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PH 2
PH 2
PH 2
reacción
endotérmica
----------------
temperatura
reacción
endotérmica
----------------
temperatura
Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema, siguiendo
el Principio de Le Chatelier, se opone a ese aumento de energía calorífica
desplazándose en el sentido que absorba calor, es decir, hacia el sentido que marca
la reacción endotérmica.
Efecto de la presión y del volumen
• La variación de presión en un equilibrio químico influye
solamente cuando en el mismo intervienen especies en estado
gaseoso o disueltas y hay variación en el número de moles
pH
𝐾 𝑊 =1 𝑋 10− 14 𝐾 𝑊 =¿ 𝐾 𝑊 = [ 𝑋 ] [ 𝑋 ]
𝐾 𝑊 =[ 1 𝑋 10 ] [ 1 𝑋 10 ]
−7 −7
PH
Una disolución es acida si
14 = pH + pOH a 25°C
• Calcular la concentración de H+ y el pH de las
siguientes disoluciones:
• A)HNO3 0.01 M
• B) KOH 0.035 M
• C) HCl 0.03 M
• D) HCl 3.0 M
• La constante de equilibrio de la reacción
• H2O-----H+ + OH- es de 1X10-14 a 25 °C cual
será el valor de K de la reacción
• 4H2O-----4H+ + 4OH
• -
Ácidos y bases de Lewis
• Gilbert N. Lewis dio una definición acerca del
comportamiento de los ácidos y de las bases.
𝐾 𝑏¿ ¿
Una base débil es una que tiene una pequeña
Relación entre Ka y Kb
• Existe una relación muy importante entre K a y Kb de un par
acido-base conjugado. Podemos deducir esta relación del
acido HA con su base conjugada A-
• HA + B ------- H2O + AB
• Base débil, ácido fuerte: NH3 + HCl → NH4Cl + H2O Cl - NH3 + H3O
+ Bdisolución ligeramente ácida
Indicador acido base
• La determinación del punto de equivalencia se
realiza mediante el uso de indicadores, que
pueden ser químico-físicos (detectan una
propiedad que varía bruscamente durante la
valoración) o químicos o visuales, dentro de
estos últimos se encuentran los indicadores
que presentan color
• Los indicadores visuales más comunes son sustancias
orgánicas complejas con carácter ácido o básico débil,
cuyas moléculas poseen una red plana de orbitales π
fuertemente deslocalizados. La formas ácida (HIn) y la
conjugada (In - ) del indicador se encuentran en un
equilibrio ácido base regido por la constante de acidez del
indicador.
El pKa de la fenolftaleína es 9.4. Cuando el pH es menor que 9.4 la forma ácida
predomina (observe que el pH no es necesariamente ácido) y la disolución es
incolora, mientras que, cuando el pH es mayor que 9.4, la base conjugada es la que
predomina, confiriendo a la disolución una coloración rosa
• Indique cuál de las siguientes soluciones son
ácidas, neutras y básicas:
• En la titulación de 0.2121 g de Na2C2O4 puro
(134 g/mol) se gastan 43.31 mL de KMnO4.
¿Cuál es la molaridad de la solución de
KMnO4? La reacción química es.
• ¿Qué masa de NaOH, en gramos, se necesita
para preparar 950 mL de una solución con pH
de 12,5?
Ácidos débiles
Bases débiles
Ácidos polipróticos
• Los ácidos polipróticos no ceden todos sus protones
simultáneamente con la misma intensidad. La razón es doble:
Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de pequeñas
cantidades de un ácido fuerte ó de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora
por el agregado de agua (dilución)
Efecto del ion común y disoluciones
reguladoras
• La presencia de un ion común mitiga la ionización de un ácido débil o una base débil.
Por ejemplo, cuando se disuelven conjuntamente ácido acético y acetato de sodio.
hemoglobina (HHb)
la oxihemoglobina (HHbO2),