UV - Visible

R IC HAR D J UA N PA NTOJ A U R B ANO

MA R IA FER N AND A IB AR R A C HIC A IZ A
CONTENIDO
1. INTRODUCCION

2.1 que es uv- visible

2. PRINCIPIO DE LA TECNICA

2.1 teoría y leyes

2.2 conceptos

2.3 instrumento para medir

2.4 aplicaciones

3. CALCULOS

3,1 obtención de un espectro

3,2 excitación del electrón

 INTRODUCCION
La espectrofotometría UV-visible es una
técnica analítica que permite determinar
la concentración de un compuesto en
solución. Se basa en que las moléculas
absorben la radiación de longitudes de
onda UV-visible , y a su vez la cantidad de
luz absorbida depende de la forma lineal
de la concentración.
ESPECTROFOTOMETRIA UV- VISIBLE
• Ley de Lambert-Beer
A = log I/Io = ε·c·L
• El principio de la espectroscopia ultravioleta-
visible involucra la absorción de radiación
ultravioleta – visible por una molécula,
causando la promoción de un electrón de un
estado basal a un estado excitado, liberándose
el exceso de energía en forma de calor. La
longitud de onda (lambda entre 190 y 800 nm.)
• REGION UV • REGION VISIBLE
• se define como el rango de • el color visible de una solución
longitudes de onda de 195 a 400 y que corresponde a las
nm. Es una región de energía muy
alta. Provoca daño al ojo humano longitudes de onda de luz que
así como quemadura común. Los transmite, no que absorbe. El
compuestos con dobles enlaces color que absorbe es el
aislados, triples enlaces, enlaces complementario del color que
peptídicos, sistemas aromáticos, transmite.
grupos carbonilos y otros
heteroátomos tienen su máxima • A la radiación
absorbancia en la región UV, por lo electromagnética en este
que ésta es muy importante para rango de longitudes de onda
la determinación cualitativa y se le llama luz visible o
cuantitativa de compuestos
simplemente luz
orgánicos.
INSTRUMENTACION PARA LA MEDICION CON UV-VISIBLE

espectrofotómetro
 APLICACIONES

• Determinación de grupos funcionales en moléculas orgánicas

• Análisis de muestras bioquímicas
• Determinación de metales en compuestos de coordinación
• Análisis de semiconductores
• Medidas de color
• Determinación cuantitativa
• Seguimiento de la cinética de procesos químicos y bioquímicos
OBTENCIÓN DE UN ESPECTRO UV-VISIBLE

El espectro de absorción es una

representación gráfica que indica
cantidad de luz absorbida (A) a
diferentes valores de λ
A partir del espectro de absorción se
obtendrá el valor de λ al que el
compuesto presenta la mayor
absorbancia (λmax). Dicho λ se utilizará
a la hora de hacer determinación es
cualitativas y cuantitativas del
compuesto
F
A
C
EL PH
T
O la orientación de
R los cromóforos
vecinos
Polaridad del
solvente
E
S
CURVAS DE CALIBRACION

• Para obtener una curva de

calibrado de un compuesto se
preparan soluciones de
diferentes concentraciones del
mismo, determinándose para
cada una de ellas el valor de
absorbancia a λmax. Estos
valores de absorbancia se
representan en el eje y los de
concentración en el eje de X
Se observará que, a bajas concentraciones, el aumento de
concentración se corresponde con un incremento lineal en la
absorbancia (zona de cumplimiento de la ley de Lambert-
Beer). A concentraciones altas la linealidad se pierde y se
observa que la línea se aplana
Cálculos UV - VISIBLE
 ARTICULO
Optimización de un procedimiento para la determinación
de oro mediante espectrofotometría UV/Vis

La recuperación de metales valiosos (como el Cu, Au, Ag, Pt, Pd,

etc.), contenidos en las placas de circuito impreso (PCB’s)
provenientes de chatarra electrónica, mediante vías
hidrometalúrgicas alternativas a las actualmente empleadas en
la minería, constituye el principal objetivo del grupo de
investigación.
OBJETIVO : Este trabajo busca informar los resultados preliminares
obtenidos al llevarse a cabo distintas experiencias de laboratorio orientadas a la
construcción y calibración de curvas patrones para la determinación de oro, a
partir de la espectrofotometría de absorción UV-Visible.

