 + V2 x C2 = Vf x Cf
C1 = 20 gr/l (V1 x C1 + V2 x C2) / Vf = Cf
V2 = 100 ml (50 ml x 20 g/l + 100 ml x 30 gr/l) / 150 ml = Cf
C2 = 30 gr/l 4000 ml x g/l / 150 ml = Cf
Vf = V1 + V2 = 150 ml 26,67 g/l = Cf → No coincide con la opción C)
Cf = ? gr/l
 1000 ml -------- 26,67 gr sto
50 ml --------- x = 1,33 gr sto → No coincide con la opción a)

 1000 ml --------- 26,67 gr sto

75 ml --------- x = 2 gr sto → la opción b) es la correcta
31) Para preparar 520 ml de una solución acuosa 0,1 N de ácido sulfúrico (PM H2SO4 98
g/mol) necesito la siguiente cantidad de soluto:
a) 10,2 gr
b) 5,1 gr
c) 2,5 gr

m sto = ? gr  M = N/n = 0,1 N / 2 = 0,05 M

V sc = 520 ml
C sc = 0,1 N  1000 ml sc ---------- 0,05 moles sto
C sc = ? M 520 ml sc ---------- x = 0,026 moles sto

 1 mol sto ------------ 98 gr

0,026 moles sto ------------ x = 2,5 gr
32) ¿Para preparar 1 litro de una solución de ácido clorhídrico 5M, qué volumen de ácido
clorhídrico concentrado 12 M debo diluir con agua:
a) 417 ml de HCl 12 M
b) 2400 ml de HCl 5 M
c) no puede hacerse sin concentrarse

Vi = ? ml  Vi x Ci = Vf x Cf
Ci = 12 M Vi = Vf x Cf / Ci
Vf = 1 litro = 1000 ml Vi = (1000 ml x 5 M) / 12 M
Cf = 5M Vi = 417 ml
33) Se tienen 20 ml de una solución acuosa con alcohol al 40% V/V. Si añadimos 60 ml de
agua pura, la concentración de la nueva solución es:
a) 13,3 % V/V
b) 10 % V/V
c) 17,5 % V/V

Cf = ? % V/V  Vi x Ci = Vf x Cf
Ci = 40 % V/V (Vi x Ci) / Vf = Cf
Vi = 20 ml (20 ml x 40 % V/V) / 80 ml = Cf
V H2O = 60 ml 10 % V/V = Cf
Vf = Vi + V H2O = 80 ml
34) 72 g de ácido acético (PM CH3COOH 60,1 g/mol) se disuelven en 600 cm3 de agua. A 100 cm3 de esa
solución se le agrega primero 200 cm 3 de otra solución del mismo soluto, pero 4 M y después 200 cm3 de agua.
¿Cuál será la molaridad de esta última solución?
a) 2M
b) 1M
c) 2,5 M

Cf = ? M  60,1 gr sto ------------- 1 mol

m sto = 72 gr 72 gr sto -------------- x = 1,2 mol
V sv = 600 cm3 = 600 ml
 600 ml ---------- 1,2 moles sto
100 ml ---------- x = 0,2 moles sto

 1000 ml sc ----------- 4 moles sto

200 ml sc ----------- x = 0,8 moles sto

 500 ml sc ------------- 1 mol sto

1000 ml sc ------------ x = 2 moles sto
35) A un enfermo hay que inyectarle 15 g de KCl (PM 74,5 g/mol) y 126 g de glucosa (PM
180 g/mol). ¿Cuánta agua habrá que añadirles para que resulte un suero 0,4 osmolar?
a) 1 litro
b) 2,25 litros
c) 0,45 litros  74,5 gr KCl ----------- 1 mol KCl
15 gr KCl ------------ x = 0,20 mol KCl
d) 2,75 litros
 180 gr glucosa ----------- 1 mol glucosa
V sv = ? ml 126 gr glucosa ----------- x = 0,70 mol glucosa
m KCl = 15 gr
m glucosa = 126 gr
C sc = 0,4 Osm  osmoles KCl = moles x i = 0,2 mol x 2 = 0,4 osmoles

