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    Destilación Azeotropica

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    Jorge Andres Diaz
    Este documento compara la destilación azeotrópica y la destilación extractiva. Indica que la destilación azeotrópica involucra la formación accidental de un azeótropo, mientras que la destilación extractiva usa un solvente para alterar las volatilidades de los componentes y separar mezclas azeotrópicas de manera más versátil. Generalmente se requieren cantidades menores de solvente en destilación extractiva, aunque depende de la composición de la mezcla y el azeótropo.

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    Destilación Azeotropica

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    Jorge Andres Diaz
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    Este documento compara la destilación azeotrópica y la destilación extractiva. Indica que la destilación azeotrópica involucra la formación accidental de un azeótropo, mientras que la destilación extractiva usa un solvente para alterar las volatilidades de los componentes y separar mezclas azeotrópicas de manera más versátil. Generalmente se requieren cantidades menores de solvente en destilación extractiva, aunque depende de la composición de la mezcla y el azeótropo.

    Descripción original:

    Destilación azeotropica y extractiva

    Título original

    Destilación azeotropica

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    Este documento compara la destilación azeotrópica y la destilación extractiva. Indica que la destilación azeotrópica involucra la formación accidental de un azeótropo, mientras que la destilación extractiva usa un solvente para alterar las volatilidades de los componentes y separar mezclas azeotrópicas de manera más versátil. Generalmente se requieren cantidades menores de solvente en destilación extractiva, aunque depende de la composición de la mezcla y el azeótropo.

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    Destilación Azeotropica

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    Este documento compara la destilación azeotrópica y la destilación extractiva. Indica que la destilación azeotrópica involucra la formación accidental de un azeótropo, mientras que la destilación extractiva usa un solvente para alterar las volatilidades de los componentes y separar mezclas azeotrópicas de manera más versátil. Generalmente se requieren cantidades menores de solvente en destilación extractiva, aunque depende de la composición de la mezcla y el azeótropo.

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    COMPARACIÓN ENTRE

    DESTILACIÓN
    AZEOTRÓPICA Y
    DESTILACIÓN EXTRACTIVA
    Lizeth Cañón
    Santiago Falla
    Jorge Díaz
    Johan Castro
    La adición de una sustancia extraña a un
    proceso, como un arrastrador o disolvente, no
    es deseable, ya que nunca puede eliminarse
    completamente, esta sustancia agrega una
    impureza inesperada a los productos, causando
    pérdidas inevitables del orden de 0.1% del flujo
    de circulación del disolvente.
    Estas pérdidas pueden ser grandes, ya que
    las relaciones disolvente/alimentación
    frecuentemente deben ser mayores de 3 o
    4 para que sean efectivas.

    Por lo tanto estos procesos se deben


    considerar sólo si, a pesar de estos
    problemas el proceso resultante es menos
    costoso que la destilación tradicional.
    La destilación extractiva se considera más deseable que la
    destilación azeotrópica, pues:

    1.Se tiene una elección más amplia del componente


    adicionado, debido a que el proceso no depende de la
    formación accidental de un azeótropo.

    2.Generalmente se deben volatilizar cantidades menores de


    disolvente. Esta ventaja puede desaparecer si la impureza
    volatilizada es un componente menor de la alimentación y
    si la composición del azeótropo es de baja composición en
    disolvente.
    ● En la deshidratación de etanol a partir de una solución
    etanol-agua al 85.6% en mol es mas economico formar un
    azeótropo entre el agua y n-pentano como arrastrador, que
    utilizar etilenglicol como disolvente en la destilación
    extractiva.

    Puede suceder lo contrario con una alimentación más diluida


    de alcohol.
    Destilación Azeotrópica
    Mezcla azeotropica es aquella mezcla líquida de dos o más
    componentes que poseen una temperatura de ebullición constante y
    fija, esta mezcla azeotropica se forma debido a que al pasar al estado
    vapor se comporta como un líquido puro, es decir como si fuese un solo
    componente, esto se verifica en el hecho que el vapor producido por la
    evaporación parcial del líquido tiene la misma composición que el
    líquido.

    El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeótropo


    positivo y el que lo hace a una temperatura mínima se llama azeótropo
    negativo. La mayoría de azeótropos son del tipo negativo.
    Destilación Extractiva
    La destilación extractiva es una técnica utilizada para separar mezclas
    binarias azeotrópicas, en la que se adiciona un agente de separación o
    solvente, cuya característica principal es que no presenta la formación
    de azeótropos con ninguno de los componentes de la mezcla a separar.

    El solvente altera de manera conveniente las volatilidades relativas de


    los componentes de la mezcla, por tal razón debe tener baja volatilidad
    para asegurar su permanencia en la fase líquida, además, para
    garantizar el contacto con la mezcla a lo largo de toda la columna debe
    tener un punto de ebullición superior al de los componentes a separar y
    se debe adicionar en una de las etapas cercanas al condensador, por
    encima de la etapa de mezcla azeotrópica.
    BIBLIOGRAFIA:

    Operaciones de transferencia de masa Robert E. Treybal, 2da


    Edición, pàg 509, 510

    http://operaciones-unitarias-
    1.wikispaces.com/Tipos+de+Destilacion

    http://iq.ua.es/Destilacion/apartado4.htm

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