• Tales experiencias se realizaron mediante el empleo de oro puro disuelto en

una solución de agua regia (preparada con tres partes de HCl y una de
HNO3), la ulterior extracción del mismo con un solvente orgánico (metil-
isobutil-cetona o MIBK) y la observación en el espectrofotómetro de las
soluciones orgánicas diluidas. En esta última etapa se han tenido en cuenta
tanto espectros de absorción directa como derivativa de segundo orden
CURVAS DE CALIBRACION

• inicialmente en la preparación de una

solución madre de oro puro (99,66 % de
pureza, ) disuelto en agua regia (3
partes de HCl por una de HNO3 y 100
mgAu/l) y la posterior extracción
selectiva empleando HCl (3 M) como
fase acuosa y metil-isobutil-cetona
(MIBK) como solvente orgánico. Luego
de la extracción, se han tomado
distintas alícuotas y se prepararon
soluciones comprendidas entre 10
µgAu/mL y 100 µgAu/mL para la Muestra de oro (99,66 % de pureza)
observación en el espectrofotómetro posteriormente disuelta en agua
de UV/VIS regia. 
Figura 2 Espectro de absorción por medida directa
de absorbancia 
Figura 3 Espectro obtenido por medición derivativa
de segundo orden 
 CURVAS DE CALIBRACION
• En la Tabla se pueden ver las mediciones obtenidas a
332 nm tanto para espectros de absorción medidos en
absorbancia directa como derivativa de segundo orden.
GRAFICAS DE LOS TIPOS DE
MEDICIONES
A partir de ambas gráficas, puede apreciarse que tanto la absorbancia
directa como la función de derivada segunda para longitudes de onda
de 332 nm, los picos , varían linealmente con la concentración como se
describen  respectivamente.
• Ensayos con muestras de RAEE:
• se llevaron a cabo pruebas en muestras de provenientes de RAEE.
Dichas
• muestras consistieron en material pulverizado a partir de placas de
circuitos impresos PCB’s y, consecuentemente, disueltas en
H2SO4 con el objeto de extraer el cobre presente.
 CONCLUSIONES
• Los mayores picos de absorción para el Au han sido encontrados a 332
nm.
• Mediante la espectroscopia UV/Vis se ha podido trazar una curva patrón
para la determinación cuantitativa de Au en muestras de chatarra
electrónica.
• A concentraciones de Au mayores a 0,61 mM, deja de cumplirse la ley de
Beer para el método considerado.
• La concentración de Au de las PCB’s ensayadas es de 125 ppm.
• Con la ayuda del método, se podrán hacer ensayos rápidos, confiables y
económicos a muestras auríferas.
 Análisis UV-Vis de
nanopartículas metálicas
crecidas en ambiente líquido
• En el presente trabajo, reportamos la síntesis de nanopartículas
metálicas (NPMs) de Cu, Co y Ni, fabricadas en ambiente líquido
mediante el método de depósito por láser pulsado (PLD). Se utilizó un
láser Nd:YAG. Como ambiente se utilizó agua desionizada y cada
blanco fue irradiado durante 40 minutos. Cada uno de los coloides
obtenidos presentó los aspectos del color característico de esta clase
de NPMs basadas en metales de transición
 Análisis UV-Vis de
nanopartículas metálicas
crecidas en ambiente líquido
mediante PLD
 Análisis UV-Vis de
nanopartículas metálicas
crecidas en ambiente líquido
mediante PLD
• el espectro de absorción presenta un pico centrado en 590 nm,
380nm y 350nm para el cobre, el níquel y el cobalto respectivamente.
Estos resultados permitieron analizar los máximos de absorbancia
óptica
CONCLUCIONES
• Con la utilización de frecuencia de onda uv-visible es posible crear curvas de
valoración. Ya que podemos conocer la concentración de una solución. Y
además se puede utilizar para hacer diversos análisis de absorbancia o
analizar aspectos como isomerías o tipos de enlaces en moléculas orgánicas
• La practica de la espectroscopia ultravioleta-visible implica la absorción de
radiación ultravioleta – visible por una molécula, ocasionando la promoción
de un electrón de un estado base a un estado excitado.
• La absorción de esta radiación causa la promoción de un electrón a un estado
excitado. Los electrones que se excitan al absorber radiación de esta
frecuencia son los electrones de enlace de las moléculas, por lo que los picos
de absorción se pueden correlacionar con los distintos tipos de enlace
presentes en el compuesto
 REFERENCIAS

1. Dias, N., Dias, N.,Barcena, J., Reyes, E., Dias, N., Galvan, A., Peinado, J. (S.F)
Espectrofometría: Espectros de absorción y cuantificación colorimétrica de
biomoléculas, -Córdoba, Córdoba: Universidad de ravanales.

2. Verde, J., Avila, E., Lopes, J., Zuñiga , M., Orta, F ., Cesar, M., Aguilar, G. (2013),
Manual de prácticas de laboratorio Química Analitica -Mexico, Mexico:
Universidad Autónoma Metropolitana.

3. https://sites.google.com/site/conalep012217e3/home/espectroscopio-ultra-violet
a/principios-fisicos
.(S.F), PRINCIPIOS FISICOS

4. Omar, S., Minchiotti , M., Bariles, R., Lopez , R., Colazo, J . (2018) Optimización
de un procedimiento para la determinación de oro mediante espectrofotometría
UV/Visible –Argentina, Cordoba: Universidad Tecnológica Nacional

5. Sebastian , J., Osorio, G., Cuenca, J., Riascos , H (2015) Análisis UV-Vis de
nanopartículas metálicas crecidas en ambiente líquido mediante PLD El Hombre y
la Máquina Cali, Colombia: Universidad Autónoma de Occidente