 osmoles glucosa = moles x i = 0,7 mol x 1 = 0,7 osmoles

 osmoles total = osmoles KCl + osmoles glucosa

0,4 osmoles + 0,7 osmoles = 1,1 osmoles

 0,4 osmoles sto --------------- 1000 ml sc

1,1 osmoles sto -------------- x = 2750 ml sc = 2,75 litros
36) Para preparar 2 litros de HCl 0,4 M (PM HCl 36,5 g/mol) partiendo de una solución de HCl de 28 % P/P y de
1,15 g/ml de densidad se necesitan:
a) 90,7 ml de la solución 28 % P/P
b) 46 ml de la solución 28 % P/P
c) 104,3 ml de la solución 28 % P/P

Vi = ? ml  % P/V = % P/P x δ sc  Vi x Ci = Vf x Cf
Ci = 28 % P/P % P/V = 28 % P/P x 1,15 gr/ml Vi = (Vf x Cf) / Ci
δ sc = 1,15 gr/ml % P/V = 32,2 gr sto/ 100 ml sc Vi = (2000 ml x 0,4 M) / 8,82 M
Vf = 2 litros Vi = 90,7 ml
Cf = 0,4 M  100 ml sc ---------- 32,2 gr sto
1000 ml sc --------- x = 322 gr sto

 36,5 gr sto ----------- 1 mol

322 gr sto ----------- x = 8,82 mol
37) Se quieren preparar 1500 ml de una solución de H2SO4 0,002 M utilizando una solución de H2SO4 5 M.
Necesito tomar:
a) 0,4 ml
b) 0,8 ml
c) 0,6 ml

Vi = ? ml  Vi x Ci = Vf x Cf
Ci = 4,5 M Vi = (Vf x Cf) / Ci
Vf = 1500 ml Vi = (1500 ml x 0,002 M) / 4,5 M
Cf = 0,002 M Vi = 0,6 ml
38) ¿Cuántos miliequivalentes de H2SO4 y cuántos gramos de este ácido contienen 23,5 ml de una solución 0,85
M de ácido sulfúrico? PM H2SO4 = 98 gr/mol
a) 39,95 meq y 1,96 g
b) 39,95 meq y 3,91 g
c) 19,97 meq y 0,98 g

a) eq sto = ? meq  1000 ml sc ------------ 0,85 moles sto

b) m sto = ? gr 23,5 ml sc ------------ x = 0,019975 moles sto
V sc = 23,5 ml
C sc = 0,85 M  eq sto = n x n° moles sto = 2 x 0,019975 moles sto = 0,03995 eq sto = 39,95 meq sto

 1 mol sto ------------- 98 gr

0,019975 moles sto------------ x = 1,96 gr
39) ¿Cuántos gramos de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio, PM 58,5 g/mol) están contenidos en 2 litros de
solución 0,1 M?
a) 5,85
b) 0,585
c) 1,17
d) 11,7

m sto = ? gr  1 litro sc ------------ 0,1 mol sto

V sc = 2 litros 2 litros sc ----------- x = 0,2 mol sto
C sc = 0,1 M
 1 mol sto -------------- 58,5 gr sto
0,2 mol sto ------------ x = 11,7 gr sto
40) ¿Cuántos gramos de Na(OH) (hidróxido de sodio, PM 40g/mol) están contenidos en 0,2 litros de solución 1,5
M?
a) 0,75
b) 12
c) 60
d) 8

m sto = ? gr  1 litro sc ------------- 1,5 moles sto

V sc = 0,2 litros 0,2 litro sc ------------ x = 0,3 moles sto
C sc = 1,5 M
 1 mol sto ------------- 40 gr sto
0,3 moles sto ----------- x = 12 gr sto
41) ¿Cuántos moles K(OH) (hidróxido de potasio, PM 56 g/mol) están contenidos en 1,5 litros de solución 0,2 M?
a) 16,8
b) 1,12
c) 0,3
d) 0,84

moles sto = ? mol  1 litro sc ---------------- 0,2 moles sto

V sc = 1,5 litros 1,5 litros sc ------------ x = 0,3 moles sto
C sc = 0,2 M
42) ¿Cuántos osmoles de Ca(OH)2 (hidróxido de calcio, PM 74 g/mol) están contenidos en 0,2 litros de solución
0,2 M?
a) 0,2
b) 0,12
c) 0,08
d) 0,06

osmoles sto = ? osmoles  Osm = i x M = 3 x 0,2 M = 0,6 Osm

V sc = 0,2 litros
C sc = 0,2 M  1 litro sc ------------- 0,6 osmoles
0,2 litros sc ----------- x = 0,12 osmoles
43) ¿Qué volumen (en ml) de una solución 2 M de glucosa (PM 180 g/mol) se requieren para preparar 0,2 l de
una solución 0,15 M de ese soluto?
a) 0,03
b) 15
c) 30
d) 40

Vi = ? ml  Vi x Ci = Vf x Cf
Ci = 2 M Vi = (Vf x Cf) / Ci
Vf = 0,2 litros = 200 ml Vi = (200 ml x 0,15 M) / 2 M
Cf = 0,15 M Vi = 15 ml
44) ¿Cuál es la molaridad de una solución de glucosa (PM 180 g/mol) que se preparó diluyendo 30 ml de una
solución 2 M de glucosa y agua en cantidad suficiente hasta obtener 1,5 l de solución?
a) 0,04
b) 0,01
c) 40
d) 100

Cf = ? M  Vi x Ci = Vf x Cf
Vf = 1,5 litros = 1500 ml (Vi x Ci) / Vf = Cf
Ci = 2 M (30 ml x 2 M) / 1500 ml = Cf
Vi = 30 ml 0,04 M = Cf
45) ¿Qué volumen (en ml) de una solución 2 M de K(OH) (hidróxido de potasio, PM 56 g/mol) se requiere para
preparar 200 ml de una solución 3% P/V de ese soluto?
a) 3
b) 11,2
c) 26,8
d) 53,6

Vi = ? ml  56 gr sto ------------- 1 mol

Ci = 2 M 3 gr sto ---------- x = 0,0536 moles
Vf = 200 ml
Cf = 3 % P/V  100 ml sc ---------- 0,0536 moles sto
1000 ml sc ----------- x = 0,536 moles sto

 Vi x Ci = Vf x Cf
Vi = (Vf x Cf) / Ci
Vi = (200 ml x 0,536 M) / 2 M
Vi = 53,6 ml
46) ¿Qué volumen (en ml) de una solución 1,5 M de NaCl (cloruro de sodio, PM 58,5 g/mol) se requiere para
preparar 1 l de una solución 0,3 Osm de ese soluto?
a) 100
b) 200
c) 2
d) 4,5

Vi = ? ml  M = Osm / i = 0,3 Osm / 2 = 0,15 M

Ci = 1,5 M
Vf = 1 litro = 1000 ml  Vi x Ci = Vf x Cf
Cf = 0,3 Osm Vi = (Vf x Cf) / Ci
Vi = (1000 ml x 0,15 M) / 1,5 M
Vi = 100 ml
47) ¿Cuál es la normalidad, molaridad y osmolaridad de una solución de Na2SO4 (PM 142 g/mol) que se
preparó disolviendo 213 g de soluto en cantidad suficiente de agua hasta obtener 1 litro de solución?
a) 3 N; 1 M; 3 Osm
b) 1,5 N; 1,5 M; 3 Osm
c) 3 N, 1,5 M; 4,5 Osm
d) 1,5 N; 3 M; 1,5 Osm

a) C sc = ? N  142 gr sto ------------- 1mol

b) C sc = ? M 213 gr sto ------------ x = 1,5 mol → como está en 1 litro = 1,5 M
c) C sc = ? Osm
m sto = 213 gr  N = n x M = 2 x 1,5 M = 3 N
V sc = 1 litro
 Osm = i x M = 3 x 1,5 M = 4,5 Osm
48) ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de una solución 15% P/V de K2SO4 (PM 174 g/mol)?
a) 0,86 M - 0,43 N
b) 1,16 M - 2,32 N
c) 1,16 M - 0,43 N
d) 0,86 M - 1,72 N

C sc = ? M  174 gr sto -------------- 1 mol

C sc = ? N 15 gr sto -------------- x = 0,086 mol
C sc = 15 % P/V
 100 ml sc ------------- 0,086 mol sto
1000 ml sc ------------ x = 0,86 mol sto = 0,86 M

 N = n x M = 2 x 0,86 M = 1,72 N
REPASO
EJERCICIOS TIPO
PARCIAL
1- Se compra en el almacén 1 litro de etanol 96 % V/V ¿ Que volumen de esta solución se
deberá utilizar para preparar 500 ml de etanol 70 % V/V?
a) 80 ml
b) 300 ml
c) 475 ml
d) 365 ml

Vi = ? Vi x Ci = Vf x Cf
Ci = 96 % V/V
Vf = 500 ml Vi = (Vf x Cf) / Ci
Cf = 70 % V/V
Vi = (500 ml x 70 % V/V) / 96 % V/V

Vi = 364,5 ml (aprox 365 ml)

2- Cual es la normalidad de una solución que contiene 3,5 gr de NaCl en 600 gr de solvente?
δ = 0,997 gr/ml PM NaCl = 58,4 gr/mol
a) 1,099 N
b) 2,099 N
c) 0,099 N
d) 0,199 N

C sc = ? N  58,4 gr NaCl --------- 1 mol

m sto = 3,5 gr 3,5 gr NaCl ---------- x = 0,0599 mol
m sv = 600 gr
m sc = m sto + m sv  0,997 gr sc --------- 1 ml sc
3,5 gr + 600 gr 603,5 gr sc --------- x = 605,3 ml sc
603,5 gr
 605,3 ml sc ------- 0,0599 mol NaCl
1000 ml sc ------- x = 0,099 mol NaCl → 0,099 M

 N = n x M = 1 x 0,099 M = 0,099 N
3- ¿Cuál es la Osmolaridad de una solución que contiene 120 mg de NaOH en 3 litros de solución?
PM NaOH = 40 gr/mol
a) 0,002 Osm
b) 0,006 Osm
c) 0,001 Osm
d) 0,02 Osm

C sc = ? Osm  40 gr NaOH ---------- 1 mol

m sto = 120 mg NaOH = 0, 120 mg NaOH 0,120 gr NaOH ------- x = 0,003 mol
V sc = 3 litros = 3000 ml
 3000 ml sc -------- 0,003 mol NaOH
1000 ml sc -------- x = 0,001 mol NaOH = 0,001 M

 Osm = i x M = 2 x 0,001 M = 0,002 Osm

4- Tenemos una solución que resulta de mezclar 500 ml de una solución 0,1 M de glucosa con 500 ml de una
solución 0,1 M de MgCl2. ¿Cuál es la Osmolaridad de la solución resultante de dicha mezcla?
a) 0,17 Osm
b) 0,20 Osm
c) 150 Osm
d) 200 Osm

 Osm glucosa = i x M = 1 x 0,1 M = 0,1 Osm V1 x C1 + V2 x C2 = Vf x Cf

C sc = ? Osm  Osm MgCl2 = i x M = 3 x 0,1 M = 0,3 Osm
V glucosa = 500 ml
C glucosa = 0,1 M  V1 x C1 + V2 x C2 = Vf x Cf
V MgCl2 = 500 ml
C MgCl2 = 0,1 M 500 ml x 0,1 Osm + 500 ml x 0,3 Osm = 1000 ml x Cf
Vf = 1000 ml
(50 ml x Osm + 150 ml x Osm) / 1000 ml = Cf

200 ml x Osm / 1000 ml = Cf

0,20 Osm = Cf
 Otra forma de resolver el ejercicio anterior, es recordando que las concentraciones no son aditivas, pero si lo es
la masa y el numero de moléculas o partículas (moles, osmoles, equivalentes), como así también el volumen.
Entonces….

C sc = ? Osm COMO LOS 0,20 osmoles totales SE ENCUENTRAN

V glucosa = 500 ml DISUELTOS EN 1000 ml, ESTO ES LO MISMO QUE
C glucosa = 0,1 M DECIR QUE LA CONCENTRACIÓN DE LA
V MgCl2 = 500 ml SOLUCIÓN FINAL ES 0,20 Osm
C MgCl2 = 0,1 M
Vf = 1000 ml

 1000 ml --------- 0,1 mol glucosa

500 ml --------- x = 0,05 mol glucosa

 1000 ml --------- 0,1 mol MgCl2

500 ml --------- x = 0,05 mol MgCl2

 n° osmoles glucosa = i x n° moles glucosa = 1 x 0,05 moles glucosa = 0,05 osmoles glucosa

 n° osmoles MgCl2 = i x n° moles MgCl2 = 3 x 0,05 moles MgCl2 = 0,15 osmoles MgCl2

 n° total de osmoles = 0,15 osmoles MgCl2 + 0,05 osmoles glucosa = 0,20 osmoles
5- Si quiero preparar 300 ml de una solución 5 mM ¿Cuanta masa de glucosa (en mg) necesito utilizar? PM
glucosa = 180 gr/mol
a) 0,27
b) 270
c) 160
d) 0,16

m glucosa = ? Mg  1000 ml --------- 0,005 mol glucosa

V sc = 300 ml 300 ml --------- x = 0,0015 mol glucosa
C sc = 5 mM = 0,005 M
 1 mol glucosa --------- 180 gr
0,0015 mol glucosa -------- x = 0,27 gr = 270 mg
6- ¿Qué volumen de agua hay que agregar a 300 ml de una solución de NaCl 3 M para obtener una solución 200
mM?
a) 4200 ml
b) 4,2 ml
c) 4600 ml
d) 4,6 ml

V sv = ? ml  Vi x Ci = Vf x Cf  Vf = Vi + Vsv
Vi = 300 ml
Ci = 3 M 300 ml x 3 M = Vf x 0,2 M 4500 ml = 300 ml + Vsv
Cf = 200 mM = 0,2 M
Vf = ? ml 900 ml x M / 0,2 M = Vf 4500 ml - 300 ml = Vsv

4500 ml = Vf 4200 ml = Vsv

7) ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 500 ml de solución 0,154 M?
PM NaCl = 58,5 gr/mol
a) 8 gr
b) 17 gr
c) 4,5 gr
d) 6 gr

m NaCl = ? gr  1000 ml sc ----------- 0,154 mol NaCl

V sc = 500 ml 500 ml sc ----------- x = 0,077 mol NaCl
C sc = 0,154 M
 1 mol NaCl ---------- 58,5 gr
0,077 mol NaCl ---------- x = 4,5 gr
8- ¿Qué volumen de agua hay que agregar a 500 ml de una solución de NaCl 2 M para obtener una solución 500
mM?
a) 20 ml
b) 2000 ml
c) 1500 ml
d) 1000 ml

V sv = ? ml  Vi x Ci = Vf x Cf  Vf = Vi + Vsv
Vi = 500 ml
Ci = 2 M 500 ml x 2 M = Vf x 0,5 M Vf - Vi = V sv
Cf = 500 mM = 0,5 M
Vf = ? ml 1000 ml x M / 0,5 M = Vf 2000 ml - 500 ml = V sv

2000 ml = Vf 1500 ml = V sv
9) Calcular la normalidad de una solución de Mg(OH)2 8,7 % P/V. PM Mg(OH)2 = 58 gr/mol
a) 3N
b) 0,6 N
c) 0,3 N
d) 1,5 N

C Mg(OH)2 = ? N  58 gr Mg(OH)2 ----------- 1 mol

C Mg(OH)2 = 8,7 % P/V 8,7 gr Mg(OH)2 ---------- x = 0,15 mol

 100 ml sc ---------- 0,15 mol Mg(OH)2

1000 ml sc --------- x = 1,5 mol Mg(OH)2

 N = n x M = 2 x 1,5 M = 3 N
EJERCICIOS CAT
2
 ¿Cuántos Eq-g hay en una solución de 500 ml de H2CO3 0,1 M?:

a. 0,00015 Eq-g.
b. 0,1 Eq-g.
c. 100 Eq-g.
d. 0,15 Eq-g.

+
H2CO3 ←--→ 2 H + (CO3)
2-
n=2 N=nxM
N = 2 x 0,1
N = 0,2
+ 2-
H (CO3)
2 1

1000 ml --------------- 0,2 Eq-g

500 ml ---------------- x= 0,1 Eq-g
 Se requiere aportar 11,03 mili-mol de bifosfato de potasio (KH2PO4), a un paciente con hipofosfatemia, a partir de
una solución de KH2PO4 al 15% m/v. ¿Qué volumen de dicha solución se requerirá? (PM KH2PO4: 136 g/mol):
a. 10 ml.
b. 100 ml.
136 gr --------- 1 mol
c. 1000 ml.
15 gr --------- x = 0,1103 mol = 110,3 mmol
d. 15 ml.
110,3 mmol ---------- 100 ml
11,03 mmol --------- x = 10 ml

[K2H2PO4] = 15 %m/V

mmoles totales = ? moles aportados al paciente = 11,03 mmol

Volumen en el que están disueltos los 11,03 mmol = ?

 Si se considera que una paciente que pesa 50 kilos tiene una natremia (concentración plasmática de sodio) de 125
mEq/l Con respecto a una natremia normal de 142 mEq/l, el déficit total de sodio será:
a) 780 mEq
b) 288 mEq
c) 510 mEq
d) 828 mEq

100 % --------- 50 Kg
60 % ---------- x = 30 Kg → 30 litros

1 litro --------- 142 mEq

30 litros --------- x = 4260 mEq → esto es lo que habría en una natremia normal

1 litro -------- 125 mEq

30 litros -------- x = 3750 mEq → lo que tiene en total la paciente

La diferencia sería, por lo tanto:

4260 mEq – 3750 mEq = 510 mEq
correspondería a la perdida de Na+ en la paciente teniendo en cuenta la
concentración normal
 El suero glucosado tiene una concentración de 5 g% Expresarlo en mmoles/l (PM glucosa: 180):

a) 1102 mmol/l
b) 824 mmol/l
c) 278 mmol/l
d) 556 mmol/l

5 g% → 5 gr/100 ml

180 gr ----------- 1 mol

5 gr ----------- x = 0,0278 mol = 27,8 mmol

Esos 27,8 mmol corresponden a los 5 gr de soluto que teníamos por cada 100 ml de solución, por lo tanto:

100 ml -------- 27,8 mmol

1000 ml -------- x = 277,8 mmol → aprox 278 mmol
 La ingesta promedio de sal de un individuo es de 10 g/día ¿Qué aportes en mEq de Na+ y Cl- representa?(PM
NaCl:58.5):
a) 285 mEq
b) 170 mEq
c) 365 mEq
d) 85 mEq

mmol → mEq
Usamos el paso de mmol a mEq, ya que contamos con los datos para poder obtener la cantidad de moles (gr al día y el peso
molecular), para que luego podamos usar la siguiente formula para obtener los mEq.

mEq = n x mmol → esta formula viene de la formula de N = n x M (en esta formula usamos unidades de [])

58,5 gr NaCl ---------- 1 mol NaCl

10 gr NaCl ---------- x = 0,170 mol NaCl = 170 mmol NaCl
Como el NaCl se disocia en un anión y un catión (Cl- y Na+ respectivamente), su n = 1

mEq = n x mmol
mEq = 1 x 170 mmol
mEq = 170 mEq